湖南省邵阳市双清区昭陵实验学校等多校联考2023-2024学年高三上学期11月月考联考化学试题含答案

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注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标 号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Pb-207
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、材料、环境、能源关系密切，下列说法正确的是
A.SO ₂ 在工业上可用于漂白纸浆、丝织品，但不能用作食品添加剂
B.2022 年北京冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，将电能转化为
太阳能
C. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，其主要成份是 Si
D. 我国科研团队在实验室利用CO₂ 合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
2. 下列说法错误的是
A. 尿素[(H₂N)₂CO]的球棍模型：
B. NH₃ 的电子式：
C.NH₄ F 晶体中存在离子键、σ键、配位键
D. 基态钛原子的价层电子排布式：3d²4s²
3. 下列仪器是实验室常见仪器，对实验中使用到的部分仪器选择合理的是
① ② ③ ④ ⑦
A. 乙醇分子内脱水制乙烯：②⑤⑥
B. 用标准HCl溶液测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl):① ⑦
D. 实验室制取蒸馏水：②③④
4. 下列说法错误的是
A. 在标准状况下，1mlO₂ 、O₃的混合气体和1ml SO₃的体积相同 B.24g ⁴Ca²+中含有的中子总数为14N₄
C. 标准状况下，4.48LNH₃ 溶于水得到的溶液中， NH₃ ·H₂O 和NH 的总数小 于0.2 N₄
D. 标准状况下，2.24LCO₂ 与足量的Na₂O₂ 充分反应，转移的电子总数为0.1NA 5. 下列方程式错误的是
A. 在弱碱性条件下，FeS与CrO²-反应：
FeS+CrO²+4H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+S+2OH
B. 将少量浓氨水滴入盛有CaO 的烧瓶制备 NH₃:
NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃ 个
C. 小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：
3HCO₃+2Al³++6H₂O=3CO₂↑+2Al(OH)₃↓
D. 铅酸蓄电池正极反应： PbO₂+2e+SO²+4H+=PbSO₄+2H₂O
6. 下列说法正确的是
A. 已知：CH₄ (g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(l) △H=-890.3 kJml-,每进行1 ml 该反应，有890.3 kJ热能转化为化学能
B. 若在一定条件下，P (白磷， s)=P (黑磷， s) △H=- QkJml-(Q>0), 则黑磷的稳定性更好
C. 由 4NH₃ (g)+5O₂ (g) →4NO(g)+6H₂OI) △H=-a kJml-知，NH₃ (g)的燃烧
D. 一定条件下，若向某密闭容器中充入1ml H₂ (g)和1ml I₂ (g), 充分反应后放 出bkJ 热量，则H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) △H=-b kJml-
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7. 用下列实验装置进行相应实验，装置(加热和夹持装置已省略)正确且能达到相
应实验目的的是
<浓硫酸
饱和NaCl溶液
甲 乙 丙 丁
A. 实验室可用浓盐酸和MnO₂ 制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关
随停
B. 用18ml-L¹ 浓硫酸配制100mL1ml-L-I 稀硫酸会涉及图乙所示操作
C. 装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a 口通入的气体为NH₃
D. 检验装置丁的气密性：关闭止水夹 a, 打开活塞 b, 水能持续顺利流下，则表
示装置气密性不好
8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是 某元素的“价类二维图”,其中c 能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、
h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
氢化物单质氧化物含氧酸 盐 物质类别
A.b 能一步反应生成d
B.e 的浓溶液可用铁槽车运输
C.a 和 c 反应可以生成b
D. 实验室常用h 和 e 的浓溶液为原料制备 c
9. 下列对于水溶液中离子平衡的归纳总结不正确的是
A. 将10mL0.1ml-L '盐酸加入到10mL0.1 ml-L-1碳酸钠溶液中：
c(Na+)>c(Cl)>c(HCO₃)>c(CO})
B. 常温下，比较AgCl 在同物质的量浓度的NaCl 溶液和氨水中的溶解度，前者小
C. 常温下， pH=3 的醋酸溶液与pH=11的 NaOH溶液等体积混合后形成溶液 a,
等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液 b, 水的电离程度 a>b
D. 若将适量CO₂ 通入0.1ml-L¹Na₂CO₃ 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不
考虑溶液体积变化):2c(CO³)+c(HCO5)=0.2 ml:L- ¹
