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北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末统一检测化学试卷（含答案）
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这是一份北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末统一检测化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列方程式与所给事实相符的是，下列实验能达到实验目的的是，下列结论可由实验事实推导出的是等内容，欢迎下载使用。
2024，1
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语正确的是（ ）。
A．基态N原子的价层电子轨道表示式：
B．中子数为18的氯原子：
C．的电子式：
D．的空间结构模型：
2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ），
A．浓硝酸久置后，显黄色
B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D．向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是（ ）。
A．分子中O和F的第一电离能：O＜F
B．分子中四个碳原子在同一条直线上
C．分子中碳原子有和两种杂化类型
D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是（ ）。
A．沸点：B．热稳定性：
C．硬度：金刚石＞单晶硅D．熔点：
5．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是（ ）。
A．B．C．D．
6．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A．实验室制氨气：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：
C．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：（浓）
D．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）。
8．利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下所示（表示链延长）。
下列说法正确的是（ ）。
A．合成该凝胶的反应为缩聚反应
B．该凝胶片段中含有3种官能团
C．该凝胶在碱性条件下可降解为小分子
D．该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关
9．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态（和的能量相差不大）。
注：表示Ag催化剂表面
下列说法不正确的是（ ）。
A．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B．和的过程中均形成了碳氧键
C．测得平衡产率：AA＞EO，其主要原因是AA比EO更稳定
D．的平衡常数随温度升高而降低
10．下列结论可由实验事实推导出的是（ ）。
11．采用惰性电极电解制备乙醛酸（）的原理如下图所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是（ ）。
A．a为电源正极
B．从E室迁移至F室
C．外电路中每通过电子，理论上就有乙醛酸生成
D．E室中乙二醛被氧化的化学方程式：——→
12．实验目的：测定和混合溶液中的）。
实验过程：取y mL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。
数据处理：
下列说法不正确的是（ ）。
A．a→b过程中，的电离程度逐渐变大
B．b→c过程中发生反应：
C．c点存在：
D．当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色
13．某大环分子（BU[6]）的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是（ ）。
A．试剂b的名称是甲醛
B．试剂a的结构简式是
C．F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比是
D．由E合成时，共有生成
14．乙醇-水催化重整发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：ⅰ．的选择性％（或2）
ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．当℃时，平衡体系中和的物质的量：
C．当℃时，体系中总反应：
D．恒温恒压条件下，向体系中充人氩气，可以提高的平衡产率
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
（1）镁元素位于元素周期表的______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
（2）晶胞示意图中：
a．表示__________（填离子符号）；
b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：__________。
（3）已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度＝__________（用代数式表示）。
Ⅱ．一种由Mg制备的工艺流程如下。
已知：ⅰ．易溶于甲醇；
ⅱ．，，
（4）上述流程中，可循环利用的物质是__________。
（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与；②Mg与。
a．小组同学预测化学反应速率：①＜②。理由是甲基为__________基团，导致O—H键的极性：。
b．实验表明化学反应速率：①＞②。分析其原因可能是__________。
（6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。
16．（12分）地热能的开发利用（如下图）过程中需要研究管道的腐蚀与结垢问题。
资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有、、以及、、、等。
（1）室温下测得蒸汽冷凝液。
①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，负极发生的电极反应是__________。
②蒸汽冷凝液中有，是由蒸汽与反应生成的，该反应的化学方程式是__________。
（2）地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度（汽化位置）时剧烈汽化。由 可知，“热水”与“地热水”相比，温度会__________。（填“升高”或“降低”）。
（3）汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是，其形成与如下平衡有关。
已知溶解度与压强（p）和温度（T）的关系如下图所示。
①______0（填“＞”或“＜”）。
②比较和的大小并说明理由：__________。
③汽化位置最易析出的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致__________。
（4）地热水中的以形式存在，溶解-析出过程可表示为：
结合化学键变化分析溶解过程中能量变化很小的原因可能是__________。
17．（13分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
已：ⅰ．酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应：
ⅱ．
（1）A→B的化学方程式是__________。
（2）B→C的反应类型是__________。
（3）E与I发生取代反应生成J（含有3个苯环且不含硫原子）。已知E中断开N—H键，则I中断开__________（填“C—O键”或“O—S键”）。
（4）H的官能团有__________。
（5）C→涉及的反应过程如下。
写出中间产物2和D的结构简式。
中间产物2：__________，D：__________。
（6）G的结构简式是__________。
（7）下列说法正确的是__________（填序号）。
a．B→C中作用是保护NH
b．E中存在手性碳原子
c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X
18．（10分）一种锂离子电池的工作原理：。从废旧电池再生的一种流程如下。
（1）考虑到安全性和锂回收，废旧电池需充分放电，其电极反应如下。
负极：；
正极：__________。
（2）为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是__________（答一条即可）。
（3）向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图1所示。
图1图2
已知：ⅰ．分别与、、形成的化合物均难溶于水；
ⅱ．体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。
①实验中控制沉淀的最佳pH在__________左右。
