2020-2021学年江苏省扬州市广陵区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年江苏省扬州市广陵区九年级上学期化学期末试题及答案，共21页。试卷主要包含了5　S， 下列变化中，属于化学变化的是， 下列属于人体微量元素的是， 空气中含量最多的物质是，94%、二氧化碳0， 下列物质是由分子构成的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 习近平总书记赞“扬州是个好地方”，下列行为不利于扬州绿色可持续性发展的是
A. 分类回收垃圾
B. 大力发展燃煤发电
C. 研制、生产可降解塑料袋
D. 工厂废液处理后再排放
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、分类回收垃圾，可保护资源，减少污染，做法合理；
B、大力发展燃煤发电，会产生大量的空气污染物，做法不合理；
C、研制、生产可降解塑料袋，减少白色污染，做法合理；
D、工厂废液处理后再排放，不污染环境，做法合理。
故选：B。
2. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 植物的光合作用
B. 金刚石加工成钻石
C. 木材加工成家具
D. 干冰升华
【答案】A
【解析】
【详解】A、植物的光合作用有葡萄糖、氧气等新物质的生成，属于化学变化。
B、金刚石加工成钻石无新物质的生成，属于物理变化。
C、木材加工成家具无新物质的生成，属于物理变化。
D、干冰升华无新物质的生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列属于人体微量元素的是
A. FeB. OC. ND. Ca
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁元素 属于人体微量元素，此选项正确；
B、氧元素属于人体常量元素，此选项不正确；
C、氮元素属于人体常量元素，此选项不正确；
D、钙元素属于人体常量元素，此选项不正确。
故选A。
4. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是
A. 调味用的食醋
B. 炒菜用的铁锅
C. 温度计中的水银
D. 洁净的空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、调味用的食醋是由水、醋酸等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、炒菜用的铁锅是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、温度计中的水银，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
5. 将下列物质加入水中溶解，能使液体温度明显下降的是
A. 氢氧化钠
B. 浓硫酸
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高；
B、浓硫酸溶于水，放出大量的热，温度升高；
C、硝酸铵溶于水，吸收热，温度降低；
D、氯化钠溶于水，温度几乎不变。
故选C。
6. 空气中含量最多的物质是
A. N
B. O2
C. N2
D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选C。
7. 下列物质是由分子构成的是
A. 金属铜B. 干冰C. 石墨D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属铜由铜原子构成，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、石墨是由碳原子构成，不符合题意；
D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选B。
8. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一，其中铋元素的化合价为
A. +3B. +2C. +1D. -2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氧元素显-2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选：A。
9. 下列实验操作正确的是
A. 吹灭酒精灯B. 测溶液pH
C. 过滤D. 取用液体
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A选项是错误的操作，熄灭酒精灯用灯帽盖灭；B选项是错误的操作，测溶液的pH不能直接伸入溶液；C选项是错误的操作，过滤时液体要沿玻璃棒倒下；D选项取用液体的操作是正确的，答案选择D
考点：基本操作
10. 硒（Se）被称之为生命必需元素之一、如图是其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A. 硒是一种非金属元素
B. 硒原子的质子数为34
C. 硒原子的相对原子质量是78.96
D. 硒原子的中子数是34
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“石”字旁可知，硒是一种非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=34，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96，不符合题意；
D、中子数=相对原子质量-质子数=79-34=45，符合题意。
故选D。
11. 下列生活现象不能用微粒性质解释的是
A. 墙内开花墙外香
B. 电灯通电发光
C. 湿衣服在太阳下更易晾干
D. 金属热胀冷缩
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，运动到人周围，被人闻到，正确；
B、电灯通电发光不能用微粒性质解释，错误；
C、湿衣服在太阳下更易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，正确；
D、金属热胀冷缩，是微粒间隔距离的改变，正确。
故选B。
12. 丁烷是香烟产生的有毒物质，其燃烧的化学方程式为：2 X +13O2=8CO2+ 10H2O，丁烷的化学式为
A. C4H8B. C4H8OC. C4H10D. C4H10O
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变解题，反应后有8个碳原子26个氧原子、20个氢原子，反应前由26个氧原子，所以丁烷的化学式为C4H10；答案选择C
考点：质量守恒定律
13. 有研究表明，土壤酸性越强，烟叶中有害元素镉、铅含量就越低。下面4个不同pH土壤种植的烟叶中镉、铅含量最低的是
