2020-2021学年江苏省苏州市高新区九年级上学期化学期中考试题及答案

这是一份2020-2021学年江苏省苏州市高新区九年级上学期化学期中考试题及答案，共24页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题 （共40分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，将答案填写在答题卷上题号对应的位置；每小题2分，共20题，40分）
1. “绿水青山就是金山银山”理念已深入全国的生态环境修复工作中。下列做法不利于生态修复的是
A. 生活污水﹣﹣集中处理B. 农药化肥﹣﹣合理施用
C. 工业废气﹣﹣净化排放D. 废旧电池﹣﹣随手丢弃
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查环境保护的相关问题。
【详解】A、生活污水集中排放利于生态修复，故A不符合题意；
B、农药化肥合理施用利于生态修复，故B不符合题意；
C、工业废气净化排放利于生态修复，故C不符合题意；
D、废旧电池随手丢弃不利于生态修复，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，作为生活常识了解即可。
2. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是( )
A. 破布捣烂(造纸)B. 活字排版(印刷)C. 烟花燃放(火药)D. 航海导向(指南针)
【答案】C
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、破布捣烂(造纸)，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化； B、活字排版(印刷)，没有生成其他物质，属于物理变化；C、烟花燃放(火药) ，生成了其他物质，属于化学变化；D、航海导向(指南针) ，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。
3. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是( )
A. 温度计中水银B. 取暖用的煤炭C. 调味用的食醋D. 饮料用的果汁
【答案】A
【解析】
【详解】A、温度计中的水银只含有汞原子，属于纯净物,故选项正确。
B、煤炭中含有碳、硫等多种物质成分，属于混合物,故选项错误。
C、调味的食醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物,故选项错误。
D、饮料的果汁中含有蔗糖、水以及气体物质，属于混合物,故选项错误。
故选A。
【点睛】纯净物中只含有单一成分，有唯一的化学式。
4. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的氟、硒指的是
A. 单质B. 分子C. 原子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】生活中常接触到“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的氟、硒不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
5. 下列人体所缺元素与引起的健康问题，关系错误的是( )
A. 缺铁会引起贫血症B. 缺碘会引起骨质疏松症
C. 缺钙会引起佝偻病D. 缺锌会引起侏儒症
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，故B错误；C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故C正确；D、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓，发育不良，会引起侏儒症，故D正确。故选B。
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 量筒读数
C. 倾倒液体
D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，要用燃着的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一只的酒精灯，图中所示操作错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧挨试管口，细口瓶标签一面朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。
故选B。
7. 下列物质由离子构成的是（ ）
A. 水B. 氯化钠C. 金刚石D. 镁
【答案】B
【解析】
A. 水是由分子构成。B. 氯化钠是由离子构成。C. 金刚石是由原子构成。 D. 镁是由原子构成。
点睛∶本题主要考查物质的微观构成。
8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 干冰升华吸热，常用于制汽水
D. 镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石的硬度很大，可用于制作钻头。故A正确；
B、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属的时候被用作保护气。故B正确；
C、干冰升华吸热，常用作人工降雨。二氧化碳与水反应生成碳酸，所以常被用于制作汽水。故C错误；
D、镁燃烧会发出耀眼的白光，所以常常被用于制作烟花。故D正确。
故选C
9. 下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A. N2B. HNO3C. NaNO2D. NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气中氮元素的化合价为0；
B、硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
C、亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3；
D、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+（+1）×4+（-1）=0，z=-3。
故氮元素的化合价最低的是D。
10. 二氧化碳是自然界不可缺少的气体，下列关于二氧化碳的认识不正确的是
A. 二氧化碳和氧气可以通过生态系统实现双循环
B. CO2能灭火，是因为二氧化碳一般不可燃、不助燃，且密度比空气大
C. CO2无毒，当空气中的CO2超过正常含量时，不会对人体健康产生影响
D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成一种酸
【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳的性质。
