2024重庆市缙云教育联盟高一上学期期末考试化学含答案

这是一份2024重庆市缙云教育联盟高一上学期期末考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了1 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。

高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题
1．下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A．木炭粉与氧化铜共热B．二氧化碳通入烧碱溶液
C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入石蕊溶液
2．北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是
A．金B．银C．钢D．铜
3．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是
A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔
4．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
5．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是
A．过程①涉及氧化还原反应
B．加水溶解时可适当加热，以增大的溶解度和溶解速率
C．的热稳定性很差，受热易分解生成
D．图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．液氯可以储存在钢瓶中
D．氯水可用于漂白纸张、织物等
7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
8．工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
9．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L
10．将投入溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀及气泡B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生D．无变化
11．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
A．无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SO42-
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CO32-
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH4+
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质
B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质
C．B中发生反应的离子方程式为
D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质
13．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O
14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是
A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 ml·L－1
B．该溶液中可能含有Na＋
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
二、非选择题
15．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为 (填化学式)。
(6)工业废气中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反应的离子方程式为 。
16．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 ，二氯胺与水反应的化学方程式为 。将0.01 ml NCl3通入100 mL 0.5 ml/L Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为 ml。
(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
则反应过程中的△H2= kJ·ml-1，表中的x= 。
(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示) 。b点时，该反应的平衡常数为 ；
②T2℃，Q点对应的速率： (填“>”、“<”或“=”)；
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是 (任写1种)；
④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是 。
17．如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
(1)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： 。
(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： 。
(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，B中发生反应的离子方程式 。
(2)D装置的作用是 。
(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是
(4)G处的现象是 。
(5)H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式 。化学键
N-H
N-Cl
H-Cl
键能
391.3
x
431.8
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
★秘密启用前
重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）期末质量检测
高一化学答案
1．B2．C3．D4．B5．C
6．A7．D8．C9．B10．B
11．D【详解】A．无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，，可能含有SO42-，也可能含有Ag+，A错误；B．无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，可溶液是钠盐溶液，也可能是NaOH，B错误；C．无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，C错误；D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则说明该无色溶液中含NH4+，D正确；故合理选项是D。
12．D【详解】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的氧化性强于碘单质，A正确；B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的氧化性强于溴单质，B正确；C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确；D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度大，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误； 故本题选D。
13．D【详解】A．向NaAlO2溶液中通入少量HCl气体，则产生白色沉淀，过量则沉淀溶解，未给定氯化氢的量，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体，观察到的现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀，沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O，生成白色的氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于弱碱，D正确；答案为D。
14．A【详解】A、根据溶液中NH4+物质的量为0.01ml，SO物质的量为0.01ml，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 ml/L，故A正确；B、该溶液中一定含有Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3-，故C错误；D、该溶液中肯定含有NH、SO、Na+，一定不含有CO，故D错误；故选A。
15．(1)使SO2气体被充分吸收
(2)硝酸受热会挥发、分解
(3)2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4
(4)O2
(5)NaHCO3
(6)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
16． H-O-C1 NHCl2+2H2O=NH3+2HClO 0.06 -1405.6 191.2 Ka=Kb>Kc < 升温或及时分离出产物NH2Cl 有副反应，还可能生成NHCl2、NC13、N2等
17．(1) 氯 HClO4
(2)S2->O2->Na+>Al3+
(3)

(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(6)AC
18．(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3) E中布条不褪色，F中布条褪色 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性
(4)棉花团变为蓝色
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O