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江苏省南通市海门区2023-2024学年高三上学期12月第二次调研考试化学试题含答案
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这是一份江苏省南通市海门区2023-2024学年高三上学期12月第二次调研考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束，将答题纸交回，下列说法不正确的是，下列化学反应或说法不正确的是，一种光催化钠离子电池，下列实验方案能达到探究目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10nm碳量子点材料。下列说法正确的是（ ）
A.维生素、蛋白质、糖类组成元素相同
B.碳量子点材料属于有机高分子材料
C.高温碳化有机物属于物理变化
D.将碳量子点材料分散到溶液中所形成的分散系为胶体
2.合成尿素的反应原理为：，下列说法正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.为离子化合物
C.和均含有极性共价键D.分子的电子式为
3.实验室制取并检验的性质，实验原理和装置均正确的是（ ）
A.用装置甲制备B.用装置乙验证水溶液的酸性
C.用装置丙收集D.用装置丁进行尾气处理
4.我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾及橄榄石矿物（），下列有关说法正确的是（ ）
A.在周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂
B.气态氢化物的稳定性：
C.原子半径：
D.的基态价层电子排布式为：
5.在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
阅读下列材料，完成6～7题：
周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼（），常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/ml，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。
6.下列说法不正确的是（ ）
A.自然界固氮与工业固氮都是将转化为氮的化合物
B.中的H-N-H键角小于
C.与中，中心原子的杂化方式相同
D.晶体属于共价晶体
7.下列化学反应或说法不正确的是（ ）
A.制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中
B.与反应方程式为
C.向溶液中通入HCl可以制得
D.燃烧的热化学方程式为：
8.一种光催化钠离子电池（如下图所示），是一种高效率的二次电池，放电时左侧发生转化过程为：。电池中填充固体电解质，用太阳光照射光催化电极可以对该电池进行充电。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，石墨为负极
B.该电池工作时可能需保持在较高的温度下
C.光照时，光催化电极发生的电极方程式为：
D.充电时，当完全转化为时，电池左侧质量将减轻138g
9.下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
10.有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如下：
下列说法正确的是（ ）
A.X与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳
B.Z分子存在顺反异构
C.X在水中的溶解度小于Z
D.Y在浓硫酸、加热的条件下可以发生消去反应
11.用消除的反应为 。
下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，上述反应的平衡常数将减小
B.上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C.反应过程中，及时分离出，可加快正反应速率
D.上述反应在低温和高温条件下都能自发进行
12.室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质，
已知：，，。
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验1测得的pH值a＜7
B.实验2溶液中：
C.实验3所得溶液中：
D.实验4第一步反应的离子方程式为
13.二氧化碳合成二甲醚的主要反应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
一定温度下，将、和双催化剂（通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制醚催化剂组成），加入1L密闭容器中充分接触反应，测得各产物占所有含碳物质的物质的量分数（例：CO的物质的量分数）随时间变化如图所示
下列说法正确的是（ ）
A.40min前，
B.30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，有可能使图中的X点升至Y点
C.40min后，物质的量分数减小，原因可能是反应Ⅰ向逆反应方向移动
D.90min时，的转化率为60％
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）将转化为有机物是实现“碳中和”的有效途径和研究热点。
（1）通过电解法可将转化为的装置如题14图-1所示。
①写出阴极的电极反应式________。
②已知：Nafin膜为一种阳离子交换膜，只允许阳离子及水分子通过，电池工作时在Pt电极覆盖一层Nafin膜的主要目的是________。
图1 图2
（2）电解催化还原用某复合金属作为电极时，复合金属吸附二氧化碳的位置不同，产物也不一样。复合金属优先与O原子结合，生成的产物主要为HCOOH。复合金属优先与C结合，生成的产物主要为或。该复合金属催化还原可能的机理及各产物的物质的量分数如题14图-2所示，
①画出图中中间体B的结构________。
②若有完全转化，反应过程中转移的电子数为________ml。
（3）铁水热法还原转化为的过程如下所示，
制氢：
合成：
加热条件下，将一定量的Fe、和投入容器中进行反应，所得固体中各组分的质量分数及生成的体积随反应时间的变化如下表所示，
①书写步骤Ⅱ的化学反应方程式________。
②从1小时后，质量分数逐渐下降的主要原因是________。
15.（15分）化合物F是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
已知：①（、为烃基或者氢原子）。
②（、、为烃基或者氢原子）。
（1）B中所含σ键和π键之比为________。
（2）C→D过程中经历C。
①Z结构简式为________。
②Z→D的反应类型为________。
（3）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与发生显色反应；
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
