还剩9页未读，
继续阅读
江苏省新高考基地学校2023-2024学年高三上学期12月第三次大联考化学试题含答案
展开
这是一份江苏省新高考基地学校2023-2024学年高三上学期12月第三次大联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列化学反应表示正确的是，利用甲烷可以除去，反应为，氮及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页．满分为100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．加大燃油汽车使用 B．设计自然通风系统
C．采用光伏发电系统 D．竹子用作代塑材料
2．反应应用于水处理行业制取．下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为 B．的电子式为
C．是非极性分子 D．含有极性键
3．反应可用于晶体的制备．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备 B．用装置乙制备
C．用装置丙处理尾气 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体
4．元素位于元素周期表ⅦA族．下列说法正确的是（ ）
A．沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．酸性：
阅读下列材料，完成5~7题
氧族元素包含氧、硫、硒、碲等，位于元素周期表ⅥA族．可作为示踪原子研究物理、化学等领域中的科学问题．硫化氢是一种可燃性气体，其燃烧热为．二氧化硒的分子结构与相似，熔点为．
5．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．中含有的阴离子数目约为
C．和的中心原子杂化方式均为
D．属于共价晶体
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．的燃烧：
B．乙酸乙酯的制备：
C．的水解反应：
D．铅蓄电池充电时，与电源标识“+”相连的电极反应式：
7．利用甲烷可以除去，反应为．下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．该反应中每断开碳氢键同时形成碳氧键
C．该反应的平衡常数
D．其他条件相同，增大可提高的平衡转化率
8．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒
B．氨基中原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
C．能与酸反应，可用作油漆的红色颜料
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
9．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓
B．侯氏制碱法中的物质转化：饱和溶液固体
C．实验室制备氨气的原理：
D．溶液吸收处理尾气：
10．化合物Z是合成药用多肽的重要中间体，其合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
A．最多能与发生加成反应 B．Z中含氧官能团分别是酮羰基、醚键
C．互为同系物 D．可用饱和溶液进行鉴别
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示．
已知．下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中存在：
B．“沉铜”后的溶液值增大
C．溶液中：
D．“沉锦”得到的上层清液中：
13．脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
B．使用合适催化剂，能提高的平衡转化率
C．其他条件不变，增大体系的压强，的平衡转化率增大
D．范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（16分）金属铑是一种高效催化剂．一种以高铜铑精矿（主要含，还含有少量的、等杂质）为原料提取铑的工艺如下：
已知：金属活动顺序位于之后；易与形成配合离子．
（1）“氯化溶解”过程中，金属铑转化为，写出该反应的化学方程式___________．该过程不适宜通过加热的方式提高溶解效率，其原因是___________．
（2）在水溶液中存在水解平衡：．“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图1所示，实际工业生产中控制为2，其原因是___________．
图1
（3）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有___________．
（4）铑掺杂钛酸锶能形成高效率催化剂，的晶胞结构如图2或图3所示．
图2 图3
①若图2中的“”表示，在答题卡的图3中将表示的“”涂成“”．
②当晶体中被替代后，会失去部分产生缺陷，若晶体组成为，则___________．
③水合肼在铑催化剂作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
若完全分解后生成的质量为，则产物中的和在相同条件下的体积比为___________．
15．（15分）依托比利（化合物F）是促进胃动力的药物，其合成路线如下：
已知：
（1）分子中采取杂化轨道的碳原子数目为___________．
（2）的反应类型为___________．
（3）写出X的结构简式___________．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________．
①苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱中有4个峰
②能发生水解，水解产物之一能与发生显色反应；
（5）写出以和为原料制备的合成路线流图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干．）
16．（15分）己二酸是一种易溶于酒精、乙醚，微溶于水的固体，在有机合成工业等方面都有重要作用．实验室以环己醇（）为原料制取己二酸的过程如下：
（1）通过“氧化”反应可得到已二酸的前驱体己二酸钾，该反应的化学方程式为___________．
（2）在如题图1所示的实验装置中，先加入一定量的固体后，再依次加入溶液和环己醇进行反应．
图1
①实验装置中，冷却水应从冷凝管___________（填“”或“”）口流入．
②实验过程中，向三颈瓶中先加入溶液，后加入环己醇的原因是___________．
③该反应是放热反应，且最佳温度为．实验过程中，当反应开始后需立即撤掉加热装置以免反应失控，还可以采取的合理措施有___________（任写一种）．
（3）①从混合物中分离出的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________．
②溶液X中含己二酸钾、少量等物质，请补充完整由溶液X制取己二酸的实验方案：取一定量的溶液X，___________，得到纯净的己二酸．（须使用的试剂：固体、浓盐酸、稀硝酸、溶液）
17．（15分）甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源．将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题．
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：___________．