【详解】A、二氧化碳可以通过人和动植物的呼吸产生，氧气可以通过植物光合作用产生，故A不符合题意；
B、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳一般不可燃、不助燃，且密度比空气大，故B不符合题意；
C、二氧化碳无毒，但含量过高会导致温室效应，故C符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊试液变红，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】二氧化碳不是无毒气体，但温室效应会影响环境，间接对人的生命造成影响。
11. 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）
A. 2Au：表示2个金原子
B. SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子
C. ：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D. S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、表示2个金原子，该选项说法正确；
B、中的2表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，不能表示二氧化硫中含有2个氧原子，该选项说法不正确；
C、表示镁元素的化合价是+2，该选项说法不正确；
D、表示每个硫离子带2个单位负电荷，该选项说法不正确。
故选A。
12. 如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是（ ）
A. 甲元素属于金属元素
B. 乙原子的核内中子数为11
C. 甲原子核外共有5个电子层
D. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲元素是溴元素，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、乙原子的核内中子数为：23﹣11＝12，该选项说法不正确；
C、甲原子核外共有4个电子层，该选项说法不正确；
D、甲、乙两种元素形成化合物是溴化钠，溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式是NaBr，该选项说法正确。
故选D。
13. 下列关于实验现象描述正确的是
A. 在试管中加热铜绿，绿色粉末变黑，试管内壁有水雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 在空气中灼烧葡萄糖，固体先熔化，后燃烧，留下黑色的炭黑
【答案】A
【解析】
【详解】A、在试管中加热铜绿，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故绿色粉末变黑，试管内壁有水雾出现，符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、在空气中灼烧葡萄糖，固体先熔化，后燃烧，留下黑色的固体，留下炭黑属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选A。
14. 事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及解释中，不正确的是
A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有空隙
D. 水和过氧化氢化学性质不同，说明它们的分子结构不同
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】A、菠萝会发出香味，说明分子在不断运动，故A不符合题意；
B、水沸腾时能掀开壶盖，说明温度升高分子间间隔变大，分子体积不变，故B符合题意；
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有空隙，故C不符合题意；
D、水喝过氧化氢是由不同分子构成的，不同分子结构不同，因此水和过氧化氢的化学性质不同，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】抓住微粒的性质中，微粒的大小不变去分析。
15. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14N2O3），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功效。下列说法正确的是
A. 茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成
B. 茶氨酸由26个原子构成
C. 茶氨酸的相对分子质量为174g
D. 茶氨酸中有一个N2分子
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学式的相关计算。
【详解】A、茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故A符合题意；
B、茶氨酸由分子构成，故B不符合题意；
C、茶氨酸的相对分子质量为174，单位是1，故C不符合题意；
D、茶氨酸中没有氮气分子，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握相关公式的计算。
16. 下列推理正确的是
A. 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系密切，所以核外最外层电子数相同的微粒，对应元素的化学性质一定相同
D. 同一种元素的微粒具有相同的质子数，所以具有相同的质子数的微粒一定属于同一种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
C、元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系密切，但是核外最外层电子数相同的微粒，对应元素的化学性质不一定相同，如镁原子最外层电子数和氦原子的最外层电子数相同，化学性质不相似，不符合题意；
D、同一种元素的微粒具有相同的质子数，但是具有相同的质子数的微粒不一定属于同一种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。
故选B。
17. 下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），下列有关说法正确的是（ ）
①参加反应的分子个数比为1:1 ②排列再紧密的分子之间也有空隙③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化
A. ①②B. ②③C. ①②④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】，参加反应分子个数为2:1，故①错误；无论气体，液体，固体，分子间总会存在空隙，故②正确；由2种或2种以上的生成物反应后变为1种的反应为化合反应，所以过程Ⅰ为化合反应，故③正确；气态二氧化碳变为固态，为凝华过程，属于物理过程，故④正确，故选择D项。
18. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。下列关于该实验的说法不正确的是
A. X是空气中含量最多的气体
B. 将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度低于O2的沸点，高于X的沸点
C. 为加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂
D. “合成”反应的化学表达式为：CO2+ NH3CO（NH2）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、液氮和液氧沸点的不同，可将空气分离为氧气和氮气，故X是氮气，氮气是空气中含量最多的气体，不符合题意；
B、沸点较低的物质先汽化，故将空气降温加压后分离出X气体时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点，不符合题意；
C、为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂，催化剂能加快化学反应速率，不符合题意；
D、由图可知，二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，该反应的符号表达式为：CO2+NH3 CO(NH2)2+H2O，不符合题意。
故选D。
19. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系
下列对概念间的关系的说法中正确的是（ ）
A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于包含关系
C. 单质与化合物属于交叉关系
D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
【答案】B
【解析】
【详解】A. 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误。
B. 化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项正确。
C. 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误。
D. 有些氧化反应是化合反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有些氧化反应不是化合反应，如蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，氧化反应与化合反应属于交叉关系。
故选：B。
20. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸（H2SO4的水溶液）分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
A. 0~300s内，两个容器内酸的浓度均逐渐减小
B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL
D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉未反应制备CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，酸的浓度均逐渐减小，选项A正确；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，选项B正确；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，选项C错误；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，选项D正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21. 阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO＋H2OCO2＋H2，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯的“人造太阳”——“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是___________。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MC时，CO转化率和温度的关系是________________。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_____________。
（4） H、H、H分别表示氢元素的三种原子。可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。 2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的符号表达式________。
（5）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如下图所示（“ ”表示氢原子，“”表示氧原子，“ ”表示催化剂）。
则水分解微观过程的正确顺序是_________。
A ④①②③⑤ B ①④②⑤③ C ①④③⑤② D ③⑤②④①
（6）下列说法正确的是____________（填序号）。
A a-MC可使CO转化率接近100%
B 水电解制氢不足主要是造价高昂
C 利用太阳能制氢是未来发展方向
D “东方超环”利用核聚变提供能量
【答案】 (1). 化石资源制氢 (2). 在其他条件相同时，温度在50-400度之间，CO的转化率随着温度的增大先上升再下降 (3). 质子数相同，属于同一种元素 (4). (5). B (6). BCD
【解析】
【分析】
本题考查能源的利用和微粒的判断。
【详解】（1）根据题意，氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）根据图像，温度在50-400度之间，CO的转化率随着温度的增大先上升再下降；
（3）元素是具有相同质子数的原子的总称，氘、氚都是质子数为1，所以是氢元素；
（4）根据题意，3H2在O2反应的表达式为：；
（5）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程．水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；在此过程中不能再分的微粒是氢原子和氧原子。所以水分解微观过程的正确顺序是：①④②⑤③；
（6）A、由图像可知，CO转化率不能接近100%，A不符合题意；B、水电解制氢的不足主要是造价高昂，B符合题意；根据题意，利用太阳能制氢是未来发展方向，C符合题意；D、“东方超环”利用核聚变提供能量，D符合题意；故选BCD。
