贵州省贵阳第一中学2023-2024学年高三上学期12月高考适应性月考卷（三）化学试题含答案

这是一份贵州省贵阳第一中学2023-2024学年高三上学期12月高考适应性月考卷（三）化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了1 NA和0，图1所示装置能达到实验目的的是，下列实验设计和结论合理的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32K-39Ca-40Ti-48Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.贵州素有“山水林田湖”的美称。近年来，贵州经济迅速发展，在现代农业与高新技术产业上结下累累硕果，下列说法不正确的是
A.贵州黎阳航发公司采用A12O3陶瓷铸造发动机叶片，Al2O3陶瓷具有高强度、高温稳定性等优异特性，其属于金属材料
B.助农产品刺梨含有丰富的维生素C，其具有强大的抗氧化作用，常用作还原剂
C.世界第一高桥北盘江大桥在铸造过程中使用到高强度水泥，其属于传统无机非金属材料
D.贵州丹寨蜡染是通过对棉布、麻布进行复杂手工制作得到的一种艺术品，棉布、麻布的成分是纤维素，属于天然有机高分子材料
2.下列图示或化学用语错误的是
A.CO（NH2）2的结构简式：
B.NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C.基态Cr原子价层电子排布式：3d54s1
D.四氯化碳分子空间填充模型：
3.下列说法及离子反应方程式书写均正确的是
A.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
B.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，产生固体：
C.NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液按物质的量之比1:1进行反应：
D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
4.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是
A.合金材料有的不含非金属元素，有的含非金属元素。多数合金的熔点比各成分金属的高
B.根据树状分类法可知，碳酸氢钠属于钠盐、碳酸氢盐、酸式盐
C.汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物
D.氢硫酸、硫酸、盐酸均为强酸
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA和0.2 NA之间
B.12 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为0.1 NA
C.12g石墨中含有的C一C单键数目为3NA
六六六（分子结构：）中的σ键数目为6NA
6.图1所示装置能达到实验目的的是
图1
A.制取NH3B.制取CO2
C.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
D.该改进装置可用于SO2性质的探究实验
7.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法一定正确的是
A.简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X
B.基态原子第一电离能：YC.实验室可电解熔融WR3获得W的单质
D.X、Y、Z形成的化合物可能既含有离子键，又含有共价键
8.榕江葛根是贵州黔东南榕江县特产、国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，图2是葛根素结构简式，下列说法正确的是
图2
A.葛根素的分子式为C21H22O9
B.lml葛根素分子可与6 ml Na反应，与2 ml NaOH反应，与7mlH2反应
C.葛根素分子可发生氧化反应、加成反应、取代反应
D.葛根素分子中C原子存在sp即杂化
9.下列实验设计和结论合理的是
10.钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。图3是一种边长为apm的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。其中以原子1为原点，原子2的坐标为（1,1,1）。下列有关说法错误的是
图3
A原子3的坐标为（1/2,1,1）
B.Ti原子与Ca原子最近距离为
C.距离Ti原子最近的O原子有6个
D.该晶胞密度约为
11.草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX【X为c（H2C2O4）、c（C2O42-）、的变化关系如图4所示。下列说法错误的是
A.曲线N表示-lgc（C2O42-）随pH的变化
B.b点溶液中：c（K+）>3c（HC2O4-）
C，从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D.常温下，H2C2O4的一级电离常数
图4
12.NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化。某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图5所示。下列说法正确的是
图5
A.a膜为阴离子交换膜
B.乙池中阴极的电极反应式为
C.当浓缩室得到4L0.6ml·L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为18g（溶液体积变化忽略不计）
