吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列说法不正确的是
A. 纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果
B. 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C 配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解
D. 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用
2. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A. 各能层含有的能级数等于能层序数
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
3. 下列说法正确的是
A. 向醋酸中加水，导电性一定减弱
B. 压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释
C. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
D. ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
4. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C. 向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
5. 下列离子方程式书写错误的是
A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
B 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D. NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]
6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环说法正确是( )

A. 均有手性碳原子B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7．杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是( )
A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
B．二者中C、N原子的杂化方式均相同
C．吡咯的水溶性弱于吡啶D．吡啶接受质子能力强于吡咯
8. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W>Z>YB. X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C. 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D. X、W简单氢化物的键角：W>X
9．在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：，下列说法正确的是( )
反应①的
B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C．
D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应
10. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是( )
A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色时：
C. 样品纯度为
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
11. 下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. D2O和H2OB. 235U和238U
C. O3和O2D. SO3和SO2
12. 下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是
A. CO2B. H2OC. H2O2D. H2
13. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：B. 元素的电负性：
C. 的空间结构为平面三角形D. 分子中，碳原子的杂化轨道类型为
14. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A. PCl3为平面三角形B. SO3与为平面三角形
C. SO2键角大于120D. BF3是三角锥形分子
15. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1
B. 1mlN2H4可处理水中2mlO2
C. O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子
D. 氨水中NH3与H2O间存在氢键
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：
（1）请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式________。
（2）该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为________。
（3）图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
（4）常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为________。
Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。
（5）从右图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。
（6）上述实验数值结果比小，原因可能是________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
17. 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）与所含键的比值为_______。
（3）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。
（4）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：_______。
②预测该化合物熔点应_______金刚石(填“高于”或“低于”)。
18．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

(5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。
29. Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
（5）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
（6）CaCN2是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是______。
（7）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
（8）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为______。
（9）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。
BBDCA BACCC BCCBD
16 【答案】（1）
（2）1084 （3）Ⅱ
（4）
（5）玻璃搅拌器 （6）acd
17 （1）N、O、Al
（2）
（3）AlN （4） ①. ②. 高于
18 18．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积(2)NA
(3) Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
(5)(6)11.1
19 ①. ②. 哑铃
H2S 31. S8和二氧化硫均为分子晶体，S8相对分子质量较大，分子间相互作用力强于二氧化硫
①. 平面正三角形 ②. 2 ③. sp3
原子半径：Cl＞F，键能：H－F＞H－Cl
35. 乙醇分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，增大溶解度；而氯乙烷分子不能与水分子间形成氢键
正四面体 ①. ②. ③.
化学键
H-H
C-O
H-O
C-H

436
343
465
413
物质
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0