四川省绵阳市涪城区绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期12月第三学月教学质量测试化学试卷含答案

这是一份四川省绵阳市涪城区绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期12月第三学月教学质量测试化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了1g；， ①分液漏斗，①11等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题， 共 42 分）
一、选择题 （本题包括 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意） 1． 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A． 硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂
B． 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n 是一种新型絮凝剂， 可净水但不起到杀菌作用 C． “火树银花”是含某些金属元素的物质灼烧时呈现的特殊的焰色
D． 生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐” ，其中的“碱”是 Na2CO3 2． 下列变化过程中必须要加还原剂才能实现的是
A． KMnO4→MnO2 B． Fe3+→Fe2+
C． Al3+→ [Al(OH)4]- D． SO3→SO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)-
3． 物质的性质决定用途， 下列两者对应关系不正确的是
A． 石墨能导电， 可用作电极材料
B． 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
C． 铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料
D． 氯气常温时不易与铁反应， 可用铁罐储存液氯
4． 除去下列物质中所含的杂质， 选用的试剂正确的是
5． 设 NA 代表阿伏伽德罗常数， 下列说法正确的是
A． 2.7 gAl 分别与足量盐酸和 NaOH 溶液充分反应， 转移电子数均为 0.6NA B． 将 0.56L(标准状况)Cl2 通入水中， 得到的溶液中 Cl- 的数目为 0.025NA
C． 常温常压下， 48gO2 与 O3 混合气体中所含原子数为 3NA
D． 将足量的 MnO2 与含 HCl 4 ml 的浓盐酸混合后充分加热， 生成的气体分子数目为 NA 6． 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A． 含有大量 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(－),3)的溶液： H+、 Fe2+、 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-、 Cl-
B． 能使 pH 试纸变红的溶液： NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(+),4)、 Na+、 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-、 Fe3+、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(－),3)
C． 含有大量 Cl- 的溶液： Fe3+、 Mg2+、 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-、 OH-
D． 加入铝粉后产生大量氢气的溶液： SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-、 Na+、 NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(+),4)、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(－),3)
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 装置甲： 浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
选项
物质(杂质)
试剂
A
NH3(H2O)
浓硫酸
B
SO2(HCl)
饱和 Na2SO3 溶液
C
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
D
NaHCO3 溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2 溶液
D． 装置丁： 提纯 Al(OH)3 胶体
8． 滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色， 在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象（忽略溶液体积的变 化）。下列说法不正确的是
A． 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 H+ + OH− ===H2O
B． 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与 OH− C． 实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应 Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-=== BaSO4 ↓ + 2H2O
D． 将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液， 现象与原实验Ⅱ中的现象相同
9． 下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是
A． NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+ + OH- === NH3 ↑ + H2O
B． 在 KAl(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至使 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-完全沉淀时：
Al3+ + 2SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)- + 2Ba2＋＋4OH- ===2BaSO4 ↓+[Al(OH)4]-
C． Na2O2 与 CO2 反应制备 O2： Na2O2 + CO2 ===2Na+ + COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)-+ O2 ↑
D． FeCl3 溶液腐蚀铜覆板印刷电路： 2Fe3+ + 3Cu === 2Fe + 3Cu2+