（4）设计以、为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性溶液或Zn还原含硫化合物是制备常用方法。
已知：①在水溶液可以发生歧化反应（只有S元素化合价的升降），受热易分解。
②是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定
③生成物的越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的如题16图-2所示
Ⅰ.碱性溶液还原法
（1）12％碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入（请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及固体）。
（2）溶有饱和的溶液制备：利用题16图-1所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是________。
图1 图2
（3）将12％碱性溶液与制备的溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，的产率随温度的变化题16图-3所示，70℃后的产率下降的原因是________。在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为________。
图3 图4
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①（易溶于水）。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如题16图-4所示。
（4）请补充完整由锌粉制备粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到粗品（实验中须使用的试剂：、溶液）。
17.（16分）是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水（主要含、、、、、）中提纯分离锂元素。
已知：当一个反应的K大于时，可以认为该反应进行完全
Ⅰ.沉淀法提锂
向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH，可以分步得到、、、沉淀。
①调节pH过程中，将转化为，该反应的离子方程式为________。
②实验过程中若要使转化完全，溶液的pH至少要调节至________。（设溶液的体积为1L）。
Ⅱ.吸附法提锂
锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。
（1）氧化还原吸附
①是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如题17图-1所示，其中“●”表示元素________（填元素符号）
②吸附锂的机理分两步进行：
第一步酸性条件下脱锂，获得（□），“□”是晶体中的空位，反应如下：
第二步取出（口）并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附后恢复为并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式________。
③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附而几乎不能吸附溶液中的、，其可能的原因是________。
图1 图2
（2）离子交换吸附
是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为，用等量的吸附相同体积溶液中的，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如题17图-2所示，要使该材料能吸附溶液中的，控制溶液起始pH必须大于________。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由________。
南通市海门区2023-2024学年高三上学期12月第二次调研考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
说明：未做标记，都为2分；方程式的条件和配平总共为1分
14．（15分）
（1） = 1 \* GB3 ①（3分）
（2分）
（2分）
②防止在阳极上放电被氧化（写到“防止在阳极上放电”即可“防止通过”得1分）
（2） = 1 \* GB3 ① ②6.2
（3） = 1 \* GB3 ① （3分）
②1小时后，步骤Ⅰ的反应速率大于步骤Ⅱ（1分），生成的质量增加（1分），使得固体总质量增加的速率大于质量增加速率（1分）。写到1点给1分若写到“固体总质量增加”给1分 （3分）
15．（15分）
（1）5:1
（2） = 1 \* GB3 ① （3分）
= 2 \* GB3 ②消去
（3） （3分）（其他符合要求的同样得分）
（4）
（一步1分，条件不写或写错扣1分，不采用“熔断”）
（5分）
16．（15分）
（1）边搅拌边加入40gNaOH固体，充分溶解后并冷却至室温后，边搅拌边加入12gNa
固体充分溶解（顺序1分，冷却1分）
（2）用pH传感仪测定溶液的pH值（1分），一段时间内保持不变（1分）
（3）70℃后，受热分解的速率大于生成速率（2分）；与水反应加快，降低生成速率（1分） 只答受热分解得1分 （3分）
（3分）
（4）将烧杯置于35℃水浴中（加热溶液至35℃并保持）（1分），通入二氧化硫反应至溶液澄清（固体溶解也可得1分），将尾气通入溶液中吸收（1分），向溶液中加入溶液，测量溶液的pH至8.2～10.5之间（1分），过滤（1分）， （5分）（试剂顺序错就熔断，没有温度保持扣1分，没有尾气处理扣1分，不熔断）
17．（16分）
Ⅰ.①
②11
Ⅱ.（1）①Li
②（3分）
③、半径大于吸附剂空位的孔径，无法被吸附（写到、半径大即可得分）
（2）3
12（1分），由图可知溶液起始的pH为12时，相同体积下，交换出的氢离子的物质的量最多，即吸附物质的量最多（2分）。（3分）选项
实验方案
探究目的
A
向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清
苯酚的酸性与酸性的强弱
B
向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察产生沉淀的颜色
比较与的大小
C
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，观察苯层的颜色
与KI能否发生氧化还原反应
D
向稀溶液中加入稍过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
溶液中是否还残留有
实验
实验操作和现象
1
测量溶液的pH，测得pH为a
2
测量某浓度的溶液的pH，测得pH约为9.4
3
向通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6
4
向溶液中加入粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡
反应时间（小时）
Fe（%）
（%）
（%）
（mL）
