山东省青岛第六十八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份山东省青岛第六十八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了11， 已知①相同温度下，下列事实，关于浓度均为 0， 已知 p ＝－lg c 等内容，欢迎下载使用。

第 I 卷（共 50 分）
一、单项选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分,每小题只有 一个选项符合题意。)
1 ．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )
A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B ．在 FeSO4 溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2+被氧化
C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2 的利用率
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．0. 1 ml ·L－ 1 KNO3 溶液：Mg2＋ 、Fe3＋ 、Cl－ 、SO-
B ．无色透明的溶液：Cu2＋ 、NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(＋),4) 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) 、CO-
C ．使 pH 试纸变红的溶液：K＋ 、Ca2＋ 、Cl－ 、ClO-
D ．水电离出的 c(H＋) ＝10－ 12 ml ·L－ 1 的溶液：Na＋ 、NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(＋),4) 、SO－ 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3)
3 ．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2 在相同温度下发生反应：
2SO2+O22SO3 ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
SO2 的转化率为 p% ，则乙容器中 SO2 的转化率( )
A ．等于p% B.大于p％ C.小于p％ D.无法判断
4. 已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS) ，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；
②电离出 S2- 的能力：FeS＞H2S＞CuS ，则下列离子方程式错误的是( )
A. 将 FeS 加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. 向 CuSO4 溶液中通 H2S 气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C. 将 ZnCl2 溶液和 Na2S 溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D. 向少量 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2++2 HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3) +4OH-=Mg(OH)2↓+2 COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)- +2H2O
5.下列事实：① NaHSO4 溶液呈酸性；②长期施用化肥(NH4 )2 SO4 会使土壤酸性增强，发生板结；③配
制 CuCl2 溶液时，用稀盐酸溶解 CuCl2 固体；④NaHS 溶液中 c (H2S) > c(S2- ) ；⑤氯化铵溶液可去除金属
制品表面的锈斑；⑥蒸干 FeCl3 溶液，往往得不到 FeCl3 固体。
其中与盐类的水解有关的有( )
A.仅①②③⑤ B.仅②③④⑤⑥ C.仅①④⑤⑥ D.仅①②③④⑤
6.关于浓度均为 0. 1 ml ·L－ 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A ．水电离出的 c(H＋)：②>① B ．c(NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(＋),4))： ③>①
C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) ＝c(OH－)＋c(NH3 ·H2O)
D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(＋),4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
7 ．已知 NH3 ·H2O 为弱碱，下列实验事实能证明某酸 HA 为弱酸的是( )
A ．浓度为 0. 1 ml·L－ 1 HA 的导电性比浓度为 0. 1 ml·L－1 硫酸的导电性弱
B ．0. 1 ml·L－ 1 NH4A 溶液的 pH 等于 7
C ．0. 1 ml·L－ 1 的 HA 溶液能使甲基橙变红色
D ．等物质的量浓度的 NaA 和 HA 混合溶液 pH 小于 7
8. 已知 p(A) ＝－lg c(A) 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A ．a 点没有 ZnS 沉淀生成
B ．可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量 ZnCl2
C ．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 6(c),c)EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 7(Cu2),Mn2) ＝10－20
D ．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
9 ．下列溶液一定呈中性的是( )
A ．pH ＝7 的溶液 B ．cEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),平)(OH－) ＝Kw
C ．Kw ＝1.0×10－ 14 ml2 ·L－2 的溶液 D ．pH ＝3 的酸与 pH ＝11 的碱等体积混合后的溶液
PF ，电池装置如图所示。下列说法正确的是
10.铝 −石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为AlLi + CxPF6Al + xC + Li+ +
A. 放电过程中，AlLi 合金真正得电子的金属是锂
B. 放电时锂离子移向负极
EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 2(C),D)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 2(.),.) EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 2(充电时),充电时)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 2(，),，) EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 2(阳极反应为),电路中转移)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 3(x),1)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 3(C),m)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 3(+),)lPEQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 3(F),电) EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 3(= C xPF6),极质量增)加 9g
11. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩 变幻” 。下列关于该实验的说法错误的是 ( )
已知：①K2Cr2O7 溶液存在平衡：Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- +H2O 2CrOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- +2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- (橙色)；CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- (黄色)；Cr 3+ (绿色)。
A. i 可证明反应 Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- +H2O
2CrOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- +2H+ 的正反应放热
B. ii 是验证“ 只降低生成物的浓度，该平衡正向移动” ，试剂 a 可以是 NaOH
C. 向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色
D. iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度
12 ．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是( )
13.H2O 与 D2O 的 pKw(pKw ＝－lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A ．常温下，向 D2O 中加入 DCl ，pKw 变大
B ．25 ℃时，纯 D2O 的 pH 等于 \l "bkmark1" 7
C ．25 ℃时，pH ＝7 的液体一定是纯 H2O
D ．D2O 的电离过程为吸热过程
14. 实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4 溶液，下列说法或操作正确的是( )
A ．盛 FeSO4 溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4 溶液润洗 2～3 次
B ．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
C ．选碱式滴定管量取标准 KMnO4 溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂
D ．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
15 ．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A ．25 ℃时，pH 均为 10 的氨水与 Ba(OH)2 溶液中，溶质的物质的量浓度之比为 1∶2
B ．某温度下，0. 1 ml ·L－ 1 NaHCO3 溶液的 pH ＝8 ，则 c(OH－) ＝10－6 ml ·L－1
C ．0. 1 ml ·L－ 1 的 HA 溶液的 pH ＝2 ，溶液中 c(H＋) ＝c(OH－)＋c(A－)
D ．25 ℃时，pH ＝9 的 CH3COONa 溶液与 pH ＝9 的氨水中，水电离出的 c(OH－)之比为 1∶1
二、不定项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分.每小题有一个或两个选项符合题意，选对 但不全得 2 分，有选错的得 0 分。）
16.钠碱脱硫液(NaOH + Na2SO3 )吸收一定量SO2 气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是
A. 电极 b 应接电源的负极
B. m 应为阳离子交换膜
C. 出液 2 的pH 大于进液H2SO4 的pH
D. 出液 1 可使溴水褪色
17. 反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成 7gN2 放出 166kJ 的热量，该反应的速率表达式为
v=k ·cm(NO) ·cn(H2)(k 、m 、n 待测) ，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用食醋浸泡水垢，水垢主要成分： CaCO3 与 Mg(OH)2
水垢溶解，有无色气泡
产生
碱性：
CH3COONa > Na2 CO3
B
向浓度均为 0 ．1ml/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液
先出现黄色沉淀
Ksp (AgI) > Ksp (AgCl)
C
向 CH3COONa 溶液中滴加酚酞，加热
溶液红色加深
水解是吸热过程
D
用广泛 pH 试纸测定新制氯水的 pH
p H=3 ．0
氯水呈酸性
下列说法错误的是 ( )
A. 正反应的活化能一定是①<②
B. 整个反应速率由第①步反应决定
C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO) ·c(H2)
D. 该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ ·ml-1
18. 下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是
19. 用活性炭还原 NO2 可防止空气污染，其反应原理为 2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g) 。在密闭容器中 1 ml NO2 和足量 C 发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2 的生成速率与 N2 的生成速率随温度变化的
关系如图 1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 NO2 的转化率随压强的变化如图 2 所示。
序号
c(NO)/(ml ·L-1)
c(H2)/(ml ·L-1)
速率/(ml ·L-1 ·min-1)
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8 × 10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6 × 10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0 × 10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2 × 10-4
选项
操作
现象
解释或结论
A
向Ca (ClO )2 溶液中通入SO2 气体
有沉淀生成
酸性H2SO3 > HClO
B
向盛有 2mL 0. 1ml. L一 1 AgNO3 溶液的试管中 先滴加 2mL 0. 1ml. L一 1 NaCl 溶液，再滴加 2mL 0. 1ml. L一 1 KI溶液