②当时，沉淀中一定有的含铁物质是和__________（填化学式）。
③若向的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是__________。
（4）下列关于该流程的说法正确的是__________（填序号）。
a．正极材料在空气中加热，理论上生成的
b．当浸出液的pH从0增大到2时，的值增大了倍
c．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量
d，由和再生时，所加的蔗糖作氧化剂
19．（12分）资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或__________均能促进失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】①
固体溶解，溶液溶液变成橙红色并产生无色
溶液 无明显变化气泡，液面上方略显红棕色
②
固体溶解 无气泡产生
已知：ⅰ．，；
ⅱ．不稳定，易分解：
（2）②是①的对照实验，目的是__________。
（3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是形成了配离子且的氧化性被提高。
a．解释能与形成配位键的原因：__________。
b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：__________。
【实验Ⅱ】③
无明显现象（未检测到）
溶液
④
粉红色沉淀粉红色沉淀立即 棕色沉淀变为棕黑色
溶液变成棕色，
已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和。
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：______（填“＞”或“＜”）。
（5）分析④中能实现的原因：
a．该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更______（填“大”或“小”）。
b．当时，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中__________，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为__________或__________。
东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测
高三化学参考答案及评分标准
2024.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）
（l）s
（2）a．
b．，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：
（3）
（4）
（5）a．推电子
b．易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积
（6），相较，HF和发生反应：，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成所需的
16．（12分）
（1）①析氢
②
（2）降低
（3）①＜
②，理由：温度一定时，压强增大（浓度增大），平衡正向移动，溶解度增大
③溶剂减少，和增大；逸出
（4）该过程中断键（Si—O键、H—O键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近
17．（13分）
（1）
（2）取代反应
（3）C—O键
（4）—OH、、
（5）中间产物2：D：
（6）
（7）ac
18．（10分）
（1）
（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气
（3）①2.0②
③
（4）abc
19．（12分）
（1）提高
（2）证明该条件下遇不会产生气泡
（3）a．提供空轨道，提供孤电子对
b．，电离出，使增大，促进得电子
（4）＞
（5）a．大b．
（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀
目的
检验电石与水反应的产物是乙炔
验证碘在中的溶解性比在水中的好
除去z中的硫酸酸雾
探究干燥的氯气是否具有漂白性
实验
选项
A
B
C
D
选项
实验事实（均为室温）
结论
A
浓度均为的溶液和溶液的pH：
B
向固体中加入过量饱和溶液，有生成
C
向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：（过量）
（）
D
向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动
该条件下氧化性：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
A
C
C
B
D
B
A
C
D
D
B
2024，1
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语正确的是（ ）。
A．基态N原子的价层电子轨道表示式：
B．中子数为18的氯原子：
C．的电子式：
D．的空间结构模型：
2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ），
A．浓硝酸久置后，显黄色
B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D．向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是（ ）。
A．分子中O和F的第一电离能：O＜F
B．分子中四个碳原子在同一条直线上
C．分子中碳原子有和两种杂化类型
D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是（ ）。
A．沸点：B．热稳定性：
C．硬度：金刚石＞单晶硅D．熔点：
5．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是（ ）。
A．B．C．D．
6．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A．实验室制氨气：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：
C．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：（浓）
D．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）。
8．利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下所示（表示链延长）。
下列说法正确的是（ ）。
A．合成该凝胶的反应为缩聚反应
B．该凝胶片段中含有3种官能团
C．该凝胶在碱性条件下可降解为小分子
D．该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关
9．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态（和的能量相差不大）。
注：表示Ag催化剂表面
下列说法不正确的是（ ）。
A．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B．和的过程中均形成了碳氧键
C．测得平衡产率：AA＞EO，其主要原因是AA比EO更稳定
D．的平衡常数随温度升高而降低
10．下列结论可由实验事实推导出的是（ ）。
11．采用惰性电极电解制备乙醛酸（）的原理如下图所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是（ ）。
A．a为电源正极
B．从E室迁移至F室
C．外电路中每通过电子，理论上就有乙醛酸生成
D．E室中乙二醛被氧化的化学方程式：——→
12．实验目的：测定和混合溶液中的）。
实验过程：取y mL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。
数据处理：
下列说法不正确的是（ ）。
A．a→b过程中，的电离程度逐渐变大
B．b→c过程中发生反应：
C．c点存在：
D．当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色
13．某大环分子（BU[6]）的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是（ ）。
A．试剂b的名称是甲醛
B．试剂a的结构简式是
C．F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比是
D．由E合成时，共有生成
14．乙醇-水催化重整发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：ⅰ．的选择性％（或2）
ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．当℃时，平衡体系中和的物质的量：
C．当℃时，体系中总反应：
D．恒温恒压条件下，向体系中充人氩气，可以提高的平衡产率
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
（1）镁元素位于元素周期表的______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
（2）晶胞示意图中：
a．表示__________（填离子符号）；
