2024届浙江省瑞安市瑞安中学高三上学期12月首考适应性考试化学试题含答案

这是一份2024届浙江省瑞安市瑞安中学高三上学期12月首考适应性考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了4L 和44，6g时，转移的电子数0，8L等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不属于食品添加剂的是
A．谷氨酸钠B．硫酸铁C．抗坏血酸D．碳酸氢铵
2．下列化学用语表示正确的是
A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B．2-丁烯的反式结构：
C．羟基（-OH）的电子式：
D．名称：1-甲基乙二醇
3．下列说法正确的是
A．硝酸是强电解质，在熔融状态下能导电
B．硝酸分子中含有羟基，可形成分子间氢键，难挥发
C．工业制备硝酸第三步时不能用水直接吸收
D．浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄
4．下列说法正确的是
A．碳的非金属性大于硅，可发生
B．碘单质易溶于乙醇，可用乙醇作碘水的萃取剂
C．常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁容器盛装浓硝酸
D．苯甲酸和氯化钠溶解度随温度变化趋势不同，可用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸
5．下列说法不正确的是
图甲图乙图丙图丁
A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B．图乙用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
6．已知反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．可以对水体进行杀菌消毒、净化B．在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．1ml 还原等物质的量的D．每生成1ml ，该反应转移4ml电子
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1ml HClO中H-Cl键个数为
B．醋酸溶液中溶解0.1ml醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1
C．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数为3
D．铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．红热的木炭与浓硝酸反应：
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：
D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：
9．下列说法不正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征
C．铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②＞①
（价电子排布图为：①、②）
D．红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法
10．核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在4个手性碳原子
B．分子中存在3种含氧官能团
C．1ml该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
D．1ml该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1ml
11．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：X＜Y
B．该化合物中必然存在配位键
C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键
D．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y＜Z
12．某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF）材料复合制备荧光材ZnO@MOF，流程如下：
已知：
①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
下列有关说法正确的是
A．纳米ZnO属于胶体
B．步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入溶液制备
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤
D．用和过量反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO
13．一定条件下，以葡萄糖（）为原料制备葡萄糖酸钙[]的原理如图甲，已知：葡萄糖酸（酸性强于）的结构简式如图乙所示：
下列分析不正确的是
A．电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化
B．上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙
C．每生成1ml气体a，理论上可制得1ml葡萄糖酸钙
D．葡萄糖酸能通过分子内反应可生成含有五元环的物质
14．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A．上述表格中的、
B．该反应的速率常数
C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
。
则下列有关说法正确的是
A．溶液pH由小到大为、NaF、
B．与溶液反应的产物可能为与、
C．0.05ml/L的溶液存在：
D．往20mL 0.1ml/L 溶液中滴加60mL 0.1ml/L 溶液，最后溶液中ml/L
16．下列方案设计、现象和结论有正确的是
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）As和氮同主族，基态As原子的核外电子排布式为 。
（2）聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯（）。吡咯、呋喃（）、噻吩（）都是杂环化合物，沸点：吡咯＞噻吩＞呋喃，原因是
。
（3）我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关-氮化碳的说法错误的是 。
A．与石墨相比，-氮化碳导电性增强B．与金刚石相比，-氮化碳的熔点更高
C．-氮化碳中C、N的杂化方式相同D．-氮化碳中C原子数与C-N键之比为1∶2
（4）一定条件下，和反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六方晶系，晶胞结构如右图所示，其中碳的化合价为＋4价。X的化学式为 。的配位数为 。若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积 （列出算式）。