1
47.3
19.1
33.6
260
2
46.9
20.1
33
370
3
45.5
25.5
30
400
4
36.8
37.6
25.6
480
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
B
A
A
D
A
D
C
B
D
C
B
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10nm碳量子点材料。下列说法正确的是（ ）
A.维生素、蛋白质、糖类组成元素相同
B.碳量子点材料属于有机高分子材料
C.高温碳化有机物属于物理变化
D.将碳量子点材料分散到溶液中所形成的分散系为胶体
2.合成尿素的反应原理为：，下列说法正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.为离子化合物
C.和均含有极性共价键D.分子的电子式为
3.实验室制取并检验的性质，实验原理和装置均正确的是（ ）
A.用装置甲制备B.用装置乙验证水溶液的酸性
C.用装置丙收集D.用装置丁进行尾气处理
4.我国“祝融号”火星车探测发现火星上存在大量黄钾铁矾及橄榄石矿物（），下列有关说法正确的是（ ）
A.在周期表中Fe元素附近，寻找新催化剂
B.气态氢化物的稳定性：
C.原子半径：
D.的基态价层电子排布式为：
5.在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
阅读下列材料，完成6～7题：
周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼（），常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/ml，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。
6.下列说法不正确的是（ ）
A.自然界固氮与工业固氮都是将转化为氮的化合物
B.中的H-N-H键角小于
C.与中，中心原子的杂化方式相同
D.晶体属于共价晶体
7.下列化学反应或说法不正确的是（ ）
A.制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中
B.与反应方程式为
C.向溶液中通入HCl可以制得
D.燃烧的热化学方程式为：
8.一种光催化钠离子电池（如下图所示），是一种高效率的二次电池，放电时左侧发生转化过程为：。电池中填充固体电解质，用太阳光照射光催化电极可以对该电池进行充电。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，石墨为负极
B.该电池工作时可能需保持在较高的温度下
C.光照时，光催化电极发生的电极方程式为：
D.充电时，当完全转化为时，电池左侧质量将减轻138g
9.下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
10.有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如下：
下列说法正确的是（ ）
A.X与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳
B.Z分子存在顺反异构
C.X在水中的溶解度小于Z
D.Y在浓硫酸、加热的条件下可以发生消去反应
11.用消除的反应为 。
下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，上述反应的平衡常数将减小
B.上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C.反应过程中，及时分离出，可加快正反应速率
D.上述反应在低温和高温条件下都能自发进行
12.室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质，
已知：，，。
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验1测得的pH值a＜7
B.实验2溶液中：
C.实验3所得溶液中：
D.实验4第一步反应的离子方程式为
13.二氧化碳合成二甲醚的主要反应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
一定温度下，将、和双催化剂（通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制醚催化剂组成），加入1L密闭容器中充分接触反应，测得各产物占所有含碳物质的物质的量分数（例：CO的物质的量分数）随时间变化如图所示
下列说法正确的是（ ）
A.40min前，
B.30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，有可能使图中的X点升至Y点
C.40min后，物质的量分数减小，原因可能是反应Ⅰ向逆反应方向移动
D.90min时，的转化率为60％
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）将转化为有机物是实现“碳中和”的有效途径和研究热点。
（1）通过电解法可将转化为的装置如题14图-1所示。
①写出阴极的电极反应式________。
②已知：Nafin膜为一种阳离子交换膜，只允许阳离子及水分子通过，电池工作时在Pt电极覆盖一层Nafin膜的主要目的是________。
图1 图2
（2）电解催化还原用某复合金属作为电极时，复合金属吸附二氧化碳的位置不同，产物也不一样。复合金属优先与O原子结合，生成的产物主要为HCOOH。复合金属优先与C结合，生成的产物主要为或。该复合金属催化还原可能的机理及各产物的物质的量分数如题14图-2所示，
①画出图中中间体B的结构________。
②若有完全转化，反应过程中转移的电子数为________ml。
（3）铁水热法还原转化为的过程如下所示，
制氢：
合成：
加热条件下，将一定量的Fe、和投入容器中进行反应，所得固体中各组分的质量分数及生成的体积随反应时间的变化如下表所示，
①书写步骤Ⅱ的化学反应方程式________。
②从1小时后，质量分数逐渐下降的主要原因是________。
15.（15分）化合物F是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
已知：①（、为烃基或者氢原子）。
②（、、为烃基或者氢原子）。
（1）B中所含σ键和π键之比为________。
（2）C→D过程中经历C。
①Z结构简式为________。
②Z→D的反应类型为________。
（3）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与发生显色反应；
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
（4）设计以、为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性溶液或Zn还原含硫化合物是制备常用方法。
已知：①在水溶液可以发生歧化反应（只有S元素化合价的升降），受热易分解。
②是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定
