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河北省石家庄市辛集市育才中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份河北省石家庄市辛集市育才中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（ ）
A．B．
C．混合气体密度保持不变D．
2、已知反应：其反应机理如下：①快 ②慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/ml
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
3、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了D．
4、已知： 。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表。下列说法中正确的是（ ）
A．此时刻反应未达到平衡状态
B．容器内压强不变，不能说明反应达平衡
C．平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后体积分数减小
D．平衡时，反应混合物的总能量降低50kJ
5、在恒容密闭容器中充入和发生如下反应： ，如图所示为该反应正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化的曲线。下列分析正确的是（ ）
A．曲线I为，曲线II为
B．时，A点
C．时，的平衡转化率为40%
D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入和，达新平衡时转化率将减小
6、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇的反应为 ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．平衡时正反应速率：
B．平衡常数：
C．CO合成反应的
D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
7、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．的生成速率与的生成速率相等
B．单位时间内消耗amlCO，同时消耗
C．容器内气体的总压强不再变化
D．CO的浓度不再变化
8、C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：① ②
下列推断正确的是（ ）
A．C的燃烧热为
B． ，，该反应是非自发反应
C．
D．将分解成和，至少需要提供的热量
9、对于可近反应： ，下列各图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10、向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B．气体总物质的量：
C．a点平衡常数：D．反应速率：
11、已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3mlZ，起始时容积相同，发生反应并达平衡．下列说法正确的是（ ）
A.从起始到平衡所需时间：
B.平衡后若在I中再加入2mlZ，则新平衡时Z的体积分数变小
C.平衡时Z的转化率：
D.平衡后若在I中再加入0.1mlY，则X的物质的量将减少
12、正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂能降低该反应的
B．过渡态、、中稳定性最强的是
C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
13、利用下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
14、下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．燃烧的热化学方程式：
B．
C．一定条件下，与充分反应生成放热，其热化学方程式为：
D．已知：与反应生成时，放出184.6kJ的热量，则有：
15、中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，负极反应式：
B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是，NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
16、一种采用和为原料制备的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在b电极上，被还原B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
17、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A．M膜为阳离子交换膜
B．出口2的产物是盐酸
C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有生成
D．电路中每转移1ml电子，两极共得到0.5ml气体
18、在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是（ ）
A．a是电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极I上有铜析出
C．石墨电极II附近溶液pH减小D．通电一段时间后，溶液浓度增大
19、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁被氧化的电极反应式为
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
20、已知 键的键能约为413kJ/ml，键的键能约为463kJ/ml，键的键能约为436kJ/ml，则中键的键能约为（ ）
A．797.5kJ/mlB．900.5kJ/mlC．962.5kJ/mlD．1595kJ/ml
二、填空题
21、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________，在图中曲线________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是________。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
A．B．单位时间内生成的同时生成
C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入和，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有，则平均反应速率________，该温度下的平衡常数________。（小数点后保留3位有效数字）
（4）保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入、、后该反应的速率大小关系为________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
22、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为________；平衡时，Z的物质的量浓度为________，X的转化率为________。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍。
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmlZ，同时生成3nmlX
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。
A．加催化剂B．降低温度
C．体积不变，充入XD．体积不变，从容器中分离出Y
23、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入氧气的电极是________极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为________。
（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为________，阳极产物为________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为________g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________L。
参考答案
1、答案：C
解析：A．A．，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；B．，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C．为固态，混合气体的密度为变量，当混合气体密度保持不变时，表明达到平衡状态，故C正确；D．各组分浓度与初始浓度、转化率有关，时不一定达到平衡状态，故D错误；故选：C。
2、答案：C
解析：A．反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误；C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/ml，C正确；D．增大的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误；
3、答案：C
解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原平衡时的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即。综上所述，C项符合题意。
4、答案：B
5、答案：B
6、答案：D
