人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了素养要求，任务1，典例分析，任务2，误差分析，限时训练，任务3等内容，欢迎下载使用。

常用单位：ml/L（或 ml·L-1）
物质的量浓度的相关计算
1.与定义式有关的计算
2.有关溶液稀释或浓缩
3.相同溶质两溶液混合
n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
资料: 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 如何配制100g质量分数为0.9%的NaCl溶液?
资料:某学生需要用0.10ml/L 的CuSO4溶液去完成某项定量实验。
关键1. 准确称量出“胆矶的质量”关键2. 准确定容出“溶液的体积”关键3. 确保“溶质全部进入溶液”
如何用胆矶(CuSO4·5H2O)固体配制250mL 0.10ml/L 的CuSO4溶液?
你认为:确保实验成功的关键操作是什么?
0.10ml/L CuSO4溶液
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析 思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【学生阅读】课本58--60页
配制一定物质的量浓度的溶液
托盘天平或量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
100mL 、250mL、500mL、1000mL
（2）容量瓶上标有温度、量程 、刻度线。
精确配制一定物质的量浓度的溶液
①使用前要检查是否漏水
②选择合适规格（大而近）和颜色
③用途的“五不”a.不能溶解固体 b.不能稀释浓溶液 c.不能加热 d.不能做反应容器 e.不能长期存放溶液
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例
一定物质的量浓度溶液的配制实验视频：
依据：n = C×V m=n×M
n=1.0ml/L × 0.1L =0.1mlm=0.1ml × 58.5g/ml = 5.85g
用分析天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积
②考虑各校实际，可选用托盘天平或电子天平 精确度： 分析天平：0.0001g 托盘天平：0.1g
【思考】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯中
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温
【思考】某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差
并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶
在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
(8)装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液)
【例1】实验室需要配制480 mL 1.00 ml·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 ml·L－1×0.5 L＝0.5 ml，m＝n·M＝0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2.配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
3.俯视、仰视导致的误差分析
(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)
定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)
若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
【例2】判断正误(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　)(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　)(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　)(4)配制1 ml·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(　　)(5)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　)
【例3】以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是(　　)
A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数D.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ）
2.实验室中需要配制950 mL 2 ml·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g
3.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是A.如图所示，用托盘直 接称量2.0 g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液
4.下列有关溶液配制的说法正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体B.称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量 瓶中定容，即可配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液C.用 、 配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液D. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
未冷却至室温，且未洗涤烧杯和玻璃棒
5.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______________________(从下列图中选择，写出名称)。
6.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 ml·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸：化学纯 (CP) 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·mL－1质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为______ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________和________。