③生成物的越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的如题16图-2所示
Ⅰ.碱性溶液还原法
（1）12％碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入（请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及固体）。
（2）溶有饱和的溶液制备：利用题16图-1所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是________。
图1 图2
（3）将12％碱性溶液与制备的溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，的产率随温度的变化题16图-3所示，70℃后的产率下降的原因是________。在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为________。
图3 图4
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①（易溶于水）。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如题16图-4所示。
（4）请补充完整由锌粉制备粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到粗品（实验中须使用的试剂：、溶液）。
17.（16分）是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水（主要含、、、、、）中提纯分离锂元素。
已知：当一个反应的K大于时，可以认为该反应进行完全
Ⅰ.沉淀法提锂
向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH，可以分步得到、、、沉淀。
①调节pH过程中，将转化为，该反应的离子方程式为________。
②实验过程中若要使转化完全，溶液的pH至少要调节至________。（设溶液的体积为1L）。
Ⅱ.吸附法提锂
锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。
（1）氧化还原吸附
①是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如题17图-1所示，其中“●”表示元素________（填元素符号）
②吸附锂的机理分两步进行：
第一步酸性条件下脱锂，获得（□），“□”是晶体中的空位，反应如下：
第二步取出（口）并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附后恢复为并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式________。
③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附而几乎不能吸附溶液中的、，其可能的原因是________。
图1 图2
（2）离子交换吸附
是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为，用等量的吸附相同体积溶液中的，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如题17图-2所示，要使该材料能吸附溶液中的，控制溶液起始pH必须大于________。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由________。
南通市海门区2023-2024学年高三上学期12月第二次调研考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
说明：未做标记，都为2分；方程式的条件和配平总共为1分
14．（15分）
（1） = 1 \* GB3 ①（3分）
（2分）
（2分）
②防止在阳极上放电被氧化（写到“防止在阳极上放电”即可“防止通过”得1分）
（2） = 1 \* GB3 ① ②6.2
（3） = 1 \* GB3 ① （3分）
②1小时后，步骤Ⅰ的反应速率大于步骤Ⅱ（1分），生成的质量增加（1分），使得固体总质量增加的速率大于质量增加速率（1分）。写到1点给1分若写到“固体总质量增加”给1分 （3分）
15．（15分）
（1）5:1
（2） = 1 \* GB3 ① （3分）
= 2 \* GB3 ②消去
（3） （3分）（其他符合要求的同样得分）
（4）
（一步1分，条件不写或写错扣1分，不采用“熔断”）
（5分）
16．（15分）
（1）边搅拌边加入40gNaOH固体，充分溶解后并冷却至室温后，边搅拌边加入12gNa
固体充分溶解（顺序1分，冷却1分）
（2）用pH传感仪测定溶液的pH值（1分），一段时间内保持不变（1分）
（3）70℃后，受热分解的速率大于生成速率（2分）；与水反应加快，降低生成速率（1分） 只答受热分解得1分 （3分）
（3分）
（4）将烧杯置于35℃水浴中（加热溶液至35℃并保持）（1分），通入二氧化硫反应至溶液澄清（固体溶解也可得1分），将尾气通入溶液中吸收（1分），向溶液中加入溶液，测量溶液的pH至8.2～10.5之间（1分），过滤（1分）， （5分）（试剂顺序错就熔断，没有温度保持扣1分，没有尾气处理扣1分，不熔断）
17．（16分）
Ⅰ.①
②11
Ⅱ.（1）①Li
②（3分）
③、半径大于吸附剂空位的孔径，无法被吸附（写到、半径大即可得分）
（2）3
12（1分），由图可知溶液起始的pH为12时，相同体积下，交换出的氢离子的物质的量最多，即吸附物质的量最多（2分）。（3分）选项
实验方案
探究目的
A
向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清
苯酚的酸性与酸性的强弱
B
向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察产生沉淀的颜色
比较与的大小
C
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，观察苯层的颜色
与KI能否发生氧化还原反应
D
向稀溶液中加入稍过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
溶液中是否还残留有
实验
实验操作和现象
1
测量溶液的pH，测得pH为a
2
测量某浓度的溶液的pH，测得pH约为9.4
3
向通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6
4
向溶液中加入粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡
反应时间（小时）
Fe（%）
（%）
（%）
（mL）
1
47.3
19.1
33.6
260
2
46.9
20.1
33
370
3
45.5
25.5
30
400
4
36.8
37.6
25.6
480
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
B
A
A
D
A
D
C
B
D
C
B
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