山东省青岛市第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份山东省青岛市第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了11，5 Cu-64，2L等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．、的反应在任何温度下都能自发进行
B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向
2．用稀盐酸与稀NaOH溶液（碱稍过量）测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（ ）
A．酸、碱混合前应分别测量其温度
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大
3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是（ ）
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．在铁制品上镀银时，银制品与电源正极相连
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．电解硫酸钾溶液时，硫酸钾的浓度保持不变
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： ，下列叙述错误的是（ ）
A．向容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
5．电催化还原制备的反应历程如图所示（部分物质未画出）。
主反应：
副反应：
下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、
B．与结合形成
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D．反应为决速步
6．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为．在密闭容器中1ml 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示．下列说法错误的是（ ）
A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的
B．图2中E点的小于F点的
C．图2中平衡常数，的平衡浓度
D，在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
7．研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1），从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2．下列说法不正确的是溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2．下列说法不正确的是（ ）
A．铁粉发生反应：
B．时碳粉上发生了还原反应
C．时压强增大的原因一定是铁发生了析氢腐蚀
D．时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀
8．在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．将水加热，水的电离平衡正向移动，增大，呈酸性
B．向水中通入HCl气体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，减小
C．将0.1的NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的减小
D．T℃下，的溶液一定呈酸性
10．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列结论正确的是（ ）
A．气体A的浓度：a点小于b点
B．当时，气体C的生成量：ab段小于bc段
C．c点时反应达到平衡状态
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应
C．图3中，表示反应速率的是点3
D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
12．一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．前10s内，容器Ⅰ中的化学反应速率
B．该反应在任何条件下均能自发进行
C．10s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08ml NO、0.1ml CO、0.04ml 和0.1ml ，反应将向逆反应方向进行
13．肼（）-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该电池正极反应式为
B．电池工作过程中A极区溶液pH增大
C．隔膜为阳离子交换膜
D．电池工作时，外电路通过2ml 时，A极区产生气体11.2L
14．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺［］氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电子的流动方向
B．M是负极，铜是阳极
C．一段时间后，乙中溶液浓度基本保持不变
D．M极电极反应式：
15．室温下，向20mL 0.1 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积变化），溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．c点和e点溶液的pH值相同B．a点到d点溶液的导电性逐渐增强
C．在滴加过程中，先减小后增大D．室温下，HA的电离平衡常数约为
第Ⅱ卷（60分）
16．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、、）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
②
③
（1）化学平衡常数与、的代数关系是______。
（2）反应②达平衡后，改变以下条件能使反应②的速率和两反应物转化率都增大的______（填标号）。
A．加压B．升高温度C．恒容充入氦气D．恒容移走甲醇E．恒容充入CO（g）
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达平衡状态的是______（填标号）。
A． B．混合气压强不变
C．的浓度不变D．混合气密度不变
（4）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。
其中：
的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
②220°℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有______。
（5）空气碱性燃料电池（KOH作电解液），当恰好完全反应生成时停止放电。写出此时负极的电极方程式：______。
（6）工业用和在一定条件下合成乙烯：
在恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是______。
A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温B．生成乙烯的速率：可能小于
C．平衡常数：D．M点时的压强一定小于N点时的压强
17．水是构成生命体必不可少的物质，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
①在℃时，0.5，溶液的pH=______。
②在℃时，pH=11的NaOH溶液中，由水电离产生的______。
③在℃时，将 pH=1的稀硫酸与 pH=10的NaOH溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则______。
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。
溶液和溶液反应的主要离子方程式为______。
（3）草酸（）是一种有机二元弱酸，在科学研究和工业生产中均有重要应用。回答下列问题：
①草酸可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，生成+2价锰离子，用在定量分析中测定高锰酸钾的浓度。写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式______。
②常温下，向100mL 0.50溶液中加入1.0NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的随pH变化如图所示。
［，x代表、、］
的电离平衡常数______；当pH为3.7时，溶液中______
③工业上采用惰性电极电解饱和草酸可制得乙醛酸（OHC-COOH），阴极的电极反应式为______。
18．回答下列问题
（1）已知：
则______（填“>”或“<”）
（2）698K时，向V L的密闭容器中充入2ml 和2ml，发生反应： ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
①前5s内平均反应速率______。
②该反应达到平衡状态时，放出的热量为______。
（3）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷计）和氧气充分反应，生成1ml水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______。
②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______。
③远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。
19．煤燃烧排放的烟气含有和，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：
（1）在脱硫的实验中发生如下反应： ，向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2ml CO和1ml 气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比，实验b可能改变的条件为______，实验c可能改变的条件为______。
②在实验b中，40min达到平衡，则0~40min用CO表示的平均反应速率______。
（2）已知


则脱硝反应： ______
（3）在一定条件下的刚性容器中，与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X①与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为______（填“a”“b”或“c”）。
②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为______。
③900℃条件下，设，初始压强为，则的平衡常数______（列出计算式即可）。
青岛市李沧区2023-2024学年高二上学期期中考试
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．AD 13．BD 14．BC 15．AC
16．（共14分，每空2分）
（1） （2）A （3）BC
（4）①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
②增大压强，使用对反应II催化活性更高的催化剂
（5） （6）BD
17．（共16分，每空2分）
（1）①12 ②ml/L ③2∶9
（2）
（3）①
② ③
18．（共16分，除特殊注明外，每空2分）
（1）< （2）0.316 41.87kJ
（3）①
②增大
③吸氧（1分） N（1分） 牺牲阳极的阴极保护法
19．（共14分，每空2分）
（1）①加入催化剂 升高温度 ②0.02
（2）-2071.8
（3）c 温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高，温度高于900℃，反应是放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO脱除率又下降。 容器编号
温度
起始物质的量/ml
10s时物质的量/ml
NO
CO
Ⅰ
℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
℃（）
0.2
0.2
0.05
温度℃
25
水的离子积
a