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    黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

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    黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

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    这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案,共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,本试卷主要命题范围,可能用到的相对原子质量,下列离子反应方程式书写错误的是,5kJ/ml等内容,欢迎下载使用。


    考生注意:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间75分钟。
    2.答题前,考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
    3.本试卷主要命题范围:物质及其变化;物质的量;元素及其化合物;化学反应与能量;物质结构及其性质;有机化学基础。
    4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Sn-119
    第Ⅰ卷(选择题共45分)
    一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
    A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂,可用于杀灭水中病菌
    B.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”,文中的纸主要成分是纤维素
    C.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则钢”,体现合金硬度的特性
    D.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南的杓中含有Fe2O3
    2.下列化学用语表述正确的是
    A.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
    B.顺-2-丁烯的结构简式:
    C.的名称为2-乙基丁烷
    D.CaO2的电子式为
    3.19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下:
    反应Ⅰ:Cl2+H2O2=HCl+HOOCl;反应Ⅱ:HOOCl=HCl+O2
    已知反应过程中放热,下列说法正确的是
    A.反应Ⅰ中H2O2做还原剂
    B.HOOCl含有σ键和π键
    C.该反应适宜在低温下进行
    D.每产生22.4LO2,则至少消耗Cl21ml
    4.下列叙述中,错误的是
    A.CS2的熔沸点比CO2高,与分子间的范德华力有关系
    B.I2易溶于CS2,可用相似相溶规律解释
    C.分子中σ键与π键个数比为4:1
    D.CS2为V形极性分子,微粒间的作用力为范德华力
    5.下列离子反应方程式书写错误的是
    A.AgCl浊液中通入H2S变黑:2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-
    B.向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
    C.向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气:Cl2++H2O=Cl-++HClO
    D.用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气:3+Cl2+H2O→2+2Cl-+
    6.化合物M是合成某药物的中间体,其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是
    A.分子式为C20H20O3,能够发生水解反应
    B.既能跟金属钠反应,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.苯环上的一氯代物有3种
    D.1mlM可与7mlH2发生加成反应
    7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
    ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/ml
    ②C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/ml
    则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的△H是
    A.+80.5kJ/ml B.+30.0kJ/ml C.-30.3kJ/ml D.-80.5kJ/ml
    8.氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O,某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物,下列说法错误的是
    A.装置a中药品可为无水CaCl2
    B.装置b盛放的试剂是无水硫酸铜
    C.装置C可以防止倒吸,同时吸收未反应的氨气
    D.装置D中收集的气体主要是N2
    9.下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
    A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④
    10.已知硒(34Se)的最外层有6个电子,依据元素周期表和周期律的知识,下列错误的是
    A.非金属性:O>S>Se B.还原性:H2Se>H2S>HCl
    C.热稳定性:H2Se>H2O>HF D.酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4
