四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子量：
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列反应中，属于氧化还原反应且的是（ ）
A．葡萄糖在体内缓慢氧化 B．碳酸氢钠和稀盐酸反应
C．溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应
2．下列问题与盐的水解有关的是（ ）
①与溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②与两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体
⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，与混合后的气体中，分子总数小于
B．完全水解，形成胶体的胶粒数为
C．的溶液中，的数日为
D．的溶液中，和离子数之和等于
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．表示甲烷的燃烧热：
B．己知稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则溶液和溶液反应生成时放出的热量
C．已知：；则与在一定条件下充分反应，放出热量为
D．，则
5．常温时，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若的盐酸与溶液混合后，溶液的则溶液的
C．盐酸的盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．水解反应的离子方程式：
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
C．向溶液通入少量
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（ ）
A．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的负极反应式为：
C．所在的铂电极处发生还原反应微处
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
10．已知的溶度积分别为．下列推断不正确的是（ ）
A．向含的浓度均为的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含的溶液中滴加疏化钠溶液，当时三种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠可以作为处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
11．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是（ ）
A．d点对应的溶液中若只含有，则存在
B．a点对应的溶液中可能大量存在：
C．c点，该水溶液呈酸性
D．b点对应的溶液中可能大量存在：
12．羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在的密闭容器中，通入等物质的量与，发生如下反应并达到平衡：在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度
B．增大增大，平衡正向移动
C．若将容器体积压缩至的转化率增大
D．选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高的平衡产率
13．溶液中存在的平衡。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，溶液的颜色保持不变 B．平衡时
C．平衡时和的浓度相同 D．加酸调节体系的，则溶液显黄色
14．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B．
C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
15．室温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：。忽略混合时溶液体积和温度的变化，无逸出）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，反应，反应达平衡状态时，平衡常数
B．b点溶液中的全部溶质为和
C．d点溶液中存在：
D．c点溶液中，
二、非选择题：本题共包括4道大题，共55分
16．（15分）三氧化钼（）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①
②
③
则的___________（用含、、的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法正确的是____________（填字母）。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度____________（填“>”“<”或“=”）。
（3）在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：
，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为___________。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①__________（填“>”“<”或“=”）0；比较的大小：____________。
②若初始时通入，为，则A点平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
压强为，温度为时，平衡常数_________（填“>”“<”或“=”）。
17．（12分）I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需____________。
（2）取待测液，用____________量取。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是____________。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为____________。
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________（填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗
（6）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加过量固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；；试样中的质量分数为____________%
18．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
①溶液和溶液中，_____（填“>”“<”或“=”）。
②常温下，浓度相同的三种溶液：A． B． C．，其由大到小的顺序是____________（填编号）。
③将少量通入溶液，反应的离子方程式是________________________。
（2）已知氯水溶液中、和分别所占分数（）随变化的关系如图所示。由图可知该温度下的电离常数值为________________________。
（3）已知：常温下


则溶液的__________7（填“>”“<”或“=”）
（4）已知时，此温度下若在实验室中配制
溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸调节至____________（）。
（5）尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为____________。
19．（14分）高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的如下：
回答下列问题：
（1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是________________________。
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，
．
①已知滤渣1的主要成分为S、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致迅速分解的因素是________________________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，可继续与在酸性条件下反应，产生更多，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是________________________。
