四川省成都市石室中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份四川省成都市石室中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了 本试题分第Ⅰ卷两部分， 可能用到的相对原子质量，6gFe2+中未成对电子数为0，2ml/LNH4Cl溶液，58，2×10-10，Ksp=2等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C．成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
2．关于下列各装置图的叙述中不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO2- 4数目为NA
B．1ml·L-1NaNO2溶液中NO- 2和HNO2粒子数目之和为NA
C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
4．室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：NH+ 4、Na+、I-、CO2- 3
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10ml/L的溶液中：Fe2+、Cl-、SO2- 4、NO- 3
C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO- 3、Na+、SO2- 4、K+
D．能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I-、SO2- 4
5．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．Z、W的简单离子的半径：r(Z)>r(W) D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O+ 2
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·ml-1
7．常温下，浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液pH如下：
下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中：2 c(Na+)=c(CO2- 3)+c(HCO- 3)+c(H2CO3)
B．四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C．0.1ml·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D．少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：CO2 + H2O+2ClO- = 2HClO + CO2- 3
8．下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO2— 3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
B．FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) ⇌ Fe2+(aq) + HgS(s)
C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++ SO2- 4+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
9．下列实验过程不能达到实验目的的是
10.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应
3A(g)＋bB(g)⇌cC(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L-1·s-1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶4
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
11．在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)
B．加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH-)-c(H+)
D．浓度均为0.1ml/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO-)＜c(Na+)
12．常温下，将pH与体积均相等的HX和HY溶液分别加水稀释，V0为溶液原体积，V为稀释后体积，则-lgV0V随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．HY为弱酸
B．完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：Va>Vc
C．稀释相同倍数时：cX-D．a、b、c三点溶液中离子的总浓度：a>b>c
13．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，a是电源的负极
B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-
C．充电时，电极a接外电源的正极
D．可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性
14．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1mlCO2和2mlH2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B．A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡
C．反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应
D．相同温度下，若在此容器中再充入1mlCO2和2mlH2，氢气的平衡转化率升高
15．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是
A．“溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质
B．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
C．生成Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓
D．工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
16．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A
B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C．B、C形成的化合物BC2为酸性氧化物
D．F的常见离子的核外电子排布图为1s22s22p63s23p63d9
17．25℃时,向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是
A．Ksp(BaCO3)=10－8.58
B．b点溶液中：c(CO2- 3)+c(HCO- 3)+c(H2CO3)=12c(Na+)
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
18、巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1ml·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B．在a、b、d、f中水的电离程度最大的点是f
C．e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D．若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
19．25°C时，向10mL0.05ml·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A．a点溶液满足：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)
B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c(NH4+)>c(Cl-)
D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-11
20．已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c(HCO- 3)：c(CO2— 3)＝1：1012K1：1012K1K2
B．pH＝7的溶液中：c(Cl-)＝c(HCO- 3)＋c(H2CO3)
C．c(Cl-)＝0.100 ml·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO2- 3)
D．c(HCO- 3)＝c(CO2- 3)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HCO- 3)＞0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（10分）根据要求回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 ▲ 。
（2）①O2- ②Al3+ ③Cl- ④Ca2+的半径由大到小排列为： ▲ (用序号表示)；
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 ▲ (填字母)。
a． b．
c． d．
（4）Cu的价层电子排布式为 ▲ ，位于在周期表 ▲ 区（填s、p、d或ds）。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ▲ 。
（6）基态S原子的原子核外电子有 ▲ 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 ▲ 形。