A. pH=5.3B. pH=5.8C. pH=6.5D. pH=7.3
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、pH=5.3，小于7，显酸性。
B、pH=5.8，小于7，显酸性。
C、pH=6.5，小于7，显酸性。
D、pH=7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH=5.3的土壤pH最小，酸性最强，烟叶中镉、铅含量最低。故选：A。
14. 酚酞试剂是一种酸碱指示剂，酚酞化学式为C20H14O4.下列关于酚酞的说法错误的是
A. 酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 酚酞中C、H元素的质量比是120：7
C. 酚酞的相对分子质量是318
D. 酚酞是由38个原子构成
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、根据酚酞化学式为C20H14O4可知酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成，此选项表述正确；
B、酚酞中碳、氢元素的质量比是（12×20）:(1×14)=120:7，此选项表述正确；
C、酚酞的相对分子质量是12×20+1×14+16×4=318，此选项表述正确；
D、酚酞是酚酞分子构成的，每一个酚酞分子是由38个原子构成的，此选项表述不正确。
故选D。
15. CO和CO2的混合气体18g，通入足量的灼热的CuO充分反应后，得到CO2的总质量为22g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为
A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：8
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与原混合气体中碳元素的质量相同，故原混合气体中碳元素的质量为：，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为：6g：（18g-6g）=1:2。
故选B。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分）
16. 下列能使蓝色石蕊试纸变红物质是
A. 柠檬汁B. 洗涤剂C. 肥皂水D. 橙汁
【答案】AD
【解析】
【分析】能使蓝色石蕊试纸变红的物质显酸性，进行分析判断。
【详解】A、柠檬汁中含有柠檬酸，能使蓝色石蕊试纸变红，故选项正确；
B、洗涤剂显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项错误；
C、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项错误；
D、橙汁中含有酸，能使蓝色石蕊试纸变红，故选项正确。
故选：AD。
17. 如图为实验室制备二氧化碳的收集装置，下列说法错误的是（ ）
A. 植物油的作用是防止二氧化碳溶于水
B. 量筒的作用可以测量收集二氧化碳气体的体积。
C. 集气瓶上方的空气对二氧化碳的纯度没有影响
D. 二氧化碳可以用向上排空气法收集
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳能溶于水，所以植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，故正确；
B．量筒内水的体积即为收集的二氧化碳的体积，所以量筒的作用可以测量收集二氧化碳气体的体积，故正确；
C．集气瓶上方的空气对二氧化碳的纯度有影响，造成收集的二氧化碳气体不纯，故错误；
D．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，故正确。
故选：C。
18. 如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应分解反应
B. 反应前后原子种类、个数都不变
C. 反应后生成物的质量比为3：2
D. 该反应的化学方程式为CH4+2H2C+4H2↑
【答案】AB
【解析】
【分析】在反应前后不变的分子，说明没有参加反应，由图示可知，反应的方程式： 。
【详解】A、反应物是由一种物质，生成物有两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类、个数都不变，故B正确；
C、由反应方程式：，所以反应后生成物的质量比为12：4=3：1，故C错；
D、该反应的化学方程式为：，故D错。
故选：AB。
19. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A. t2℃时，甲的溶解度比乙的大
B. 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
C. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出甲的质量大
D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度曲线位于乙的溶解度曲线上方，说明此时甲的溶解度大，正确；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
C、甲的溶解度随温度变化趋势大，且降低温度溶解度变小，若是相同质量的饱和溶液，则甲析出的质量大，而此时未说明溶液质量，所以无法判断，错误；
D、t1℃时，甲和乙溶液若都是饱和溶液，则此时溶液溶质质量分数相同，而此时未标明溶液状态，无法判断，错误。
故选：CD。
20. 分解水制氢一种原理如图所示。下列关于该原理的说法正确的是
A. 该反应原理实现了太阳能转化为化学能
B. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C. 理论上，每生成1gO2，就能得到2gH2
D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应将太阳能转化为化学能，符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为碘、水和二氧化硫反应生成硫酸和HI，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，反应Ⅱ为HI在太阳能的作用下转化为H2和I2，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅲ为硫酸在太阳能的作用下转化为二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的总化学方程式为： ，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不涉及化合反应，不符合题意；