（2）甲烷氧化过程中的活化能垒如图1所示．该方法制备产率较低，其原因是___________．
图1
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
（3）Hibin科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图2所示，其阳极电极反应式为___________．
（4）钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如）的活性位点，作阳极材料时，的浓度与电流的关系如图3所示，当电流时，的浓度随电流的增加而下降的原因是___________．
图2 图3
Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，负载的多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性）提升至以上，其反应机理如图4所示．
图4
（5）光照时，表面形成的空穴具有强___________（填“氧化性”或“还原性”）．
（6）写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式___________．
（7）从反应过程中产生的微粒角度分析，负载的多相催化剂能将甲醇的选择性提升至以上的原因是___________．
2024届新高考基地学校第三次大联考
化学参考答案与评分建议
单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．B 12．A 13．C
非选择题：共4题，共61分．
14．（1）
温度过高，会降低氯气的溶解度、盐酸会挥发
（2）时，铜的沉淀率较低；时，水解平衡正向移动，导致转化为沉淀而损失
（3）（若多答不扣分）
（4）① ②0.05 ③
15．（1）5 （2）还原反应 （3） （4）或
（5）
16．（1）
（2）①b
②酸性条件下，的氧化性太强，会过度氧化有机物导致已二酸的产率降低；碱性条件下，还原产物为易于分离．
③用冷水浴（或冰水浴）冷却、控制环己醇的滴加速率
（3）①玻璃棒
②边搅拌边向溶液中加入固体至溶液颜色消失，再向溶液中滴加浓盐酸至不再产生固体，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加硝酸酸化的不再产生白色沉淀，烘干．
（加“至溶液颜色消失”1分，这步若有遗漏，扣除本步骤分，后续可继续得分．“溶液中滴加浓盐酸至不再产生固体”1分，若无此步骤，后续不再得分．“过滤”1分，“用蒸馏水洗涤至．．．．．．”1分）
17．（1）
（方程式正确1分，计算正确1分）
（2）目标产物甲醇的反应活性远高于甲烷（或氧化的活化能垒远低于甲烷的活化能垒），甲烷可能连续氧化成．
（3）
（4）随着电流的增加，产生的活性氧物质过多，将氧化为等
（5）氧化性
（6）
（7）与分别在两种催化剂表面被吸附并生成和，二者再结合成，可以避免与直接接触生成副产物．
（答到“在两种催化剂表面被吸附并生成和”得1分．“避免与直接接触生成副产物”2分） 选项
探究目的
实验方案
A
溶液是否变质
取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象
B
向浓度均为的混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D
氯水久置，值会逐渐减小
每隔一段时间，使用试纸测定氯水的值，并记录数据进行比较
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页．满分为100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．加大燃油汽车使用 B．设计自然通风系统
C．采用光伏发电系统 D．竹子用作代塑材料
2．反应应用于水处理行业制取．下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为 B．的电子式为
C．是非极性分子 D．含有极性键
3．反应可用于晶体的制备．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备 B．用装置乙制备
C．用装置丙处理尾气 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体
4．元素位于元素周期表ⅦA族．下列说法正确的是（ ）
A．沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．酸性：
阅读下列材料，完成5~7题
氧族元素包含氧、硫、硒、碲等，位于元素周期表ⅥA族．可作为示踪原子研究物理、化学等领域中的科学问题．硫化氢是一种可燃性气体，其燃烧热为．二氧化硒的分子结构与相似，熔点为．
5．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．中含有的阴离子数目约为
C．和的中心原子杂化方式均为
D．属于共价晶体
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．的燃烧：
B．乙酸乙酯的制备：
C．的水解反应：
D．铅蓄电池充电时，与电源标识“+”相连的电极反应式：
7．利用甲烷可以除去，反应为．下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．该反应中每断开碳氢键同时形成碳氧键
C．该反应的平衡常数
D．其他条件相同，增大可提高的平衡转化率
8．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒
B．氨基中原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
C．能与酸反应，可用作油漆的红色颜料
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
9．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓
B．侯氏制碱法中的物质转化：饱和溶液固体
C．实验室制备氨气的原理：
D．溶液吸收处理尾气：
10．化合物Z是合成药用多肽的重要中间体，其合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
A．最多能与发生加成反应 B．Z中含氧官能团分别是酮羰基、醚键
C．互为同系物 D．可用饱和溶液进行鉴别
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示．
已知．下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中存在：
B．“沉铜”后的溶液值增大
C．溶液中：
D．“沉锦”得到的上层清液中：
13．脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
B．使用合适催化剂，能提高的平衡转化率
C．其他条件不变，增大体系的压强，的平衡转化率增大
D．范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（16分）金属铑是一种高效催化剂．一种以高铜铑精矿（主要含，还含有少量的、等杂质）为原料提取铑的工艺如下：
已知：金属活动顺序位于之后；易与形成配合离子．
（1）“氯化溶解”过程中，金属铑转化为，写出该反应的化学方程式___________．该过程不适宜通过加热的方式提高溶解效率，其原因是___________．