先有白色沉淀生 成，后又产生黄色 沉淀
Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)
C
向 2mL 0. 1ml. L一 1 NaOH 溶液中滴加 3 滴 0. 1ml. L一 1 MgCl2 溶 液 ， 再 滴 加 3 滴 0. 1ml. L一 1 FeCl3 溶液
先出现蓝色沉淀 后，后出现红褐色 沉淀
K sp Mg (OH)2 > K sp Fe(OH)3
D
向FeCl3 溶液中滴加过量 KI溶液，充分反应 后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液
有白色沉淀生成
证明与Fe3+ 的反应有一定
限度
下列说法错误的是 ( )
A. 图 2 中平衡常数 K(E)=K(G) ，则 NO2 的平衡浓度 c(E)=c(G)
B. 图 2 中 E 点的 v 逆小于 F 点的 v 正
C. 图 1 中的 A 、B 、C 三个点中只有 C 点的 v 正=v 逆
D. 在恒温恒容下，向图 2 中 G 点平衡体系中充入一定量的 NO2 ，与原平衡相比，NO2 的平衡转化率增大
20. 常温下，用0. 1 ml. L-1NaOH 标准溶液滴定 20 mL 等浓度的三元酸H3A ，得到pH 与V(NaOH) 、
lgXX= EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 8(c),c)((EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 8(H),H)23EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 8(A),A)-)) 或 EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 9(c),c)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 10(A2),2A)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 14(-),-) 或 c) 的关系分别如图 1 、图 2 所示。
下列说法正确的是 ( )
A. 曲线Ⅰ表示pH 与lg EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 7(c),c)((EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 7(H2A-),H3A))) 的变化关系
B. 由图 1 知中和Na2 HA 溶液时，未出现pH 突跃
C. 当体系中溶液的pH=9 时， EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 8(c),c)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 9(HA2),H2A)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 12(-),-) = 10-1.8
D. 当滴入40 mL NaOH 溶液时， c (Na+ )>c(HA2- )>c(OH- )>c(H2A- )>c(A3- )>c(H+ )
第 II 卷（共 50 分）
三、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分)
21 ．(10 分）某小组同学探究盐对Fe3+ + 3SCN一
Fe(SCN)3 平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究 KCl 对Fe3+ 和SCN 一 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的0.005ml. L一1 FeCl3 溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01ml. L一1KSCN溶液混合，静置至体系
达平衡，得红色浴液 a ，各取 3mL 溶液 a 放入 3 支比色皿中，分别滴加 0.1mL 不同浓度的 KCl 溶液， 并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：
①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
② Fe3+ 在水溶液中由于水解而显黄色； FeCl3 溶液中存在
Fe3+ + 4Cl一 [FeCl4 ]一 (黄色)。
5
①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+ 和SCN 一
平衡体系的是 (填字母序号)。
a.1 和 2 b.1 和 3 c.1 和 4
②选择实验 和 (填序号)
可得出结论： K+ 的盐效应弱于Na + 的盐效应。
(4)取等体积的溶液 a 继续进行实验，结果如下表。
序号
加入溶液
溶液颜色
5
1mL 浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
1mL 去离子水
略变浅
(1)稀盐酸酸化FeCl3 溶液的目的是: 。
采用浓度较低的FeCl3 溶液制备Fe3+ 和SCN 一 平衡体系，是为了避免 (填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl 溶液确实对Fe3+ 和SCN一 平衡体系有影响，且随着 KCl 浓度增大，
Fe3+ + 3SCN一 Fe(SCN)3 平衡向 (填“正 ”或“逆 ”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因 1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为
盐效应。KCl 溶液的加入使Fe3+ 和SCN 一 平衡状态因盐效应而发生变化。
原因 2：溶液中存在副反应Fe3+ + 4Cl一 [FeCl 4 ]一 ，离子浓度发生变化，导致Fe3+ 和SCN一 平衡状态发生
变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液 a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积
变化) ，观察颜色变化，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了Fe3+ 和SCN 一 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+ 和
SCN 一 平衡体系有影响的原因： 。
22.（13 分）（1）工业合成 NH3 的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2 + 3H2 2NH3 ，
且该反应的v正 = k正 . c (N2 ) . c3 (H2 ) ， v逆 = k逆 . c2 (NH3 ) ，则反应N2 + H2 NH3 的平衡常数
K = (用 k正 和k逆 表示)。
（2）500°C 时，向容积为 2L 的密闭容器中通入 1mlN2和 3mlH2 ，模拟合成氨的反应，容器内的压强
随时间的变化如下表所示：
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
KCl
变浅
3
KNO3
略变浅
4
NaCl
变浅程度较大
①达到平衡时 N2 的转化率为 。
②用压强表示该反应的平衡常数K p = ( Kp 等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的
乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与 NH3的体积分数的关系如下图所示