C、由B可知，生成氧气与氢气的质量比为：4:32=1:8，故理论上，每生成1gO2，就能得到8gH2，不符合题意；
D、由图可知，在该反应中，反应Ⅰ消耗二氧化硫，反应Ⅲ生成二氧化硫，二氧化硫可循环使用，无需补充，不符合题意。
故选A。
三、（本题包括4小题，除特殊说明外，每空1分，共36分）
21. 生活中处处有化学。
（1）青铜器司母戊（图1）举世闻名，青铜合金的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）；
（2）用于通讯技术的光导纤维（图2）的主要成份是___________；
（3）向碘酒中加入少许碘，碘全被溶解，说明碘酒是___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）10％的葡萄糖注射液（图4）中的溶质是___________，溶质与溶剂的质量比___________；
（5）开水壶内水垢的主要成份是碳酸钙（图5），可以用厨房中温热的___________浸泡清洗；
（6）夏天被蚂蚁、蚊子叮咬后，昆虫的酸性分泌物进入人体，使得肌肉酸痛、发痒，可涂上卫生间常用的少量___________中和消炎；
（7）大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，酸性土壤可以用___________改良；
（8）氢氧化钠的俗称__________，它是一种重要的碱，可与__________（填化学式）按比例混合制作“叶脉书签”（图6）；
（9）人的胃液中含有少量的______（填化学式），以帮助消化、杀菌及维持体内酸碱平衡。
【答案】（1）大 （2）SiO2/二氧化硅
（3）不饱和 （4） ①. C6H12O6/葡萄糖 ②. 1：9
（5）食醋/白醋/醋等
（6）肥皂水/牙膏/苏打水等
（7）Ca(OH)2/氢氧化钙/熟石灰等
（8） ①. 烧碱/火碱/苛性钠 ②. Na2CO3
（9）HCl
【解析】
【分析】
【小问1详解】
合金硬度大于纯金属，故青铜合金的硬度比纯铜大。
【小问2详解】
用于通讯技术的光导纤维的主要成份是二氧化硅。
【小问3详解】
向碘酒中加入少许碘，碘全被溶解，溶液中还能溶解溶质碘，说明碘酒是不饱和溶液。
【小问4详解】
10％的葡萄糖注射液（图4）中的溶质是葡萄糖，溶质与溶剂的质量比10%：(1-10%)=1:9。
【小问5详解】
碳酸钙能和酸反应，故开水壶内水垢可以用厨房中温热的醋浸泡清洗。
【小问6详解】
酸性物质可以和碱性物质发生反应，故可涂上卫生间常用的少量肥肥皂水/牙膏/苏打水等中和消炎。
【小问7详解】
氢氧化钙显碱性可以和酸性物质反应，故酸性土壤可以用氢氧化钙改良。
【小问8详解】
氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种重要的碱，可与纯碱碳酸钠Na2CO3按比例混合制作“叶脉书签”。
【小问9详解】
人的胃液中含有少量的盐酸HCl，以帮助消化、杀菌及维持体内酸碱平衡。
22. 化学在生产、生活中发挥着巨大的作用。
（1）天然气的主要成份是甲烷（CH4），它是目前扬州市居民家庭厨房中的最主要的能源，其充分燃烧的化学方程式为___________。
（2）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成CO270.4g，则该反应的化学方程式为___________。
（3）表示物质的组成有多种方式，如CaCO3氧化物的形式可写成CaO•CO2；硫酸铜晶体化学式为CuSO4•5H2O。景德镇的高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，它是制造陶瓷器的优良原料，若用氧化物的形式表示该物质的组成，则其化学式为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
甲烷充分燃烧后生成二氧化碳和氧气，化学方程式为: 。
【小问2详解】
46g乙醇中含有的碳元素的质量为，70.4g二氧化碳中含有的碳元素的质量为，故应该有一氧化碳生成，且根据质量守恒定律，一氧化碳中碳元素的质量应该为24g-19.2g=4.8g，即生成的一氧化碳的质量为；生成水的质量为，参加反应的氧气的质量为70.4g+11.2g+54g-46g=89.6g。故该反应的化学方程式中乙醇、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的化学式前面的化学计量数比为，则乙醇不完全燃烧的化学方程式为： ，故填：。
【小问3详解】
高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，故可表示为铝、硅、氢三种元素的氧化物形式，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，即可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）。
23. 金属材料和我们生活息息相关。
（1）铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好的___________；
（2）铁锈的主要成份是___________，影响铁制品锈蚀的主要因素是___________、___________（填化学式）。稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为___________；
（3）铁锅是日常生活中应用最为广泛的炊具之一，铁锅的材质一般是生铁，防止铁锅生锈的方法是___________；而金属铝制品却很难锈蚀，在表面会生成一层氧化膜，其化学反应方程式为___________；
（4）工业炼铁的设备为___________，利用赤铁矿炼铁的主要原理是___________（填化学方程式），原料除了铁矿石和焦炭外，还有___________、___________；
（5）实验室用CO还原氧化铁的实验，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有___________。
（6）将生铁炼成钢的化学方程式为___________，钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为___________。
（7）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：
【资料】CO在不同温度条件下与Fe2O3反应可生成Fe3O4或FeO或Fe。
①根据图象数据分析P点时固体成分的化学式___________；
②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）展性（回答延展性是错误的）
（2） ①. Fe2O3 ②. O2 ③. H2O ④.