（2）在水溶液中存在水解平衡：．“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图1所示，实际工业生产中控制为2，其原因是___________．
图1
（3）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有___________．
（4）铑掺杂钛酸锶能形成高效率催化剂，的晶胞结构如图2或图3所示．
图2 图3
①若图2中的“”表示，在答题卡的图3中将表示的“”涂成“”．
②当晶体中被替代后，会失去部分产生缺陷，若晶体组成为，则___________．
③水合肼在铑催化剂作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
若完全分解后生成的质量为，则产物中的和在相同条件下的体积比为___________．
15．（15分）依托比利（化合物F）是促进胃动力的药物，其合成路线如下：
已知：
（1）分子中采取杂化轨道的碳原子数目为___________．
（2）的反应类型为___________．
（3）写出X的结构简式___________．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________．
①苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱中有4个峰
②能发生水解，水解产物之一能与发生显色反应；
（5）写出以和为原料制备的合成路线流图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干．）
16．（15分）己二酸是一种易溶于酒精、乙醚，微溶于水的固体，在有机合成工业等方面都有重要作用．实验室以环己醇（）为原料制取己二酸的过程如下：
（1）通过“氧化”反应可得到已二酸的前驱体己二酸钾，该反应的化学方程式为___________．
（2）在如题图1所示的实验装置中，先加入一定量的固体后，再依次加入溶液和环己醇进行反应．
图1
①实验装置中，冷却水应从冷凝管___________（填“”或“”）口流入．
②实验过程中，向三颈瓶中先加入溶液，后加入环己醇的原因是___________．
③该反应是放热反应，且最佳温度为．实验过程中，当反应开始后需立即撤掉加热装置以免反应失控，还可以采取的合理措施有___________（任写一种）．
（3）①从混合物中分离出的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________．
②溶液X中含己二酸钾、少量等物质，请补充完整由溶液X制取己二酸的实验方案：取一定量的溶液X，___________，得到纯净的己二酸．（须使用的试剂：固体、浓盐酸、稀硝酸、溶液）
17．（15分）甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源．将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题．
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：___________．
（2）甲烷氧化过程中的活化能垒如图1所示．该方法制备产率较低，其原因是___________．
图1
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
（3）Hibin科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图2所示，其阳极电极反应式为___________．
（4）钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如）的活性位点，作阳极材料时，的浓度与电流的关系如图3所示，当电流时，的浓度随电流的增加而下降的原因是___________．
图2 图3
Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，负载的多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性）提升至以上，其反应机理如图4所示．
图4
（5）光照时，表面形成的空穴具有强___________（填“氧化性”或“还原性”）．
（6）写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式___________．
（7）从反应过程中产生的微粒角度分析，负载的多相催化剂能将甲醇的选择性提升至以上的原因是___________．
2024届新高考基地学校第三次大联考
化学参考答案与评分建议
单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．B 12．A 13．C
非选择题：共4题，共61分．
14．（1）
温度过高，会降低氯气的溶解度、盐酸会挥发
（2）时，铜的沉淀率较低；时，水解平衡正向移动，导致转化为沉淀而损失
（3）（若多答不扣分）
（4）① ②0.05 ③
15．（1）5 （2）还原反应 （3） （4）或
（5）
16．（1）
（2）①b
②酸性条件下，的氧化性太强，会过度氧化有机物导致已二酸的产率降低；碱性条件下，还原产物为易于分离．
③用冷水浴（或冰水浴）冷却、控制环己醇的滴加速率
（3）①玻璃棒
②边搅拌边向溶液中加入固体至溶液颜色消失，再向溶液中滴加浓盐酸至不再产生固体，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加硝酸酸化的不再产生白色沉淀，烘干．
（加“至溶液颜色消失”1分，这步若有遗漏，扣除本步骤分，后续可继续得分．“溶液中滴加浓盐酸至不再产生固体”1分，若无此步骤，后续不再得分．“过滤”1分，“用蒸馏水洗涤至．．．．．．”1分）
17．（1）
（方程式正确1分，计算正确1分）
（2）目标产物甲醇的反应活性远高于甲烷（或氧化的活化能垒远低于甲烷的活化能垒），甲烷可能连续氧化成．
（3）
（4）随着电流的增加，产生的活性氧物质过多，将氧化为等
（5）氧化性
（6）
（7）与分别在两种催化剂表面被吸附并生成和，二者再结合成，可以避免与直接接触生成副产物．
（答到“在两种催化剂表面被吸附并生成和”得1分．“避免与直接接触生成副产物”2分） 选项
探究目的
实验方案
A
溶液是否变质
取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象
B
向浓度均为的混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D
氯水久置，值会逐渐减小
每隔一段时间，使用试纸测定氯水的值，并记录数据进行比较
相关试卷
2024江苏省新高考基地学校高三上学期第三次大联考试题化学图片版无答案： 这是一份2024江苏省新高考基地学校高三上学期第三次大联考试题化学图片版无答案，共6页。
江苏省新高考基地学校2023-2024学年高三上学期第三次大联考化学试题（无答）： 这是一份江苏省新高考基地学校2023-2024学年高三上学期第三次大联考化学试题（无答），共6页。
2022-2023学年江苏省新高考基地学校高三上学期12月第三次大联考化学试题（PDF版含答案）： 这是一份2022-2023学年江苏省新高考基地学校高三上学期12月第三次大联考化学试题（PDF版含答案），文件包含2023届新高考基地学校2022-2023学年高三第三次大联考化学试题pdf、2023届新高考基地学校2022-2023学年高三第三次大联考化学答案与评分细则docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
