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甘肃省白银市靖远县2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案
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这是一份甘肃省白银市靖远县2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，在溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章和第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
2．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
3．下列物质间的能量变化与如图所示反应的能量变化相符的是（ ）
A．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应B．浓硫酸的稀释
C．铁粉与稀硫酸的反应D．氢氧化钠与稀硝酸的反应
4．某反应由两步反应A→B→C完成，反应过程中的能量变化曲线如图（）所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应B．A→B的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为D．第二步反应B→C是该反应的决速步骤
5．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应的
B．或的反应一定能自发进行
C．在不同状态时的熵值：
D．反应 能否自发进行与温度有关
6．在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应类型为氧化还原反应
B．该反应的平衡常数表达式为
C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D．仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大
7．中和反应反应热的测定实验中，用稀盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
B．使用玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
C．进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高
8．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成
10．向的HCl溶液中投入一片质量为1.625 g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是（ ）
A．
B．2 min~4 min内，
C．0 min~4 min内，
D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变
11．热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．已知与反应生成时，放出184.6 kJ的热量，则有
B．
C． ， ：
D．已知稀溶液中， ，则有
12．二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示
B．该反应中，每消耗，同时生成
C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率
D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大
13．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．平衡常数K：
B．时向容器中加入了一定量的
C．平衡时N的物质的量：
D．当容器内气体总压强不再变化时，该反应达到化学平衡状态
14．在密闭容器中，一定量M和N的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得M的浓度为，在温度不变的条件下，仅将容器的体积压缩至原来的一半，反应再次达到平衡时，测得M的浓度为，下列有关判断正确的是（ ）
A．B．P的平衡体积分数下降
C．N的平衡浓度增大D．平衡向逆反应方向移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为222.5 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）已知：
则______（填含、的表达式），______（填含、的表达式）
（3）已知： 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：
①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能______。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出______kJ的热量；又已知，则氨催化氧化的热化学方程式为____________。
（4）研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
则反应的______（用含a、b的表达式表示）。
16．（15分）某研究性学习小组探究了铜参与的某些氧化还原反应。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如图（在碱性溶液中发生歧化反应）：
①此装置的优点有____________。
②用离子方程式解释NaOH溶液的作用：____________。
（2）探究铜与的反应：
①实验Ⅱ中的现象为____________。
②实验Ⅰ、Ⅱ中现象不同的原因是____________。
（3）探究铜片与足量浓硫酸的反应（经检测所得“固体”中含有和遇水变蓝色的物质X）：
①生成NO的反应的离子方程式为____________。
②物质X在生产生活中的用途为____________。
③“固体”中和物质X的物质的量之比为______。完全反应时消耗的物质的量为______ml。
17．（14分）五氧化二钒（）是一种重要的工业催化剂，一种以含钒废料（主要成分为、、、）为原料制备的流程如图。
已知：①；
②微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为提高浸取效率，可采取的措施为____________，“浸取”时，可转化为，写出发生反应的离子方程式：____________。
（2）“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是____________。
（3）“氧化”时，除了被氧化外，还有______被氧化，写出该离子被氧化的离子方程式：____________。
（4）“一系列操作”是过滤、用______洗涤、干燥、煅烧。
（5）为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取进行探究，“煅烧”过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图所示，则C点所得物质的化学式为____________，写出CD段发生反应的化学方程式：____________。
18．（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为。
图1 图2 图3
（1）在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图1。
反应的______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0，由图1判断______，平衡常数K的大小关系：______。
（2）在温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，实验测得和的浓度随时间变化如图2所示。
在温度下，0~10 min内，的平均反应速率为______，3 min时的转化率为______；若温度下的平衡常数，则______。
（3）在容积为10 L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度（210℃、230℃和250℃）下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图3[已知：起始时的物质的量均为]。
曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数______。
靖远县2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学参考答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．D 13．A 14．C
15．（1） （2分）
（2）（2分）；（2分） （3）①300（2分）
②316.7（2分）； （或其他合理答案，2分） （4）（2分）
16．（1）①便于控制铜与浓硝酸反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）
②（2分）
（2）①铜片逐渐溶解，溶液变蓝，试管口有红棕色气体出现（2分）
②溶于水后能电离出，与溶液中的共同作用使铜溶解，而不能（或其他合理答案，2分）
（3）①（2分）
②配制农药波尔多液（或其他合理答案，1分） ③（2分）；2.4（2分）
17．（1）延长浸取时间（或适当升高温度等合理答案，1分）；（2分）
（2）、（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）乙醇（2分） （5）（2分）；（2分）
18．（1）＜（1分）；＜（2分）；＞（2分）
（2）0.15（2分）；50%（2分）；4（2分）
（3）210（2分）；400（2分）A．战国玉器
B．铜器香炉
C．一次性塑料注射器
D．不锈钢碗