解析：A．B点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确；B．由图像可知，反应从到甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确；C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确；D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时增大，D项错误；
7、答案：C
解析：A．COS的生成速率与的生成速率相等，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B．单位时间内消耗amlCO，同时消耗，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D．CO的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
8、答案：C
解析：A项，由题意可得反应③ ，但表达C（s）的燃烧热时必须生成稳定的氧化物二氧化碳，故燃烧热不是，故A项错误；B项，2ml水分子中含有键，反应④的反应物总键能-生成物总键能故B项错误；C项，③ ，④ ，由③④得： ，故C项正确；D项，由 可知，分解，至少需要提供484kJ的热量，故D项错误。
9、答案：A
解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间短，但升高温度平衡左移，C的百分含量减少，A项正确；增大压强v（正）、v（逆）均增大，B项错误；使用催化剂，只改变反应速率，平衡不移动，即C的百分含量应相同，C项错误；升高温度，平衡左移，A的转化率越小，故100°C的曲线应在10C曲线的下方，D项错误。答案A。
10、答案：B
11、答案：B
12、答案：C
解析：A．使用催化剂，只能能降低反应活化能，不能降低该反应的，故A错误；B．根据能量越低越稳定，因此过渡态、、中稳定性最强的是，故B错误；C．根据题中信息，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应是反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故C正确；D．根据图中信息正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②，故D错误。
13、答案：B
解析：A．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；氯化铵溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，故A正确；
B．图中保温效果不好，不能测定中和热，故B错误；C．碱滴定酸，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，图中操作合理，故C正确；D．铜的电解精炼，粗铜应与电源正极相连，图中装置合理，故D正确；
14、答案：D
15、答案：D
解析：A．电解精炼铜时，两极分别是阴阳极，阴极电极反应为，A项错误；B．在氯碱工业，阳极是放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成，B项错误；C．水中存在，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NaOH，C项错误；D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D项正确；
16、答案：A
解析：由装置可知，b电极的转化为，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为，a为阳极，电极反应式为，据此分析解答；A．由分析可得，b电极上转化为，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；D．电解过程中，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，因此固体氧化物电解质中不会改变，D错误；
17、答案：D
解析：A．根据分析，M膜为阳离子交换膜，故A正确；B．根据分析，出口2的产物是盐酸，故B正确；C．N膜为阴离子交换膜，氯离子穿过N膜和右侧BP膜进入阳极室，会发生电极反应：，故C正确；D．总的电极反应为：，每转移1ml电子，两极共得到0.75ml气体，故D错误；
18、答案：A
解析：A．由分析可知，a连接阳极，a为正极，A正确；B．电极I为阳极，水放电生成氧气和氢离子，不会析出铜，B错误；C．石墨电极II附近生成氢氧根离子，溶液pH变大，C错误；D．通电一段时间后，硫酸根离子向左侧移动、钠离子向右侧移动，导致溶液浓度减小，D错误；
19、答案：C
解析：A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成，电极反应式为，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
20、答案：A
21、答案：（1）①． ；②．b；③．使用催化剂，降低活化能
（2）BD
（3）①．；②．0.058
（4）小于
22、答案：（1）
（2）；0.25ml/L；60%
（3）
（4）③④⑤⑧ （5）AC
23、答案：
（1）正；
（2）；
（3）减小
（4）0.4；2.24物质
0.08
1.6
1.6
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置
一、单选题
1、一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（ ）
A．B．
C．混合气体密度保持不变D．
2、已知反应：其反应机理如下：①快 ②慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/ml
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
3、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了D．
4、已知： 。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表。下列说法中正确的是（ ）
A．此时刻反应未达到平衡状态
B．容器内压强不变，不能说明反应达平衡
C．平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后体积分数减小
D．平衡时，反应混合物的总能量降低50kJ
5、在恒容密闭容器中充入和发生如下反应： ，如图所示为该反应正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化的曲线。下列分析正确的是（ ）
A．曲线I为，曲线II为
B．时，A点
C．时，的平衡转化率为40%
D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入和，达新平衡时转化率将减小
6、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇的反应为 ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．平衡时正反应速率：
B．平衡常数：
C．CO合成反应的
D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
7、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．的生成速率与的生成速率相等
B．单位时间内消耗amlCO，同时消耗
C．容器内气体的总压强不再变化
D．CO的浓度不再变化
8、C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：① ②
下列推断正确的是（ ）
A．C的燃烧热为
B． ，，该反应是非自发反应
C．
D．将分解成和，至少需要提供的热量
9、对于可近反应： ，下列各图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10、向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B．气体总物质的量：
C．a点平衡常数：D．反应速率：
11、已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3mlZ，起始时容积相同，发生反应并达平衡．下列说法正确的是（ ）
A.从起始到平衡所需时间：
B.平衡后若在I中再加入2mlZ，则新平衡时Z的体积分数变小
C.平衡时Z的转化率：
D.平衡后若在I中再加入0.1mlY，则X的物质的量将减少
12、正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂能降低该反应的
B．过渡态、、中稳定性最强的是
C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
13、利用下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
14、下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．燃烧的热化学方程式：
B．
C．一定条件下，与充分反应生成放热，其热化学方程式为：
D．已知：与反应生成时，放出184.6kJ的热量，则有：
15、中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，负极反应式：
B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是，NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液
16、一种采用和为原料制备的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在b电极上，被还原B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
17、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A．M膜为阳离子交换膜
B．出口2的产物是盐酸
C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有生成
D．电路中每转移1ml电子，两极共得到0.5ml气体
