河北省衡水市武强中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案

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考试时间： 75 分钟；
可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe56 Cu 64 Zn 65 I 127
一、 单选题（60 分）
1． 神舟十六号载人飞船顺利发射， 我国航天航空事业再次迎来飞速发展。 下列有关说法
错误的是( )
A． 飞船采用的太阳能刚性电池阵： 将太阳能转化为电能
B． 航天员的航天服使用的多种合成纤维： 有机高分子材料
C． 飞船返回舱使用的高温结构陶瓷： 新型无机非金属材料
D． 火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2： 属于烃类
2． 下列说法正确的是( )
A． “歼-20 飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”， 是一种新型有机高分子材料
B． 医用口罩主要原料聚丙烯树脂， 可由丙烯通过加聚反应来合成
C． 嫦娥五号上升起的“高科技国旗”， 所用材料是耐高低温芳纶， 属于天然纤维材料
D． “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆， 属于纯金属
3． 燕赵文化历史悠久， 下列关于燕赵文化所涉及物质的主要成分， 属于有机高分子化合
物的是( )
A． 唐山陶瓷 B． 燕国刀币 C． 玉田老酒 D． 唐山剪纸
4． 下列化学用语表述错误的是( )
A． CO2 的电子式： B． 中子数为 20 的氯原子： EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(37),17) Cl
C． PH3 分子的 VSEPR 模型：
D． 基态 Fe 原子的价层电子排布图：
5． 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、 周期和族为( )
A． p 区、 第五周期、 第ⅠB 族 B． ds 区、 第五周期、 第Ⅷ族
C． d 区、 第四周期、 第ⅠB 族 D． ds 区、 第五周期、 第ⅠB 族
6． 分子结构的了解有利于物质性质的学习。 下列说法中正确的是( )
A． H2O 和 NH3 均为极性分子
B． 水很稳定的原因是水分子间存在氢键
C． 配合物[Cu(NH3)4]Cl2 的中心原子配位数是 6
D． P4 和 CH4 都是正四面体形分子， 键角均为 109°28'
7． 下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A． 雪天道路上撒盐融雪 B． 使用明矾对水进行净化
C． 胆矾表面出现白色粉末 D． 利用CO2 合成了脂肪酸
8． 如图为铜锌原电池示意图。 下列有关该电池工作时的说法不正确的是( )
A． 锌片作负极， 其质量逐渐减小
B． 电子由锌片通过导线流向铜片
C． 电解质溶液中的SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 向 Zn 电极方向移动
D． 氢离子在铜表面被氧化， 产生气泡
9． 下列离子能大量共存的是( )
A． 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： Na+、 K+、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-、 COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-
B． 无色透明的溶液中： Ca2+、 K+、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)
C． 含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中： Mg2+、 NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4)、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-、 Cl-
D． 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Na+、 K+、 COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)
10．已知乙烯能够使溴水褪色，反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于( )
A． 加成反应 B． 取代反应 C． 酯化反应 D． 水解反应
11． 下列实验装置或操作能达到预期目的的是( )
A． 用图甲分离乙醇和乙酸
B． 用图乙测量 H2 体积
C． 用图丙除去乙烯中混有的 SO2
D． 用图丁操作排出盛有 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
12． 下列装置能用于相应实验的是( )
A． A B． B C． C D． D
13． 燃油汽车行驶中会产生 CO、 NO 等多种污染物。 下图为汽车发动机及催化转化器中
发生的部分化学反应。 以下判断错误 的是( )
A． 甲是空气中体积分数最大的成分 B． 乙是引起温室效应的气体之一
C． 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D． 反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂
14． 下列离子方程式书写正确的是( )
A． 向 AlCl3 溶液中滴加氨水： Al3+ +3OH- =Al(OH)3
A． 粗盐水的过滤
B． 制备Cl2
C．乙酸乙酯的制备与收集
D． 铁制镀件镀铜
B． 向 Fe(SCN)3 溶液中滴加入铁粉： 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
C． 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
+CO2 +H2 O= +HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)
D． 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 至 Ba2+沉淀完全：
Ba2+ +2OH- +2H+ +SOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(2),4)- =BaSO4 +2H2 O
15． 利用付一克烷基化反应， 由 K、 L 制取 M 的反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A． K 的化学名称为 3- 甲基苯酚 B． M 中所有碳原子共平面
C． L、 M 中均含有手性碳原子 D． K、 M 均能与溴水、 酸性高锰酸钾溶液反应
16． 科学家合成了一种高温超导材料， 其晶胞结构如图所示。 下列说法错误的是( )
A． 晶体最简化学式为 KCaB6C6
B． 该晶体属于分子晶体
C． 晶体中与 Ca 最近且等距离的 B 有 12 个
D． 晶体中 C 原子的杂化类型为 sp3
17． 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( )
A． 10mL 20ml•L﹣1 浓硫酸与足量锌反应， 转移电子数为 0.2NA
B． 标准状况下， 22.4 LHCl 气体中 H+数目为 NA
C． 在标准状况下， 2.8gN2 和 2.24LCO 所含电子数均为 1.4NA
D． 1L 1ml•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为 NA
