湖北省黄冈市2024届高三模拟测试卷（一）（黄冈八模）化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省黄冈市2024届高三模拟测试卷（一）（黄冈八模）化学试卷（Word版附答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题：黄冈市文海教科院
本试卷共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 V：51 Cu：64 Ba：137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国浙江杭州成功举办。杭州亚运会的主题是“绿色、智能、开放、共享”，这四个词汇准确地描绘了杭州对于未来亚洲运动会的愿景。在环保方面，杭州承诺将在赛事运营中实现碳中和，通过使用可再生能源、优化能源效率和实施碳排放减少措施来实现这一目标。下列说法错误的是（ ）
A．尽量使用太阳能、生物质能、氢能、核能等新能源，践行“绿色、低碳”理念
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和
D．氢能源汽车的使用可有效减少“光化学烟雾”的形成
2．下列说法正确的是（ ）
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器
B．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．银针验毒的原理为，X为还原产物
B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性
D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
4．现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a分子中碳原子的杂化类型为B．b分子中四元环上二氯代物有5种
C．b和d互为同分异构体D．上述四种物质均易溶于水
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
6．牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： ，已知的。下列说法错误的是（ ）
A．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
D．使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，其结构式如图所示。向含有W的钠盐水溶液中通入气体，将产生沉淀。下列说法一定错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：YW
C．Z元素可以形成同素异形体D．元素W基态原子价电子排布是
8．已知：为黄色，溶液中存在可逆反应：，下列实验忽略溶液体积变化，所得结论错误的是（ ）
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，微热，可逆反应
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
9．碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如右，下列说法错误的是（ ）
A．
B．向中滴加几滴水，温度升高
C．失水生成：
D．碳酸钠晶体（）失水是化学变化
10．一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该电极为电池正极，放电时的电极方程式为
B．化学自充电过程中，阴极附近pH减小
C．化学自充电时发生的反应可表示为
D．放电过程中，外电路通过0.02 ml电子，该材料质量增加0.04 g
11．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．该钒的氧化物的化学式为B．中心V原子与配位O原子正八面体结构
C．V原子的配位数与O的配位数之比为1∶2D．该晶胞的密度为
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
13．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）
A．向NaCN溶液中通入少量发生的离子反应为
B．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
C．处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
14．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．，
B．时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200，当浓度减至一半时共耗时50 min
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）回答下列问题：
（1）侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是______。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出。生成的总反应的离子方程式为______。
③A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示），最后通入NaOH溶液。
（2）实验室需配制240 mL 1.0 ml/L 溶液，请回答下列问题：
①通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______g 。
②实际配得溶液的浓度小于1.0 ml/L，原因不可能是______（填序号）。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
（3）某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 ml/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（不考虑溶于水）。
①该同学所得溶液的溶质成分为______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______ml/L。
16．（14分）工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、、、和少量不溶于酸的杂质）制取ZnO，工艺流程如下：
已知：
①相关金属离子［］开始沉淀及完全沉淀时［］的pH如下表：
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性强弱顺序：。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是______（写出两条即可）。
（2）“氧化除杂”的目的是______。
（3）“还原除杂”除去的离子是______；加入的还原剂是______。
（4）利用上述表格数据，计算的______。如果“调节pH”后的溶液中的浓度为1.0 ，则“调节pH”应控制的pH范围是______。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌［］沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程式：______。
