河南省周口市项城市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第三次段考化学试题含答案

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满分100分，考试时间90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上．
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题，54分）
1．下列物质在实际生产、生活、实验和科技等方面的说法不正确的是（ ）
A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可用作制冷剂
D．测熔点时，可以将放入石英坩埚中高温加热
2．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，甲反应生成丙和乙，下列判断不正确的是（ ）
A．1个乙分子中含有2个原子
B．甲的摩尔质量为
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为
D．化学反应中各物质的质量之比等于
3．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，在空气中反应生成
B．室温下，与溶液反应生成
C．室温下，与浓反应放出气体
D．室温下，与浓反应生成
4．学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：纯碱、烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱
B．微粒观：晶体中，阴、阳离子的个数比都是
C．能量观：在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
D．守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变
5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一．下列对实验现象的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作所用仪器合理的是（ ）
A．实验室配制的溶液，需称量固体
B．用容量瓶配制的溶液
C．用托盘天平称取固体
D．用量筒量取浓硫酸
7．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．与组成的物质中所含电子数为
B．铜与足量浓硫酸共热，转移的电子数小于
C．乙烯与环丙烷的混合气体中所含键的数目为
D．标准状况下，甲烷完全燃烧生成的气体分子数为
9．下列实验对应的解释或结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．含大量的溶液中：
C．与反应放出的溶液中：
D．能使紫色石荵试液变蓝色的溶液中：
11．下列除去括号中的杂质对应方案错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应的应用错误的是（ ）
A．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁 D．氧化钙与水反应可用于自热米饭加热
13．下列说法正确的是（ ）
A．（标准状况）与水充分反应转移电子
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与溶液反应：
14．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（ ）
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．和溶于水均可导电，它们都是电解质
D．将通入酸化的溶液中会出现白色沉淀
15．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）．其中最合理的选项是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．某同学将和的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析不正确的是（ ）
A．①说明被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是
C．③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为
D．实验条件下，品红溶液和均被氧化
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．下列说法错误的是（ ）
A．装置烧瓶内的试剂可以是
B．装置具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡装置D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
18．草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验．下列说法错误的是（ ）
A．装置的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置可省略
B．实验中观察到装置中澄清石灰水变浑浊，装置中固体变为红色，则证明分解产物中有和
C．实验开始时，应先通入一段时间，再点燃装置处酒精灯
D．反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加滴溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含
二、非选择题（共46分）
19．（13分）在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出大量的热，可用与和在加热的条件下来制备．
回答下列问题：
（1）用所给仪器和药品制备，仪器各接口的连接顺序是______________（填标号）．
（2）当______________时，点燃装置处的酒精灯来制备；装置的作用为____________________________．
（3）写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式：______________；装置水槽中盛放的是______________*（填“冷水”或“热水”）．
（4）该制备的装置有一定的缺陷，其改进措施是______________．
（5）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，可以在高温条件下由蒸气与反应得到，写出该反应的化学方程式：______________．
20．（8分）Ⅰ．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出酸性高锰酸钾溶液和反应的离子方程式：______________．
（2）以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤．则上述最适合的过氧化物是______________
Ⅱ．某工厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中的化合价均为价）：
（3）反应中被氧化的元素是______________．
（4）通入过量氯气，可将萻酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：．
21．（12分）某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题．
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图1所示的实验装置．
图1
（1）装置C中盛有______________，作用是____________________________．
（2）指出装置中的错误之处：____________________________．
（3）取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量______________（填“大于”“等于”或“小于”）．
实验Ⅱ：利用如图2所示装置（省略夹持装置）模拟工业级的制备．
图2
已知：．
（4）装置中盛放的药品为______________．
（5）实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是______________．
（6）氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为______________．
22．（13分）空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物．
（1）汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，以为例写出反应的化学方程式：
（2）的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：含硫燃料（酸雨成分之一）．
①酸雨的______________（填“>”“<”或“＝”）5.6．
②反应的化学方程式为______________．
③用足量的氨水吸收，其离子方程式为______________．
