山东省济南市2023-2024学年高三上学期期末学习质量检测化学试题（含答案）

这是一份山东省济南市2023-2024学年高三上学期期末学习质量检测化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了55，75选项等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 C 59 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与生产生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化
B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了
C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体
D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性
2．下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A．苯酚和乙醇都能与溶液反应
B．的酸性弱于
C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
D．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．利用装置①制备晶体
B．利用装置②分离苯酚和水的混合物
C．利用装置③接收蒸馏实验所得馏分
D．利用装置④处理氢气尾气
4．表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石中含有键的数目为
B．含钠元素的和混合物中阴离子的数目为
C．的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为
D．时，的溶液中水电离出的的数目为
5．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．最多可与反应
B．除氢原子外，中其他原子可能共平面
C．W、X、Y都存在顺反异构体
D．都能与溶液反应
6．甲醛可导致蛋白质变性，该过程可表示为：（ ）
下列说法错误的是（ ）
A．电负性： B．乙中的原子均为杂化
C．甲醛的VSEPR模型为平面三角形 D．甲为
7．元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有3个，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与同族；的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．上述元素形成的一种阳离子如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该阳离子受热时首先失去的组分是
B．生成该阳离子过程中，Y分子键角增大
C．的合理结构式为
D．中存在离域键
8．Diels-Alder反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应．下图所示加成反应，生成两种主产物，反应过程中的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，只有键断裂，无键生成
B．产物比更稳定
C．升高温度，生成的速率会增大，生成的正反应速率会减小
D．升高温度，可能转化为
9．铬铁液流电池成本低且绿色环保，适合大规模新能源储能，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．充电时接电源负极
B．放电时移向
C．放电时的电池反应为：
D．储能时右侧电解液中浓度减小
10．重金属废液绿色化处理一直是化学工作者研究的重点．某实验室废液主要含硝酸银、卤化银、铬酸银等废液废渣，处理方法之一是沉淀—还原法．主要步骤如下：
已知．下列说法错误的是（ ）
A．两次过滤所得沉淀均可用水洗涤
B．黑色固体与还原铁粉反应的方程式为
C．产生的尾气用过量溶液可完全吸收
D．该流程的回收率约为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．一种天然生物碱的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（ ）
A．含有2种含氧官能团 B．可形成分子间氢键
C．该物质最多可与反应 D．该分子中含有4个手性碳原子
13．利用不同氢源和在两个膜电极上同时对同一有机底物进行双边加氢的原理如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．极附近碱性增强
B．极电极反应式为：
C．转移电子，消耗的物质的量为
D．反应一段时间后，极附近的产物中也含有
14．乙酸与乙醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应①后，甲中键极性比强
B．可以用来研究酯化反应断键规律
C．反应过程中，浓吸水使反应④平衡右移，提高酯的产率
D．该反应的催化剂为
15．向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含微粒存在如下平衡：
各组分分布系数与关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表
B．反应平衡常数数值为
C．
D．当时，有
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）六方氮化硼是一种重要的功能陶瓷．回答下列问题：
（1）下列原子的电子排布式的状态中，能量最高的是______________（填字母）．
A． B． C． D．
（2）第2周期元素中，第一电离能均小于和的元素有______________种．
（3）六方氮化硼中，氮硼交替形成层状结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电．六方氮化硼中硼原子的杂化方式为______________，不导电的原因是______________．氮化硼中的键长______________（填“大于”“小于”或“等于”）石墨中的键长．
（4）六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为______________．若阿伏伽德罗常数的数值为，晶体相关参数如图所示，晶体密度为______________（用含有的式子表示）．
（5）另一种立方晶体与金刚石结构相似，其以为顶点的晶胞沿体对角线的投影可能为______________（填字母）．
A． B． C． D．
