陕西省渭南市韩城市2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题含答案

这是一份陕西省渭南市韩城市2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列有关叙述错误的是，化学用语是学习化学的重要工具，下列反应属于吸热反应的是，下列与电池相关的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分考试时间：75分钟）
注意事项：
1．本试题分为选择题和非选择题两部分。选择题用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置；非选择题，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡规定的区域内。
2．答卷时，先将答题卡首有关项目填写清楚。
可能用到的原子量：C－12 N－14 O－16
一、选择题（共20小题，每题2.5分，共计50分，每小题只有一个正确选项符合题意。）
1．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（ ）
A．体积B．物质的量C．浓度D．个数
2．对于可逆反应： ，下列说法正确的是（ ）
A．平衡移动，反应的平衡常数必改变B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动D．加入催化剂平衡必移动
3．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
4．下列有关叙述错误的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．温度对化学腐蚀的影响很大
5．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为
B．氢氧燃料电池的正极反应：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：
6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“－”表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是放热过程B．过程Ⅲ一定是吸热过程
C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．高温时碳与的反应B．高温时Al与的反应
C．加热时铁粉与硫粉的反应D．铝粉与稀硫酸的反应
8．下列与电池相关的说法不正确的是（ ）
A．电池的使用可有效减少碳的排放
B．新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化
C．锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程
D．电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质
9．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是（ ）
A．降低氨的沸点B．提高氮气和氢气的利用率
C．增大化学反应速率D．提高平衡混合物中氨的含量
10．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
11．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ是该反应的催化剂
B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应
C．第一步反应决定总反应的速率
D．在第一步反应中作还原剂
12．下列关于四个电化学装置的叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片
B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极，发生还原反应
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
D．图Ⅳ所示电池中从m处通入，a电极为正极，电极反应式为
13．关于下列各装置图的叙述错误的是（ ）
A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯
B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
C．图③装置中开关由M置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项（ ）
①浴液中加入固体KSCN后颜色变深
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由、和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
A．三项B．四项C．五项D．六项
15．利用醋酸二氨合铜溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．上述正反应为吸热反应
B．15℃时，的平衡常数值为
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变
16．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100mL 1m/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
17．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列有关说法正确的是（ ）
A．，恒温恒压下再通入少量，容器中气体密度增大
B．，室温下不能自发进行，说明该反应的
C．，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大
D．，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡
19．利用如图装置溶解铁矿石中的，下列说法正确的是（ ）
A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜
B．通电一段时间后，溶液浓度变小
C．电极发生的电极反应为
D．当溶解时，至少产生气体（标准状况下，不考虑气体溶解）
20．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应后达到平衡，测得的浓度为。下列说法不正确的是（ ）
A．表中的数值应为
B．当，说明该反应已达到平衡状态
C．280℃时，前2min内，用表示的平均反应速率为
D．280℃的情况下达到平衡时的浓度为
二、非选择题（共4个小题，共50分）
21．（16分）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是____________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因是________________________。
（3）某同学记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）
依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J。
（4）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填字母）。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热（）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应反应热（）______
22．（12分）下图中的左边装置表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的的体积并检验的氧化性的实验装置。
（1）此电解反应的离子方程式为_____________________________。
（2）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接______，______接______；B接______，______接______。
（3）电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL（标准状况下），此时溶液的体积为500mL，不考虑与NaOH的反应，则溶液中NaOH的物质的量浓度是______，需加入______（填物质名称）可使溶液复原。
23．（8分）（1）实验一：已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速度较快，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速度明显加快。
①针对上述实验现象，小组同学认为与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是______（填字母）。
A．硫酸钾B．硫酸镍C．二氧化锰D．水
（2）实验二：探究和混合时生成和的反应存在一定的限度。
Ⅰ、向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
Ⅱ、向甲中滴加，充分振荡；
Ⅲ、向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中，试剂X是______；
（2）步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是______________________________________。
24．（14分）一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。开始时加入，在末测得的物质的量是。
（1）在末，______。
（2）若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
①将容器的体积变为，化学反应速率______。
②加入少量的碳，化学反应速率______。
③升高温度，化学反应速率______。
（3）在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min~7min内和的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
①a=______（保留两位有效数字）；
②由图可知7min时达平衡，此时混合气体的平均相对分子质量为______（保留三位有效数字），该反应的平衡常数K=______ml/L。
高二化学答案
一．选择题（共20小题，每题2.5分，共计50分，每小题只有一个正确选项符合题意。）
1B2C3D4B
5A6C7A8B
9B10A11C12C
13D14A15B16D
17D18D19C20C
二、非选择题（共4个小题，共50分）
21．（16分）（1）上下匀速搅动Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
（2）D（3）1337.6（4）ab（5）偏小
（6）不相等相等
22．（12分）（除标注外，每空2分）
（1）
（2）G、F、H；D、E、C（各1分）（3）0.1氯化氢
23．（8分）（1）①生成的对反应有催化作用（2分）②B（2分）
（2）①KSCN溶液（2分）
②Ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，Ⅲ中可观察到溶液变红（2分）
24．（14分）
（1）0.6（2分）（2）①减小（2分）②不变（2分）③增大（2分）
（3）①0.33（2分）②39.7（2分）6.4（2分）
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数数值
2
选项
已知条件
热化学方程式
A
的燃烧热数值为a kJ/ml

B
与足量充分反应后，放出热量

C


D
31g白磷比31g红磷能量多b kJ
，
实验编号
的初始浓度/（）
的初始浓度
Ⅰ
280
Ⅱ
350
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8