b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：__________。
（3）已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度＝__________（用代数式表示）。
Ⅱ．一种由Mg制备的工艺流程如下。
已知：ⅰ．易溶于甲醇；
ⅱ．，，
（4）上述流程中，可循环利用的物质是__________。
（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与；②Mg与。
a．小组同学预测化学反应速率：①＜②。理由是甲基为__________基团，导致O—H键的极性：。
b．实验表明化学反应速率：①＞②。分析其原因可能是__________。
（6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。
16．（12分）地热能的开发利用（如下图）过程中需要研究管道的腐蚀与结垢问题。
资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有、、以及、、、等。
（1）室温下测得蒸汽冷凝液。
①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，负极发生的电极反应是__________。
②蒸汽冷凝液中有，是由蒸汽与反应生成的，该反应的化学方程式是__________。
（2）地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度（汽化位置）时剧烈汽化。由 可知，“热水”与“地热水”相比，温度会__________。（填“升高”或“降低”）。
（3）汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是，其形成与如下平衡有关。
已知溶解度与压强（p）和温度（T）的关系如下图所示。
①______0（填“＞”或“＜”）。
②比较和的大小并说明理由：__________。
③汽化位置最易析出的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致__________。
（4）地热水中的以形式存在，溶解-析出过程可表示为：
结合化学键变化分析溶解过程中能量变化很小的原因可能是__________。
17．（13分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
已：ⅰ．酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应：
ⅱ．
（1）A→B的化学方程式是__________。
（2）B→C的反应类型是__________。
（3）E与I发生取代反应生成J（含有3个苯环且不含硫原子）。已知E中断开N—H键，则I中断开__________（填“C—O键”或“O—S键”）。
（4）H的官能团有__________。
（5）C→涉及的反应过程如下。
写出中间产物2和D的结构简式。
中间产物2：__________，D：__________。
（6）G的结构简式是__________。
（7）下列说法正确的是__________（填序号）。
a．B→C中作用是保护NH
b．E中存在手性碳原子
c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X
18．（10分）一种锂离子电池的工作原理：。从废旧电池再生的一种流程如下。
（1）考虑到安全性和锂回收，废旧电池需充分放电，其电极反应如下。
负极：；
正极：__________。
（2）为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是__________（答一条即可）。
（3）向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图1所示。
图1图2
已知：ⅰ．分别与、、形成的化合物均难溶于水；
ⅱ．体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。
①实验中控制沉淀的最佳pH在__________左右。
②当时，沉淀中一定有的含铁物质是和__________（填化学式）。
③若向的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是__________。
（4）下列关于该流程的说法正确的是__________（填序号）。
a．正极材料在空气中加热，理论上生成的
b．当浸出液的pH从0增大到2时，的值增大了倍
c．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量
d，由和再生时，所加的蔗糖作氧化剂
19．（12分）资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或__________均能促进失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】①
固体溶解，溶液溶液变成橙红色并产生无色
溶液 无明显变化气泡，液面上方略显红棕色
②
固体溶解 无气泡产生
已知：ⅰ．，；
ⅱ．不稳定，易分解：
（2）②是①的对照实验，目的是__________。
（3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是形成了配离子且的氧化性被提高。
a．解释能与形成配位键的原因：__________。
b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：__________。
【实验Ⅱ】③
无明显现象（未检测到）
溶液
④
粉红色沉淀粉红色沉淀立即 棕色沉淀变为棕黑色
溶液变成棕色，
已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和。
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：______（填“＞”或“＜”）。
（5）分析④中能实现的原因：
a．该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更______（填“大”或“小”）。
b．当时，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中__________，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为__________或__________。
东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测
高三化学参考答案及评分标准
2024.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）
（l）s
（2）a．
b．，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：
（3）
（4）
（5）a．推电子
b．易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积
（6），相较，HF和发生反应：，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成所需的
16．（12分）
（1）①析氢
②
（2）降低
（3）①＜
②，理由：温度一定时，压强增大（浓度增大），平衡正向移动，溶解度增大
③溶剂减少，和增大；逸出
（4）该过程中断键（Si—O键、H—O键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近
17．（13分）
（1）
（2）取代反应
（3）C—O键
（4）—OH、、
（5）中间产物2：D：
（6）
（7）ac
18．（10分）
（1）
（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气
（3）①2.0②
③
（4）abc
19．（12分）
（1）提高
（2）证明该条件下遇不会产生气泡
（3）a．提供空轨道，提供孤电子对
b．，电离出，使增大，促进得电子
（4）＞
（5）a．大b．
（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀
目的
检验电石与水反应的产物是乙炔
验证碘在中的溶解性比在水中的好
除去z中的硫酸酸雾
探究干燥的氯气是否具有漂白性
实验
选项
A
B
C
D
选项
实验事实（均为室温）
结论
A
浓度均为的溶液和溶液的pH：
B
向固体中加入过量饱和溶液，有生成
C
向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：（过量）
（）
D
向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动
该条件下氧化性：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
A
C
C
B
D
B
A
C
D
D
B
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96，北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末化学试卷： 这是一份96，北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末化学试卷，共12页。
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