（3） ①. 铁锅用完后要把铁锅清洗干净/用抹布、厨房用纸擦干，或者直接开小火烤干等 ②.
（4） ①. 高炉 ②. ③. 石灰石 ④. 热空气/空气
（5）防止石灰水倒吸/倒流
（6） ①. ②. 铁、碳
（7） ①. Fe ②. （条件可以写加热、高温）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好展性。
【小问2详解】
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的H2O和O2共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：。
【小问3详解】
防止铁锅生锈要保持其表面干燥洁净（用抹布、厨房用纸擦干，或者直接开小火烤干等）；金属铝制品却很难锈蚀，是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。
【小问4详解】
炼铁的主要设备是高炉；炼铁的主要原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳：；工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁。
【小问5详解】
实验室用CO还原氧化铁，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有防止溶液倒吸。
【小问6详解】
将生铁炼成钢是利用氧化反应除去过多的碳，其化学方程式为；钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为铁和碳。
【小问7详解】
①根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，与CO发生反应时，Fe2O3优先反应，然后Fe3O4反应，最后FeO反应，根据图象曲线可知，加热到800℃时三种氧化物反应完全，此时固体为Fe；
②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，此时是Fe2O3与CO反应，与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁氧原子个数比==3：4，所以此时还原产物为Fe3O4，对应方程式是：。
24. 医院常用8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液。欲配制200g质量分数为8%的的CuSO4溶液，步骤如下：
（1）计算：需要CuSO4的质量为___________g；
（2）称量：称量前，应先调节天平___________；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择___________（可选量筒规格为：10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是___________；
（4）反思：实验中读取量筒中水的体积时，若采用仰视读数，则配得的溶液中CuSO4质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）16 （2） ①. 平衡 ②. 200mL
（3）加快溶解速率 （4）偏小
【解析】
【分析】
【小问1详解】
需要硫酸铜的质量为：200g×8%=16g；
【小问2详解】
用托盘天平称量物品时，首先应调节天平平衡；
所需水的质量为200g-16g=184g，即184mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择200mL的量筒；
【小问3详解】
溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解；
【小问4详解】
实验中读取量筒中水的体积时，若采用仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则配得的溶液中CuSO4质量分数将偏小。
四、实验题（本题包括1小题，每空1分，共10分）
25. 现有下列装置，回答问题：
（1）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，发生装置是___________，收集装置是___________；
（2）检查A装置气密性的方法是：先堵住导管a处，向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，用注射器从a处向内推气，若观察到___________，则气密性良好；
（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的化学方程式为___________，收集装置是___________。
（4）实验室用锌和稀硫酸溶液制取氢气，发生反应的化学方程式是___________，收集气体的装置是___________。
（5）扑灭档案资料室发生的火灾，最好选用___________灭火器（填“泡沫”或“液态二氧化碳”）。金属镁着火却不能用CO2扑救，原因是镁可以在CO2中燃烧，发生置换反应，其反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. A ③. D
（2）长颈漏斗液面上升，形成一段水柱
（3） ①. ②. D/E
（4） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. C/E
（5） ①. 液态二氧化碳 ②. 2Mg+CO22MgO+C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验室常用稀盐酸和碳酸钙来制取二氧化碳气体，该反应不需要加热,故选装置A作为发生装置,化学方程式为: 。二氧化碳易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可选用向上排空气法收集,故选装置D作为收集装置。
【小问2详解】
若气密性良好，则装置内部压强增大，长颈漏斗液面会上升形成一段水柱。
【小问3详解】
实验室用氯酸钾制取氧气时需要加热，同时二氧化锰作催化剂，化学方程式为，氧气密度比空气大，又不易溶于水，故可采用向上排空气法或排水法收集气体，故收集装置选D或E。
【小问4详解】