10. 我国研究人员采用双极膜将酸性、碱性电解液隔离，实现了MnO,/Mn²+ 和 Zn/Zn(OH) 的两个溶解/沉积反应，研制出了新型高比能液流电池，其放电过程
原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电过程的正极电极反应式为MnO₂+2e+2H⁴=Mn²++H₂O
B. 放电过程中，当1mlZn 参与反应时，理论上有4ml K+发生迁移
C. 充电过程中，阴极的电极反应式为Zn(OH)2-+2e=Zn+4OH
D. 充电过程中，右侧池中溶液 pH 逐渐增大
11. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W位于同一周期， X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形； Y 在同周期中电负性最小；二 元化合物E 中元素Y 和 W 的质量比为23:16;同周期元素的简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小； T 元素的价层电子排布式为3d⁶4s²。下列说法不正确的是
A. 简单离子的半径： W>Y>Z
B. Z 的氧化物能溶于X、W 对应的最高价含氧酸中
C.W 和 T 的单质混合加热可得化合物 TW
D.T²* 核外未成对电子数为4
12. 我国科研人员将单独脱除SO₂ 反应与制备H₂O₂ 反应相结合，实现协同转化(装置
如图)。
NaOH 溶液 稀H₂SO
已知：①单独脱除 SO₂ 反 应 4 0H+2SO₂+O₂=2SO₁-+2 H₂O 能自发进行；②单独制 备H₂O₂ 反应2H₂O+O₂=2H₂O₂ 不能自发进行；③双极膜复合层间 H₂O 能解离为
H* 和OH-, 且能实现 H 和OH- 向两极迁移。下列说法错误的是
A. 反应①释放的能量可以用于反应②
B. 反应过程中无需补加 H₂ SO₄
C.M 极所在区域存在反应 SO₂ +2OH=SO²-+H₂O
D. 每生成1ml H₂O₂,M极区域溶液的质量增加64g
13. 如图，是一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄ 纳米粒子的工艺流程。
NaOH
溶液
↓
碱洗
↓
滤液
氧化 加热沉铁 分离 →Fe₃O₄
纳米粒子 ↓
稀硫酸
↓
酸溶
溶液(溶质为NaCl、Na₂SO₄)
废旧镀 锌铁皮
NaClO
溶液
NaOH
溶液
N₂
下列有关说法不正确的是
A. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²++ClO+2H*—2Fe³++CI+H₂ O
B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe²+、Fe³+、Na*
C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D. “分离”时采用的方法是过滤
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14.如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO) 中的 S²-并制取硫酸盐的一种常用流
程。下列说法错误的是
O₂
过程 I
Mn(OH):
过程Ⅱ
O₂
S₂O}
MnO}
S²
MnSO₄
H₂O
CaO
s²-
A. 碱性条件下，氧化性： O₂ >MnO3->S₂O3-
B. 过程I 中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2
C. 过程I 中，反应的离子方程式为2Mn(OH)₂+O₂ +4OH=2MnO3-+4H₂O
D. 将 1mlS²- 转化为SO²-理论上需要O₂ 的体积为22.4L (标准状况)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.(14分)实验室用FeCl₃·6H₂O和亚硫酰氯 (SOCl₂) 共热制备无水FeCl₃的装置如 图所示(加热及夹持装置略)。已知： SOCl₂ 的沸点为76℃,遇水极易反应生成两 种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器E 的名称为 c
(2)D 中发生反应的化学方程式为
(3)反应前后都需要通 N₂, 反应后通 N,的目的是
(4) H₂O的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)SO₂ 的键角。
(5)有人认为产品可能含FeCl₂,证明方法是
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百分比/%
(6)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品配成溶液，分成甲、乙两等份，
进行如下实验：
实验1:在甲中加入足量 KI, 再滴几滴淀粉溶液，用0.1000 ml:L¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃ 溶液V₁mL。
实验2:在乙中滴几滴K₂CrO₄ 溶液作指示剂，用0.1000 ml-L¹AgNO₃ 溶液 测定氯离子的量，滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液V₂mL。
已知：实验1中滴定反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2Nal+Na₂S₄O₆。
①若溶液酸性较强，测得 V₁结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②时，可判断产品中全部是FeCl₃。
16.(14分)乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化
工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
I. 工业用H₂ 和 CO₂ 在一定条件下合成乙烯：
