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广西玉林市博白县六校2023-2024学年高三上学期12月第二次月考化学试卷Word版含答案
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这是一份广西玉林市博白县六校2023-2024学年高三上学期12月第二次月考化学试卷Word版含答案，文件包含化学试卷第二次月考docx、化学答案23年秋季期高三年级第二次月考1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
总分： 100 分 时间： 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mn-55
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求，请将正确答案填涂到答题卡上。）
1. 科技是第一生产力， 我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A. 利用 CO2 合成淀粉， 实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇， 甲醇具有还原性
D. “神州十六号” 中太阳能电池板的材料是二氧化硅
2 ．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A ．CaO 、Fe2O3 、Na2O2 都是碱性氧化物
B ．顺-2-丁烯的结构简式：
C ．中子数为 10 的氧原子： 1EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 5(0),8)O
D ．基态Cu2+ 的价层电子的轨道表示式：
3 ．下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A ．泡沫灭火器的反应原理： 2Al3+ + 3COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + 3H2O = 2Al (OH)3 +3CO2
B ．向 NaClO 溶液中通入少量CO2 气体： ClO- + CO2 + H2O = HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) + HClO
C ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2- + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3)
4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1ml NaHSO4 固体中含有0.2NA 个阳离子
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C. 8g CH4 含有电子数为5NA
D. 0.1ml H2 和 0.1mlI2 于密闭容器中充分反应后， HI 分子总数为0.2NA
5．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素， 其中 X 、Y 位于同一主族， Y 与 M、X 与 Z 位于同一 周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Z 原子的核外电子数比 X 原子的少 1。M 是 同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是( )
A ．X 、Y 的最简单氢化物中， X 的最简单氢化物沸点更高
B ．四种元素简单离子的半径大小为 Y>X>Z>M
C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4
D ．X 、Y 、M 可以组成多种离子化合物
6 ．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是( )
7 ．NiOOH-Zn 电池( KOH 为电解液)的工作原理如图所示， 下列说法错误的是( )
A ．工作时， OH- 向负极移动
B ．工作一段时间后， 电解液pH 减小
C ．负极电极反应式为Zn-2e- +4OH- =ZnOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),2)- +2H2O
D ．当电路中转移0.2ml 电子时，电解液质量增加6.4g
8 ．下列实验装置与对应叙述正确的是( )
A ．A B ．B C ．C D ．D
9. 《本草纲目》记载， 金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿， 对细菌性痢疾和各种化脓性疾病 都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是( )
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C. 1 ml 该物质分别与足量的 Na、NaOH 反应，消耗二者的物质的量之比为 5∶6
D. 1 ml 该物质与溴水反应，最多消耗 3 ml Br2
10 ．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是( )
A ．F 的电负性比 Cl 的大，可推断CF3COOH 的酸性强于CCl3COOH
B ．HI 的分子间作用力比 HCl 的大，说明 HI 的热稳定性好
C ．H2O2 具有氧化性，可推断 H2S2 也具有氧化性
D ．N4H4 熔融时能导电，说明N4H4 晶体中既含离子键又含共价键
11 ．常温下， 用如图 1 所示装置，向 10mL 0.1 ml·L- 1 Na2CO3 和 c ml·L- 1NaHCO3 混合溶液中逐 滴滴加 0.1 ml·L- 1 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图 2 所示(忽 略温度的变化)。下列说法错误的是( )
A ．c=0.1