【点睛】本题难度不大，需要结合题中关键信息作答。
22. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
Ⅰ．探究水的组成实验
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的化学符号表达式为_______________。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是__________。
（2）电解水实验的简易装置如图2所示，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从该实验得到关于水的组成的结论是__________；从能量变化角度看，该过程是将___________能转化为化学能。
Ⅱ．水的净化
化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的京杭大运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
（1）自来水厂常用明矾作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为____________。
（2）操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是_________。
（3）操作3是消毒杀菌。该过程一般利用液氯汽化后的氯气（双原子分子）与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），该反应的符号表达式是____________。
（4）将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是____________。欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是____________。
【答案】 (1). (2). 排出试管中的氧气，防止氧气和铁反应影响实验结果 (3). O2 (4). 水是由氢元素和氧元素组成的 (5). 电能 (6). Al(OH)3 (7). 活性炭 (8). (9). 可以将硬水转化为软水 (10). 蒸馏
【解析】
【详解】（1）因为由题意可知用水蒸气和铁在高温的条件下生成氢气和四氧化三铁，所以反应的化学符号表达式为。
（2）因为在高温的条件下铁和空气中氧气也会发生反应，会影响实验效果。所以要在实验之前先通入水蒸气排出试管中的空气。
（3）因为电解水的反应方程式为，所以由化学方程式可知生成的氢气和氧气的体积比为2：1，所以体积大的为氢气，体积小的为氧气。故b为氧气。化学式为O2。
（4）因为电解水生成了氢气和氧气，并没有其他物质的生成，所以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
（5）在电解水的过程中是将电能转化成了化学能。
（6）氢氧化铝中氯离子为+3价，氢氧根-1价。所以化学式为Al(OH)3。
（7）因为活性炭稀松多孔能够吸附异味和色素。所以可以选择活性炭。
（8）由题意得知是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以反应的符号表达式为。
（9）将水煮沸不仅可以消毒杀菌还可以减少水中可溶性钙、镁化合物降低水的硬度。
（10）蒸馏可以得到净化程度较高的水。故如果想要的到纯水，可以用蒸馏的办法。
23. 化学小组同学设计了如下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
（1）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是____________，变浑浊的符号表达式为________________。
（2）在A处烧杯内放置某无色溶液，打开止水夹。若B中盛有的无色液体变红，则A处烧杯内的液体可能是__________，无色液体B中含有__________才会有此现象。
【答案】 (1). 澄清石灰水 (2). (3). 浓氨水 (4). 酚酞
【解析】
【分析】
本题考查常见物质的化学性质。
【详解】（1）蜡烛燃烧产生二氧化碳，B中无色溶液变浑浊，说明是产生沉淀，结合题意可知B溶液是澄清石灰水，符号表达式为：；
（2）B中溶液变红，可能是A处的液体和B处的液体接触了，A处的液体具有挥发性，结合所学知识可知A中液体可能是浓氨水，浓氨水遇到无色酚酞溶液变红，说明B中含有无色酚酞。
【点睛】本题难度适中，需要结合实验现象推测物质。
24. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出上图中对应序号的仪器的名称：①___________，②___________。
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气。
①高锰酸钾应储存在_______（填“广口”或“细口”）试剂瓶中。
②所选用的发生装置是_______（填装置序号），该装置还需添加的实验用品为______，反应的符号表达式为______________。
③若用D装置来收集氧气，验证此装置是否集满氧气的方法为___________。
（3）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取“富氧空气”。
①该反应制取氧气的化学符号表达式_______，该反应的基本反应类型为___________反应（填写“化合”或“分解”）。
②如采用装置F，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从该装置中的管____（选“f ”或“g”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_____mL水。
（4）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室可以用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集一瓶氨气的装置。则装置的接口连接顺序是__________→h，上述实验中，G装置的作用是_________。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 铁架台 (3). 广口 (4). B (5). 棉花 (6). (7). 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 (8). (9). 分解 (10). g (11). 80 (12). b→g→f (13). 吸收尾气，防止倒吸
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；仪器②为铁架台；
（2）①高锰酸钾是固体，应贮存在广口瓶中；
②高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选B；