18、在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是（ ）
A．a是电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极I上有铜析出
C．石墨电极II附近溶液pH减小D．通电一段时间后，溶液浓度增大
19、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁被氧化的电极反应式为
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
20、已知 键的键能约为413kJ/ml，键的键能约为463kJ/ml，键的键能约为436kJ/ml，则中键的键能约为（ ）
A．797.5kJ/mlB．900.5kJ/mlC．962.5kJ/mlD．1595kJ/ml
二、填空题
21、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________，在图中曲线________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是________。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
A．B．单位时间内生成的同时生成
C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入和，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有，则平均反应速率________，该温度下的平衡常数________。（小数点后保留3位有效数字）
（4）保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入、、后该反应的速率大小关系为________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
22、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为________；平衡时，Z的物质的量浓度为________，X的转化率为________。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍。
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmlZ，同时生成3nmlX
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。
A．加催化剂B．降低温度
C．体积不变，充入XD．体积不变，从容器中分离出Y
23、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入氧气的电极是________极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为________。
（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为________，阳极产物为________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为________g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________L。
参考答案
1、答案：C
解析：A．A．，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；B．，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C．为固态，混合气体的密度为变量，当混合气体密度保持不变时，表明达到平衡状态，故C正确；D．各组分浓度与初始浓度、转化率有关，时不一定达到平衡状态，故D错误；故选：C。
2、答案：C
解析：A．反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误；C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/ml，C正确；D．增大的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误；
3、答案：C
解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原平衡时的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即。综上所述，C项符合题意。
4、答案：B
5、答案：B
6、答案：D
解析：A．B点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确；B．由图像可知，反应从到甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确；C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确；D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时增大，D项错误；
7、答案：C
解析：A．COS的生成速率与的生成速率相等，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B．单位时间内消耗amlCO，同时消耗，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D．CO的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
8、答案：C
解析：A项，由题意可得反应③ ，但表达C（s）的燃烧热时必须生成稳定的氧化物二氧化碳，故燃烧热不是，故A项错误；B项，2ml水分子中含有键，反应④的反应物总键能-生成物总键能故B项错误；C项，③ ，④ ，由③④得： ，故C项正确；D项，由 可知，分解，至少需要提供484kJ的热量，故D项错误。
9、答案：A
解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间短，但升高温度平衡左移，C的百分含量减少，A项正确；增大压强v（正）、v（逆）均增大，B项错误；使用催化剂，只改变反应速率，平衡不移动，即C的百分含量应相同，C项错误；升高温度，平衡左移，A的转化率越小，故100°C的曲线应在10C曲线的下方，D项错误。答案A。
10、答案：B
11、答案：B
12、答案：C
解析：A．使用催化剂，只能能降低反应活化能，不能降低该反应的，故A错误；B．根据能量越低越稳定，因此过渡态、、中稳定性最强的是，故B错误；C．根据题中信息，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应是反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故C正确；D．根据图中信息正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②，故D错误。
13、答案：B
解析：A．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；氯化铵溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，故A正确；
B．图中保温效果不好，不能测定中和热，故B错误；C．碱滴定酸，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，图中操作合理，故C正确；D．铜的电解精炼，粗铜应与电源正极相连，图中装置合理，故D正确；
14、答案：D
15、答案：D
解析：A．电解精炼铜时，两极分别是阴阳极，阴极电极反应为，A项错误；B．在氯碱工业，阳极是放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成，B项错误；C．水中存在，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NaOH，C项错误；D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D项正确；
16、答案：A
解析：由装置可知，b电极的转化为，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为，a为阳极，电极反应式为，据此分析解答；A．由分析可得，b电极上转化为，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；D．电解过程中，阴极电极反应式为，阳极电极反应式为，因此固体氧化物电解质中不会改变，D错误；
17、答案：D
解析：A．根据分析，M膜为阳离子交换膜，故A正确；B．根据分析，出口2的产物是盐酸，故B正确；C．N膜为阴离子交换膜，氯离子穿过N膜和右侧BP膜进入阳极室，会发生电极反应：，故C正确；D．总的电极反应为：，每转移1ml电子，两极共得到0.75ml气体，故D错误；
18、答案：A
解析：A．由分析可知，a连接阳极，a为正极，A正确；B．电极I为阳极，水放电生成氧气和氢离子，不会析出铜，B错误；C．石墨电极II附近生成氢氧根离子，溶液pH变大，C错误；D．通电一段时间后，硫酸根离子向左侧移动、钠离子向右侧移动，导致溶液浓度减小，D错误；
19、答案：C
解析：A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成，电极反应式为，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
20、答案：A
21、答案：（1）①． ；②．b；③．使用催化剂，降低活化能
（2）BD
（3）①．；②．0.058
（4）小于
22、答案：（1）
（2）；0.25ml/L；60%
（3）
（4）③④⑤⑧ （5）AC
23、答案：
（1）正；
（2）；
（3）减小
（4）0.4；2.24物质
0.08
1.6
1.6
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置
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