湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每题3分，共45分）
1．美好生活离不开化学知识的运用。下列有关叙述错误的是（ ）
A．糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质
B．石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料
C．灾后重建时常用明矾净化饮用水
D．生活中可定期用84消毒液对居住环境消毒
2．下列叙述正确的是（ ）
A．我国科学家发现飞尘颗粒物中含核素，其中子数与质子数之差为30
B．钠在过量的氧气中燃烧生成的产物的电子式为
C．氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，简单氧离子的结构示意图为
D．标准状况下，密度约为的烃的结构简式为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．2.8g N2与CO混合气体中含有原子数目为0.2NA
B．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
D．1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
4．下列指定反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．用白醋除铁锈：
B．金属钠和水反应：
C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
5．下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是（ ）
A．与发生反应生成的溶液：、、、
B．常温下的溶液：、、、
C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
6．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是（ ）
7．一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z＜Q＜Y＜W
B．原子序数为81的元素与W元素的价电子数相等
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X
D．Q的单质与Z的单质在暗处相遇就会剧烈化合并爆炸
8．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0ml·L−1，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是（ ）
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极
B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能
C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e−+H2O=+2H+
D．放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽
9．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：XQ
C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
10．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子
B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面
C．有机物Ⅱ最多能与发生加成反应
D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应
11．利用KOH溶液和中和酸式盐，可制得碘酸钾，工艺流程如下：
已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．流程中加入30%KOH溶液使溶液呈碱性，此过程可用酚酞作指示剂
B．操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤
C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解过程以提高产率
D．某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾
12．已知NH4CuSO3与足量的10ml/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中只有铜元素化合价发生变化 B．1mlNH4CuSO3完全反应转移1ml电子
C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物 D．刺激性气味的气体可能是氨气
13．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）

A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D．晶体中与之间的最近距离为
14．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl−)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
15．25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X微粒的浓度之和为0.1ml·L−1，溶液中各含元素X微粒的pX随pOH变化关系如图所示。图中pX=-lgc(X)，pOH=-lgc(OH−)；x、y两点的坐标：x(7.4，1.3)、y(12.6，1.3)；Ka1、Ka2分别表示H3XO3的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（ ）

A．NaH2XO3溶液中，c(Na+)＞2c(H3XO3)+c(H2XO)+c(OH−)-c(H+)
B．z点时，pH=
C．该体系中，c(H3XO3)＜
D．Na2HXO3溶液显碱性，是因为HXO的水解程度大于电离程度
二、填空题（4大题，共55分。）
16．（12分）[三草酸合铁(III)酸钾晶体]，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解，可作为有机反应的催化剂，实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学式为
回答下列问题：
(1)铁屑中常含硫元素，因而在制备时会产生有毒的气体。该气体可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是_______(填字母)。
A．B．
C．D．
(2)向草酸亚铁沉淀中加入饱和溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加溶液，最后逐滴加入饱和溶液至溶液变成亮绿色，将溶液蒸发浓缩后，冷却析出：草酸合铁(III)酸钾晶体。其实验装置如图：
①反应保持为40℃的原因是 。
②逐滴滴加溶液和溶液的目的是 。
(3)得到溶液后，加入乙醇的理由是 。
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称重，⑤重复②~④至恒重，⑥计算，步骤⑤的目的是 。
(5)晶体中含量的测定可用酸性标准溶液滴定，滴定过程中发现，开始时滴入标准溶液，紫红色褪去较慢，滴入一定量后紫红色很快褪去。其原因是 。
(6)下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 (填字母)。
A．如图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
D．接近终点时需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
E.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
17．（14分）某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知：
①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。
②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。
③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11；H2S：Ka1=1.1×10−7，Ka2=1.3×10−13。
(1)制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图：
①装置b中盛放的试剂是 。装置c中的长直导管的作用是 。
②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是 。
③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是 。
(2)制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为 。
(3)探究硫脲的性质。
①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成：
方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)， (补充完整)。
方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是 。
②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18．（14分）我国力争于2030年前完成碳达峰。2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。
Ⅰ．甲烷化反应是碳循环利用的重要路径之一。
甲烷化主反应：。

(1)副反应b所生成的CO也能发生甲烷化反应，则化学方程式为 。
(2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，反应时间相同测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。

提示：甲烷的选择性是指转化为甲烷的在全部反应物中所占的比例。
高于320℃后，以为催化剂转化率略有下降，而以Ni为催化剂转化率仍在上升，其原因是 。
(3)二氧化碳甲烷化反应在某催化剂催化下的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是________。

