内蒙古赤峰学院附属中学2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题含答案

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考试时间90分钟 总分100分
可能用到的相对原子量：Si：28；Ca：40；C：12，；O：16；H：1；Zn：65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：每题只有一个正确选项，本题共16个小题，每题3分，共48分。
1．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（ ）
A．与稀反应B．氢气与氮气的化合反应
C．灼热的炭与反应D．晶体与晶体反应
2．下列说法中正确的是（ ）
A．在低温下能自发进行，则该反应的
B．在室温下不能自发进行，则该反应的
C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
5．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为、。则生成放出能量的数值为（ ）
A．B．C．D．
6．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
7．已知反应： ，其反应机理如下：
① 快；
② 慢。
下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小
D．增大浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率
8．对于反应： ，下列图像正确的是（ ）
A．①④B．②③C．①③D．②④
9．在密闭容器中，加热一氧化碳与水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：。在500℃时，平衡常数，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02ml/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．25%B．50%C．75%D．80%
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
11．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应B．温度：
C．反应Ⅲ的D．时反应Ⅲ的平衡常数
12．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌条件下加入下列一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．B．C．D．
13．下列叙述正确的是（ ）
A．可用图1装置进行标准溶液滴定未知浓度的溶液的实验
B．如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90mL
C．图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗
D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液
14．下列事实与盐类水解原理无关的是（ ）
A．明矾用于净水B．实验中常将晶体溶于较浓盐酸中配制溶液
C．用小苏打中和过多的胃酸D．用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
15．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．Zn作负极，被还原
B．电池工作时，得电子被氧化
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2ml
16，新华网报道，我国高温固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废气资源回收能量，并得到单质硫原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极b为电池负极
B．电极a上的电极反应为：
C．该电池消耗转化成的电能理论上等于其燃烧热值
D．电路中每通过4ml电子，正极消耗
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）按要求填空
（1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式__________。
（2）在101kPa时，在中完全燃烧生成2ml液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热为__________，表示燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1ml乙醇完全燃烧的__________kJ/ml。
（4）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式__________。
（5）已知反应：


则反应的为__________kJ/ml（用，，表示）
18．（14分）某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50ml/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________。
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（3）仪器a的名称为__________。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②通过上述实验测得中和热数值为53.5kJ/ml与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差勺原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50ml/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30mL0.50ml/L的硫酸跟50mL0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会__________（填“相等”或“不相等”）。
19.（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①__________0，其理由是__________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变D．容器中压强保持不变
③若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、CO（g）、的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，此时v（正）__________v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是__________。
（2）某温度时在另一2L的恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，若开始时通入CO1ml，2ml，5min时反应达到平衡，测得平衡时CO的转化率为60%，平衡时总压强为PkPa．
①0-5min，用CO表示的化学反应速率为__________。
②平衡时，所占的物质的量分数为__________。
20．（12分）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为__________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是__________。
（3）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是__________（填字母，下同）。
A．加热B．加入NaOH固体C．加入浓盐酸溶液
D．加水E．加入固体F．加入锌粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．B．
C．分子数D．
（5）依反应设计的原电池如图1所示。
图1
请回答下列问题：
①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________溶液。
②银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________。
答案
1-5．BABCB6-10．ACBCC11-15．DDDCD16．B
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
18．5.0 abe 玻璃搅拌器 4.0 acde 不相等 相等
19．（1）> 随温度升高K变大，正反应为吸热反应 B 小于 ，平衡逆向移动，
（2）0.06 44.4%
20．（1）c（2）c
（3）ACEF
（4）BD
（5）①铜 溶液
②正 A
B
C
D
强电解质
NaCl
Cu
弱电解质
非电解质
（蔗糖）
图1
图2
图3
图4
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
——
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6