B ．a 点的溶液中： 2c(Na+)=3[c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )+c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3))+c(H2CO3)]
C ．b 点的溶液中： c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) )>c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )>c(H2CO3)
D ．a、b 两点水的电离程度： a>b
12 ．杭州亚运会主火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的副产氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成， 实现了二氧化碳资源化利用。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+ H2O (g) ΔH = 一49.4kJ . ml一1 。一定温度下，将 1 ml CO2 和
3 ml H2 加入反应容器中， 反应达到平衡后， 下列有关说法错误的是( )
A ．恒温恒压时， 向容器内加入一定量氖气， CO2 的物质的量浓度增大
B ．恒温恒容时， 向容器内加入一定量H2 ，CH3OH 物质的量浓度增大
C ．v正 (H2 ) = 3v逆 (CH3OH) 时， CO2 的转化率最大
D ．升高温度，生成CO2 的速率增大，CH3OH 的物质的量分数减小
13. 某废催化剂含 48.6%的SiO2 、16.2%的 ZnO 、19.4%的 ZnS 、12.8%的 CuS 及少量的Fe2O3 。 某同学以 10.0g 该废催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜， 采用的实验方案如下：
粗 CuSO4 ·5H2O
已知： ZnS 与稀硫酸反应且化合价不变； CuS 既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。 下列说法正确的是( )
A. 滤渣 1 的成分为SiO2 、CuS，滤渣 2 的成分为SiO2
B. 滤液 1 和滤液 2 得到晶体的实验操作均为蒸发结晶
C. 粗五水硫酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸馏水， 产率不受影响
D. 粗ZnSO4 . 7H2O 纯化后，得到 0.02ml ZnSO4 . 7H2O ，则锌的回收率为 50.0%
14．在催化剂表面 CO2 与 H2 反应的部分历程如图所示， 吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是( )
A ．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△ H＜0
B ．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
C . ②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D . ③→④的过程中断裂了非极性共价键
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
15.无水 FeCl3 易潮解， 易升华。某化学小组制取无水 FeCl3 并探究其与 SO2 的反应，设计如下实 验。
Ⅰ. 制备无水 FeCl3：
（1）装有 MnO2 的仪器名称是 ，仪器连接顺序为 A→ （装置可重复使用）。
（2）装置 E 的作用是 。
（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热 B 装置的目的是 。 B 中冷水的作用为 。
Ⅱ. 探究 FeCl3 与 SO2 反应：
（4）该小组同学预测 FeCl3 与 SO2 溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色， 写出相关反应的 离子方程式 。
（5）该小组同学向 2mL0.5ml ·L- 1FeCl3 中溶液通入 SO2 至饱和，观察到溶液变成红色，静置 5min 后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入 SO2 后， Fe3+水解程度增大， 形成 Fe(OH)3 胶体。乙同学根 据平衡原理否定了这一推论，理由是 。
②查阅资料：Fe3+ 能与含+4 价 S 的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：
根据实验Ⅰ现象，说明红色物质可能与+4 价 S 的微粒 无关。
根据实验Ⅰ、 Ⅱ现象，说明红色物质主要与 有关。
16 ．Mn2O3 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为 MnCO3 ，还含有少量 Fe3O4 、FeO、 CO 、Al2O3)为原料制备 Mn2O3 的工艺流程如图。
25℃时，相关物质的 Ksp 见表。
已知： 氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH 中 Mn 的化合价为 价。
(2)向“沉淀池 I”中加入 MnO2 ，MnO2 的作用是 ， 在“沉淀池 I”中， 滴加氨水调节溶液的 pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上 pH 的最小 值为 (当溶液中某离子浓度 c≤1.0×10-5ml•L- 1 时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO4 转化为MnOOH 的离子方程式为 。 (4)MnSO4 转化为 MnOOH 中“III 实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验 MnOOH 是否洗涤干净， 具体操作为 。 (5)MnS 晶胞与 NaCl 晶胞属于同种类型， MnS 晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置， 称为原子坐标。在 MnS 晶胞坐标系中， 1 号 S 原子坐标为(0，0 ，0) ，3 号 S 原子坐标为(1，1 ，1)，则 2 号 S 原子坐标 为 。