锌和稀硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是。氢气密度比空气小，不易溶于水，故可选用向下排空气或排水法收集气体，即选C或E作为收集装置。
【小问5详解】
扑灭档案资料室发生的火灾，最好选用液态二氧化碳灭火器，因为二氧化碳蒸发后没有残留物，能将损失降到最小。金属镁能在二氧化碳气体中燃烧，同时生成氧化镁和单质碳，化学方程式为：。
五、探究题（本题包括2小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）
26. 某同学利用如图1装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于四颈平底烧瓶内中间位置，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图2表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
用激光笔点燃红磷后：
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想：①无氧气剩余；②有氧气剩余。
（1）实验过程中，激光笔的作用是___________。
（2）实验前，使用激光笔照射燃烧匙内的白磷，白磷不会燃烧的原因是___________。
【实验验证】
（3）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次使用激光笔照射，白磷被点燃。写出白磷燃烧的化学方程式：___________。
【得出结论】
（4）分析图2得出，猜想___________正确（填①或②）。
【反思交流】
（5）由此实验反思课本中“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的，其理由是___________。
（6）图2中曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是___________。
【答案】 ①. 使可燃物(红磷)的温度达到着火点 ②. 没有与氧气接触 ③. (条件可以写激光笔照射) ④. ② ⑤. 未将氧气完全消耗完 ⑥. 白磷燃烧消耗氧气
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验中，激光笔的作用是使可燃物(红磷)的温度达到着火点。
（2）实验前，虽然激光笔照射燃烧匙内的白磷，但是白磷在水中没有燃烧，因为白磷没有与氧气接触。
（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，方程式是(条件可以写激光笔照射)。
（4）由于将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次使用激光笔照射，白磷被点燃，白磷能够燃烧，说明装置内含有氧气，即红磷没有把氧气消耗尽，因此猜想②正确。
（5）根据（4）中结论装置内氧气有剩余可知，课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”方法是不严谨的，其理由是足量红磷不能把装置中的氧气消耗尽。
（6）图2中曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度降低。
27. 硫酸是一种重要的工业原料。
（1）浓硫酸滴到纸张上使其变黑，说明浓硫酸具有强烈的_____（填“吸水性”或“脱水性”）；
（2）稀释浓硫酸，借助于玻璃棒将浓硫酸缓缓地注入水中，此时玻璃棒的作用______（填序号）：
A．引流 B．搅拌 C．加速浓硫酸的倾入
（3）用氨水（NH3•H2O）中和工厂排放的废水中的硫酸，得到硫酸铵【（NH4）2SO4】，硫酸铵是一种氮肥，其反应的化学方程式为________；
（4）碳酸氢铵是我国主要的农用氮肥之一、同学们用设计的实验装置图（如下图所示），测定某样品中碳酸氢铵的含量。现取10g样品进行测定，实验步骤如下：
【实验步骤】
①打开弹簧夹，通入一段时间空气，再夹紧弹簧夹；②取样品加适量水溶解后，加入B装置中与稀硫酸充分反应；③打开弹簧夹，再通入一段时间空气。
实验测得D装置反应前后的质量关系如下表所示：
【资料卡】
（1）碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物
（2）2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
请回答下列问题：
①装置A的作用___________；装置C的作用___________；
②反应后再通入一段时间空气的作用是___________；
③该样品中碳酸氢铵的含量为___________。
【答案】 ①. 脱水性硫酸是一种重要的工业原料 ②. A ③. 2NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O ④. 吸收/去除空气中的CO2 ⑤. 干燥CO2/去除CO2中的水蒸气 ⑥. 将B装置中产生的CO2全部排放到D装置中，被充分吸收 ⑦. 装置D中增加的质量即为反应产生的CO2的质量，因此反应产生了CO24. 4g，根据方程式计算出样品中碳酸氢铵的质量；
设碳酸氢铵质量为x
x=7.9g
则样品中碳酸氢钠的含量为。
【解析】
【分析】
【详解】（1）浓硫酸滴到纸张上使其变黑，说明浓硫酸具有强烈的脱水性，故填：脱水性；
（2）稀释浓硫酸，借助于玻璃棒将浓硫酸缓缓地注入水中，此时玻璃棒的作用是引流，故填：A；
（3）氨水（NH3·H2O）中和工厂排放的废水中的硫酸，得到硫酸铵和水，反应方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，故填：2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O；
（4）①此实验测定的原理是利用稀硫酸与碳酸氢铵反应生成二氧化碳，利用装置D中碱石灰测定生成的二氧化碳的质量，从而计算出碳酸氢铵的质量，因此空气中的二氧化碳和水蒸气都会影响测定结果，故装置A的作用是吸收/去除空气中的CO2，装置C的作用是干燥CO2/去除CO2中的水蒸气，故填：吸收/去除空气中的CO2，干燥CO2/去除CO2中的水蒸气；
②为了使测定结果更加准确，需要将B装置中产生的CO2全部排放到D装置中，被充分吸收，故填：将B装置中产生的CO2全部排放到D装置中，被充分吸收；
③见答案。
D装置及其中的碱石灰总重量
反应前
反应后
单位/g
250
254.4