A．氢气在Pd表面被吸附解离成氢原子
B．MgO是反应的中间体
C．图中碳元素的价态有多种
D．浊液加热生成
Ⅱ．甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，热化学方程式为 ； 。
生产甲醚过程中存在副反应： 。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别为如图1、图2所示。

(4)图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是 。
(5)图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是 。
(6)向容积可变的密闭容器中充入mml CO和在恒温恒压条件下发生反应：，在图中画出CO的平衡转化率随温度、压强()的变化图。

19．（15分）有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A含有的官能团名称： 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C→D、E→G的反应类型分别为 。
(4)D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为 。
(5)H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为 。
(6)溴代乙酸乙酯()有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有 种(不考虑立体异构、不考虑直接与相连)。
(7)是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成 的路线(其他试剂任选)。
化学答案
1．【答案】B
【解析】A．糖类，蛋白质都是人体必需的基本营养物质，A项正确；B．石油经过催化裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料，B项错误；C．明矾中的Al3+在水中会形成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，可用来净化饮用水，C项正确；D．84消毒液具有强氧化性，可用来消毒杀菌，D项正确；故选B。
2．【答案】C
【解析】A．中质子数为26，中子数为56-26=30，中子数与质子数之差为4，故A错误；B．钠在过量的氧气中燃烧生成过氧化钠，电子式为，故B错误；C．氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，O2-元素最外层有8个电子，结构示意图为，故C正确；D．标准状况下，密度约为的烃的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/ml≈44g/ml，该物质的化学式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故D错误；故选C。
3．【答案】C
【解析】A．N2与CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/ml，2.8g N2与CO混合气体中含有原子数目为0.2NA，故A正确；B．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时，氯元素由0降低为-1，转移的电子数均为0.2NA，故B正确；C．BaO2由Ba2+、构成，16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；D．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1ml/L，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA，故D正确；选C。
4．【答案】D
【解析】A．醋酸属于弱电解质，不能拆写成离子形式，离子方程式为：，A项错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B项错误；C．氢氧化铜会溶于过量氨水形成，离子方程式为：，C项错误；D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫，单质硫和水，书写正确，D项正确；答案选D。
5．【答案】B
【解析】A．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故A错误；B．常温下的溶液呈酸性，、、、能共存，故B正确；C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，会与H+生成，故C错误；D．在溶液中呈橙黄色，故D错误；故答案选B。
6．【答案】D
【解析】A．溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A错误；B．根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B错误；C．题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C错误；D．氯化镁晶体在氯化氢的氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D正确；故答案选D。
7．【答案】B
【解析】Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；X、Q同主族，W、X、Z的原子序数之和为15，由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构可知，X、Q为第ⅦA元素，W为第ⅢA族元素，则W、X、Z依次为B、F、H元素，Q为Cl元素。A．同周期主族元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，周期数大的元素原子半径大，原子半径：H（Z）＜C（Y）＜B（W）＜Cl（Q），A项错误；B．第一、二、三、四、五、六周期的稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86，则原子序数为81的元素位于第六周期第ⅢA族，B（W）元素与原子序数为81的元素在同一主族，其价电子数相等，B项正确；C．F元素没有最高价氧化物对应的水化物，C项错误；D．F2与H2在暗处相遇会剧烈化合并爆炸，Cl2与H2在光照或点燃的条件下发生化合反应，D项错误；答案选B。
8．【答案】A
【解析】充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，则VO2+转化为，V元素由+4价升高到+5价，a电极为阳极，b电极为阴极，则放电时，a电极为正极，b电极为负极。A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色，即由V3+转化为V2+时，V3+得电子，表明电极b为阴极，该装置为电解装置，而不是原电池，A不正确；B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色，即由V2+转化为V3+时，V2+失电子，表明电极b为负极，电池能量转化形式为：化学能→电能，B正确；C．充电过程中，a极为阳极，VO2+失电子生成，电极反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+，C正确；D．放电过程中，阳离子向正极移动，即H+从右槽迁移进入左槽，D正确；选A。