D.标况下，若甲池有11.2LO2参加反应，则乙池中处理废气（SO2和NO）的总体积为15.68L
13.利用油脂厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等）制备磁性纳米Fe3O4的流程如图6所示：
图6
下列说法错误的是
A.预处理可用NaOH溶液，适当升温有助于加快油脂的水解
B.纳米Fe3O4属于胶体，能发生丁达尔效应
C.步骤③可能发生反应，标况下11.2LO2参与反应，理论上转移电子数为2NA
D.步骤⑤发生反应的离子方程式为
14.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中正五价砷As（V）的研究成果，其反应机理模型如图7所示。下列说法正确的是
图7
A.反应过程中没有非极性键的断裂
B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
C.碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为
D.若有56g铁参加反应，共有1ml的S2O82-被还原
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）贵州磷矿储量丰富。磷酸氢钙（CaHPO4）是一种磷肥。某工厂利用磷矿（含Ca、P、Fe、Mg、Cr、Si等元素）进行综合生产的部分流程如图8所示：
图8
已知：。
回答下列问题：
（1）PO43-的分子空间结构为___________________。
（2）为提高浸出效率，可采取的措施有_________________（任写一条），用离子方程式说明酸浸时通入O2的目的：_________________，滤渣1的主要成分是_________________。
（3）常温下，酸浸后滤液1中，调节pH=3.5将Fe（OH）3完全沉淀，滤液2调节pH的范围为_________________。
（4）为使Ca（OH）2与H3PO4完全反应生成CaHPO4，二者质量之比为_________________。
（5）利用Fe（OH）3可制得FePO4，一定条件下，FePO4可与Li2CO3、过量C反应，生成可用于制作锂电池的LiFePO4，写出该反应的化学方程式：_________________。
（6）氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材，其晶胞结构如图9所示。该晶体中每个Mg2+周围与它最近且距离相等的O2-数为_________________；若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
图9
16.（14分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
I.工业制粗硅反应的化学方程式为_________________。
Ⅱ.某小组拟在实验室用如图10所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。
图10
已知有关信息：
①，
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。
请回答下列问题：
（1）装无水氯化钙的仪器名称是________________。
（2）若拆去B装置，可能的后果是________________（写出一个即可）。
（3）有同学最初将E、F、G装置设计成图11甲所示装置，图甲装置的主要缺点是________________（写出一个即可）。
图11
（4）已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料（Si3N4）的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：________________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________（填序号）。
a. b. c. d.
Ⅲ.SiHCl3也是制取高纯硅的重要原料，它在浓的NaOH溶液中的反应方程式为________________。
17.（14分）I.氨是重要的基础化工品之一。
（1）已知：
①写出氨气在高温、高压、催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：________________。
②已知合成氨反应的正反应活化能为Ea（单位为kJ·ml-1），则其逆反应活化能为________________kJ·ml-1（用含Ea的代数式表示）。
（2）T℃时，在恒压密闭容器中投人2mlN2和6mlH2发生反应，起始时的体积为2L，平衡时H2的体积分数为50%，则该温度下的平衡常数K=________________（保留两位有效数字）；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入1mlN2和3mlH2，则平衡时H2的体积分数_______________50%（填“<”“>”或“=”）。
Ⅱ.1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以NH3和CO2为原料生产尿素（NH2CONH2）的工业装置。该工艺的主要原理为：
一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比的关系如图12所示：
图12
（3）两曲线中，L1_______________L2（填“>”“<”或“=”）。
（4）若L2=3，T1时，NH3的平衡转化率为_______________。
