高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了素养要求，碱金属金属，第IA族，卤族元素，当堂练习等内容，欢迎下载使用。
主族元素化学性质与原子结构的关系
试想哪些易得电子，哪些易失电子？
原子结构决定元素的性质。
第三课时 原子结构与元素性质
第四章　物质结构 元素周期律第一节　原子结构与元素周期表
1.知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。❤2.能说出碱金属元素、卤族元素化学性质的相似性及递变性。❤3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
1、碱金属物理性质
碱金属单质物理性质的相似性与递变性
实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中
(原子序数/电子层数依次增大)
①铯略带金色光泽②锂的密度比煤油的小③钠的密度比钾大
碱金属元素原子最外层只有一个电子
在化合物中化合价为+1
碱金属元素原子电子层数依次增多
元素原子失去最外层电子能力逐渐增强
元素的金属性(或还原性)逐渐增强
4Na + O2 =2Na2O
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
合理推测：结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有的与钠相似的化学性质
锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应
碱金属元素的化学性质的比较
【探究实验一】将干燥的坩埚加热，同时切取一小块钾和钠，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待金属熔化后撤掉酒精灯，对比观察现象。
碱金属与氧气的反应比较
从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。
总结：与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。
常温下生成Na2O，加热生成Na2O2
常温下生成K2O2 ，加热可生成KO2及KO3
【探究实验二】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大钾，用镊子夹取并投入水中，对比其他碱金属观察现象。
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
Na与水反应的方程式：
③最高价氧化物对应水化物均为强碱，且碱性逐渐增强。即碱性：LiOH