    11.化合物A是一种危险化学制品,具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业,在有机合成中用作催化剂等。其结构如右图所示,其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素,X、Y核外电子层数相同,Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
    A.原子半径:Y>X>Z>W B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
    C.X与W形成的化合物有两种 D.W与Z形成的化合物为离子化合物
    12.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示,下列说法不正确的是
    A.该反应在化合物Ⅰ的催化下完成
    B.化合物Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体
    C.化合物Ⅳ生成3-羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应
    D.若原料用,则产物一定是
    13.下列各实验的现象及结论都正确的是
    14.某磷青铜晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是
    A.磷青铜化学式为Cu3SnP
    B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
    C.晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
    D.若晶体密度为ag·cm-3,则最近的Cu原子核间距为
    15.铍是非常重要的军工金属,也是非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿(主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料,生产金属铍的工艺流程如下:
    已知:BeO是两性氧化物,Be(OH)2是两性氢氧化物。
    下列说法错误的是
    A.实验室进行操作a用到三种玻璃仪器
    B.碱溶时,BeO发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O
    C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3
    D.从该流程可知,BeO属于电解质
    第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
    二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
    16.(13分)按要求完成下列各题。
    (1)2023年8月河北发生特大洪灾,洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为_______;漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。
    (2)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题:
    写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
    (3)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。
    ①ICl3与水反应的产物可能为________、_________(填化学式)。
    ②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________,该反应是否是氧化还原反应?_______(填“是”或“否”)。
    17.(14分)钢(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属,从铜烟灰中(主要含PbO、CuO、SiO2、In2S3、In2O3)提取铟的工艺流程如下:
    已知:氧化浸出后钢元素主要以In3+形式存在,性质与Al3+相似。
    回答下列问题:
    (1)写出元素In在周期表中的位置:__________,属于________区元素。
    (2)“氧化浸出”工艺中,In2S3的硫元素被氧化为,写出In2S3发生反应的离子方程式:_____________。
    (3)“滤渣”的主要成分是_
    (4)“水相”中主要存在的金属离子是Cu2+,经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验,电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色,目的是____________。
    (5)“萃取”工艺中,加入HR时,发现当溶液pH>l.5后,钢萃取率随pH值的升高而下降,
    原因是_
    (6)太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系,其晶胞参数及结构如图所示,晶胞棱边夹角为90°。已知A处In原子坐标为(0.5,0,0.25)。B处Cu原子坐标为(0,0.5,0.25)。
    ①C处S原子坐标为___________。
    ②设该晶体密度为dg·cm-3,则阿伏伽德罗常数的值为__________。
    18.(14分)某同学在实验室设计如图装置(部分夹持仪器和加热仪器已省略)制备无水碱式氯化铜[化学式为Cu2(OH)3Cl,是绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定]。
    回答下列问题:
    (1)盛放浓硫酸的仪器名称为____________。
    (2)写出装置A烧瓶内反应的化学方程式:____________。
    (3)仪器X的主要作用是____________。
    (4)装置C中板应生成HCl,该反应体现出的制备原理是___________。
    (5)制备Cu2(OH)3Cl时,装置B三颈烧瓶内加入精制的CuCl2溶液,然后通入NH3和HCl,调节溶液pH至5.0~5.5,控制反应温度70~80℃。
    ①适宜的加热方式为_____________。
    ②反应过程中,溶液的pH过高或过低将导致产率降低,其原因是______________。
    (6)无水碱式氯化铜产品中氯元素含量的测定