17．（12分）均是重要的战略性金属，一种以镍钴废渣[主要成分为]经两段酸浸回收镍、钴、铜的工艺流程如下：
已知：（Ⅱ）、（Ⅱ）易溶于低浓度硫酸中，而（Ⅲ）、（Ⅲ）具有强氧化性且较难直接溶出．回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为______________．
（2）如将硫酸改为盐酸浸取“镍钴废渣”，也可得到和．但工业生产中一般不用盐酸浸取“镍钴废渣”，原因是______________．
（3）在“酸浸2”中发生反应的化学方程式是______________．
（4）“滤液2”萃取前调，有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为．若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为______________（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）；改变“滤液2”的，发现随着的增大，铜的萃取率先增大后减小，萃取率减小的原因可能是______________；“反萃取”时加入的试剂为______________（填化学式）．
（5）将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（固体残留率）变化如图，则B点固体物质化学式为______________．
18．（12分）1，二氯乙烷是一种常用的溶剂，其沸点为，熔点为．实验室用乙烯和氯气制备该物质粗产品的装置（加热及夹持装置略）如图所示．
回答下列问题：
（1）装置A中发生主要反应的化学方程式为______________．A中还缺少的一种必需实验仪器是______________．
（2）装置B中的试剂是______________，其长导管的作用是______________．
（3）判断反应结束的现象是______________．
（4）酱油中测定时需用到1，二氯乙烷．测定步骤如下：
取酱油，配成溶液，取出，加入适量稀硝酸，再加入过量的硝酸银溶液，摇匀充分反应后加入-二氯乙烷，再充分振荡摇匀，使1，二氯乙烷完全包裏氯化银．最后加入几滴铁铵矾指示剂，用的溶液滴定至溶液为浅红色．做三次平行试验，平均消耗溶液．[已知，]．
①该酱油样品含的质量是______________g．
②若1，二氯乙烷未完全包裹，则的测定值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
19．（12分）一种药物中间体的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________；的反应类型是______________．
（2）的反应产物还有和，反应的化学方程式为______________．
（3）苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的的同分异构体有______________种，其中含有六种化学环境的氢且氢原子个数比为的结构简式为______________．
（4）已知：，写出由、、制备的合成路线．
20．（12分）催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线．催化加氢过程中发生的主要反应如下（为平衡常数）：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：
则的标准摩尔生成焓______________；升高温度时，的值______________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）研究表明，反应的速率方程为，表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，为反应的速率常数且随着温度升高而增大．其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，时，逐渐增大的原因是______________．反应Ⅰ的速率方程，，图2表示该反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则直线______________（填“A”或“B”）表示与的关系．
图1 图2 图3
（3）在保持条件下，将的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性的选择性、的平衡转化率随温度变化如图3所示．时达平衡，混合气体总的物质的量为______________，该条件下反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数______________，若在该温度下增大压强，三个反应均达到新平衡时，的值______________（填“增大”“减小”或“不变”）．
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．D 12．AC 13．CD 14．B 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（1）D（1分） （2）1种（1分）
（3）（1分） 的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼中没有可以自由移动的电子（2分） 大于（1分）
（4）6（2分） （2分） （5）C（2分）
17．（1）（1分）
（2）（Ⅲ）和（Ⅲ）具有强氧化性，将氧化成，污染环境（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；随着升高，水解程度增大，生成沉淀，萃取率降低（2分）；（1分）
（5）（2分）
18．（1）（2分） 温度计（1分）
（2）氢氧化钠溶液（1分） 平衡气压，防倒吸（2分）
（3）A中冷凝管下端无液体滴下（2分）
（4）（1）17.55（2分） （2）偏低（2分）
19．（1）乙苯（1分）
消去反应（2分）
（2）
（2）12 、
（4）
20．（1）（2分）；增大（1分）
（2）时，升高温度，增大对速率的影响大于增大对速率的影响（2分）；A（1分）
（3）3.75（2分）；0.0375（2分）；减小（2分）选项
实验操作
实验现象
结论
A
向等浓度的和溶液中滴加硝酸银溶液（已知为砖红色）
先生成白色沉淀
B
向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：盐酸碳酸苯酚
C
测定等浓度的和溶液的
前者比后者大
非金属性：
D
将熟石灰与晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌
烧杯壁变凉
该反应
物质
标准摩尔生成焓
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