四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，共8页，可能用到的相对原子质量，下列有关离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。

（总分100分 答题时间90分钟）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．本题共14小题，每小题3分，共42分。
2．每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．中华文化源远流长，下列说法错误的是（ ）
A．越王勾践剑的主要材质为合金
B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素
C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
2．用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．NH₃的结构式：B．HCl的电子式：
C．中子数为1的氢原子：TD．的结构示意图：
3．四川野生刺梨分布广，维生素C的含量非常高。维生素C可用于防治坏血病，分子式为，球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是（ ）
A．黑球为氧原子B．具有较强的还原性
C．在碱性溶液中能稳定存在D．是一种水溶性维生素
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．0.3 ml 与足量水充分反应转移电子数目为
B．44g乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为
C．1.0 L 的溶液中的数目为
D．1.0 L 1.0 ml⋅L 溶液中阳离子的数目大于
5．下列有关离子方程式错误的是（ ）
A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：
B．向溶液中通足量的：
C．用稀溶解铜：
D．向溶液中滴入NaOH溶液：
6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子的价电子数是Q原子的价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点ZY>Z
C．Q的氧化物是两性氧化物D．W与X组成的二元化合物为极性分子
7．有机化合物甲、乙、丙三者之间存在以下转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．丙的分子式为B．1 ml甲可与3 ml 发生反应
C．甲、乙、丙都能与溶液反应D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上
8．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（ ）
A．用甲装置制备
B．用乙装置蒸发结晶获得
C．用丙装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．用丁装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si
9．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含的催化剂（含Ce化合物的计量数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NO可以造成臭氧空洞
B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C．加催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N
10．我国学者通过局域晶态氮化碳调控*OCCHO中间体路径，实现光催化选择性还原CO制取。在不同催化剂（HCN、HCN-A）作用下，其反应历程中能量变化如图所示（部分物质省略），其中HCN-A表现出优异的催化性能。下列说法错误的是（ ）
A．决定反应速率的步骤是Ⅵ→Ⅶ
B．*CO转化为的反应为放热反应
C．步骤Ⅲ→Ⅳ过程中存在的形成
D．HCN-A优于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的
11．侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验室应在陶瓷坩埚中煅烧
B．提纯粗盐时使用溶液除去杂质
C．将“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率
D．通过“吸氨”步骤，有利于从“母液1”中分离
12．利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B．b电极的电极反应为
C．浓差电池放电过程中，电极上的电极反应为
D．当阴极产生2.24 L气体时，电路中转移0.2 ml电子
13．向一个恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的水蒸气，发生如下反应：
的平衡转化率按不同投料比，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．此反应为放热反应
C．a、b、c点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
14．25℃时，向20 mL 0.1 ml⋅L NaOH溶液中滴加0.1 ml⋅L 溶液，混合溶液中由水电离出的与所加醋酸溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点对应的溶液B．D点对应的mL
C．D点对应的溶液中：D．C点对应的溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。
二、填空题（本题包括5个小题，共58分）
15．（12分）
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答下列问题：
（1）图中反应①的转化正确的是______（填字母）。
A．铁在氧气中燃烧
B．铁与高温水蒸气的反应
C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈
（2）工业上可用氧化酸性废液制备。
①写出氧化酸性废液制备的离子方程式为______。
②利用上述方法制备后，经一系列操作得固体，欲检验该固体中是否含，应该进行的实验操作是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入______（填名称）溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有，否则不含。
（3）由上图预测，下列说法正确的是______（填字母）。
A．、、均可通过化合反应制备
B．加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③
C．相当于FeO和组成的混合物
D．高铁酸盐可作净水剂
（4）黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：，反应生成的可用于炼铁。请你预测与两种化合物中，化学键的类型______（填“相同”或“不同”）。
（5）“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1 ml 完全反应时转移4 ml电子。下列说法正确的是______（填字母）。
A．电流流向：Li（Al）极→用电器→极
B．负极质量减少27 g时理论上有3 ml阴离子向负极迁移
C．正极的电极反应式为
D．如果用替代，电极反应和电池反应都不变化
16．（12分）
氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
则反应的______。
（2）在不同压强下，向2.0 L恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0 ml⋅L NO、1.0 ml⋅L ，使其发生反应： kJ⋅ml。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①、、由大到小的顺序为______。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数______（填具体数字）。
（3）对于可逆反应，若起始投料 ml，达到平衡后，增大压强，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是______（填字母）。
17．（12分）
科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。
请回答下列问题：
Ⅰ．氯气的制备（装置如右图所示）
（1）制取氯气的化学方程式为____________。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如右下图所示）
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）多孔球泡的作用是__________________，使用冰水浴的目的是__________________。
（4）测定装置C中物质的量浓度的方法如下：
取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用0.1000 ml⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为______达到滴定终点，此时消耗溶液的体积为20.00 mL（已知：）。
该漂白粉溶液中的物质的量浓度为______ml·L（保留2位小数）。
18．（10分）
水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 ml·L，则该电解质可能是______（填字母）。
A．B．HClC．D．NaOH
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为______（填字母）。
A．再通入B．加碳酸钙粉末C．加氯酸钠溶液D．加NaOH
（3）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。若HA、是两种弱酸，存在以下关系：（少量），则、、结合的难易顺序为____________。
（4）常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10 mL 0.10 ml⋅L氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH为b。只要a、b满足关系______（用等式或不等式表示），就可确认是弱电解质。
（5）已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：
①25℃时，10 mL 0.10 ml⋅L 溶液与10 mL 0.10 ml⋅L 溶液中，离子总数大小关系：溶液______溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为__________________。
19．（12分）
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质：、FeO、），其制备实验流程如下：
（1）为提高酸浸的速率，可以采取的方法有__________________（填两种方法）。
（2）图中“滤渣”的主要成分是__________________。
（3）加30%溶液发生反应的离子方程式为__________________。
（4）检验“沉铁”是否完全的具体实验操作为__________________。
（5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
将产生的气体通过下图所示的装置：
①足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______（填化学式）。
②溶液褪色的离子方程式为__________________。
德阳五中高2021级12月月考试题
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（每空2分，共12分）
（1）C
（2）①②铁氰化钾
（3）AD
（4）不同
（5）CD
16．（每空2分，共12分）
（1）-202.7 kJ⋅ml
（2）①②BD③24
（3）不变
（4）A
17．（每空2分，共12分）
（1）（浓）
（2）
（3）增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 避免副反应发生
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再变为蓝色 0.05
18．（除标注外、其余每空2分，共10分）
（1）CD
（2）AB
（3）（1分）
（4）（1分）
（5）①> ②
19．（每空2分，共12分）
（1）粉碎铝灰或适当提高酸浸温度
（2）
（3）
（4）取少量沉铁后的上层清夜于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若无明显红色出现，则沉淀完全
（5）①、②酸
电离平衡常数


题号
1
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3
4
5
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7
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11
12
13
14
答案
C
A
C
C
B
D
B
C
B
A
D
A
D
C