    称取上述产品mg,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL。取25.00mL溶液于锥形瓶中,依次加入适量聚乙烯醇溶液(作用是阻止AgCl与AgSCN的转化),V1mLc1ml/L硝酸银溶液,最后用c2ml/L的NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(Ag++SCN-)=AgSCN↓)。滴定时,选用NHFe(SO4)2作为指示剂,滴定终点的现象为______;若消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL,则样品中氯元素的质量分数为___________。
    19.(14分)聚酯薄膜(PET)是一种应用广泛的高分子材料,它具有热塑性塑料中最大的韧性。其常见的合成路线如下:
    已知:①羟基与碳碳双键相连时不稳定,会转化为醛类化合物;②D不能发生银镜反应。
    回答下列问题:
    (1)A的化学名称为_____________。
    (2)B+E→F的反应类型为__________,B中的官能团名称为__________。
    (3)D的结构简式为_____________。
    (4)写出化合物F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:__________。
    (5)同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有_______种(不含立体异构),其中水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应的结构简式为___________。
    ①H-NMR显示苯环上只有1种氢原子;②能发生银镜反应。
    (6)以乙烯、乙二酸为原料,设计制备的合成路线:______________。(无机试剂、有机溶剂任选)。
    牡丹江二中2023- -2024 学年度第一学期高三第四次阶段性考试·化学
    试题参考答案、提示及评分细则
    1.C
    【解析】A.新型絮凝剂可以吸附水中杂质,达到净水的目的,并不能起到杀菌作用,A错误;B.丝质品主要成分为蛋白质,不是纤维素,B错误;C.体现了合金硬度大于其成分金属的硬度,C正确;D.该段描述的是指南针,司南中的“勺”指的是磁铁,即司南中的“勺”含有Fe3O4,D错误;故选C。
    2.B
    【解析】A.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,A项错误;B.相同基团或原子在双键同一侧,B正确;C. 正确的命名方式为3-甲基戊烷,C错误;D. CaO的电子式为,
    D错误。
    3.C
    【解析】O的电负性大于Cl,HOOCl中Cl为+1价,存在过氧键(O—O)且O均为-1价,故H2O2并未出现化合价变化,A错误;HOOCl的结构式为H-O-O-Cl,只有σ键,B错误;反应过程为放热反应以及H2O2受热易分解,不宜温度过高,故应采用较低温度下进行,C正确;未给出温度和压强,无法计算O2的物质的量,D错误。
    4.D
    【解析】A.两者均为分子晶体, 均不含氢键,故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系,A项正确;B. I2和CS2均为非极性分子,非极性分子易溶于非极性溶剂,符合相似相溶原理,B项正确;C.单键全是σ键,双键含一个σ键和一个π键,则σ键:π键=8: 2=4: 1,C项正确;D. CS2为直线形非极性分子,粒子间作用力为范德华力,D项错误;故选D。
    5.D
    【解析】A.向AgCl浊液中通入H2S。白色沉淀AgCl转化为更难溶的黑色Ag2S,离子方程式为2AgCl+H2S= Ag2S+2H+ +2C1-,A项正确;B.氨水过量,银离子转化为银氨络合离子,离子方程式为:Ag+ +2NH3·H2O=[Ag(NH3) 2]+ +2H2O,B项正确;C.碳酸钠与氨气反应生成氯化钠,碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为Cl2++H2O=Cl- ++HClO,C项正确;D.氯气具有强氧化性,能将氧化,氯气过量将全部氧化为,离子方程式为+Cl2+H2O=2C1- ++2H+,D项错误;答案选D。
    6.C
    【解析】化合物M的分子式为C20H20O3,M中含有酯基,能够发生水解反应,A正确;M中含有羟基,能跟金属钠反应,M中含有碳碳双键和基团, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;苯环上的一氯代物有6种,C错误;1mlM中含有1ml碳碳双键,2ml苯环,可与7mlH2发生加成反应,D正确。
    7. D
    【解析】由盖斯定律可知,①+②×2可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)一TiCl4(l)+2CO(g),△H=△H1+2△H2=140.5kJ/ml+2×(-110.5kJ/ml)=-80. 5kJ/ml。
    8.A
    【解析】NH3能与CaCl2反应,装置a中药品不可为无水CaCl2,A项错误;根据反应产物可知,首先检验水,所以装置b盛放的试剂是无水硫酸铜,B正确;由于反应后的气体中含有NH3、NH3易溶于水,装置C可以防止倒吸,C项正确;最后得到的气体是N2,所以装置D中收集的气体主要是N2,D正确。
    9. B
    【解析】根据图表,①中硅的氧化物只有一种SiO2 ,SiO2与水不反应,不能生成硅酸钠,故转化不能实现;②S(A)燃烧生成SO2(C),与氢气反应生成H2S(B), H2S(B)燃烧转化为SO2(C),SO2(C)与氧气催化氧化为SO3(D),SO3(D)与水反应生成H2SO4(E),故能实现转化;③由于金属钠不存在气态氢化物,故不能实现转化;
    ④N(A)与氧气放电条件下反应生成NO(C),N2(A)与氢气反应生成NH3(B),NH3(B)催化氧化生成NO(C),NO(C)与氧气反应生成NO2(D),NO2(D)与水反应生成HNO3,故转化能实现,能实现转化的是②④,对照各选项,故选B。
    10.C
    【解析】由已知硒(34Se)的最外层有6个电子可推知,硒位于元素周期表第四周期第ⅥA族,位于O的同主族的下一周期,据此分析解题。A.同一周期从左往右非金属性依次增强,同一主族从上往下非金属性依次减弱,故非金属性:O>S>Se,A正确;B.一种非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强,其对应的氢化物的还原性则越弱,由A项中元素周期律可知,还原性:H2Se>H2S>HCl,B正确;C.一种非金属元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:H2Se H2SO4> H2SeO4,D正确;故答案为C。