③除上述作用外，还可以将溶液中未与反应的转化为，其目的是：________________________。
（3）“调p”时调节溶液范围为4.7-6.0，此时“滤渣2”的主要成分为________________________（填化学式）。
（4）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为__________________。
（5）“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则____________。（、）
乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题答案
1．【答案】A
2．【答案】D
【详解】①与溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；
②用与两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；
⑤水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到固体，进而受热分解为，与水解有关；
⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂，是由于发生了反应：，与盐类水解无关，综上分析可知，①②③④⑤均与盐类水解有关。
3．【答案】A
4．【答案】A
【详解】A．燃烧热为可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，A正确；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，则放出的热量大于，B错误；
C．氨气与氢气的反应有限度，则放出的热量小于，C错误；
D．C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，放热的焓变为负数，则，D错误；
5．【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中大于原来的，所以稀释后溶液值增大值小于1，所以，A错误；
B．盐酸与均为强电解质，常温下的盐酸中，的盐酸与溶液混合后，溶液的，则，即，，，，所以溶液的，B正确；
C．常温下，酸溶液的，则盐酸的，不可能，C错误；
D．己知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入溶液恰好无色，说明此时溶液的，但该溶液的可能大于7，D错误；
6．【答案】C
【详解】A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误：
B．是非电解质，属于弱电解质，故B错误；
C．是强电解质、是弱酸属于弱电解质、不能电离出离子属于非电解质，故C正确； D．属于弱电解质，故D错误；
7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】B
【详解】A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，即从所在的铂电极经外电路流向另一电极，A正确；
B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋酸， H，B错误；
C．乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，所在的铂电极处得到电子发生还原反应，C正确；D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，D正确；
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A．为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为，溶度积最小、最后生成沉淀的为，所以产生沉淀的顺序依次为，故A错误；
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；
C．在含的溶液中滴加疏化钠溶液，当时，、、，三种金属离子浓度都小于，所以离子都完全沉淀，故C正确；
D．氯化钠能够与离子反应生成难溶物，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确。
11．【答案】A 12．【答案】B 13【答案】A
14．D【详解】A．催化剂不改变反应的平衡转化率，途径一与途径二甲酸平衡转化率相同，A项正确：
B．催化剂可以降低活化能，但不改变焓变，图中反应物总能量大于生成物总能量，因此，B项正确；
C．根据图示可知途径二中参与了反应，的参与改变反应途径，降低了活化能，从而加快反应速率，C项正确；
D．反应的快慢通常由活化能最大的一步决定，即途径二反应的快慢由生成的速率决定，D项错误。
15．【答案】C
【详解】A．a点时，对于反应，达到平衡状态时，平衡常数，A正确；
B．b点时，发生反应，此时溶液呈中性，则有少量剩余，所以溶液中的全部溶质为、和，B正确；
C．d点时，溶液与盐酸溶液的体积相同，含碳微粒的浓度变为原来的二分之一，依据物料守恒，存在：，C不正确；
D．c点时，反应生成的、与剩余的物质的量相等，但此时溶液中存在，从而使溶液呈酸性，，
所以，D正确；
16．【答案】15分（除标注外，每空2分）
（1） （2）ab = （3）
（4）< （1分） >
（3）设达到平衡时消耗的物质的量为x，根据三段式可列出：
初始
转化 x
平衡
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，即
解得
（4）①根据图知，压强一定时，随着升高温度的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，；该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故；
②已知A点的的转化率为，转化的氧气为，可列出三段式如下：
初始
转化
平衡
反应后气体的总物质的量为：，
；该反应，则温度越高越小，与压强无关，因此。
17．【答案】12分，（每空2分） （1）容量瓶、胶头流管
（2）碱式滴定管（或移液管）
（3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复
（4） （5）③ （6）95
18．【答案】14分（每空2分）
（1）<
（2） （3）< （4）2.3 （5）50
【详解】（1）①根据表格中数据可知，电离出的小于电离出能力，根据盐类水解中越弱越水解，即水解的能力强于，因此等浓度的溶液和溶液中，，故答案为：<；
②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是
，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的越大，则等的A．、B．、C．的物质的量浓度由大到小的顺序为，故答案为：；
③的电离平衡常数，的电离平衡常数是、，由此可知电离出能力强弱程度为，所以溶液通入少量的离子方程式是：，故答案为：；
（2）结合图示可知，和所占分数时，溶液的，则的电离常数，故答案为：；
（3）已知：常温下，，，水解程度，则溶液呈酸性，溶液的， 故答案为：<；
（4）要使溶液不产生沉淀，则溶液中，溶液中，故为：2.3；
（5）常温下某和混合溶液的为5，该溶液中，结合
可知；，故答案为：50。
19．每空2分，（1）增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率
（2）或或等作催化剂
便于加入氨水调节溶液时将作转化为除去
（3）、
（4） （5）50选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
弱电解质
非电解质
（葡萄糖）
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大
酸性：
C
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有还原性
D
向溶液中，先滴加3滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴紅溶液，出现黄色沉淀
滴定次数
待测液体积（）
标准盐酸体积（）
滴定前读数（）
滴定后读数（）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.12
28.02
弱酸
电离常数（）
金属离子
开始沉淀
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全（）的
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7