17．（15分）的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）来源之一是汽车尾气。
①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式______。
②在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图。若空燃比小于14.7，氧气不足，和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则的转化效率降低，原因是______。
（2）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
② K
溶液中的浓度与其在大气中的分压（分压=总压×物质的量分数）成正比，比例系数为。当大气压强为p kPa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为______（忽略和水的电离）。
（3）利用NaOH溶液可以“捕捉”。
已知：0.448 L （已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100 mL含有和的吸收液。
①向吸收液中加入足量溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97 g，则吸收液中______。（该条件下与不反应）
②对该吸收液，下列判断正确的是______。
a．
b．
c．
（4）工业上可用来制甲醇： ，根据有图分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由______。
18．（14分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如图（部分条件已省略）：
已知：
（1）D中官能团的名称为______。
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有______。
（3）B→D的化学方程式为______。
（4）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为______。
①1 ml X能与足量银氨溶液生成4 ml Ag
②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3
（5）由J生成K可以看作三步反应，如图所示。
J的分子式为______，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为______。
高三·化学 模拟一·参考答案
1．C 太阳能、生物质能、氢能、核能均为新能源，为环保型能源，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，减少污染物的使用和排放，避免先污染后处理，B正确；煤液化技术不能减少二氧化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染物的排放，C错误；“光化学烟雾”的形成与氮氧化物的大量排放密切相关，氢能源汽车的使用可减少氮氧化物的排放，D正确。
2．B 铜单质化学性质不活泼，但由于氧化性强，可以与Cu反应产生，因此Cu不可用于制作储存的容器，A错误；生铁是铁碳合金，硬度大、抗压，用于铸造机器底座，B正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，C错误；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，D错误。
3．C 根据原子守恒，X的化学式为，为Ag失电子，故为氧化产物，A错误；浓HCl和制氯气的反应方程式为，该反应中4 ml HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误；具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确；该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
4．C a分子中存在饱和碳原子和不饱和碳原子，碳原子有两种杂化类型和，A错误．b分子中四元环上二氯代物有6种，分别为、、、、、，B错误．b、d分子式均为，互为同分异构体，C正确；c属于烃，难溶于水，其它三种物质在水中溶解度也不大，D错误。
5．A 少量通入NaClO中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为，A正确；过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为，B错误；向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时的离子方程式为，C错误；醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，D错误。
6．A 只受温度的影响，温度不变，不变，A错误；正常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，C正确；根据题干可知，的，反应的平衡常数，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，D正确。
7．D X、Y和Z组成的化合物的结构式为，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸（），则X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入气体可以产生沉淀且通过量的气体沉淀不溶解，则该沉淀应为或，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为Al或Si。由非金属性YW，B正确；O元素形成的单质和互为同素异形体，C正确；元素W为Si或Al，基态原子价电子排布式为或，D错误。
8．D 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量，A正确；由可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对解的影响程度大于温度的影响，B正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生，为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；实验④中存在，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对水解平衡的影响，D错误。
9．C 1 ml 和9 ml 的总能量大于1 ml 的能量，故，A正确；由图象可知，1 ml 和10 ml 的总能量大于1 ml 和9ml 总能量，则向中滴加几滴水，放出能量，温度升高，B正确；①
② ；
根据盖斯定律②-①得 ，C错误；碳酸钠晶体（）失水生成新物质，是化学变化，D正确。
10．C 由图中信息可知充电过程中氧气参与反应，则PNTCDA-H转化为PNTCDA的过程发生氧化反应，则放电过程中PNTCDA转化为PNTCDAH为还原反应，可知该电极为正极，放电时的电极方程式为，A错误；化学自充电过程中，阴极放电时发生反应为，电极附近pH增大，B错误；充电时PNTCDA-H与氧气反应转化为PNTCDA，反应为，C正确；放电过程中，外电路通过0.02 ml电子，电极材料吸收0.02ml H，质量增加0.02 g，D错误。