（5）其他条件不变，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是_______________；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，CO2的平衡转化率下降。
18.（15分）近年来，以大豆素为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其对癌细胞具有抑制作用而广泛受到关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图13所示：
图13
已知： +CH3COOH
回答下列问题：
（1）大豆素中官能团名称为_______________，分子式为_______________。
（2）C→D的反应类型为_______________。
（3）F的结构简式为_______________；步骤②⑦的作用是_______________。
（4）由D生成E的化学方程式为_______________。
（5）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有______________种（不考虑立体异构）。
a.含有苯环，能与FeCl3发生显色反应
b.能发生银镜反应，但不能发生水解反应
c.分子中无甲基、过氧键（一O一O一）、醚键
（6）根据上述路线中的相关知识，以乙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成（其余试剂任选）。
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．Al2O3 陶瓷属于新型无机非金属材料，A 错误。维生素 C 具有强大的抗氧化作用，所以常用作还原剂，B 正确。水泥属于三大传统无机非金属材料之一，C 正确。棉布、麻布的成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D 正确。综上，答案选 A。
2．CO(NH 2) 2 的结构简式： ，A 正确。NH3 的 VSEPR 模型名称：四面体形，分子空间结构为三角锥形，B 正确。基态 Cr 原子价层电子排布式为 3d54s1，半充满结构更稳定，C 正确。四氯化碳分子中碳原子位于中间且碳原子的半径小于氯原子半径，D 错误。综上，答案选 D。
3．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：，A 错误。侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入过量氨气，再通入二氧化碳，产生固体：，B 错误。NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1∶1进行反应：，C 正确。用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： ，D 错误。综上，答案选 C。
4．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，多数合金的熔点比各成分金属的低，A 错误。由交叉分类法可知，碳酸氢钠属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，B 错误。汽油是由多种液态烃组成的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属混合物，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物，C 正确。氢硫酸是弱酸，D 错误。故选 C。
5．3.9g K 与 O2完全反应，反应中转移的电子数为 0.1NA，A 错误。12g NaHSO4 和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 0.1NA，B 正确。12g 石墨中含有的 C—C 单键数目为 1.5NA，C 错误。0.5ml 六六六（分子结构： ）中的 σ 键数目为 9NA，D 错误。综上，答案选 B。
6．制备氨气的原料应为 NH4Cl 和 Ca(OH)2，A 错误。使用启普发生器制备 CO2 的原料应为碳酸钙固体与盐酸，B 错误。装置 A 中生成氢气排净装置中的空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭 a，A 中压强变大，硫酸亚铁被压入 B 中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，C 正确。铜和浓硫酸加热才能反应，D 错误。故选 C。
7．根据题目推知，X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 Al 元素，R 为 Cl 元素。简单离子半径大小：R>Y>Z>W>X，A 错误。基态 N 原子中 2p 轨道半充满，第一电离能比基态 O 原子第一电离能大，B 错误。AlCl3 是共价化合物，电解熔融 AlCl3 无法获得 Al单质，C 错误。X、Y、Z 形成的化合物 NH4NO3，它既含有离子键，又含有共价键，D 正确。综上，答案选 D。
8．葛根素的分子式为 C21H20O9，A 错误。1ml 葛根素分子可与 6ml Na 反应，与 2ml NaOH反应，与 8ml H2 反应，B 错误。葛根素分子因为含有羟基、醚键、羰基，可发生氧化反应、加成反应、取代反应，C 正确。葛根素分子中没有碳碳三键，所以 C 原子不存在 sp杂化。综上，答案选 C。
