广西南宁市第三中学（五象校区）2023-2024学年高三上学期12月第一次适应性考试化学试题含答案

这是一份广西南宁市第三中学（五象校区）2023-2024学年高三上学期12月第一次适应性考试化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了下列离子方程式错误的是，一种由镧等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，在试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、东兰壮族服饰制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是（ ）
A．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁
B．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
C．东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味
D．桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式： B．中子数为8的氧原子：
C．基态原子的价电子排布式： D．的空间构型：平面三角形
3．为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，乙烯和丁烯混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为
B．的溶液中的数目小于
C．常温常压下，含有的质子数为
D．合成氨工业中，与充分反应，转移电子数为
5．二苯乙二酮是一种重要的化工原料，其制备原理如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为还原反应
B．安息香分子中所有原子一定共面
C．二苯乙二酮苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
D．安息香最多与发生加成反应
6．下列离子方程式错误的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．氢氧化钠溶液和金属铝反应：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．碘化亚铁溶液与少量的氯气反应：
7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。W与Y可形成原子个数比为的分子，且该分子含有18个电子。基态Z原子轨道上有3个电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．氢化物的沸点： D．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
8．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。地球上的溴元素以的形式存在于海水中，工业上从海水（呈弱碱性）中提取溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．海水加酸酸化可避免氯气损耗
B．两次转化得到的浓度相同
C．吸收塔中发生反应离子方程式为：
D．从流程中涉及的反应可判断元素非金属性强弱：
9．氮的氧化物是大气污染物之一，一种以为主的催化剂催化脱除烟气中的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为极性分子
B．图中反应涉及元键断裂和形成
C．改变了总反应的焓变，提高了反应速率
D．该过程的总反应为：
10．一种由镧（）、钴（）和氧（O）组成的三元氧化物催化剂材料，在环境保护、工业催化和光催化等领域有着广泛的应用。其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有6个
C．晶体的密度为
D．晶体中相邻微粒间存在离子键
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．利用电化学方法可以实现的资源化利用。采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．惰性电极b连接电源的正极
B．纳米催化剂上发生反应：
C．若制备得乙烯，理论上外电路中迁移了电子
D．离子交换膜为阳离子交换膜
13．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为。不同温度、下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．M点反应物的活化分子数多于N点
C．N点时环戊二烯的转化率为
D．反应开始至N点时，二聚体的浓度为
14．一定温度下，和（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线M为的沉淀溶解平衡曲线
B．X点条件下可以同时生成和沉淀
C．该温度下，的数量级为
D．用标准溶液滴定溶液中的，可以用作指示剂
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，白色晶体，具有脱氧、漂白、保鲜等功能。某学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
（1）装置I发生反应的化学方程式为______________________。装置Ⅱ中仪器a的作用是______________________。
（2）通入前，将锌粉投入水中形成悬浊液的目的是______________________。
（3）实验过程中，与锌粉悬浊液反应得到，该反应的化学方程式为______________________；此时需控制通入的不能过量，原因是______________________。
（4）停止通入后，在装置Ⅱ中滴加溶液，可生成和。充分反应后，在滤液中加入一定量的固体并搅拌，有晶体析出，加入固体的作用是______________________。过滤，用___________（填试剂名称）洗涤，干燥，制得。
（5）称取样品溶于冷水中，配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复上述操作3次，平均消耗溶液。则该样品中的质量分数为___________。（答案保留3位有效数字）[已知：（未配平）；杂质不参与反应]
16．（15分）天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①；
②
则反应③___________。
（2）下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有___________（填标号）。
A．形成的同时断裂
B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在恒压条件下，按投料比分别为进行反应③，该反应中的平衡转化率随温度变化如图1所示，则曲线a对应的投料比为___________；的平衡转化率随温度降低而减小的原因是_________________________________。