9．【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的2p轨道半充满，则X的电子排布式为1s22s22p3，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z为F；M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则M为Al；Q的单质被广泛用作半导体材料，则Q为Si。A．由分析知，X为N，Y为O，Z为F，元素的第一电离能为OSi，故B正确；C．由分析知，X为N，Y为O，Q为Si，其气态氢化物为NH3、H2O、SiH4，NH3中氮原子为sp3杂化，H2O中氧原子为sp3杂化，SiH4中硅原子为sp3杂化，但三者的孤电子对分别为2、1、0，则分子的键角为SiH4>NH3>H2O，故C正确；D．由分析知，X为N，Q为Si，M为Al，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性N>Si>Al，故D正确；答案选A。
10．【答案】B
【解析】A．根据有机物Ⅰ的结构可知，其中不存在饱和碳原子，其中没有手性碳原子，A错误；B．有机物Ⅰ中苯环上的碳原子确定一个平面，和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上，B正确；C．有机物Ⅱ含有一个苯环，一个碳碳三键，则有机物Ⅱ最多能与发生加成反应，C错误；D．有机物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反应，但是不可以和碱反应，不具有两性，D错误；故选B。
11．【答案】D
【解析】溶解后加热加入氢氧化钾发生反应生成KIO3，同时溶液保持碱性，结合溶解度曲线可知，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到KIO3晶体；A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，故可用酚酞作指示剂，A正确；
B．由分析可知，操作Ⅰ包括结晶、过滤、洗涤、干燥得到碘酸钾晶体，B正确；
C．KIO3能溶于水，母液中含有KIO3，将操作Ⅰ后的母液加入到溶解过程中可以提高KIO3的产率，C正确；D．据碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线，获得碘酸钾晶体应蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤，D错误；故选D。
12．【答案】A
【解析】NH4CuSO3与足量的10ml/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，表明生成Cu，发生反应为2Cu+=Cu+Cu2+；②产生刺激性气味的气体，发生反应+2H+=H2O+SO2↑；③溶液呈现蓝色，则表明生成Cu2+。A．由分析可知，反应中，发生的氧化还原反应为2Cu+=Cu+Cu2+，则只有铜元素化合价发生变化，A正确；B．由反应2Cu+=Cu+Cu2+可得，2Cu+——e−，则1ml NH4CuSO3完全反应转移0.5ml电子，B不正确；C．刺激性气味的气体是SO2，由反应+2H+=H2O+SO2↑产生，硫酸只表现出酸性，不可能是硫酸的还原产物，C不正确；D．在酸性溶液中，不可能生成碱性气体，所以刺激性气味的气体不可能是氨气，D不正确；故选A。
13．【答案】D
【解析】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：，故A正确；B．、和的中心原子的价层电子时数均为4，故B正确；C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为故C正确；D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，故D错误；答案选D。
14．【答案】C
【解析】A．不拆，反应的离子方程式为，选项A错误；B．由实验数据可知，该反应在的平均反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，则在的平均反应速率，选项B错误；C．由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确；D．一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。答案选C。
15．【答案】D
【解析】pOH越小，溶液的碱性越强，H3XO3为二元弱酸，则碱性强时，溶液中浓度最大，随着碱性的减弱，酸性的增强，浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，最后酸性最强时H3XO3浓度最大，因此①表示，②表示，③表示H3XO3，x点和浓度相同，此时根据可知Ka2=c(H+)=10-14÷c(OH-)=10-6.6。同理Ka1=10-1.4，根据水解方程式A．溶液中，存在电离平衡：还存在水解平衡：，说明的电离程度大于其水解程度，，溶液中存在电荷守恒关系：，所以，A正确；
B．z点时：，则，B正确；
C．该体系中，该体系中存在物料守恒关系：，所以，即，C正确；D．H3XO3为二元弱酸，不会发生电离，D错误；故答案选D。
16．【答案】(1)B（2分）
(2)保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢（2分） 逐滴加入试剂可以使反应充分，提高原料的利用率（1分）
(3)降低三草酸合铁(III)酸钾在水中溶解度，使产品更容易析出(产品在酒精中溶解度小)（2分）
(4)检验晶体中的结晶水是否已全部失去（1分）
(5)生成的起催化作用（2分）
(6)ACE（2分）
【解析】（1）气体吸收装置中既要吸收气体又能排出不反应的气体，B装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，B项正确。（2）①双氧水不稳定。温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些。②逐滴滴加溶液和溶液是为了让反应更加充分。（3）根据相似相溶原理知，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁(Ⅲ)酸钾析出。（4）步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去。（5）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子，锰离子有催化作用而使反应速率加快。（6）涂凡士林的方法是把旋塞取出，擦干旋塞与旋塞套，在旋塞大头表面上和旋塞套小口内壁周围均匀地涂上一层薄薄的凡士林，然后把旋塞插入旋塞套内，向同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活，A项正确；转移标准液到滴定管中不需要借助烧杯或者漏斗，可直接加液，B项错误；装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液，否则导致酸的体积增大，测定溶液的浓度偏大，C项正确：接近终点时。不需用蒸馏水冲洗滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏大，D项错误；滴定管的感量是0.01mL，所以滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位，E项正确。