    11.D
    【解析】由题 意可知,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素,化合物A为CH3ONa,W与Z形成的化合物NaH为离子化合物,D项正确。
    12. D
    【解析】 A.由反应机理可知化合物Ⅰ参与了反应,但是最终并没有被消耗掉,故化合物Ⅰ是催化剂,A正确;B.化合物Ⅱ和Ⅲ的结构简式可知其分子式都为C6H5O5C,但是结构不同,故互为同分异构体,B正确;C.对比Ⅳ和3-羟基丙酸甲酯的结构简式可知,该反应为取代反应,C正确;D.根据反应机理可知若原料用,
    则产物也可能是,D错误;故选D。
    13.A
    【解析】蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质,浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质,蔗糖变黑,体现了浓硫
    酸的脱水性,C单质与浓硫酸反应生成CO2,同时生成刺激性气味的气体SO2,使体积膨胀,体现了浓硫酸的强氧化性,气体导人澄清石灰水生成固体变浑浊,故A符合题意;铜粉不与稀硫酸反应,加入硝酸钾,引入,发生反应的离子方程式为3Cu+2+8H+一3Cu2++2NO↑+4H2O,体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性,结论错误,B不符合题意;硝酸具有强氧化性,铁先被硝酸氧化为Fe3+,再被过量铁粉还原生成Fe2+,滴加KSCN溶液不显红色,现象错误,C不符合题意;Na粒投入MgCl2溶液中,由于Na的还原性极强,Na先与水反应生成NaOH和H2,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH) 2白色沉淀,现象,结论错误,D不符合题意。
    14. B
    【解析】用均摊法计算,Sn:8×= l;P:1;Cu:6×=3,所以磷青铜化学式为Cu3SnP,A正确;以上底面Cu原子为研究对象,通过该平面可形成两个晶胞,在该晶胞中有1个P原子,在上面的晶胞中含有1个P原子,因此晶体中距离Cu原子最近的P原子有2个,B错误;晶体中Sn原子位于晶胞的顶点,通过一个顶点可形成8个晶胞,P原子位于晶胞中心,距离Sn原子最近的P原子在8个晶胞的体心,这8个P可构成正方体结构,C正确;根据选项A可知:在1个晶胞中含有3个Cu,1个Sn,1个P,所以晶胞的质量为m=,晶胞的体积为V=,晶胞参数为L==,根据立体几何知识可知,最近的两个Cu原子核间距为面对角线的一半,所以最近的Cu原子核间距为,D正确。
    15.C
    【解析】操作a是过滤,A项正确;BeO为两性氧化物,与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O,B项正确;Fe2O3与NaOH溶液不反应,故“沉渣”为Fe2O3,“浸渣”是H2SiO3,C项错误;BeO属于电解质,电解BeO的熔融液可获得金属Be,D项正确。
    16. (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Ca(ClO)2(2分) 1:1(2分)
    (2)+H+=CO2↑+H2O(2分)
    (3)①HCl(1分) HIO2(1分)
    ②ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O(2分)否(1分)
    17. (除标注外,每空2分)
    (1)第五周期第ⅢA族(1分) p(1 分)
    (2)72H++5In2S5+24=15+10In3++36H2O+24Mn2+
    (3)PbSO4、SiO2
    (4)降低电镀液中铜离子的浓度来降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密
    (5)In3+转为In(OH)3沉淀
    (6)①(0.75,0.25,0625 ②
    18. (1)分液漏斗(1分)
    (2)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(2分)。
    (3)导气且防止倒吸(2分)
    (4)不挥发性的酸制备挥发性的酸(2分)
    (5)①水浴加热(或70~80℃的水浴加热)(1分) ②pH过高,Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀;pH过低,Cu2(OH)3Cl与酸反应(2分)
    (6)加入最后一滴NH4SCN标准溶液,溶液变为红色,且半分钟内不变色; (各2分)
    19. (1)对二甲苯或1,4-二甲苯(1分)
    (2)取代(或酯化)反应羧基(各1分)
    (3) (2分)
    (4) +2NaOH+ 2HOCH2CH2OH (2分)
    (5)7 (各2分)
    (6)CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH(或其他合理答案,3分)编号
    物质转化关系
    A
    D
    E

    Si
    SiO2
    H2SiO3

    S
    SO3
    H2SO4

    Na
    Na2O2
    NaOH

    N2
    NO2
    HNO3
    选项
    实验
    现象
    结论
    A
    浓硫酸滴入蔗糖中,产生的气体导入澄清石灰水
    |蔗糖变黑,体积膨胀,澄清石灰水变浑浊
    浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    B
    铜粉加入稀硫酸中,加热;再加入硝酸钾固体
    加热时无明显现象,加入硝酸钾后溶液变蓝
    硝酸钾起催化作用
    C
    过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴加KSCN溶液
    有无色气泡产生,溶液呈血红色
    稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+
    D
    将Na粒投入MgCl2溶液中
    析出银白色固体
    固体为Mg

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