④溶液可以吸收含的烟气，若溶液与恰好反应完全，检验反应后的溶液中是否含有的方法为____________________________．
（3）利用溶液吸收尾气（主要含及少量）中的氮氧化物，实验装置如图所示．已知：
①当观察到______________时，说明中溶液需要更换．
②若尾气体积为（标准状况），用溶液滴定a中溶液，消耗溶液体积为，尾气中的体积分数为______________．
高三化学参考答案（解析版）
1．解析：选D．熔融的会与石英坩埚中的反应，故D项错误．
2．答案：D
3．解析：选B．室温下在空气中反应生成，在加热或点燃时生成，A项错误；与溶液反应生成和，反应的化学方程式为，B项正确；室温下，与浓反应放出气体，与稀反应放出气体，C项错误；室温下，遇浓发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜（铁的氧化物），D项错误．
4．解析：选A．纯碱是，泡花碱是，生石灰是，它们都不是碱；烧碱是，消石灰是，它们都属于碱，A错误．晶体中的阳离子是，阴离子是晶体中的阳离子是和，阴离子是，它们的阴、阳离子个数比都是，B正确．在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，C正确．氧化永分解前后，元素种类和原子数目均不变，D正确．
5．解析：选A．向淀粉溶液中通入适量，会生成单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，B不正确；对实验有干扰，C不正确；浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸时会放出大量的热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强，D不正确．
6．解析：选B．A．实验室配制的溶液，需用容量瓶，需称量固体，故A错误；B．实验室没有的容量瓶，所以用容量瓶配制的溶液，故B正确；C．托盘天平只能精确到，用托盘天平称取固体，故C错误；D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用量筒量取浓硫酸，故D错误．
7．解析：选D向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，其离子方程式为，D项错误．
8．解析：选A．与的摩尔质量均为，二者均为分子，故与组成的物质中所含电子数为，A正确；与足量浓硫酸共热反应被氧化为，转移的电子数为，B不正确；乙烯与环丙烷的最简式均为乙烯与环丙烷的混合气体相当于键数目为水不是气体，故标准状况下，完全燃烧生成的气体分子数为，D不正确．
9．解析：选C．加入铜发生的反应为，产生新的杂质离子，A项错误；晶体溶于稀硫酸，在酸性环境中，会被氧化为，因此不能确定晶体是否已变质，B项错误；黄绿色气体为氯气，则元素的化合价降低、元素的化合价升高，可知氧化性：，C项正确；酸性溶液也可能因氧化溶液中的而褪色，故无法判断该铁的氧化物中是否含有，D项错误．
10．解析：选D．酸性溶液中发生反应：而不能大量存在，A项错误；和在酸性条件下均能发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；与反应放出的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，C项错误；能使紫色石惹试液变蓝色的溶液为碱性溶液，、能大量共存，D项正确．
11．解析：选D．能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，D错误．
12．解析：选B．氧化铁和铝在高温下发生铝热反应：，A项正确；硫化氢具有还原性，浓硫酸可将其氧化为S，故不能用浓硫酸与硫化钠反应制备硫化氢，B项错误；氯气具有强氧化性，可将单质铁氧化为价的铁，C项正确；氧化钙与水反应放出大量的热，故可用于自热米饭加热，D项正确．
13．解析：选B．A．由于溶于水中的只有一部分与反应，故（标准状况）与水充分反应转移电子小于，A错误；C．将醮有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近不能产生白烟，C错误；D．由于具有强氧化性，具有强还原性，故与溶液反应：，D错误．
14．解析：选C．和溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们都是非电解质，C项错误．
15．解析：选A．的密度小于空气，用装置收集时应从短管进入，B错误；应用碱液吸收，C错误；应用碱液吸收，D错误．
16．解析：选C．①加热后湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则被完全消耗，A正确；当二氧化硫过量，加热后二氧化硫逸出，与磕发生氧化还原反应，②中试纸褪色，B正确；酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将溶液换成溶液，不能说明被氧化为，C不正确；由B项分析知过量，结合①②中溶液不变红知品红溶液被氧化，根据③中生成白色沉淀知被氧化，D正确．
17．解析：选C．根据装置图，装置没有加热，故烧瓶内的试剂可以是，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为，A正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到装置D可生成碘单质，证明氯、溴、磕的非金属性逐渐减弱，D正确．
18．解析：选A．混合气体经装置会带出水，则混合气体进入硬质玻璃管前必须干燥，以免水蒸气在硬质玻璃管中冷凝使其炸裂，A错误；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有，装置E中固体变为红色，装置中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有，B正确；先通入一段时间是为了排出装置中的空气，以免空气中有关成分干扰反应和判断，C正确；由于反应中生成的会部分还原氧化铁得到铁，反应结束后，用稀硫酸溶解装置中的固体，铁可将还原成，故溶液无颜色变化不能证明分解产物中不含，D正确．
19．答案：（1）a，e，d，b，c，h，i，f，g
（2）氯气充满整个装置吸收多余的，防止空气中的水蒸气进入装置
（3）（条件加热） 冷水
（4）在处放置酒精灯，点燃排出的
（5）（条件高温）
20．答案：Ⅰ．（1） （2）
Ⅱ．（3）碳（或C） （4）2 4 3 2 1 6 2
21．解析：（1）大理石与盐酸反应生成的气体中混有和水蒸气，装置中盛有的饱和溶液可吸收挥发出的，装置中盛放浓硫酸，用于除去中的水蒸气．（2）根据题图1知，装置为采用排水法收集氧气，则集气瓶中应短导管进，长导管出．（3）可写成可转化为，则反应后固体质量增加量大于．（4）生成的中含有水蒸气，需要千燥，则装置中盛放的药品为碱石灰．（5）由于制备的反应需要在下进行，所以实验中使用油浴而不用水浴．（6）与熔融的钠反应生成，根据原子守恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为．
答案：（1）浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 （2）应短导管进，长导管出 （3）大于 （4）碱石灰 （5）油浴可以达到，而水浴不能达到这样的温度 （6）
22．解析：（2）③氨水足量时，与氨水反应生成可被酸性高锰酸钾溶液氧化为失去得到，根据得失电子守恒，时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式；④与发生氧化还原反应，被氧化为被还原为，根据得失电子守恒，时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：．若溶液与恰好反应完全，生成的溶液中含有和，欲检验，需用足量溶液沉淀，再用溶液检验，防止干扰的检验．
（3）②根据题意可得，则，，因此，尾气中的体积分数为．
答案：（1）
（2）①< ② ③
④取少量反应后的溶液，先加入足量溶液，静置后向上层清液中滴加溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明存在
（3）①中溶液变棕色 ②选项
实验现象
解释
A
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B
向淀粉溶液中通入适量，溶液变蓝
能与淀粉发生显色反应
C
向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
浓硫酸具有脱水性
选项
实验
解释或结论
A
室温下，向含少量的溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
杂质被除去，得到纯净的溶液
B
晶体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红
晶体已变质
C
向铅丹中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体
氧化性：
D
将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去
铁的氧化物含有
选项
物质及所含杂质
除杂方案
A
充分灼烧
B
加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
通过碱石灰
选项
a
b
c
d
A
浓硫酸
溶液
B
浓氨水
C
浓盐酸
D
浓硝酸
浓硫酸
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