（7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式： ▲ 。
22．（12分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
（1）装置D中的仪器名称为 ▲ ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 ▲ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用 ▲ (填字母)。
A．KMnO4 B．MnO2 C．Ca(ClO)2 D．KClO3
（3）装置C中球形干燥管的作用是 ▲ 。
（4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ▲ 。
（5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式： ▲ 。
（6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①确定滴定终点的现象为 ▲ 。
②NCl3的纯度为 ▲ 。
23．（14分）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中(CuCl+ Cl- ⇌ CuCl- 2)。
回答下列问题：
（1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 ▲ (答一种即可)。
（2） “浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生的离子方程式 ▲ 。
（3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为 ▲ 。
{已知：室温下，}
（4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为 ▲ 。
（5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是 ▲ 。
（6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率
在pH大于以后下降的原因 ▲ 。
（7）用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有 ▲ 。（答两点）
（8）为测定CuCl产品纯度进行如下实验：
a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；
取出25.00mL，加入足量的30.00mLml/L AgNO3溶液，充分反应
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖
c．加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液
d．重复实验操作三次，消耗ml/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL
（已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12）
滴定选用的指示剂是 ▲ 。
A．FeCl3 B．FeCl2 C．NH4Fe(SO4)2 D．(NH4)2Fe(SO4)2
24．（11分）根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
（2）pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 ▲ (填序号)。
（已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10-10 H2S：Ka1=1×10-7，Ka2=7×10-15 HClO:Ka=3×10-8 ）
（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因： ▲ (用离子方程式表示)。
（4）在常温下，0.1 ml﹒L-1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ▲ (填字母)。
（①表示盐酸，②表示HB）
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4+)由大到小顺序是 ▲ (用序号表示)。
（6）常温下，将0.2mlH2C2O4加入300ml2ml/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= ▲ ml/L(用含a的代数式表示)。
25．（13分）CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27KJ﹒ml-1, CH3OH(g)的燃烧热为677 KJ﹒ml-1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： ▲ 。
（2）CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。
该历程中起决速步骤的化学方程式是 ▲ 。
（3）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有
▲ (填序号)。
A．容器总压保持不变
B．相同时间内，消耗1mlCO2的同时生成2mlCO
C．CO的体积分数保持不变
D．保持不变
（4）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g) ⇌CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1 反应2：CO2(g) +H2(g) ⇌CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X - CO2)和CH3OH的选择性(S – CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S –CH3OH =
p1 ▲ (填 “>”或“<”)p2。
温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是 ▲ 。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp= ▲ ( 结果保留2位有效数字)。
（5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。
电解过程中生成尿素的电极反应式是 ▲ 。
成都市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
21.（10分）
(1) （1分）
(2)③④①②（1分）
(3) bc （1分）
(4)3d104s1 （1分）ds（1分）
(5) M （1分）
(6) 9 （1分） 哑铃（1分）
(7) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （2分）
22.（12分）
(1) 直形冷凝管（1分） a→b→c→f→g→d→e（2分）
（2）B（1分）
（3）吸收多余氯气（尾气）防止污染空气（1分）
（4）有黄色油状液体出现（1分） NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑（2分）
（5）滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色（2分）
72.3%（2分）
23.（14分）
（1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等（1分）
（2） （2分）
（3）3×10-6（2分）
（4）（2分）
（5） （1分）
（6） pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH（2分）
（7）降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化 （任意答2点）（2分）
（8）C（2分）
24.（11分）
（1） （2分）
（2）②①③（2分）
（3）Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+（2分）
（4）c（1分）
（5）⑤①③④②（2分）
（6） 10-14+a-10-a（2分）
25.（13分）
（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-650KJ/ml（2分）
（2）+H*=（2分）
（3）ACD（2分，少选一个得1分，出现错误选项不得分）
（4）① > （1分）
②此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 （2分）
③0.009 6（2分）
（5）（2分）
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
4.0
选项
实验目的
实验过程
A
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B
证明压强对平衡移动产生影响
向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C
探究浓度对化学平衡的影响
试管中盛有0.1 ml·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 ml·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D
比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度[已知Ksp(CdS)＞Ksp(CuS)]
向H2S溶液中滴加0.01ml·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 ml·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
实验编号
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
A
B
B
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
D
D
B
B
D
C
C