10． 某同学结合所学知识探究 Na2O2 与 H2 能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是
A． 若装置 D 中无水硫酸铜变蓝，则说明 Na2O2 与 H2 反应生成水
B． 装置 B 中盛放浓硫酸，目的是除去装置 A 中挥发出来的少量水蒸气
C． 装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃， 通过声音判断气体的纯度
D． 装置 A 不能直接用于 H2O2 与 MnO2 反应制取氧气
11． 验证 Fe3+与 Fe2+ 能够相互转化。
下列分析不合理的是
A． 解释现象 i 的反应： 2Fe3+ + Fe ===3Fe2+ B． 实验②与③可以调换顺序
C． 溶液变红涉及的反应： Cl2 + 2Fe2+ ===2Cl- + 2Fe3+ D． 氧化性： Cl2＞Fe3+＞Fe2+
12． 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
13． 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3 ，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去， 无沉淀， 灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变， 有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去， 有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
按下列顺序实验
对应现象
①向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉
i． 溶液由黄色变成浅绿色
②滴加 KSCN 溶液
ii． 溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水
iii． 溶液变红
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化， 沉淀不溶解
该溶液中一定含有 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
B
向某溶液中加入稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有 COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-
C
将 U 形管内的氢氧化铁胶体通电， 阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水， 脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
下列叙述正确的是
A． 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B． 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C． 图中所示转化反应全是氧化还原反应
D． 反应②的化学方程式为 Na[Al(OH)4] + CO2 ===Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
14． 在 a LNa2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中加入 bml BaCl2， 恰好使溶液中的 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)-完全沉淀，加入足量 强碱可得到 cml Fe(OH)3 沉淀， 则原溶液中 Na+ 的浓度为
A． ml/L B． ml/L C． ml/L D． ml/L
2b-3c 2b-3c b-c 2(b-c)
a 2a a a
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题包括 2 小题， 共 23 分）
15．（12 分） 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1) 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理是胶体金的 胶粒， 能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
①若将胶体金装入 U 型管中，插入电极后通直流电，发现 极附近颜色加深；
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性， 该现象的原理与下列哪项相同_；
a． 长江三角洲的形成 b． 大雨过后拍到“耶稣光” c． 血液透析 d． 不同品牌的墨水不能混用
(2)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸” 的 Na—CO2 充电电池。电池的总反应为： 3CO2 + 4Na === 2Na2CO3+ C， 该电池中不能存在水， 否则可能引起电池爆炸， 用离子方程式表示其原因 ；
(3)阅读下列材料：
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟 墨。公元前 5 世纪至 20 世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、 ②硫酸 亚铁、 ③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀， 还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过 发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红 墨水返回地球， 一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
属于电解质的是 (填标号， 下同)；可用于治疗缺铁性贫血症的是 ；
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： H2O、 ClO-、 NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(+),4)、 H+、 N2、 Cl-。其中 c(Cl-)随反应进行逐渐增加。
①写出上述发生的离子反应方程式， 并在方程式上用“单线桥”标明电子转移的方向和数目 ； ②反应后溶液的 pH (填“增大”或“减小”)。
16．（11 分） A、 B、 C 为中学常见单质， 其中一种为金属；通常情况下 A 为固体， B 为黄绿色气
体， C 为无色气体； D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中 X 是一种常见的无氧强酸溶液， E 为黑色固 体， H 在常温下为液体， 它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去)：