②MnS 晶胞结构如图所示，其中 Mn 的配位数为 。
③已知：MnS 晶体的密度为 ρg•cm-3 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。则 MnS 晶胞中阴、阳离子最 近距离为 pm(列出计算式即可)。
17 ．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺 2030 年前，二氧化碳的排 放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060 年前实现“碳中和” ，体现了中国对解决气候问题的 大国担当。因此， 降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二 氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、
Ⅰ、二氧化碳在一定条件下转化为甲烷， 其反应过程如下图所示。
已知： C 2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2 (g)ΔHl = 205KJ . ml 1
反应Ⅱ：C(g) + 3H2 (g) CH4 (g) + H2 (g)ΔH2 = 246KJ . ml 1
(1)则反应Ⅰ的热化学方程式为 。
实验操作和现象
结论
A
向两支装有 Al(OH)3 沉淀的试管中分别滴加 2ml/L 盐酸和 2ml/L NaOH 溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解
Al(OH)3 为两性氢氧化物
B
鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体时， 将两份固体配制成溶液， 再滴 入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深
该溶液的溶质是 Na2CO3
C
向某溶液中通入氯气，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红色
该溶液中含有 Fe2+
D
向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀， 再加入盐酸，沉淀 不溶解
该溶液中一定含有 SO
2-
4
A ．保存液溴
B．检验该条件下铁发 生了吸氧腐蚀
C．可通过直接推拉注射器 活塞检查装置气密性
D．用氢氧化钠溶液除 去乙酸乙酯中混有的 乙酸
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
2mL 1ml ·L- 1NaHSO3 溶 液；再滴加足量盐酸
溶液变成红色， 比（5）中溶 液红色深； 滴加盐酸后， 溶 液颜色由红色变成黄色
Ⅱ
2mL 1ml ·L- 1Na2SO3 溶液
溶液变成红色， 比Ⅰ中溶液 红色深
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Ksp
1×10- 16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10- 12.7
1.09×10- 15
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1ml C2和5ml H2 ，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ;
10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4 为0.6ml，C 2 为0.2ml，H2 为1.4ml，10min内 H2 的平均反应速率V(H2) = ，CH4 的体积分数= 。
II、在催化剂作用下C2加氢还可制得甲醇。
(3)能说明反应C2 (g) + 3H2 (g) CH3 H(g) + H2 (g)ΔH = +50KJ/ml已达平衡状态的 是 (填字母)。
A ．单位时间内生成1ml CH3 H(g)的同时消耗了3ml H2 (g)
B ．在恒温恒容的容器中， 混合气体的密度保持不变
C ．在绝热恒容的容器中， 反应的平衡常数不再变化
D ．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅲ、催化重整制备CH3 CH3 的过程中存在反应：
①2C2 (g) + 6H2 (g) CH3 CH3 (g) + 3H2 (g)ΔH 0；
②C2 (g) + H2 (g) C(g) + H2 (g)ΔH 0。
(4) 向密闭容器中以物质的量之比为 1∶3 充入C2 与H2 ，实验测得C2 的平衡转化率随温度和压 强的变化关系如图所示。P1、P2 、P3 由大到小的顺序为 ；T2 时主要发生反应 (填“①”或“②”)。
(5)科学家研发出一种新系统， 通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应， 有效减少碳的排
放，其工作原理如图所示。系统工作时， a 极为 极， b 极区的电极反应式 为 。
18 ．三蝶烯(英语：Triptycene)是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯 及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用， 羟基三蝶烯(Ⅰ)的一种合成路线如 图
(1)有机物 A 的名称为 ，F 中含氧官能团的名称为 。
(2)在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是 (填反应序号)。
(3)C 的结构简式为 ，设计①、④两步的目的是 。
(4)由 D→E 的化学方程式为 。
(5)B 的同分异构体有多种，仅符合下列条件①、②、③的 B 的芳香族同分异构体有 种 (不考虑立体异构)，写出符合下列所有条件的 B 的同分异构体的结构简： 。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3 溶液显紫色
