江苏省前黄高级中学2023-2024学年高三上学期11月阶段检测化学试题含答案

这是一份江苏省前黄高级中学2023-2024学年高三上学期11月阶段检测化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了由含硒废料制取硒的流程如下等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟．
2．答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念．下列说法不正确的是（ ）

A．主会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．元素位于元素周期表的ⅧB族
B．绿矾中核外有6个未成对电子
C．（赤血盐）是含有配位键的离子化合物
D．若（黄血盐）受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
3．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和．下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中可将换成
B．装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为
D．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气
4．一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示．已知分子中与N相连的H显正电性，与B相连的H显负电性．下列说法不正确的是（ ）
A．分子中存在配位键 B．加入可制得更多更纯的
C．电负性为 D．若将换成,则可释放出
5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示．其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的2倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的2倍，Y与Z位于不同周期．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
6．冶炼铜时可使在高温下与反应转化为,生成的与进一步反应得到．在酸性溶液中会转化为和;能被浓硝酸氧化为．在存在下能与氨水反应生成．则下列化学反应表示正确的是（ ）
A．在高温下与反应：
B．与浓硝酸反应：（浓）
C．溶于稀硫酸：
D．在存在下与氨水反应：
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．碘化银具有感光性，可用于人工降雨
C．受热可分解，可用作食盐碘添加剂 D．磷酸难挥发，可用于实验室制备溴化氢
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
9．技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电子移动方向为
B．Y电极上得到双氧水的反应为
C．乙池可在酸性较弱的环境中使用
D．理论上当乙池中产生羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室
10．由含硒废料（主要含等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：
C．“酸化”时发生反应的离子方程式为
D．晶胞如图所示，1个晶胞中有16个O原子
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．某水溶液中存在缓冲对．常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[G表示或]与溶液的变化关系如图所示（已知：常温下，的电离平衡常数为的电离平衡常数为）．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示与溶液的关系
B．的过程中，水的电离程度越来越大
C．当时，
D．当溶液逐渐增大时，逐渐减小
13．催化加氢合成能实现碳的循环利用．一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应如下：
Ⅰ．;
Ⅱ．；
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如图实验值所示．（图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化，[选择性]）下列说法不正确的是（ ）
A．该测定实验体系未达到化学平衡状态
B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
二、非选择题：本题共4小题，共61分．
14．（16分）（1）己知：反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ:
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：__________________________________．（焓变用含的代数式表示）
（2）铁粉可用于处理水中污染物．铁粉的氧化物层可以导电．利用纳米级的铁粉可以有效处理废水中的和,去除机理如图甲所示．纳米级的铁粉去除污水中和机理不同，请解释原因并简述两者的区别：__________________________________________________________________；由图乙可知，当时，随减小，和去除率减小的原因是_______________________________________________________．
（3）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的:在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化．
①催化分解产生将氧化为的机理如图甲所示，Y的化学式为___________．
②与反应生成的化学方程式为____________________________．
③纳米零价铁的作用是________________________________________．
④脱除率随温度的变化如图乙所示．温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________________________________________．
15．（14分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂．由富钒废渣制备的一种流程如下：
已知：i．溶于水，难溶于水．
ii．部分含钒（五价）物质在水溶液中的主要存在形式如下表：
（1）“酸浸”时，将转化为方的离子反应方程式为______________________________．
（2）通过“调、萃取、反萃取”等过程，可制得溶液．已知能被有机萃取剂（简称）萃取，其萃取原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层）．
①萃取前，加盐酸调节溶液的为7的目的是_________________________________．
②反萃取中，反萃取率随着的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是__________________________________________________________．
（3）“沉矾”时，向为8的溶液中加入溶液，析出沉淀．沉钒温度需控制在左右，温度不能过高的原因是__________________________________________________．
（4）用活化后的作催化剂，将还原为的一种反应历程如图所示．与形成能提供质子的酸性位，以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”,与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成和．“中间体X”的结构式可表示为___________，将还原为的总反应方程式为______________________________________．