图1 图2
（4）在恒温（）、恒压（）反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则该反应的___________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（5）天然气开采产生的硫化氢也可通过如图2所示的电化学装置进行处理。
①电极甲为电池的________（填“负极”或“正极”），该电极的电极反应式为______________________。
②电池工作时，的移动方向是______________________。（填“从左到右”或“从右到左”）
17．（14分）氧化锌广泛应用于有机高分子材料、医药、食品等领域。以氧化锌烟灰（含及少量、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：用有机溶剂从水溶液中萃取A时，
（1）为了提高酸浸效果，可采取的措施有______________________（任写一点）。
（2）“滤渣1”的主要成分除了还有_________________________________。
（3）“沉铁”操作时不能用代替，原因是_________________________________。
（4）若、时，用萃取溶液，（水相）（有机相）的平衡常数，则用等体积的一次性萃取溶液，萃取率为___________（答案保留3位有效数字）
（5）“沉锌”时，可生成碱式碳酸锌固体，请写出该反应的离子方程式_________________________________。
（6）锌可形成多种配合物。某种含锌配合物一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图1所示。请画出基态的价电子排布图______________________，的配位数为___________；甘氨酸（如图2）易溶于水，原因是______________________。
图1 图2
18．（15分）从植物中提取染料、药物和香料等物质已经有上千年的历史，如今香料在生活中的使用非常普遍。以下是香料H的一种合成方法。
已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的名称为______________________。
（2）B中含氧官能团的名称为______________________。
（3）C→D反应的化学方程式为______________________；D中碳原子的杂化方式为______________________。
（4）E→F中反应①的反应类型为______________________。
（5）H的结构中含有两个六元环，其结构简式为______________________。
（6）同时满足以下条件的D的同分异构体有___________种，
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：的同分异构体结构简式为______________________（任写一种）
（7）结合以上合成路线中的相关信息，以、甲醛、乙醇为原料制备的合成路线如下，请补全合成路线。
邕衡金卷·南宁市第三中学（五象校区）
2024届高三第一次适应性考试
化学参考答案
1．【答案】C
【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；
B．铜绿是因为铜与空气中的、、反应生成，B正确；
C．壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气味，C错误；
D．桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，D正确。
2．【答案】D
【详解】A．的电子式为，A错误：
B．的中子数为10，B错误：
C．基态原子的价电子排布式：，C错误：
D．的空间构型为平面三角形，D正确。
3．【答案】B
【详解】A．铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造成干扰，A错误；
B．是碱性气体，可以用碱石灰干燥，B正确；
C．灼烧海带应该用坩埚，C错误；
D．溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误。
4．【答案】A
【详解】A．乙烯和丁烯的最简式都是，完全燃烧消耗的氧气分子数为，A正确；
B．未说明的溶液的体积，故无法计算的数目，B错误；
C．标况下，含有的质子数才是，C错误；
D．该反应为可逆反应，与无法全部转化成，D错误。
5．【答案】C
【详解】A．安息香的官能团羟基被氧化成羰基，所以该反应为氧化反应，A错误；
B．安息香分子结构中有可旋转的单键，则所有原子不一定共面，B错误；
C．二苯乙二酮苯环上有3种等效氢，所以一氯代物有3种，C正确；
D．安息香最多与发生加成反应，D错误。
6．【答案】B
【详解】B．氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子方程式应该为，B错误。
7．【答案】B
【分析】Z原子轨道上有3个电子，则该原子电子排布式为，所以Z为P。W与Y能形成原子个数比为的18电子的分子，且W和Y比Z的原子序数小，则形成的化合物为，所以W为H，Y为N。四种元素最外层电子数之和为15，则X为C。据此分析解答。
【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即原子半径大小为：，即原子半径为：
，A错误；
B．基态N原子轨道为半满结构，比同周期相邻的C、O原子都更稳定，所以N原子第一电离能更大，B正确：
C．X的氢化物可以为的烃类物质，所以其沸点有很多可能性，不一定比Y的氢化物低，C错误：
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，不是强酸，D错误。
8．【答案】B
【详解】A．海水（呈弱碱性）会发生：，加酸酸化可避免氯气损耗，A正确；
B．海水中溴离子浓度较低，经过氧化、吹出、吸收可实现溴的富集，经过2次转化后得到的的浓度是不相同的，B错误；
C．吸收塔中发生反应离子方程式为：，C正确；
D．流程中涉及反应：，可得元素非金属性强弱：，D正确。
9．【答案】C
【详解】A．的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；
B．反应物发生反应有键断裂，生成时有键形成，B正确；
C．催化剂能改变反应历程和活化能，进而提高反应速率，但不能改变焓变，C错误；
D．根据反应机理图可得，该过程的总反应为：，D正确。
10．【答案】B
【详解】A．由晶胞图可知，位于面心，个数为；位于顶点，个数为，位于体心，个数为1，A正确；
B．最近且距离相等的有12个，B错误；
C．根据，晶胞的质量为，晶胞体积为，可得晶体密度，C正确；
D．晶胞中含有离子，相邻微粒间的作用力为离子键，D正确。
11．【答案】D
【详解】A．滴加溶液，溶液未变红，可能是变质的被铁粉还原了，A错误；
B．乙烯与溴水中的溴发生加成反应褪色，B错误；
C．能使品红溶液褪色的气体不一定是，等气体也可以使品红溶液褪色，C错误；