17．【答案】(1)饱和NaHCO3溶液（1分） 平衡气压，避免c中气压过大（1分） 酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成（2分） 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液（2分）
(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2（2分）
(3)微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝（2分） Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3（2分） 14∶5（2分）
【解析】装置a中石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置b中盛放饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置c中二氧化碳与硫化钙和水反应制备Ca(HS)2溶液，制备Ca(HS)2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量的二氧化碳会与Ca(HS)2溶液反应生成硫化氢，装置d中盛放的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的，e用于尾气吸收。（1）①装置b中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液。装置c中的长直导管的作用是平衡气压，避免c中气压过大。②由于碳酸酸性强于H2S，为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成。③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液。（2）将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。（3）①方法1：根据铵根离子遇到强碱生成氨气检验，取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。方法2：根据铁离子遇到硫氰根离子变红，用含铁离子的溶液进行检测，该方法的离子方程式是Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3。②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液，CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，其中C由0价升高为+4价，S由+2价变为+6价，N由-3价变为0价，CS(NH2)2为还原剂；KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为14∶5。
18．【答案】(1)（2分）
(2)相同时间内，为催化剂，催化效果高效，320℃时，反应已达平衡，升高温度平衡左移；Ni为催化剂，催化效率低，未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大（2分）
(3)B（2分）
(4)增大压强，副反应逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应不受压强影响（2分）
(5)甲醇脱水反应 正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应 。正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低（4分）
(6) （2分）
【解析】（1）CO和H2发生甲烷化反应，生成和，反应方程式为；故答案为。（2）有图像可知，低温时的催化效率高，但是该反应为放热反应，高于320℃后，平衡逆向移动，转化率略有下降；而以Ni为催化剂，低温时反应速率慢，升高温度反应速度加快，反应相同时间转化率增加；故答案为相同时间内，为催化剂，催化效果高效，320℃时，反应已达平衡，升高温度平衡左移；Ni为催化剂，催化效率低，未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大。（3）A．如图可知，氢气再Pb催化剂表面解离成氢原子；故A正确；B．MgO为MgOCH3和H生成CH4和MgO，MgO再和CO2反应生成MgOCO2继续反应，所以MgO不是中间体；故B错误；C．如图所示，C存在的形式有CH4，CO2和MgOCO等，碳元素的价态有多种；故C正确；D．浊液加热，和H2O生成和CO2；故D正确；故答案选B。（4）用CO和制得，为气体分子数不变的反应，为气体分子数增大的反应，增大压强，副反应逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应不受压强影响，所以温度一定，压强增大，甲醚选择性增大；故答案为增大压强，副反应逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应不受压强影响。（5） 正向为放热反应，升高温度平衡逆移；副反应 ，正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加；所以温度高于265℃后，甲醚选择性降低；故答案为甲醇脱水反应 正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应 。正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低。（6）反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的平衡转化率减小，则CO的平衡转化率随温度、压强()的变化图为 ；故答案为 。
19．【答案】(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子)（2分）
(2)（2分）
(3)取代反应，还原反应（2分）
(4) （2分）
(5)（2分）
(6)10（2分）
(7)（3分）
【解析】结合C的结构简式可知，A→B为A中酚羟基上的氢原子与碘已完发生的取代反应，则B的结构简式为：以此解题。（1）根据A的结构简式可知，A含有的官能团名称是(酚)羟基、碳溴键(溴原子)；（2）由分析可知，B的结构简式为：；（3）结合C和D的结构简式可知，C→D为取代反应；对比E和G的结构简式可知，E中的碳氧双键被还原，则E→G为还原反应；（4）D中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，方程式为：；（5）E中含有酰胺基，在酸性条件下可以水解，生成两种物质，其中一种物质含有氨基，可以和盐酸反应生成盐，其结构简式为：；（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种；（7）结合A→B的反应可知，和碘甲烷反应生成，结合D→E可知，与氨气反应生成，再结合E→G可知，被还原得到产物，故流程为：。选项
A
B
实验目的
验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯
制备NaHCO3晶体
实验装置

实验现象
溴的四氯化碳溶液褪色
锥形瓶中有白色晶体析出
选项
C
D
实验目的
测定中和反应反应热
制备无水氯化镁固体
实验装置

实验现象
混合溶液温度升高至不再变化
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末