④苯环上的一氯代物只有两种
(6)4- 甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体。已知：
, 写出由苯甲醚( )与乙酰氯(CH3COCl )制备 4- 甲氧基乙
酰苯胺的合成路线 (其他试
剂任选)。
总分： 100 分 时间： 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mn-55
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求，请将正确答案填涂到答题卡上。）
1. 科技是第一生产力， 我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A. 利用 CO2 合成淀粉， 实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇， 甲醇具有还原性
D. “神州十六号” 中太阳能电池板的材料是二氧化硅
2 ．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A ．CaO 、Fe2O3 、Na2O2 都是碱性氧化物
B ．顺-2-丁烯的结构简式：
C ．中子数为 10 的氧原子： 1EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 5(0),8)O
D ．基态Cu2+ 的价层电子的轨道表示式：
3 ．下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A ．泡沫灭火器的反应原理： 2Al3+ + 3COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + 3H2O = 2Al (OH)3 +3CO2
B ．向 NaClO 溶液中通入少量CO2 气体： ClO- + CO2 + H2O = HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) + HClO
C ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2- + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3)
4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1ml NaHSO4 固体中含有0.2NA 个阳离子
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C. 8g CH4 含有电子数为5NA
D. 0.1ml H2 和 0.1mlI2 于密闭容器中充分反应后， HI 分子总数为0.2NA
5．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素， 其中 X 、Y 位于同一主族， Y 与 M、X 与 Z 位于同一 周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Z 原子的核外电子数比 X 原子的少 1。M 是 同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是( )
A ．X 、Y 的最简单氢化物中， X 的最简单氢化物沸点更高
B ．四种元素简单离子的半径大小为 Y>X>Z>M
C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4
D ．X 、Y 、M 可以组成多种离子化合物
6 ．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是( )
7 ．NiOOH-Zn 电池( KOH 为电解液)的工作原理如图所示， 下列说法错误的是( )
A ．工作时， OH- 向负极移动
B ．工作一段时间后， 电解液pH 减小
C ．负极电极反应式为Zn-2e- +4OH- =ZnOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),2)- +2H2O
D ．当电路中转移0.2ml 电子时，电解液质量增加6.4g
8 ．下列实验装置与对应叙述正确的是( )
A ．A B ．B C ．C D ．D
9. 《本草纲目》记载， 金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿， 对细菌性痢疾和各种化脓性疾病 都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是( )
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C. 1 ml 该物质分别与足量的 Na、NaOH 反应，消耗二者的物质的量之比为 5∶6
D. 1 ml 该物质与溴水反应，最多消耗 3 ml Br2
10 ．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是( )
A ．F 的电负性比 Cl 的大，可推断CF3COOH 的酸性强于CCl3COOH
B ．HI 的分子间作用力比 HCl 的大，说明 HI 的热稳定性好
C ．H2O2 具有氧化性，可推断 H2S2 也具有氧化性
D ．N4H4 熔融时能导电，说明N4H4 晶体中既含离子键又含共价键
11 ．常温下， 用如图 1 所示装置，向 10mL 0.1 ml·L- 1 Na2CO3 和 c ml·L- 1NaHCO3 混合溶液中逐 滴滴加 0.1 ml·L- 1 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图 2 所示(忽 略温度的变化)。下列说法错误的是( )
A ．c=0.1
B ．a 点的溶液中： 2c(Na+)=3[c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )+c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3))+c(H2CO3)]
