广东省河源市龙川县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省河源市龙川县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，化学与生产生活密切相关，在一定条件下发生反应，设NA为阿伏加德罗常数的值，01NA，下列实验设计不恰当的是等内容，欢迎下载使用。

答卷时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量C1-35.5
一、单选题(其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.铁粉与硫粉共热
C.强酸强碱中和 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
2.下列说法不正确的是
A.化学反应中一定伴随能量变化
B. S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能
C.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D.需要加热的反应一定是吸热反应
3.化学与生产生活密切相关。下 列说法错误的是
A.生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源
B.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S<0
D.氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂
4.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2 ml A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 ml。用B的浓度变化来表示该反应的速率[ml/(L· min)]为

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，71 g Cl2通入1 L水中，转移电子数为NA
B.1 m/L 的NH4Cl溶液中，Cl-的数目为NA
C.标准状况下，5.6LCO2 和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.01NA
7.一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0，下列有关该反应的描述错误的是
A.容器内气体的压强不变时，反应处于平衡状态
B.使用催化剂可降低该反应的活化能
C.其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
D.增加C(s)的质量，促进有利于提高CO2转化率
8.CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是
△H3
A.△H3=△H2-△H5 B.△H1>△H2
C. △H4=△H1+△H2+△H3 D.△H4<0
9.下列实验设计不恰当的是
A.蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体
B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
C.探究温度对化学平衡的影响
D.探究催化剂对化学反应速率的影响
10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0， 下 列叙述正确的
A.将水加热，Kw增大，pH变小
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小
C.向水中加入少量乙酸钠固体，平衡正向移动，c(H+)增大
D.向水中分别加入0.1 ml/L盐酸与0.1 m/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
11.用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 m/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是
A. a仪器为玻璃搅拌器
B.所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
C.如果用60 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大
D.用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小.
12.恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是
A.0点醋酸没有电离
B.溶液中c(H+)：a>b>c
C.醋酸电离程度：aD.加水使醋酸电离平衡正向移动
13.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 ml/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A.原盐酸的浓度为1.0 ml/L
B.当NaOH滴入10.00 mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)= 0.05ml/L
C. x的值为20.00
D.只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酞
14.化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是
A.已知：C(石墨s)=C(金刚石s) △H=+, 则金刚石比石墨稳定
B.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ. ml'，则H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 ml水的反应热△H=-114.6 kJ/ml
C.已知：500℃、30 MPa下，3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/ml，则1.5 ml H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ
D.已知：甲烷的燃烧热△H =- -890.3kJ/ml，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/ml
15.下列实验操作、现象及结论都正确的是
16.25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸(H2R)中加入KOH溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度+各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线③表示R-的分布分数与溶液pH的变化
B. KHR 溶液中存在：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.Y点溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
D.当溶液的pH=7时，存在：c(K+)=c(HR-)+2c(R2-)
二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分)
17. (14分) Ⅰ.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0. 1000 ml/LHCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
(1)该实验滴定至终点的现象为____________。
(2)甲同学滴定时应选择下图中的______(填“a”或“b”)盛装HCl标准溶液，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如下图c所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。
(3)由表格数据可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_____(填字母)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
D.滴定结束时，俯视读数
(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(结果保留四位有效数字)
Ⅱ.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：+ 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
(1)完成此实验设计，其中V1=________，V2=________。
(2)对比实验1、2可探究_________对反应速率的影响。
18. (12 分)下列物质①NaHSO4、②H2O、 ③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥CO2、⑦CH3COOH、⑧CH3OH、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)属于非电解质的是_______________；属于强电解质的是_____________；既不是电解质也不是非电解质，且常温下能导电的物质是_________(均填序号)。
(2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
①写出H2SO3的第二步电离方程式___________。
②试比较、和HCIO的酸性强弱：__________。
③写出少量CO2与NaClO反应的离子方程式____________。
19. (12分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以FeSO4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：__________；“含尘烟气"中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，常温下用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=________[已知：Ka(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7]。
(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为______(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_________。
(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________(填化学式)。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_______(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：
ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=_____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
20. (18分) 广东某石化厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g) △H=+206.4 kJ/ml
①已知断开1 ml相关化学键所需键能如下表：
则a=____________。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则p1______p2(填“<”“>”“=”)。
(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，回答下列问题：
①反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；从上表可以推断：此反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
②在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、 H2、CO2的物质量浓度分别为2 ml/L、2 ml/L、1 ml/L、1 ml/L， 则此时第Ⅱ步反应朝______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
③830℃时，在容积为1 L的密闭容器中，将2 mlCO与2 ml H2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_____________。
④在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)
A.体系的压强不再发生变化 B.混合气体的密度不变
C.断裂1 ml O-H键的同时断裂l ml H-H键 D.各组分的物质的量浓度不再改变
E.体系的温度不再发生变化 F.v正(CO2)=v逆(H2O)
(3)如图表示第Ⅱ步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是________(写出一种)。
(4)化学反应过快或过慢都会影响我们的生产生活，请你写出一种生活中减慢化学反应速率的例子__________。
龙川县2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学答案
填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分)
17. Ⅰ. (1)锥形瓶内溶液颜色变为橙色，且保持30 s不变为原色
(2)b 26.90 mL
(3)AC
(4) 0.1052 ml/L
Ⅱ. (1)3.0 (1分) 2.0 (1分) (2)浓度
18. (1)⑤⑥⑧ ①③④ ⑨⑩
(2)H++
> HClO>
CO2+ H2O+ClO-=+ HClO
19. (1)3FeS+5O2Fe3O4+3SO2 1.02×10-2
(2)Zn、Fe 过滤(1分)
(3)H2SO4 (1分)
(4)A 2.5×1011
20. (1)415.1 <
(2) 放热 正反应方向 50% DEF
(3)降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量
(4)将食物放进冰箱等选项
实验操作
现象
结论
A
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应
酸HA放出的氢气多
酸性：HA>HB
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
把NaClO溶液滴到pH试纸上
pH=10
NaClO溶液水解显碱性
D
向1 mL0.1ml/LAgNO3溶液里滴加少量NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加几滴0.1 ml/LNaI溶液
白色沉淀转化为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000ml/LHCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
28.98
3
25.00
1.00
27.31
实验编号
0. l ml/L Na2S2O3溶液体积/mL
0.1 ml/L H2SO4溶液体积/mL
水的体积/mL
温度/°C
出现浑浊所用时间/s
1
4.0
3.0
1.0
20
t1
2
2.0
3.0
V1
20
t2
3
V2
3.0
3.0
30
t3
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
Ka1
4.40×10-7
1.54×10-2
2.95×10-8
Ka2
5.61×10-11
1.02×10-7
化学键
H-H
O-H
C-H
C≡O (CO中的碳氧键)
键能(k/ml)
436
465
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
C
D
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
C
B
C
C
B
B