9．淀粉水解需加入稀硫酸作催化剂，水解液中有硫酸，加入新制的 Cu(OH)2 没有砖红色沉淀，不能说明没有葡萄糖，A 错误。出现蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2 比 Mg(OH)2 更难溶，B 正确。盐酸与碳酸钠反应产生 CO2，只能说明盐酸的酸性强于碳酸。若要证明非金属性 C10．原子 3 的坐标为 ( 1/2 ，1，1)，A 正确。Ti 原子与 Ca 原子最近距离为，B 错误。距离 Ti 原子最近的 O 原子有 6 个，C 正确。该晶胞密度约为    ，D 正确。综上，答案选 B。
11．向一定浓度的 H2C2O4溶液中加入 KOH 固体，由于二者发生反应，所以 H2C2O4 逐渐减少，−lgc(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为−lgc(H2C2O4)与 pH 变化关系，即曲线M。；，随着 pH 逐渐增大， C2O42- 会逐渐增大，−lgc(C 2O42-)会逐渐减小，但是不会等于 0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为−lgc(C2O42- )与 pH 变化关系，即曲线 N。随着 pH 逐渐增大，也增大，则−lg减小，且随着 pH 的增大，c( HC2O4- )先大于 c(C2O42-)到等于，再到小于，即从小于 1，到等于 1，再到大于 1，当=1时，−lg=0，则直线 L 是−lg与 pH 的变化图。由分析可知，曲线 M 代表−lgc(H2C2O4)随 pH 的变化，曲线 N 代 表-lgc (C2O42- )随 pH 的变化，Ａ正确。根据电荷守恒：，此时 pH=4.3，即lg=0 ，所以，所以上式可变形为 ，，因为 c(OH−)12．由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池。甲中通入 NO 的一极作负极，通入氧气的一极作正极。乙池中通入 SO2 的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极上一氧化氮发生还原反应生成铵根离子。丙池中阳极上水放电，发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从 M 室通过 a 膜进入浓缩室，N 室中氯离子向阳极移动，通过 b 膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸，b 膜为阴离子交换膜，a 膜为阳离子交换膜，A 不正确。乙池中通入 SO2 的电极连接电源的正极，为阳极，阳极上二氧化硫发生氧化反应生成硫酸根离子，阴极上一氧化氮发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为，B 不正确。当浓缩室得到 4L 浓度为 0.6ml ·L-1的盐酸时，迁移过来的氢离子的物质的量为，，则反应掉 1ml 水，M 室溶液的质量减小，C 正确。标况下，O2 有 0.5ml，根据 O2~4e−~2SO2； O2~4e−~ 4/5NO，SO2 和 NO 共 1.4ml，体积为 31.36L，D 不正确。故选 C。
13．废铁屑（主要成分为 Fe，含有沙土、油污、Fe3O4 和 FeO）制备磁性纳米 Fe3O4，废铁屑预处理除去油污，再加入稀盐酸过滤得到滤液 A 含有氯化铁、氯化亚铁，加入铁还原铁离子为亚铁离子，得到滤液 B 为氯化亚铁溶液，部分 B 溶液加入氢氧化钠溶液得到含氢氧化亚铁的浊液 C，C 加入双氧水得到 FeOOH，然后和氯化亚铁溶液混合，经多步反应得到纳米四氧化三铁。预处理时，需要使用 NaOH 溶液，并适当升温有助于加快油脂的水解，A 正确。纳米 Fe3O4 属于纯净物，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，B错误。步骤③可能发生反应，标况下 11.2L O2 参与反应，理论上转移电子数为 2NA，C 正确。步骤⑤发生反应的离子方程式为 ，D 正确。
14．反应过程中存在过硫酸钠中的—O—O—的断裂，故有非极性键的断裂，A 错误。H3AsO4为弱酸，溶液的 pH 越小，导致 As 以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B 错误。由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为，C 正确。根据图示铁最终变为氢氧化铁和氢氧化亚铁，无法确定电子数，D 错误。故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）正四面体形（1 分）
（2）粉碎矿石，适当升温（任写一条，1 分）
SiO2或 H2SiO3 或难溶硅酸盐
（3）5~9｛或[5，9)、5≤pH<9｝
（4）37∶49
（5）
（6）6（1 分）
【解析】（1） PO 43-中 P 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 0，所以 PO 43-空间结构为正四面体形。
（2）提高浸出效率的方法有：粉碎矿石，适当升温，适当提高酸的浓度等。O2 氧化 Fe2+到 Fe3+，离子方程式为，滤渣 1 的主要成分为 SiO2 或H2SiO3 或难溶硅酸盐。
（3）滤液 2 调节 pH 的目的是沉淀 Cr3+的同时，不沉淀 Mg2+，因此 pH 调节范围的最小值为 Cr3+完全沉淀时的 pH，计算为，即此时 pH=5，pH调节范围的最大值为 Mg2+开始沉淀时的 pH，计算为，即此时 pH=9，综上，调节 pH 的范围为 5~9。
（4）Ca(OH)2 与 H3PO4 以物质的量之比 1∶l 反应即可得 CaHPO4，所以质量比为 37∶49。
（5）过量 C 参与反应，所以只生成 CO，方程式为。
（6）离 Mg2+最近且距离相等的 O2−数目为 6，根据晶胞参数可计算其密度为。
16．（每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ.