C ．b 点的溶液中： c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) )>c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )>c(H2CO3)
D ．a、b 两点水的电离程度： a>b
12 ．杭州亚运会主火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的副产氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成， 实现了二氧化碳资源化利用。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+ H2O (g) ΔH = 一49.4kJ . ml一1 。一定温度下，将 1 ml CO2 和
3 ml H2 加入反应容器中， 反应达到平衡后， 下列有关说法错误的是( )
A ．恒温恒压时， 向容器内加入一定量氖气， CO2 的物质的量浓度增大
B ．恒温恒容时， 向容器内加入一定量H2 ，CH3OH 物质的量浓度增大
C ．v正 (H2 ) = 3v逆 (CH3OH) 时， CO2 的转化率最大
D ．升高温度，生成CO2 的速率增大，CH3OH 的物质的量分数减小
13. 某废催化剂含 48.6%的SiO2 、16.2%的 ZnO 、19.4%的 ZnS 、12.8%的 CuS 及少量的Fe2O3 。 某同学以 10.0g 该废催化剂为原料制备硫酸锌和硫酸铜， 采用的实验方案如下：
粗 CuSO4 ·5H2O
已知： ZnS 与稀硫酸反应且化合价不变； CuS 既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。 下列说法正确的是( )
A. 滤渣 1 的成分为SiO2 、CuS，滤渣 2 的成分为SiO2
B. 滤液 1 和滤液 2 得到晶体的实验操作均为蒸发结晶
C. 粗五水硫酸铜纯化时洗涤剂选择酒精或蒸馏水， 产率不受影响
D. 粗ZnSO4 . 7H2O 纯化后，得到 0.02ml ZnSO4 . 7H2O ，则锌的回收率为 50.0%
14．在催化剂表面 CO2 与 H2 反应的部分历程如图所示， 吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是( )
A ．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△ H＜0
B ．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
C . ②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D . ③→④的过程中断裂了非极性共价键
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
15.无水 FeCl3 易潮解， 易升华。某化学小组制取无水 FeCl3 并探究其与 SO2 的反应，设计如下实 验。
Ⅰ. 制备无水 FeCl3：
（1）装有 MnO2 的仪器名称是 ，仪器连接顺序为 A→ （装置可重复使用）。
（2）装置 E 的作用是 。
（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热 B 装置的目的是 。 B 中冷水的作用为 。
Ⅱ. 探究 FeCl3 与 SO2 反应：
（4）该小组同学预测 FeCl3 与 SO2 溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色， 写出相关反应的 离子方程式 。
（5）该小组同学向 2mL0.5ml ·L- 1FeCl3 中溶液通入 SO2 至饱和，观察到溶液变成红色，静置 5min 后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入 SO2 后， Fe3+水解程度增大， 形成 Fe(OH)3 胶体。乙同学根 据平衡原理否定了这一推论，理由是 。
②查阅资料：Fe3+ 能与含+4 价 S 的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：
根据实验Ⅰ现象，说明红色物质可能与+4 价 S 的微粒 无关。
根据实验Ⅰ、 Ⅱ现象，说明红色物质主要与 有关。
16 ．Mn2O3 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为 MnCO3 ，还含有少量 Fe3O4 、FeO、 CO 、Al2O3)为原料制备 Mn2O3 的工艺流程如图。
25℃时，相关物质的 Ksp 见表。
已知： 氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH 中 Mn 的化合价为 价。
(2)向“沉淀池 I”中加入 MnO2 ，MnO2 的作用是 ， 在“沉淀池 I”中， 滴加氨水调节溶液的 pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上 pH 的最小 值为 (当溶液中某离子浓度 c≤1.0×10-5ml•L- 1 时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO4 转化为MnOOH 的离子方程式为 。 (4)MnSO4 转化为 MnOOH 中“III 实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验 MnOOH 是否洗涤干净， 具体操作为 。 (5)MnS 晶胞与 NaCl 晶胞属于同种类型， MnS 晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置， 称为原子坐标。在 MnS 晶胞坐标系中， 1 号 S 原子坐标为(0，0 ，0) ，3 号 S 原子坐标为(1，1 ，1)，则 2 号 S 原子坐标 为 。
②MnS 晶胞结构如图所示，其中 Mn 的配位数为 。
③已知：MnS 晶体的密度为 ρg•cm-3 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。则 MnS 晶胞中阴、阳离子最 近距离为 pm(列出计算式即可)。