18．（10分）
芥子气的化学式为。可由乙烯通过两条途径制得（部分产物未写出）。
已知：乙烯与溴分子的加成反应机理，可用如下过程表示。
回答下列问题：
（1）途径一是与反应，反应物的物质的量之比为2∶1。写出化学方程式
。
（2）下列说法正确的是 。
A．是非极性分子
B．芥子气属于卤代烃，其核磁共振氢谱图上只有2个吸收峰
C．发生反应②时，乙烯中的碳碳双键使氯气分子中的共价键极性发生了变化
D．乙烯通入氯水中生成时，水溶液酸性增强
（3）给出的能力： （填“＞”或“＜”），理由是
。
（4）已知碳硫单键在碱性条件下不易断裂，设计实验检验反应⑤生成的阴离子：
。写出反应⑤和检验涉及的离子方程式
。
19．（10分）
利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料（HCHO、HCOOH、等），这被认为是一种可持续的资源化有效途径。
（1）已知几种物质的燃烧热（△H）如表所示：
已知：，则
。
（2）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态），试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是

。
（3）催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图（只用画220℃以后）。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1m1 （g）和n ml （g）．仅发生反应ⅲ。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8p kPa，则b点时反应的平衡常数 （用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）。
20．（10分）
实验室用图1装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备氢化铝钠（）。
图1
简要步骤如下：
Ⅰ．在瓶A中分别加入50mL含3.84g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaCl固体和0.20g 固体搅拌，接通冷凝水。
Ⅱ．滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。
Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌1h，放置沉降，分离出固体和清液，在图2装置中蒸馏，再纯化。
图2（尾部接抽气泵）
已知：所有操作在真空手套操作箱中完成，且对所有试剂去水、去氧处理。
在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（，缩写为THF），难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。常压下，熔点178℃，THF沸点66℃。
请回答：
（1）A瓶中冷凝水的通水方向是 进 出（填“a”或“b”）。
（2）请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因
。
（3）下列说法正确的是（ ）
A．由于THF有一定毒性，所以图1中的主要作用是尾气吸收
B．步骤Ⅱ中，滴加的四氢呋喃溶液速率越快，得到沉淀颗粒更小
C．蒸馏时，缓慢加热，收集66℃左右馏分
D．根据物质结构推测，在室温下NaH在THF中的溶解度比在THF中溶解度小
（4）步骤Ⅰ中，如果不加少量NaCl固体，反应速率逐渐减慢，在未完全滴加的四氢呋喃溶液前反应停止，请解释原因
。
（5）若称量纯化后的质量为1.82g，计算该反应的产率为 。
（6）产品分析：分别取粗产品和纯化后的产品测定XDR，实验所测定的X射线衍射图谱如图3、图4所示，纯化后的产品的X射线衍射图谱是 （填“图3”或“图4”）。
图3图4
21．合成重要化合物H，设计路线如下：
已知：
（1）化合物B中含有的官能团名称为 。
（2）下例说法正确的是 。
A．化合物B属于酯类化合物B．B→C的反应类型为消去反应
C．化合物C和D可通过-NMR区别D．化合物H的分子式为
（3）化合物M的结构简式是 。
（4）C生成D有气体产生，其化学反应方程式 。
（5）写出3种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①含的基团（该基团成环的碳上不能再取代）
②有8种不同环境的氢原子
（6）以HCHO、化合物M、为原料合成化合物E
。
瑞安中学2024届高三首考适应性考试化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1-5BADDC6-10DCBDD11-15BDCDC16B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）[Ar]或
（2）三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高
（3）AD
（4），6
18．（10分）
（1）＞
（2）CD
（3）＜氯原子是吸电子基，增大-OH的极性，易给出
（4）取少量反应后的溶液于试管中，加入稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则有氮离子（2分，无酸化不给分）
（1分，少一条不给发分）
19．（10分）
（1）＋43.2
（2）相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进吸附，增强*OCHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能
（3）①D②起点＞3，随温度上升而增加③
20．（10分）
（1）ba
（2），反应大量放热并产生大量氢气，达到爆炸极限后发生爆炸。（2分，写出方程式1分，写出反应放热且达爆炸极限爆炸1分）
（3）D
（4）反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应。
（5）75%
（6）图4
21．（12分）
（1）（酮）羰基酯基
（2）AC
（3）
（4）
（5）、、
（6）
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
弱酸
氢氟酸
碳酸（）
草酸（）
柠檬酸（）
电离平衡常数25℃
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明钢铁发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
C
的水解过程的热效应
取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH
pH变小，的水解过程为放热过程
D
比较与的大小
将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明转化为，
物质
HCHO（g）
（g）
燃烧热（△H）（）
－570.8
－285.8