江苏省宿迁市青华中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份江苏省宿迁市青华中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Fe-56 Ni-59 Mn-55
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.第19届亚洲运动会在2023年9月23日在杭州开幕。化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子材料的是
A.制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金
B.轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维
C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油
D.向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷
2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是
A.H2O为非极性分子B.Na2O2的电子式：Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋
C.16O与18O互为同素异形体D.NaOH属于离子化合物，不含有共价键
3.反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是
A. 的空间构型为V形 B. 电负性大小：
C.第一电离能大小：D. 脱硫时发生的反应属于置换反应
4.下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集D.用装置丁吸收
阅读下列材料 45488:uId:45488 ，完成5~6题。
铜、银位于周期表中第IB族。Cu、、银氨溶液等是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铜具有良好导热性，可用作印刷电路板 B.溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
C.AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片 D.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜
6.下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是
A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B.配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C.灼烧生成Ag和，该反应每生成1mlAg转移3ml电子
D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．金属钠制取Na2O：NaNa2O
B．工业上制取Na2CO3：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C 989114:fId:989114 ．工业上制取Cl2：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
8.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，已知的过程中，X先与HCHO发生加成，再与HCl发生取代。下列说法正确的是
A.X分子中所有原子在同一平面上B.的中间产物分子式为
C.Y可以发生氧化、取代和消去反应D.1mlZ最多能与2mlNaOH反应
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
11. 以含钴废渣(主要成分为CO和C2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备CCO3工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. “酸浸”时稀硫酸用量不宜过多
B. “除铝”时加入 Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是 Al(OH)3
C. “萃取”时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉钴时将含C2+ 的溶液缓慢滴加到 Na2CO3溶液中，可提高 CCO3的产率
12．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。
①测量溶液的约为5；
②向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液紫红色裉去；
③向溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；
④在催化下，向无色溶液中滴加溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是
A．实验①说明：
B．实验②中发生反应：
C．实验③中的淡黄色沉淀为，无色有刺激性气味的气体为
D．实验④说明：该条件下，的氧化性强于
13. 一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·ml-l。
Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH= -165 kJ·ml-1。
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是
A. 反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH= -206 kJ·ml-1
B. 在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好
C. 260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大
D. M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率
非 选 择 题（61分）
14．(15分)碳酸铈［Ce2(CO3)3］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、 SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后铈元素主要以［CeF2］2＋存在
②硫脲()是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN2H3)2。
(1) “焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是 。
(2) 滤渣1的主要成分是
(3) “沉淀”时的离子方程式为 。
(4) 1 ml(SCN2H3)2中含有σ键的数目为 。
(5) 某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(III)的溶液，可将Ce(III)转化为Ce(IV)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。
①化学式LixZnyS中，X＝ 。
②将2023-10-31T08:40:45.029094 OITRQU :fId: OITRQU 1ml Ce(III)完全转化为Ce(IV)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为 ml。
15．(18分)镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。
已知①常温时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－14，溶液中离子的浓度小于1×10－5可认为已除尽。
②NiC2O4·2H2O难溶于水。
(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有 、 。
(2)基态Ni2＋核外电子排布式
(3)“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1和2.0 ml·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为 。(设加入氨水时溶液体积不发生变化)
(4 iqqr :fId: iqqr 4444444444455)“沉镍”后所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量(NH4)2SO4,若“沉镍”时使用Na2C2O4溶液,则所得NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量Na2SO4。实际生产流程中用(NH4)2C2O4而不用Na2C2O4的原因是 。
(5)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金， ，真空干燥得到雷尼镍。(实验中可选用的试剂：10％的稀硫酸、20％的NaOH溶液)
(6)为测定某NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 ml·L－1标准KMnO4溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000 ml·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00 mL。计算NiC2O4·2H2O产品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：
16H＋＋5C2O＋2MnO = 2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
H＋＋Fe2＋＋MnO－Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)
16．(16分)化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
(1) A中含有的官能团名称 。
(2) A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为 。
(3) B→C反应类型为 。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3发生显色反应；
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
(5) 设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．(12分)我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO2的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)CO2和CH4重整可制合成气CO和H2，其热化学反应方程式为
CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247 kJ·ml－1
已知下列热化学反应方程式：
反应1：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1
反应2：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－40.0 kJ·ml－1
反应3：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH3＝＋132.0 kJ·ml－1
则ΔH1＝ kJ·ml－1
(2)光催化还原法实现CO2甲烷化可能的反应机理如题18图－1所示。该过程可描述为：光照条件下，催化剂TiO2的价带(VB)中的电子激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(h＋)， 。
(3)一种电化学法将CO2转化为乙烯的原理如题18图－2所示。
①阴极上的电极反应式为 。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.5 ml乙烯，理论上产生O2的物质的量为 。
宿迁青华中学2023-2024学年度高三第一学期期中考试（参考答案）
1-13 BBADD CCBCA DAD
14．（15分）（1）将Ce（Ⅲ）氧化为Ce（Ⅳ），增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（2分）
（一点一分）
（2）SiO2（3分）
（3）（3分）
（4）13×6.02×1023（写成13 ml也可以）（3分）
（5）①1.5（2分） ②（2分）
15．（18分）⑴充分搅拌（1分） 适当升高温度（1分）
（2） [Ar]3d8 （3分）
（3） 5＜pH＜7（3分）
（4） (NH4)2SO4灼烧时没有固体残留，Na2SO4灼烧时有固体残留，使用(NH4)2C2O4最终制得NiO更纯净（3分）
（5）加入2 989039:fId:989039 0%的NaOH溶液并振荡，不再产生气泡后停止加入，静置后过滤，用蒸馏水洗涤（3分
（6）NiC rtrii :uId: rtrii 2O4·2H2O的质量分数＝eq \f(2.196 g, 2.400 g)×100%＝91.5% （4分）
16．（16分）（1）醛基、羟基（酚羟基）（2分）
（2）（3分）
（3）取代反应（3分）
（4）或（3分）
（5） （5分）
17．（12分 ）⑴-75.0 （3分）
⑵H2O在VB端失去电子，被氧化生成O2和H＋，CO2在CB端得到电子，结合H＋生成CH4 （3分）
⑶ ①2CO2＋12e－＋12H＋＝C2H4＋4H2O （3分）
② 1.5ml（3分）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCl4溶液中，观察溶液颜色变化
B
证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
向NaBr、NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
C
检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质
用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
D
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1ml/L CH3COONa溶液、0.1 ml/LNaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色