16．（12分）我国学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究．
（1）催化剂制备．在条件下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X;向混合物Ⅹ中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂．
①通入的目的是_____________________________________________．
②混合物X与反应生成和,该反应的化学方程式为_________________________．
（2）催化剂性能研究．如图甲所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气（含一定比例的）中和脱除率的影响，脱除率与浓度的关系如图乙所示．
已知：能将氧化．
产生的机理如下：
反应Ⅰ:（慢反应）；
反应Ⅱ:（快反应）．
①与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率更高，其原因是_______________．
②部分被氧化成．被溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为___________．
③实验表明氧化的速率比氧化的速率慢．但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是__________________________________________．
17．（19分）可用于制备锂电池的正极材料,以某锂云母矿石（主要成分为,还有等杂质）制备．
己知：①有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度）．
②部分物质的溶解度曲线如图甲所示．
利用锂云母矿石制备的步骤如下：
（1）酸浸．向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至，装置如图乙所示．烧杯中试剂的作用是___________．
（2）调节．向酸浸后的溶液中加入溶液，调节约为6，过滤．再向滤液中继续滴加溶液调节,过滤，此时的滤渣主要成分为___________，分两次调节的主要原因是_____________________________________________．
（3）沉锂．将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体．浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入___________杂质（填化学式）．
（4）和混合后，在空气中高温加热可制备锂电池的正极材料,该反应的化学方程式为_______________________________．
（5）热分解可制备．请补充完整由含的浸出液（含有杂质）制备纯净的实验方案：_______________________________________________________干燥，得到晶体．[须使用的试剂：溶液、、蒸馏水]
（6）为探究由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示（已知以上残留固体均为金属氧化物）．经测定，温度为的煅烧过程中，产生的气体为,计算段消耗在标准状况下的体积（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
江苏省省前中2023-2024学年高三上学期11月阶段检测
化学参考答案
14. （16分）（1）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） +H2O（g） ΔH= （ΔH1+2ΔH2+ΔH3）/2 （3分）
（2）Fe的金属活动性小于Zn而大于Cu,Cu（Ⅱ）吸附后被Fe还原为Cu而除去;Zn（Ⅱ）吸附后水解生成Zn（OH）2而沉降 （2分）
c（H+）增大,抑制Zn2+水解,Zn（OH）2生成量减小,去除率降低;H+在纳米级铁粉表面得电子增多,被还原的Cu2+减少,Cu2+去除率降低 （2分）
（3） ①Fe3+或FeCl3 （2分）②2NO+3H2O22HNO3+2H2O （3分）
③与HCl溶液反应产生Fe2+ （2分）
④H2O2的分解速率随温度升高而加快,H2O2浓度减小,NO脱除率降低（2） Ca（NO3）2（2分）
15. （14分）（1） VO＋＋MnO2＋2H＋===VO eq \\al(＋,2) ＋Mn2＋＋H2O （3分）
（2） ① 使溶液中的钒微粒以VO eq \\al(－,3) 形式存在；减小c（OH－），有利于向萃取方向进行，提高VO eq \\al(－,3) 的萃取率 （2分）
② pH升高，c（OH－）增大，有利于反应向反萃取方向进行，VO－的反萃取率增大；但c（OH－）过大，＋5价钒主要以VO eq \\al(3－,4) 或多矾酸根的形式存在，VO eq \\al(－,3) 的反萃取率减小 （2分）
（3） 温度过高，NH3·H2O受热分解，溶液中c（NH eq \\al(＋,4) ）减小，不利于NH4VO3析出 （2分）
（4）
（2分） （3分）
16 （12分）（1） ① 排除溶液中的,防止被氧化（2分）
②（3分）
（2）①催化剂表面仅存在需先通过慢反应Ⅰ产生再通过快反应Ⅱ产生,总反应速率由慢反应Ⅰ决定，小于前者；故作催化剂比作催化剂时脱除率更大；（2分）
②；（3分）
③几乎完全被溶液吸收.（2分）
17. （19分）（1） 吸收HF,防止污染空气 （2分）
（2） Mg（OH）2、Mn（OH）2 （2分） 防止铝元素转化为AlO2-,无法去除 （2分）
（3） Na2SO4（2分）
（4） 6Li2CO3+4C3O4+O212LiCO2+6CO2 （3分）
（5） 向浸出液中边搅拌边加入适量NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加NaOH溶液调节pH为5.2～7.3（除去Al3+、Fe3+）,过滤,向滤液中加入（NH4）2C2O4溶液至不再产生沉淀,过滤,用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止（4分）
（6） n（CC2O4·2H2O）=4.575 g183 g/ml=0.025 ml
CC2O4·2H2O中,m（H2O）=0.025 ml×2×18 g/ml=0.9 g m（CC2O4）=4.575 g-0.9 g=3.675 g根据图中A点数据可知,A点的物质为CC2O4 C原子的质量=0.025 ml×59 g/ml=1.475 g B点n（O）=2.008 g-1.475 g16 g/ml≈0.033 ml
n（C）∶n（O）=0.025 ml∶0.033 ml≈3∶4 B点物质为C3O4
AB段发生反应的化学方程式为3CC2O4+2O2C3O4+6CO2 V（O2）=23×0.025 ml×22.4 L/ml≈0.37 L（4分）选项
实验方案
探究目的
A
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液，观察生成气体的速率
对分解速率的影响程度
B
取某有机物与溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
该有机物中是否含有氯元素
C
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，观察溶液颜色的变化
与氧化性的强弱
D
用试纸分别测定溶液和溶液的,比较大小
与的酸性强弱
主要存在形式
多矾酸根
多矾酸根
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
沉淀
恰好完全沉淀时的
5.2
8.8
3.2
9.4
9.8
11.1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
C
B
A
C
D
B
C
D
B
C
D