若升高温度再次达到平衡时，可能的点为 (从点“A 、B 、C 、D” 中选择)
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以
节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。
装置 A 发生反应的化学方程式为 ；
图中 X 的化学式为 ；
NaOH 溶液的质量分数为 a% 、b% 、c%，
由大到小的顺序为 。
23. (13 分）硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广
xFe2 O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为 Al2 O3 ，SiO2及少量 FeO ﭲ
又知生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：
(1)料渣 I 的成分是 ，操作 X 的内容是 、洗涤、干燥等。
(2)试剂 B 最好是 ，a 的范围是 。
(3)试剂 A 是一种液态绿色氧化剂，料液 I 中反应的离子方程式 。
(4)泡沫灭火器所用试剂为硫酸铝和小苏打，容器构造分为内外两层，内层是塑料容器，外层是钢筒。则
硫酸铝溶液应盛放在 (填“ 内 ”或“外 ”)层容器中，灭火器工作时发生反应的离子方程式为
。
______________________________________________________________
时间/min
0
10
20
30
40
+∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.6
6.3
2.3
完全沉淀时
4.9
8.3
3.2
24. (14 分)世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷属于三类致癌物。用化学反 应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷(CH3 I)热裂解时主要反应如下：
反应Ⅰ 、2CH3 I(g) ⇌ C2 H4 (g) + 2HI(g) ΔH1 = 80.2kJ ·ml—1
反应Ⅱ 、2C2 H4 (g) ⇌ C4 H8 (g)(丁烯) ΔH2 反应Ⅲ 、2HI(g) ⇌ H2 (g) + I2 (g) ΔH3
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如下表所示：
则反应Ⅱ的△ H2 = ，
化学键
C H
C = C
C— C
键能/kJ ·ml 1
− −
413
612
348
若反应Ⅰ正反应活化能E正为 a kJ/ml，则逆反应活化能为 kJ/ml(用含 a 的代数式表示)。
(2)在起始压强为 200kPa 的恒容密闭容器中，起始投入 1mlCH3 I(g)，实验测得平衡体系中乙烯、碘化 氢和丁烯物质的量分数与反应温度关系如图所示。
①随着体系温度升高，HI 的物质量分数先增大后减小的可能原因是
。
_______________________________________________________________________________________________
②若维持体系温度为 715K，CH3 I(g)的平衡转化率为 ，
ﭲ
反应Ⅱ的标准平衡常数KӨ = (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 dD(g) +
g h
ﭲ
eE(g)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 1(⇀),↽)gG(g) + hH(g)，KΘ = p d p e ，其中pӨ = 100kPa，pG 、pH 、pD 、pE为各组分的平衡分压)。
(3)研究反应Ⅱ对提高反应Ⅰ中 CH3 I(g)的平衡转化率有重要意义。T℃时，该反应正、逆反应速率与浓度
的关系为：v正 = k正c2 (C2 H4)，v逆 = k逆c(C4 H8) (k正 、k逆是速率常数)，速率方程如图中线 m 和线 n 所
示。
①T℃时，向 2L 的容器中充入 1mlC2H4气体和 5ml C4 H8气体，此时 v正___ v逆(填“> ”“< ”或
“= ”)。
②图中线 m 变为线 p 改变的条件可能是 。
青岛 68 中高二 期中检测化学答案
一．1.B 2.A 3 ．B 4.C 5.B 6.A 7 B 8.D 9.B 10.C 11.D 12．C13. D14.B15 ．C
二．
21 ．（共 10 分）(1) 抑制 Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰 （2 分） [FeCl4 ]- （1 分）
(2)逆 （1 分） (3) b （2 分） 实验 2 和 4 （2 分）
(4)加入浓盐酸，氯离子浓度增大， Fe3+ + 4Cl- [FeCl4 ]- 平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 平衡逆向移动，溶液颜色变浅（2 分）
22(共 13 分）（除标注外其余每空均 2 分）
（1） (EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 8(k),k)EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(正),逆) ) EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 14(1),2) （2） ①. 90% ②. 48MPa-2 ③. A
电解
（3） ①. 2NaCl+2H2O = H 2 个 +Cl2 个 +2NaOH ②. Cl2 （1 分） ③. b%＞a%＞c%
23(共 13 分）（除标注外其余每空均 2 分）
(1) ①. SiO2 或二氧化硅 ②.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(2) ①. Al2 O3 或 Al(OH)3 ②. 3.2 ≤ pH < 3.6(或 3.2～3.6)
EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 16(3),4) 2FEQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 16(+),内) H2 EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 15(2 +),1 分)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 16(2),）)H+ .EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 17(Fe3),Al3)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 16(2),3)HEQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 15(2O),HC)O = Al(OH)3 ↓+ CO2 ↑
24.（共 14 分）（每空 2 分）
(1) − 84kJ · ml−1 ； a − 80.2；
(2)① 800K 前，升高温度反应Ⅰ正向进行程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，HI 的物质量分数逐渐增大； 超过 800K 后，再升高温度，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行程度，HI 的物质量分数逐渐减
小；
②58.8%(或 10/17)； 17；
(3) ① = ②使用更高效的催化剂(或者升高温度等)。