湖北省部分重点中学2023-2024学年高三第二次联考（六校联考）化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省部分重点中学2023-2024学年高三第二次联考（六校联考）化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题学校：武汉三中 命题教师：王文华 审题教师：汪灵娇
考试时间：2024年1月17日上午11:00—12:15 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 O:16 Ti:48 Mn:55
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放
B.用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质
C.华为手机使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
D.速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.溴的简化电子排布式：
B.丁醇的键线式：
C.的电子式：
D.在水中的电离方程式：
3.下列有关物质的工业制备反应正确的是（ ）
A.冶炼镁：B.制：
C.制粗硅：D.电解溶液冶炼钠：
4.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法正确的是（ ）
A.上述反应属于缩聚反应
B丁中苯环上的一氯代物有2种
C.甲、乙、丙、丁都能使酸性溶液褪色
D.丙与足量银氨溶液反应最多生成
5.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.含氟牙膏防治龋齿的原理：
B.碳酸氢钠溶液的水解反应：
C.和的反应：
D.溶液中滴入溶液：
6.亚硝酸钠（）是工业盐的主要成分，在漂白电镀等方面应用广泛。已知：室温下，，以木炭、浓硝酸、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法错误的是（ ）
A.应在、之间加一个盛放碱石灰的干燥管
B.实验开始前先向装置中通入，实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入
C.可以将中药品换成溶液
D.装置用于尾气处理，标况下，每吸收的尾气消耗的高锰酸钾
7.一定条件下催化剂可以实现“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碳元素价中间体只有1种
B.反应每生成转移电子
C.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
D.该反应使用的催化剂提高的平衡转化率
8.科学家合成一种化合物（结构如图所示），短周期元素、、原子序数依次增大，其中位于第三周期。与可以形成分子，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于、、的叙述错误的是（ ）
A.、、的电负性：
B.、对应简单离子的还原性：
C.化合物中原子采取杂化
D.和最高价氧化物对应水化物的酸性：
9.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
A.时，的浓度等于
B.时，加入，此时
C.的体积分数不变时，反应达到平衡状态
D.时，加入催化剂，
10.用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、（苯酚）等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.为电源的正极
B.钛基电极上放出大量氧气
C.碳钢电极底部有，生成
D.苯酚被氧化生成时，需要消耗
11.如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.点时，
B.点、点溶液的相等
C.点溶液中，
D.段，减小说明升温抑制了的水解
12.环已酮缩乙二醇（）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备的原理及实验装置如下图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：苯的沸点为
A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口
B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞将水放出
C.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动
D.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成
13.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）
14.常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸（）和碳酸氢铵为原料制取的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.只有过滤Ⅰ、过滤Ⅱ中用到玻璃棒
B.反应Ⅱ利用了不同物质水解程度的差异
C.晶体甲为，晶体乙为
D.若碳酸氢铵不足，则的纯度将降低
15.晶胞结构如图，已知原子1、原子2的分数坐标为和，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A.位于元素周期表区
B.原子3的分数坐标为
C.晶体中，的配位数为6
D.的密度为
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.（13分）利用二氧化碳催化加氢制甲醇和二甲醚（），有利于减缓温室效应。
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
（2）向刚性密闭容器中充入，在一定温度下发生反应。设体系起始压强为，平衡压强为，用、表示出转化率和平衡时气体分压平衡常数：______；______。
（3）催化加氢合成二甲醚也是一种利用方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
的选择性