11．C 晶胞中V原子位于顶点和体心，数日为；O原子位于上下面上和体内，数目为，二者原子数日之比为1∶2，故氧化物化学式为，A正确；中心V原子与配位O原子正八面体结构，B正确；体心V原子的配位数为6，O原子配位数为3，所以V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1，C错误；，，，D正确。
12．A 配制250 mL 1.5 的盐酸的步骤主要有计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容等，所用的仪器有250 mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，A正确；反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；用过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，B错误；滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，C错误；使用的溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子，其中所含阴阳离子都不同，故不能比较和对分解的催化效果，D错误。
13．B 氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生反应，A错误；等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，B正确；pH=9即，由HCN的电离平衡常数表达式得，，则，C错误；根据电荷守恒，，，即离子总数是的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的大，小，相同，所以甲酸钠中离子总数大，D错误。
14．D 根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中，每10 min一氧化二氮浓度减小0.02 ，则，A错误；为匀速反应，时瞬时速率等于平均速率，B错误；速率方程中，反应速率与的浓度无关，C错误；保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度0.200，减至一半时所耗时间为，D正确。
15．（1）①使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（2分）
②（或）
（2分） ③aefbc（2分）
（2）71.5（3分） ②a（2分）
（3）①（1分） ②0.15（3分）
解析：（1）①二氧化碳的溶解度很小，为了使二氧化碳溶解得更多，就使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；②根据文字表述可知，反应的化学方程式为（或）改写为离子方程式为（或）；③制备需要将二氧化碳通入饱和氨盐水中，制备的二氧化碳中含有HCl杂质气体，需要除去，所以仪器连接顺序为aefbe。
（2）①配制240 mL 1.0 ml/L 溶液时，实际上要配制250 mL溶液，由计算式可得；②a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响最后定容时溶液的体积，所以不影响配制溶液的浓度；b．定容摇匀后，是因为刻度线上部分干燥，摇匀后，会有部分液体残留，而导致液面下降，继续加水，相当于增加了最后溶液的体积，所以实际配得溶液的浓度小于1.0 ml/L；c．定容时仰视刻度线会使实际液面高于刻度线，所以最后所得溶液的体积偏大，实际配得溶液的浓度小于1.0 ml/L。（3）①根据压强传感器图示可知，c点与b点盐酸的体积恰好为1∶2，所以溶液中溶质成分为；②根据钠元素守恒，加入盐酸后最终钠元素以NaCl的形式存在，可得关系式，。
16．（1）加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎（任写两条）（2分）
（2）将氧化为除去，并将氧化为，便于“调pH”除去（2分）
（3）、（2分） Zn（2分）
（4）（2分） 2.8~5.7（2分）
（5）（2分）
解析：（1）“酸浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎等；（2）“氧化除杂”的目的是将氧化为除去，并将氧化为，便于“调pH”除去；（3）根据流程图可知：在还原除杂之前，已经除去了杂质离子、，要使还原除杂后溶液中仅含有金属阳离子，需除去溶液中的杂质离子、；由于离子的氧化性顺序为，故加入的还原剂可以是金属Zn；（4）可利用题目表格中开始沉淀或沉淀完全时的数据计算的，或；“调节pH”应使全部沉淀，而不沉淀，当溶液中的浓度为1.0，开始沉淀时的，，pH=5.7，则pH应控制的范围为2.8~5.7；（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌［］沉淀，加入溶液沉锌生成、硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为。
17．（1）① （2分） ②氧气过量，还原性气体CO和首先和反应，使得的还原反应很难继续进行（2分）
（2）（3分）
（3）①0.1 （3分） ②bc（2分）
（4）温度低于250℃时，的转化率较大但催化剂的催化效率低，反应速率慢；若温度高于250℃时，的转化率和催化效率都较低（3分）
解析：（1）①断裂1 ml 中化学键时吸收的能量为946 kJ，断裂1 ml 中的化学键吸收的能量是498kJ，生成2 ml NO中化学键放出的能量是，此反应吸收的能量是，即热化学反应方程式为 ；②转化率降低的原因是氧气过量，还原性气体CO和首先还原性气体和反应，使得的还原反应很难继续进行；（2）的物质的量分数为x时溶液中，反应②中，平衡常数；（3）①加入溶液，发生，，；②根据碳元素守恒，，a．和物质的量相等，但水解程度大于水解程度，因此，a错误；b．根据电荷守恒，得出，b正确；c．根据物料守恒，，c正确；（4）根据图示，250℃时，催化效应最高，温度低于250℃时，的转化率较大但催化剂的催化效率低，反应速率慢；若温度高于250℃时，的转化率和催化效率都较低。
18．（1）羰基、酯基（2分）
（2）①②③④（2分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5） （2分） （3分）①
②
③
④
0.1 ml/L溶液
酸化的0.1 ml/L溶液
酸化的0.1 ml/L溶液
0.1 ml/L 溶液
原溶液为浅黄色，微热后颜色变深
原溶液接近无色，微热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，微热后溶液颜色变深
原溶液为黄色，微热后溶液颜色变深
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5的盐酸
250 mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
8.0的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
C
滴定法测定含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
D
比较和对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、5%溶液
弱酸
HCOOH
HCN

电离平衡
常数（25℃）
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
金属离子




开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
8.1
6.9
完全沉淀的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
10.1
8.9