18． 一定温度下， 下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A． pH=5 的 H2S 溶液中， c(H+ )= c(HS- )=1×10-5 ml ·L- \l "bkmark1" 1
B． pH=a 的氨水溶液， 稀释 10 倍后， 其 pH=b， 则 a=b+1
C． pH=2 的 H2CO3 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:
c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+ c(HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) )
D． 已知酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO， pH 相同的
①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)： ①>②>③
19． FEMC 是锂电池电解液中常用的一种物质， 由原子序数依次增大的短周期元素 W、 X、 Y、 Z 组成， 其结构如图所示， 其中 Z 元素在其化合物中只会显示一种价态。 下列
说法正确的是( )
A． 最高化合价： Y＞X＞W
B． W 的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径
C． Z 单质在一定条件下可置换出 Y 单质
D． Y 的氢化物的稳定性一定强于 X 的氢化物的稳定性
20． 天津大学的最新研究表明， 吡啶( )中的氮原子与二硫化钼(MS2 )中的钼原子
可结合形成的复合体系， 该复合体系可用作全pH 范围内的电解水析氢催化剂， 某电极
的催化原理如图所示(Pyridinic N 表示吡啶中的氯原子)， 下列说法错误的是( )
A． 该复合催化剂中既含极性键又含非极性键
B． 催化过程中钼的化合价不发生变化
C． 该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用
D． 图中表示的过程是阴极的变化过程
二、 填空题（40 分）
21．（10 分） 替莫唑胺(物质Ⅰ)是一种抗肿瘤药物， 其中的一种合成路线如下图所示：
请回答相关问题。
(1)F 的名称是 ， B 中含氧官能团的名称是 。
(2)D 的结构简式是 。
(3)A→B 的反应类型是 ，F→G 的反应方程式是 。
(4)A 的同分异构体中满足下列要求的有 种(不包括 A， 不考虑立体异构)。
a． 含有与 A 相同的环状结构 b． 含有与 A 相同种类与数目的官能团
22．（10 分） 某实验小组利用硫渣(主要成分为 Sn， 含少量 Cu2S、 Pb、 As 等)与氯气反应
制备四氯化锡， 其过程如图所示(夹持、 加热及控温装置略)。 已知： SnCl4 遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
(1)仪器 a 的名称 。
(2)冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)， 碱石灰的作用为 。
(3)如果缺少 B 装置， 可能造成的影响为 。
(4)实验结束后， 将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称)， 得到
粗产品， 粗产品再精馏可得到纯净的 SnCl4。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度： 取 10.00g 粗产品溶于水， 加入 0.100ml ·L-1 标准 I2 溶液 20.00mL， 并加入少量的淀粉溶液： 用1.00 10-3ml . L一1 的硫代硫酸钠标准溶液滴定过 量的碘。滴定终点时消耗 20.00mL 硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①AsCl3 +3H2 O=H3AsO3 +3HCl
物质性质
SnCl4
SnCl2
CuCl
PbCl2
AsCl3
S
熔点/℃
-33
246
426
501
-18
112
沸点/℃
114
652
1490
951
130
444
②H3AsO3 +I2 +H2 O=H3AsO4 +2HI
③2S2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)一 +I2 =2I- +S4OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),6)一
则产品中 SnCl4 的质量分数 (保留三位有效数字)。
23．（10 分） 一种在常温、 常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：
2N2 (g)+ 6H2O (l)=4NH3 (g)+ 3O2 (g) ΔH1 = +1530kJ . ml一1， 该反应可分两步完成：
反应Ⅰ： N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3 (g) ΔH2 = 一92.4kJ .ml一1
反应Ⅱ： 2H2 O (l)=2H2 (g ) + O2 (g ) ΔH3
请回答下列问题：
(1)ΔH3 = kJ . ml一 1。
(2)将1.00mlN2 和3.00mlH2 充入到 3L 的恒容密闭容器中模拟反应Ⅰ:
①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如下，0~10nin 内，v (H2 ) = ml . L一1 . min一1。
图甲
②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示：
图乙
则 B、 C 两点的平衡常数KB KC (填“>”、 “<”、 “=”或“不确定”)； B 点时
N2 的转化率= (保留 2 位有效数字)。
(3)科学家为避免直接破坏 N = N 键而消耗大量热能， 通过新型催化剂降低了反应路径中 决速步的能垒， 使该反应在常温、 常压下采用电化学方法也能实现， 反应装置如图所
示， 阴极上的电极反应式为 。
24．（10 分） 次氯酸盐具有强氧化性。 在碱性条件下， 利用 KClO 氧化Fe(NO3 )3 生成高
铁酸钾(K2FeO4 ) 的工艺流程如下：
已知： ①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2 O (条件： 温度较低)；
②6KOH + 3Cl 2 Δ5KCl + KClO 3 + 3H 2O (条件： 温度较高)。
回答下列问题：
(1)反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行， 该反应的离子
方程式为 。
(2)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后， 还会有副产品KNO3、 KCl， 则反应③中发生的离子
反应方程式为 。
(4)目前， 人们针对K2FeO4 的稳定性进行了大量的探索， 并取得了一定的进展。 下列物质
中有可能提高K2FeO4 水溶液稳定性的物质是 (填字母)。
A． Na2 SO3 B． KOH C． CH3COOH D． Fe(NO3 3
一选择题 ． DBDCD
21． (1) 苯甲醛
高三化学参考答案：
ADDAA BDCCB BCDCB
羧基,酰胺基
(2)
(3) 取代反应 +H2NCH3 ——喻 +H2O
(4)5
22． (1) 分液漏斗
(2) m 吸收多余的氯气； 防止空气中的 H2O 进入三颈烧瓶中
(3)SnCl4 产率降低； 三颈烧瓶中产生的氢气、 氯气混合爆炸(答出一条即可)
(4) 过滤 (5) 96.4%
23． (1) +571.6
(2) 0.075 = 82%
(3) N2 + 6H+ + 6e- =2NH3
24． (1) 温度较低 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O
(2)与溶液 I 中过量的Cl2 继续反应， 生成更多的 KClO， 为下一步反应提供碱性环境
(3) 2Fe3+ +3ClO- +10OH- = 2FeO2 +3Cl- +5H 2O
(4)B