Ⅱ.（1）球形干燥管
（2）HCl 和 Si 反应生成 SiHCl3 和 H2，会使产品纯度降低；Cl2 和 H2 混合共热易发生爆炸（写出一个即可）
（3）SiCl4 在试剂瓶 e 中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶 e 中；烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解（写出一个即可）
（4） c
Ⅲ．
【解析】Ⅱ.（2）依题意，HCl 与 Si 反应生成 SiHCl3 和 H2，H2和 Cl2 混合共热易发生爆炸。
（3）SiCl4 在试剂瓶 e 中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶 f 中。NaOH 溶液吸收尾气中的 SiCl4和 Cl2，水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4 发生水解反应。
（4）SiCl4与 NH3 反应生成 Si3N4和 HCl。收集 HCl 制备盐酸，要防倒吸，选 c。
Ⅲ．+4 价的硅在碱性水溶液中以硅酸钠的形式存在，而原本−1 价的 H 不稳定，脱离了硅后会变为一般的+1 价或单质 0 价，然而既然有升价必然有降价，在反应物中仅可能降价的只有 NaOH 中的 H，故该反应为归中反应，产物为硅酸钠和氢气，配平后得：。
17．（每空 2 分，共 14 分）
（1）①   
② Ea+92.4
（2）0.33(ml/L)−2=
（3）＞
（4）50%
（5）反应②为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使 NH2COONH4(l)的物质的量减少，从而使反应①平衡正移，CO2 的转化率增大
【解析】（1）
①利用盖斯定律，将，即得 的，。
②合成氨反应为放热反应，正反应活化能为 Ea(单位为 kJ·ml−1)，则其逆反应活化能为。
（2）T℃时，在 2L 的恒压容器中投入 2ml N2 和 6ml H2 发生反应，平衡时 H2的体积分
数为 50%，设 N2 的变化量为 x，从而得出， x =1ml。达平衡后的总物质的量为 6ml，体积为 1.5L，。其他条件不变，若向此平衡体系中再充入 1ml H2 和 3ml N2，恒压容器中视为等效平衡，体积分数不变。
（3）对于反应，增大 NH3 浓度，平衡正向移动，CO2 的转化率增大，所以 L1 为初始氨碳比较大的曲线，从而得出 L1>L2。
（4）若 L2=3，设 NH3 的物质的量为 3ml，则 CO2 的物质的量为 1ml，T1 时，CO2 的平衡转化率为 75%，则参加反应 CO2 的物质的量为 0.75ml，参加反应 NH3 的物质的量为1.5ml，NH3 的平衡转化率为。
（5）其他条件不变，随着温度的升高，CO2 的平衡转化率先升高后下降，“先升高”表明平衡正向移动，对反应②有利，所以应从反应②进行原因分析，从而得出原因是反应②为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使 NH2COONH4(l)的物质的量减少，从而使反应①平衡正移，CO2 的转化率增大。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）醚键、羟基 C15H14O5（1 分）
（2）取代反应（1 分）
（3） 保护（酚）羟基
（4）
（5）19
（6） （3 分）
【解析】结合题意及不饱和度，可以推出 C 的结构简式为 ，E 的结构简式为 ，F 的结构简式为。
（1）大豆素的官能团为醚键与羟基，分子式为 C15H14O5。
（2）C→D 的反应类型为取代反应。
（3）F 的结构简式为 。
（4）D→E 的方程式为
（5）根据条件可知，有官能团—OH、—CHO 且不存甲基、醚键及过氧键，因此苯环上有三个取代基，可以为—OH、—CH2CHO、—OH，此时有 6 种；可以为—OH、—CH2OH、—CHO，此时有 10 种，有两个取代基为—OH，—CH(OH)CHO，此时有 3 种。综上，共有 19 种。
（6）结合题中 C→D，F→G→H，可知 选项
实验设计
结论
A
用实验室常见试剂作催化剂将淀粉水解再加入新制的Cu（OH）2，煮沸
没有砖红色沉淀，淀粉未水解
B
向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuCl2溶液
若出现蓝色沉淀，说明Ksp【Mg（OH）2】>Ksp【Cu（OH）2】
C
向Na2CO3溶液中加入适量盐酸
若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明非金属性CD
向无色试液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液
若生产白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
C
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
B
C
B
C