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
12
0.5
0.3
0.2
a
0.08
0.05
0.03
化学键
436
946
391
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章和第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
2．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
3．下列物质间的能量变化与如图所示反应的能量变化相符的是（ ）
A．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应B．浓硫酸的稀释
C．铁粉与稀硫酸的反应D．氢氧化钠与稀硝酸的反应
4．某反应由两步反应A→B→C完成，反应过程中的能量变化曲线如图（）所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应B．A→B的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为D．第二步反应B→C是该反应的决速步骤
5．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应的
B．或的反应一定能自发进行
C．在不同状态时的熵值：
D．反应 能否自发进行与温度有关
6．在溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应类型为氧化还原反应
B．该反应的平衡常数表达式为
C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D．仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大
7．中和反应反应热的测定实验中，用稀盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
B．使用玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
C．进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高
8．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成
10．向的HCl溶液中投入一片质量为1.625 g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是（ ）
A．
B．2 min~4 min内，
C．0 min~4 min内，
D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变
11．热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．已知与反应生成时，放出184.6 kJ的热量，则有
B．
C． ， ：
D．已知稀溶液中， ，则有
12．二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示
B．该反应中，每消耗，同时生成
C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率
D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大
13．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．平衡常数K：
B．时向容器中加入了一定量的
C．平衡时N的物质的量：
D．当容器内气体总压强不再变化时，该反应达到化学平衡状态
14．在密闭容器中，一定量M和N的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得M的浓度为，在温度不变的条件下，仅将容器的体积压缩至原来的一半，反应再次达到平衡时，测得M的浓度为，下列有关判断正确的是（ ）
A．B．P的平衡体积分数下降
C．N的平衡浓度增大D．平衡向逆反应方向移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为222.5 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）已知：
则______（填含、的表达式），______（填含、的表达式）
（3）已知： 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：
①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能______。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出______kJ的热量；又已知，则氨催化氧化的热化学方程式为____________。
（4）研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
则反应的______（用含a、b的表达式表示）。
16．（15分）某研究性学习小组探究了铜参与的某些氧化还原反应。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如图（在碱性溶液中发生歧化反应）：
①此装置的优点有____________。
②用离子方程式解释NaOH溶液的作用：____________。
（2）探究铜与的反应：
①实验Ⅱ中的现象为____________。
②实验Ⅰ、Ⅱ中现象不同的原因是____________。
（3）探究铜片与足量浓硫酸的反应（经检测所得“固体”中含有和遇水变蓝色的物质X）：
①生成NO的反应的离子方程式为____________。
②物质X在生产生活中的用途为____________。
③“固体”中和物质X的物质的量之比为______。完全反应时消耗的物质的量为______ml。
17．（14分）五氧化二钒（）是一种重要的工业催化剂，一种以含钒废料（主要成分为、、、）为原料制备的流程如图。
已知：①；
②微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为提高浸取效率，可采取的措施为____________，“浸取”时，可转化为，写出发生反应的离子方程式：____________。
（2）“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是____________。
（3）“氧化”时，除了被氧化外，还有______被氧化，写出该离子被氧化的离子方程式：____________。
（4）“一系列操作”是过滤、用______洗涤、干燥、煅烧。
（5）为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取进行探究，“煅烧”过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图所示，则C点所得物质的化学式为____________，写出CD段发生反应的化学方程式：____________。
18．（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为。
图1 图2 图3
（1）在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图1。
反应的______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0，由图1判断______，平衡常数K的大小关系：______。
（2）在温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，实验测得和的浓度随时间变化如图2所示。
在温度下，0~10 min内，的平均反应速率为______，3 min时的转化率为______；若温度下的平衡常数，则______。
（3）在容积为10 L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度（210℃、230℃和250℃）下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图3[已知：起始时的物质的量均为]。
曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数______。
靖远县2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学参考答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．D 13．A 14．C
15．（1） （2分）
（2）（2分）；（2分） （3）①300（2分）
②316.7（2分）； （或其他合理答案，2分） （4）（2分）
16．（1）①便于控制铜与浓硝酸反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）
②（2分）
（2）①铜片逐渐溶解，溶液变蓝，试管口有红棕色气体出现（2分）
②溶于水后能电离出，与溶液中的共同作用使铜溶解，而不能（或其他合理答案，2分）
（3）①（2分）
②配制农药波尔多液（或其他合理答案，1分） ③（2分）；2.4（2分）
17．（1）延长浸取时间（或适当升高温度等合理答案，1分）；（2分）
（2）、（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）乙醇（2分） （5）（2分）；（2分）
18．（1）＜（1分）；＜（2分）；＞（2分）
（2）0.15（2分）；50%（2分）；4（2分）
（3）210（2分）；400（2分）A．战国玉器
B．铜器香炉
C．一次性塑料注射器
D．不锈钢碗
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
12
0.5
0.3
0.2
a
0.08
0.05
0.03
化学键
436
946
391
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