17 ．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺 2030 年前，二氧化碳的排 放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060 年前实现“碳中和” ，体现了中国对解决气候问题的 大国担当。因此， 降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二 氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、
Ⅰ、二氧化碳在一定条件下转化为甲烷， 其反应过程如下图所示。
已知： C 2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2 (g)ΔHl = 205KJ . ml 1
反应Ⅱ：C(g) + 3H2 (g) CH4 (g) + H2 (g)ΔH2 = 246KJ . ml 1
(1)则反应Ⅰ的热化学方程式为 。
实验操作和现象
结论
A
向两支装有 Al(OH)3 沉淀的试管中分别滴加 2ml/L 盐酸和 2ml/L NaOH 溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解
Al(OH)3 为两性氢氧化物
B
鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体时， 将两份固体配制成溶液， 再滴 入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深
该溶液的溶质是 Na2CO3
C
向某溶液中通入氯气，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红色
该溶液中含有 Fe2+
D
向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀， 再加入盐酸，沉淀 不溶解
该溶液中一定含有 SO
2-
4
A ．保存液溴
B．检验该条件下铁发 生了吸氧腐蚀
C．可通过直接推拉注射器 活塞检查装置气密性
D．用氢氧化钠溶液除 去乙酸乙酯中混有的 乙酸
序号
实验
加入试剂
现象
Ⅰ
2mL 1ml ·L- 1NaHSO3 溶 液；再滴加足量盐酸
溶液变成红色， 比（5）中溶 液红色深； 滴加盐酸后， 溶 液颜色由红色变成黄色
Ⅱ
2mL 1ml ·L- 1Na2SO3 溶液
溶液变成红色， 比Ⅰ中溶液 红色深
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Ksp
1×10- 16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10- 12.7
1.09×10- 15
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1ml C2和5ml H2 ，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ;
10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4 为0.6ml，C 2 为0.2ml，H2 为1.4ml，10min内 H2 的平均反应速率V(H2) = ，CH4 的体积分数= 。
II、在催化剂作用下C2加氢还可制得甲醇。
(3)能说明反应C2 (g) + 3H2 (g) CH3 H(g) + H2 (g)ΔH = +50KJ/ml已达平衡状态的 是 (填字母)。
A ．单位时间内生成1ml CH3 H(g)的同时消耗了3ml H2 (g)
B ．在恒温恒容的容器中， 混合气体的密度保持不变
C ．在绝热恒容的容器中， 反应的平衡常数不再变化
D ．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅲ、催化重整制备CH3 CH3 的过程中存在反应：
①2C2 (g) + 6H2 (g) CH3 CH3 (g) + 3H2 (g)ΔH 0；
②C2 (g) + H2 (g) C(g) + H2 (g)ΔH 0。
(4) 向密闭容器中以物质的量之比为 1∶3 充入C2 与H2 ，实验测得C2 的平衡转化率随温度和压 强的变化关系如图所示。P1、P2 、P3 由大到小的顺序为 ；T2 时主要发生反应 (填“①”或“②”)。
(5)科学家研发出一种新系统， 通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应， 有效减少碳的排
放，其工作原理如图所示。系统工作时， a 极为 极， b 极区的电极反应式 为 。
18 ．三蝶烯(英语：Triptycene)是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯 及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用， 羟基三蝶烯(Ⅰ)的一种合成路线如 图
(1)有机物 A 的名称为 ，F 中含氧官能团的名称为 。
(2)在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是 (填反应序号)。
(3)C 的结构简式为 ，设计①、④两步的目的是 。
(4)由 D→E 的化学方程式为 。
(5)B 的同分异构体有多种，仅符合下列条件①、②、③的 B 的芳香族同分异构体有 种 (不考虑立体异构)，写出符合下列所有条件的 B 的同分异构体的结构简： 。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3 溶液显紫色
④苯环上的一氯代物只有两种
(6)4- 甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体。已知：
, 写出由苯甲醚( )与乙酰氯(CH3COCl )制备 4- 甲氧基乙
酰苯胺的合成路线 (其他试
剂任选)。
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