6H₂ (g)+2CO₂ (g) =CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) △H
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-571.4 kJ·ml- ¹
②CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃=-1411 kJ·ml¹
(1)△H₁= kJ.ml-l
(2)在刚性密闭容器中充入体积比为3:1 的 H₂ 和 CO₂, 在一定条件下模拟工业
合成乙烯，不同温度对CO₂ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，
下列说法不正确的是 0
温度/℃
A. 平衡常数： K y>K
B. 消耗 H₂的速率： v(M)可能小于v(N)
C. 为了提高CO₂ 的平衡转化率，选择温度越低越好
D.M 点时的压强一定小于N 点时的压强
Ⅱ.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄ (g) —C₂H₄ (g)+2H₂ (g) △H>0,T ℃时， 向3L 的恒容反应器中充入6mlCH₄, 仅发生上述反应，反应过程中CH₄ 的物质 的量随时间变化如图所示：
(3)实验测得v=k 正c²(CH₄),v=kc(C₂H₄)·c²(H₂),k 正、k 为速率常数， 只与温度有关，T℃时，平衡时容器内CH₄ 的物质的量为aml, 则k正与k逆 的比值为 (用含a 的代数式表示);若将温度降低，速率常数减少的倍
数：kπ (填“>”“=”或“<”)k逆。
Ⅲ.乙烷裂解制乙烯： C₂H₆ (g)—C₂H₄ (g) +H₂(g) 。
(4)T℃ 时，将乙烷与氦气体积比3:1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平 衡时容器压强为pkPa, 若乙烷的平衡转化率为80%,反应的平衡常数 K,= kPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
IV. 电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示 (AB 表示直流电源)。
(5)阴极电极反应式为 。CO, 分子是 分子(填“极性”或“非 极性”)。
17.(15分)五氧化二钒 (V₂O₅) 为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有 重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为 V₂O₃, 还含有Fe、Cu、Mn、Si、Al 等元素的氧化物以及有机物)为原料制备V₂O₅ 的一种流程如图所示：
足量(NH₄)₂CO₃
滤液1— 净化Ⅲ NH₄VO₃沉淀
净化Ⅱ
滤渣2 煅烧
适量(NH₄)₂CO:
V₂O₅
含钒. 废料
足量 足量H,SO 空气 溶液
焙烧 酸浸
含VO₃ 、NH Mg²+等离子 的溶液
滤渣1
调pH
净化I
适量氨气
足量MgCO₃ 粉
已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)写出基态V 原子的价层电子排布式：
(2)“焙烧”的目的之一是将V₂O₃ 转化成 Mg(VO₃)₂, 请写出转化的化学方程式：
0
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取 的措施是 (写一条即可)。
(4)25℃,“调pH 净化I” 时需将Fe³+ 、Al³* 、Cu²*三种离子去除干净(浓度< 1×10~⁵ml-L-¹ 时视为去除干净)外，还需要考虑V 的存在形式，则需调节 pH 范围为
(5)“净化Ⅱ”的目的是除Mn²+ 、Mg²+,若该过程加入过量(NH₄)₂CO₃, 可能导致 的结果是
O
(6)“滤液1”中加入(NH₄)₂CO₃的目的是将VO₃ 变成沉淀偏钒酸铵 (NH₄VO₃),
简称“沉钒”。“沉钒”得到的NH₄VO₃需进行洗涤、干燥，请写出证明NH₄VO₃ 已洗净的实验操作及现象：
(7)煅烧NH₄VO₃得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取 V₂O₅产品1.000 g, 加入过量稀硫酸使 其完全转化成(VO₂)₂SO₄, 并配成100mL 溶液(此溶液 pH=1)。 取10.00 mL 溶液用0.1000ml/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。 已知滴定过程中 H₂C₂O₄ 被氧化为 CO₂, 该产品的纯度为 。(计算 结果保留两位小数)
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溶液pH
<4.0
6.0≤pH≤8.0
>8.0
钒元素存在形式
VO²+
VO₃
V₂O¹
难溶电解质
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
NH₄VO₃
Ksp
1.0×10-19
4×10-14
1.9×10-33
1.1×10-36
1.64×10-14
1.6×10-3
18.(15分)丹参酸具有潜在的抗肿瘤和抗血栓生成的效果，可用于药理实验、活性筛
选等，合成丹参酸的路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称是 ,化合物B 中采取 sp³和 sp²杂化的碳
原子个数比为
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，上述有
机物中含有手性碳原子的有机物为 ( 填 “A”“B”“C”“D” 或 “E”)。
(3)A→B 的反应类型是 _。
(4)B→C 的化学方程式为
(5)X 与 D 互为同分异构体，请写出满足下列条件的X 的结构简式：
①1 ml X能 与 5ml NaOH 发生反应；
②有5个碳原子在同一条直线上；
③与 FeCl₃ 溶液可以发生显色反应。
(6)设计以 1、CH,CHO为原料制取H,C—〇-CH-CHCHO的
合成路线 (其他无机试剂任选)。