该装置还需要在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
③若用D装置来收集氧气，氧气具有助燃性，验证此装置是否集满氧气的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）①过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②如采用装置F，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，由题意可知，F装置已经充满水，是利用排水法，气体的密度比水小，故气体应从该装置中的管g通入；
氧气的体积分数为40%，则氮气的体积分数为60%，先通入氮气排出120mL水，即氮气的体积为120mL。设氧气的体积为x，故120mL：x=60%：40%，x=80mL，故再通入氧气排出80mL水；
（4）实验室可以用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B，氨气极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小，可用向下排空气法收集，由于氨气是有强烈刺激性气味的污染性气体，应进行尾气处理，故不能用普通的排空气法收集，可用F装置来收集，氨气密度比空气小，应从g端进入，故连接顺序为：b→g→f→h。
氨气属于污染性气体，G装置的作用是：尾气处理，同时可以防止倒吸。
25. 某兴趣小组在学习二氧化碳制取时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
（1）通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH（pH表示溶液的酸碱度）约为5.6；二氧化碳在水中溶解越多，溶液的pH越小。
（2）石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。
（3）盐酸具有一定的挥发性，在二氧化碳气体中混入少量的氯化氢气体，可以用水除去。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【设计实验】
实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：
（1）甲装置中反应的化学符号表达式为__________。
（2）检查甲装置气密性的方法是：关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到_______，说明装置甲气密性良好。
（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是_____________。
（4）关闭 K1，打开 K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁装置中溶液的pH为5.5和6.5。这说明溶解的二氧化碳体积丙装置中________（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中，其原因可能是__________
（5）实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图如下图所示，从图中能得到哪些信息：
①________，②_________。
【结论反思】由实验一、二分析，二氧化碳虽然能溶于水，但能用排水法收集。
【答案】 (1). (2). 丁中烧杯有水进入 (3). 将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则证明空气已经排尽； (4). 大于 (5). 振荡时二氧化碳和水充分接触，导致溶解的二氧化碳量增大 (6). 排水法收集的二氧化碳含量比向上排气法收集的二氧化碳含量高 (7). 无论是排水法还是向上排空气法收集二氧化碳，都不能收集到100%含量的二氧化碳气体
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳的性质和实验的相关操作。
【详解】（1）甲中是碳酸钙和稀盐酸，反应生成二氧化碳、氯化钙和水，符合表达式为：
（2）检查甲装置气密性的方法是：关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到丁中有水进入，说明装置不漏气；
（3）空气中氧气含量较多，所以可以用燃烧的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则证明空气已经排尽；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，振荡丙装置中二氧化碳和水充分接触，丙装置溶解的量大，生成的碳酸多，pH值丙小于丁；
（5）由图可知，排水法收集的二氧化碳含量比向上排气法收集的二氧化碳含量高，但无论用什么收集方法，不能得到100%含量的二氧化碳气体。
【点睛】根据本题可知，二氧化碳在某些条件下可以用排水法收集。
26. 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
【解释与结论】
综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是__________，因此保存84消毒液应注意的问题是________。
探究二：84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后_____________，_________（分别填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作________，具有类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入30mL 84清毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
（1）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是__________。
（2）表中的数据x＝__________。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的符号表达式为______。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________。
A 不同的消毒剂都可随意混合使用
B 使用84消毒液的温度越高效果越好
C 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】 (1). 温度越高，存放时间越长，有效氯存留率越低 (2). 低温保存且保存时间不宜过长 (3). 将带火星木条置于试管口 (4). 木条复燃 (5). 催化剂 (6). 加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同 (7). 365 (8). NaClO+H2O2 →NaCl+H2O+O2 (9). CD