D．溶液和溶液反应先生成白色沉淀，由于溶液过量，再加少量同浓度溶液，出现黄色沉淀，即可说明白色沉淀转化为黄色沉淀，进而可说明，D正确。
12．【答案】C
【详解】A．电极b实现将转化为，由价变0价，的化合价升高，发生氧化反应，电极b为阳极，与电源正极相连，故A不符合题意；
B．由图知纳米催化剂上发生转化为乙烯的反应，反应为，故B不符合题意；
C．电极a实现将转化为，C由价变价，当生成时，应转移电子，C错误，故选C；
D．为了使电极b制得，应防止与接触，故应选用阳离子交换膜，故D不符合题意。
13．【答案】D
【详解】A．其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，则，A正确；
B．M、N两点相比较，M点的浓度比N的浓度大，且其他的条件相同，故M点反应物的活化分子数多于N点，B正确；
C．N点时环戊二烯的转化率为，C正确；
D．反应开始至N点时，二聚体的浓度约为，D错误。
14．【答案】D
【详解】A．曲线M为的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，故A错误；
B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故X区域中的点没有也没有沉淀，B错误；
C．曲线N为的溶解平衡曲线，曲线N与Y轴的交点，根据可知，数量级为，C错误；
D．用标准溶液滴定溶液中的，当完全沉淀时，，
故，即完全沉淀时，未沉淀，故可用作指示剂，D正确。
15．【答案】（14分）
（1）（2分） 防止倒吸（1分）
（2）增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率（2分）
（3）（2分）
在碱性介质中稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性（2分）
（4）加入氯化钠，增大了浓度，促进结晶析出（2分） 乙醇（1分）
（5）（2分）
【详解】（1）装置I中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为
。仪器a的作用是防止溶液倒吸。
（2）将锌粉投入水中形成悬浊液，可增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率。
（3）与锌反应得到，化学方程式为；在碱性介质中较稳定，过量的二氧化疏会导致溶液显酸性，故不能过量。
（4）加入固体，增大了浓度，利用同离子效应促进结晶析出。易溶于水，难溶于乙醇，故应该用乙醇洗涤固体。
（5）与反应产物为和，硫元素共升高6价，锰元素共降低5价，化合价升降相同，故关系为，
5 6
N
则样品中的质量分数为。
16．【答案】（1）（2分）
（2）AC（2分） （3）（2分） 该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动（2分）
（4）（2分）
（5）负极（1分） （2分） 从左到右（2分）
【详解】
（1）由题给信息可知：反应③=（反应①+反应②），则。
（2）A．形成的同时断裂，都表示逆反应方向，故不能作为平衡的标志，A项符合题意； B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化可说明反应达到平衡状态，B项不符合题意：
C．，反应过程中气体总质量不变，恒容体系有体积不变，故密度始终保持不变，因此不能作为平衡的标志，故C符合题意；
D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，当混合气体平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，D项不符合题意。
（3）相同温度下，投料比越大，即越大，的平衡转化率越高，则曲线a对应的投料比为；的平衡转化率随温度降低而减小的原因是：该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动。
（4）设，列三段式：
初始 0 0
转化
平衡
达平衡时，分压与的分压相同即有，求解，平衡后气体的总物质的量为：
，则；故答案为：。
（5）由图可知电极甲中硫元素的化合价升高，故电极甲为负极，发生的电极反应为：，电极乙为正极，根据原电池原理，阳离子向正极移动，所以的移动方向是从“从左到右”。
17．【答案】（1）升高温度、适当提高硫酸的浓度、搅拌等（合理即可）（1分）
（2）S或硫（1分）
（3）会将还原生成，使沉淀不完全（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） （2分） 5（2分）
甘氨酸是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，且甘氨酸可以和水形成分子间氢键（2分）
【详解】（2）酸浸后有生成，与发生氧化还原反应生成S和，因此“滤渣1”的主要成分除了还有S。
（3）会将还原生成，导致沉铁不够完全。
（4）根据平衡常数，则，设加入萃取剂的体积为V，水相中的浓度为c，则萃取率为：。
（5）根据图中信息，方程式为
（6）基态的价电子排布图为，与3个氧原子、2个氮原子配位，故配位数是5，甘氨酸易溶于水，因为它是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，且甘氨酸可以和水形成分子间氢键，因此甘氨酸易溶于水。
18．【答案】（1）邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）（1分）
（2）羟基（1分）
（3） （2分）
、（2分）
（4）氧化反应（1分）
（5） （2分）
（6）6（2分） （2分）
【详解】（1）A的结构为，名称为邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）。
（2）A中甲基上氢原子被取代后得到B的结构，其含氧官能团的名称为羟基。
（3）C→D的反应为；D中醛基和苯环上碳原子杂化方式为，乙基上碳原子杂化方式为。
（4）E→F中反应①为醛基的氧化反应：
。
（5）H结构中含有两个六元环，G（）经过已知条件③发生反应：
，所以H的结构简式为。
（6）根据所给条件推知苯环上的三个取代基分别为：，包括以下6种同分异构体：
。满足核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体结构简式为。
（7）合成路线为
因此I和J分别为：蘸取溶液进行焰色试验
干燥
灼烧海带
量取一定体积的溶液
A
B
C
D
目的
方案设计
现象和结论
A
探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加溶液
溶液未变红，说明铁粉未变质
B
证明乙烯的氧化反应
将乙烯通入盛有溴水的试管中
溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C
检验某气体是否为
将该气体通入到品红溶液中
品红溶液褪色，说明该气体是
D
比较、的大小
向溶液中滴加2滴同浓度溶液，振荡后再加入4滴同浓度溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明