(1)写出下列物质的化学式： D ； E ；
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填字号)；
(3)往 G 溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是 ；
(4) 反应⑥常用来检验 D 中的金属阳离子，反应的离子方程
式为 ；
(5) 若将单质 B 气体通入石灰乳中便可制得漂白粉。漂白粉的有
效成分是 ，会因露置在空气中而失效， 试写出失效时反应的
化学方程式 、 。
三、（本题包括 2 小题， 共 25 分）
17.（12 分） 某铜矿石的主要成分是 Cu2O， 还含有少量的 Al2O3、 Fe2O3 和 SiO2 。某工厂利用此矿石 炼制精铜的工艺流程如图所示(已知： Cu2O＋2H＋=== Cu＋Cu2＋＋H2O； SiO2 为酸性氧化物， 不与盐酸反 应但可以和强碱反应)。
(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ， 检验 滤液 A 中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)；
(2)固体混合物 B 是 和 的混合物；
(3)金属 E 与固体 F 在高温下发生的某一反应可制得粗铜， 该反应的化学方程式为 ；
(4)从固体混合物中提炼粗铜，加入的溶液 G 为 ；
(5) 称取 10.0 g 该铜矿石， 经以上流程最终制得精铜 3.2 g， 则该铜矿石中 Cu2O 的纯度为 。
18．（13 分） 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂， 紫色固体。已知 K2FeO4 具有下列性质： ①可溶于水，溶液为紫色， 微溶于浓 KOH 溶液； ②在 0℃~
5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究 K2FeO4 性质， 回答下列问题：
(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)：
①A 为氯气发生装置， 其中仪器 a 的名称是 ，固体甲的化学式为 ，浓盐酸在该反应中 表现的性质为 ；将 A 中混合气体通过装置 B 可除去杂质，以免影响实验， B 中的试剂是 ；
②C 为制备 K2FeO4 的装置，采用冰水浴的原因是 ， KClO 与 Fe(OH)3 在碱性环境中反应生成 K2FeO4， 该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
③D 为尾气处理装置， 发生反应的离子方程式为 ；
(2)探究 K2FeO4 的性质：
根据实验 1 和 2 的现象， K2FeO4 在酸性条件下发生反应， 配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向
和数目： FeO42- + H+ —— Fe3+ + O2 + H2O
四、（本题包括 1 小题， 共 10 分）
19．（10 分） (1)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列 问题：
①该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 ml/L；
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为
0.500ml/L 的稀盐酸。需要用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
③在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配
制的稀盐酸浓度 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响” ，下同)；定容时俯视
液面， 则配制的稀盐酸浓度 ；
(2)实验室有瓶 Na2CO3 固体，探究其是否变质， 有如下操作：
①取 19g 该固体于试管管中加热， 一段时间后称量，质量减轻 3.1g；
②待试管冷却后，再加水使固体完全溶解，逐滴加入上述盐酸至完全反应， 消耗盐酸体积 L， 产生气体的体积（标准状况）是 L；
③向一定体积一定物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ，充分反应后，得到含有溶 质 M 和 N 的溶液， 则 M 和 N 不可能是 (填序号)。
A． NaOH 和 Na2CO3 B． NaOH 和 NaHCO3 C． Na2CO3 和 NaHCO3
实验 1
取少量 C 中紫色溶液， 加入过量稀硫酸， 迅速产生大量气体， 该气体能使带火星的木条复燃
实验 2
取实验 1 中的溶液， 滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
高中 2023 级第三学月教学质量测试参考答案
1-5 ABCCC 6- 10 BDDBC 11- 14 BDDA
15.（1） ①正/阳（1 分） ②ad（2 分） （2） 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- +H2 ↑（2 分）
6e_
（3） ②③（2 分） ②（1 分）
（4）①2NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 6(+),4) + 3ClO- ===N2 ↑+ 3Cl- + 3H2O + 2H+ （3 分） ②减小（1 分）
16.（1） FeCl3 （1 分） Fe3O4 （1 分） （2） ③⑥（2 分）
（3） 生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1 分）
（4） Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （2 分） （5） Ca(ClO)2 /次氯酸钙（1 分）
CO2 + H2O + Ca(ClO)2 === CaCO3 + 2HClO（2 分） 2HClO 光照2HCl+O2 个 （1 分）
17.（1）Fe2+（2 分） 2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+（2 分） 硫酸酸化的高锰酸钾溶液/铁氰化钾溶液（1 分） （2） Cu（1 分） SiO2 （1 分） （3） 2Al + 3CuOAl2O3 + 3Cu（2 分） （4） NaOH 溶液（1 分）
（5） 36.0%（2 分）
18. (1)①分液漏斗（1 分） KMnO4 或 KClO3 （1 分） 酸性和还原性（2 分） 饱和食盐水（1 分）
②K2FeO4 在 0℃~5℃中比较稳定（2 分） 3： 2（2 分） Cl2+2OH- ===Cl-+ClO-+H2O（2 分）
得 4×3e_
(2)4FeOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 6(2),4)-+ 20 H+ ===4Fe3++3O2 ↑+10H2O（2 分）
失 6×2e_
19.(1)①11.9（1 分） ②21.0（2 分） ③偏低（1 分） 偏高（1 分）
（2） ①0.6（2 分） ②3.36（2 分） ③B（1 分）