【解析】
【详解】探究一
[解释与结论]
从题目数据可以看出随着温度升高，有效氯存留的百分数减小，存放时间越长，有效氯存留的百分数也在减少，因此温度越高，存放时间越长，有效氯存留率越低；所以为了保持84消毒液的高效利用率，应当低温保存，并且不易存放过久；
故答案为：温度越高，存放时间越长，有效氯存留率越低；低温保存且保存时间不宜过长。
探究二
[实验1] 氧气可使带火星木条复燃，因此将带火星木条置于试管口，观察是否复燃，判断气体是否为氧气；
故答案为：将带火星木条置于试管口；木条复燃。
[作出猜想] 具有类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，则是作催化剂；
故答案为：催化剂。
[实验2]（1）猜想一正确，则次氯酸钠参与反应，与过氧化氢反应，每次加入过氧化氢的量相同，随着次氯酸钠消耗，加入过氧化氢产生氧气体积会减少，所以根据实验数据可以看出每次产生氧气体积都在减少，证明次氯酸钠参与了反应；
故答案为：加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同。
（2）每次加入过氧化氢时，若次氯酸钠足量，则可以产生140mL气体，而第三次加入后只生成了85mL气体，说明次氯酸钠消耗完毕，后面再加入过氧化氢不再反应，没有气体生成，所以第4次气体体积与第三次相同，x=365；故答案为：365。
[分析讨论]
次氯酸钠与过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以为NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2。
[拓展反思]
A、消毒剂不同组分可能发生化学反应，因此不能混用，故A错误；
B、84消毒液需要低温保存，否则影响消毒效果，故B错误；
C、酒精易挥发，遇明火容易燃烧，因此需要远离明火，故C正确；
D、H2O2溶液见光易分解，75%酒精易挥发，所以都需要密封保存，故D正确。
故选CD。
27. 某学习小组对人体呼出气体的成分进行探究
【知识回顾】红磷在空气中燃烧的符号表达式为____________。
【粗略测量】
（1）检查装置气密性。在医用输液袋中装入VmL呼出气体。如图一所示，集气瓶中装入VmL足量NaOH溶液以充分吸收CO2，带小孔燃烧匙内装入足量红磷（通常条件下，红磷与NaOH溶液不反应，红磷的颗粒比小孔大）。连接成如图二所示装置，则方框内最合适的装置是_________（在图一中选择）。
（2）打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。
（3）关闭弹簧夹K1、K2，用激光笔照射红磷，红磷剧烈燃烧。待装置和气体______________，打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL。
（4）数据分析：人体呼出气体中，氧气的体积分数可表示为______________×100％；若数据×100％满足___________的条件，则理论上可证明呼吸作用产生了CO2。
【精密测定】
如图三所示，把O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图四所示，纵坐标均为某气体体积分数（％），横坐标均为时间（S）。据图回答：
（1）表示O2体积分数变化的曲线是__________（选填“X”、“Y”、“Z”）。
（2）实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为____________________。
（3）Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是__________________。
【反思拓展】
（1）小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是___________________。
（2）为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是____________，__________。
【答案】 (1). (2). D (3). 冷却到室温 (4). (5). 大于0.03% (6). Z (7). 76.66% (8). 保鲜袋中有水雾 (9). 由实验可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03% (10). 吸收二氧化碳和水 (11). 产生氧气
【解析】
【分析】
本题考查气体实验的流程和分析。
【详解】知识回顾：
红磷和氧气反应生成五氧化二磷，符号表达式为：；
粗略测量：
（1）根据图二装置的特点，该实验需要用集气瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故气体应从长管进，这样反应比较充分，并根据压强原理排出水来测量气体的体积，水应从长管排出，应选择图一中的装置D；
（3）关闭弹簧夹K1、K2，用激光笔照射红磷，红磷剧烈燃烧放出大量的热，待装置和气体冷却至室温，再打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL；
（4）氧气的体积分数可表示为×100%；空气成分的二氧化碳体积分数为 0.03%，当数据×100％大于0.03%，则理论上可证明呼吸作用产生了CO2；
精密测定：
（1）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，表示氧气体积分数变化的是Z，Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝；
（2）由图示可知：200s时未采集数据所有气体，总体积分数为1-3.67%-2.5%-17.17%=76.66%；
（3）Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝，故保鲜袋中出现的现象是：保鲜袋中有水雾；
反思拓展：
（1）由实验可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03%，故认为中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气的说法是错误的；
（2）为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，不断把座舱内的空气通过盛有过氧化钠的容器，此时宇航员呼出的二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应生成氧气，故过氧化钠的作用是吸收二氧化碳和水，产生氧气。
【点睛】根据题意结合红磷燃烧的实验原理进行仔细分析。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
365