向一容积可变的容器中充入起始量一定的和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。其中的平衡转化率随温度先下降，后升高的原因是______。时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为（图中点）。不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有______。
（4）氢气可将还原为甲烷，反应为。等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用・标注，表示过渡态。
物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会______热量（填“吸收”或“释放”）；反应历程中最大能量（活化能）的步骤的化学方程式为______。
17.（14分）有机化工原料1，二苯基，丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分（）的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
已知：（、表示烃基）
回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物（）分子中的不含氧官能团名称是______________________________；有机物的系统命名法为______________________________________________________。
（2）、的反应类型分别是__________________、__________________。
（3）与足量溶液反应的化学方程式是____________________________________。
（4）和的两步反应目的是__________________________________________。
（5）的结构简式为____________________________________________________________。
（6）某有机物结构如图所示，写出同时满足下列条件的该有机物的同分异㘬体的所有结构简式：______。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
18.（15分）胆矾（）具有催吐、袪腐、解毒等功效，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用铜粉、稀硫酸和过氧化氢制取胆矾，装置如图：
实验步骤：
Ⅰ.按照上图装置组装好仪器，在三颈烧瓶中加入铜粉和稀硫酸（铜粉和硫酸的物质的量之比为），再通过滴液漏斗加入一定量的溶液，启动磁力搅拌器，维持温度。当反应完全后，静置。
Ⅱ.将上述溶液转移至仪器中，蒸发浓缩，当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出胆矾晶体。
（1）步骤Ⅰ反应温度不能超过的原因是______；
反应过程中有气泡产生且生成气泡的速率越来越快的原因是______。铜粉和硫酸物质的量比小于理论值的原因是__________________。
（2）步骤Ⅱ中的仪器是______（选填仪器字母标号）。
（3）反应完全后通过注射器取样于点滴板上，加入4滴淀粉碘化钾检测液、混合溶液变蓝，______（填“能”或“不能”）证明过氧化氢过量，原因是__________________。
Ⅲ.利用硫酸铜溶液制备少量—水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：
步骤1：向硫酸铜溶液中滴加氨水至产生蓝色絮状沉淀。
步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。
步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的至5左右后蒸馏。
（4）“步骤2”中主要反应的离子方程式为______。
（5）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有____________。蒸馏前用稀硫酸调节溶液的目的是____________
19.（13分）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备的流程如下：
已知：，，。（离子浓度小于即认为完全除去）。
回答下列问题：
（1）锰在周期表中位置是____________，加入少量的作用是____________。
（2）硫酸与菱锰矿主要反应的化学方程式为____________。
（3）要将完全除去，用石灰乳调节应大于____________，加入少量溶液除去，生成的沉淀有____________。
（4）锰酸锂可充电电池的总反应为：（）。充电时，电池的阳极反应式为____________，若转移，则石墨电极将增重____________。
湖北省部分重点中学2024届高三第二次联考
化学答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
BDBCACABBCABBDD
16.（13分）（除标记外每空2分）
（1）（1分） A （1分） （2）
（3）低温时主要发生反应Ⅱ，升温，转化率减小；而高温时主要发生反应Ⅰ，升温转化率增大，所以平衡转化率随温度先下降后升高 增大压强、选择对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂（写出一种即可）
（4）吸收（1分） 或
17.（14分）（除标记外每空2分）
（1）氨基（1分） 甲基苯酚（2分） （2）取代反应（1分） 还原反应（1 分）
（3）
（4）保护酚羟基防止被氧化 （5）
（6）（每个1分共3分）
18.（15分）（除标记外每空2分）
（1）易分解，防止温度过高，造成大量分解（1分）
反应生成的对分解有催化作用
硫酸过量，确保铜粉反应完全，且过量的硫酸能抑制硫酸铜水解
（2）B（1分）
（3）不能（1分）因为在酸性条件下也易被氧气氧化，，所以不能证明过氧化氢过量（答案合理都给分）
（4）（写成也可以）
（5）温度计、直行冷凝管 将氨气转化为，减少蒸馏时氨气挥发逸出
19.（13分）（除标记外每空2分）
（1）第四周期VⅡ族（1分） 将氧化为，便于形成沉淀而除去
（2）
（3）5 、
（4） 28时间段
产物的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
选项
物质的结构或性质
解释
A
稳定性：
水分子间存在氢键
B
酸性：
的极性：强于
C
水溶性：丙三醇大于乙醇
丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D
沸点：
键能大于键能
物质
溶解度
37.2
4
微溶于水