辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是（ ）A.次氯酸的电离平衡：B.碳酸钙的溶解平衡：C.碳酸氢钠溶液中的电离平衡：D.溶于中的水解平衡：2.下列叙述与盐类的水解有关的是（ ）①氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝②保存硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④常用可溶性铝盐、铁盐作为净水剂⑤用食醋除水垢[成分和]A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.③④⑤3.已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A.每形成1键，将释放b能量B.升高温度加快了分子的碰撞，不能提高活化分子百分数C.该反应正反应的活化能大于100D.加入催化剂，该反应的反应热将减小4.下列关于水及水溶液的说法正确的是（ ）A.100℃时，的溶液中，B.常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同C.常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性D.向冰醋酸中加足量水稀释的过程中，冰醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大5.根据下列图示所得结论正确的是（ ） 图甲 图乙 图丙 图丁A.图甲是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高C.图丙中已知反应：（c表示A的浓度），则可推断：、均未达平衡状态D.图丁中已知反应（表示平衡转化率）；若，则该反应能自发进行6.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.的溶液中：、、、B.由水电离产生的溶液中：、、、C.使甲基橙变红的溶液中：、、、D.0.1的溶液中：、、、7.关于热化学方程式，下列说法正确的是（ ）A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： B.已知 ， ；则C.甲烷的燃烧热，则 D.已知：500℃、30下， ；将1.5和过量的在此条件下充分反应，放出热量为46.28.根据叙述结论正确的是（ ）9.室温下，下列说法正确的是（ ）A.将均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，变为b和c，则a、b、c的大小关系是B.溶液和溶液均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C.溶液的，该溶液中D.0.01与0.001的溶液中之比为10∶110.某实验小组利用0.1溶液与0.2溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：下列说法错误的是（ ）A.研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中B.此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响C.实验②中D.11.某温度下，在1L恒容密闭容器中投入20X，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）A.5s时，Y的浓度为1B.10s时，加入1Z，此时C.25s时，X的转化率为45%D.30s时，加入1Y和2Z，再次平衡时体系压强增大12.已知常温时的，的，现将和体积都相同的溶液和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.曲线Ⅰ为溶液稀释时的变化曲线B.与a点比，c点溶液中水的电离程度更大C.取a点、b点溶液等体积混合，和水解程度均增大D.与盐酸恰好完全反应时，消耗的物质的量：b点点13.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）14.在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2和0.2，在不同条件下发生反应。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.与实验a条件相比，实验b使用了催化剂，实验c是温度较高B.实验c中反应的平衡常数为C.该反应的反应热D.容器中气体分子总数，M点小于N点15.常温下，用0.100盐酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。已知：常温下，。下列说法正确的是（ ）［如分布分数：］A.的数量级为B.a点所示溶液中：C.b点所示溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：Ⅱ卷 非选择题（55分）二、填空题（共55分）16.（14分）第19届亚洲运动会开幕式于2023年9月23日晚在浙江省杭州市举行。采用甲醇燃料点燃杭州亚运会主火炬塔，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近年来，我国大力加强CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应： ，可减少排放并合成清洁能源实现可持续发展。（1）一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：反应① 反应② 总反应的__________；若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________（2）在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是__________A.混合气体的密度保持不变 B.容器中浓度与浓度之比为1∶3C.容器中气体压强保持不变 D.（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①图中对应等温过程的曲线是__________（填写a或b），判断的理由是____________________。②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算分压的平均变化率为__________③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是__________（选填序号）A.温度越低，越有利于工业生产B.适当增大的浓度，可以提高的平衡转化率C.增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好D.使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率17.（13分）2021年11月7日至9日，辽宁多地出现历史罕见的特大暴雪灾害，造成交通中断、学校停课、部分工厂停工，损失巨大。各市使用道路融冰剂消除冰雪使交通迅速恢复。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，进行如下实验：步骤一：取10.0g样品，加入适量水溶解，配成溶液。步骤二：将上述所得溶液加水稀释，最后定容至1000。步骤三：每次取25.00待测液于锥形瓶中，加入1-2滴指示剂，用0.200（硝酸酸化）标准液进行滴定，重复滴定三次。回答下列问题：（1）步骤二中最后定容时使用到的玻璃仪器有_______________。（2）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。（3）用标准液进行滴定时，下列试剂可作为该滴定实验指示剂的是_______________［已知为白色沉淀，］。A.溶液［砖红色沉淀，］B.溶液［黑色沉淀，］（4）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据（3）中所选指示剂判断滴定达到终点的依据是________________________________________________。（5）表示指示剂酸根离子，达到滴定终点时溶液中_____________________（6）如图所示为第1次滴定读数情况结果如表所示：第1次滴定终点时读数为____________；该市售融冰剂中氯化钙的纯度为____________。（7）下列操作会导致氯化钙的纯度测定结果偏高的是____________。A.待测液定容时俯视刻度线B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失18.（14分）硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。（溶液中的离子浓度视为完全沉淀）回答下列问题：（1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于______________，再加水稀释。（2）反应1中加入溶液的目的是____________________________________（3）试剂X的最佳选择为____________；a的取值范围是____________。A. B. C.氨水（4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为____________（5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为____________。（6）系列操作的步骤包括________________________、过滤、乙醇洗涤、干燥。19.（14分）纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛应用于轻工日化、食品工业、纺织、医药等领域。1942年侯德榜先生发明了侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。侯氏制碱法包括对饱和食盐水进行一次碳化，两次吸氨，一次加盐，冰机制冷。有关反应生产原理和流程如下：；。回答下列问题：（1）纯碱溶液可用作油污清洗剂的原因____________________（用离子方程式表示）（2）常温下在碳化过程中，下列各量始终保持增大的是___________A.水的电离程度 B. C. D.溶液的导电能力（3）碳化过程结束时析出大量固体，写出此时难溶物的沉淀溶解平衡方程式_____________（4）假设饱和食盐水中含有1，通入1完全吸收反应（假设无存在）。有关于滤液1下列叙述正确的是_____________A.溶液一定呈碱性B.溶质只含有氯化铵C.溶液中：D.溶液中：（5）第二次吸氨、加盐、制冷的目的是____________________，试从平衡角度解释原因_________________。（6）常温下，a的氨水（假设无存在）与0.01的溶液等体积混合溶液显中性，则的电离常数_______________（用含a的代数式表示）。辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学答案答案和解析1.D【详解】A.次氯酸是弱酸，只小部分电离；A正确。B.碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：，B正确。C.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：，C正确。D.溶于中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：，D错误。2.A【详解】①氯化铝溶液加热时水解生成HCl挥发，促进水解进行到底得到氢氧化铝②硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关③铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效，与盐类的水解有关；④可溶性铝盐、铁盐可水解形成胶体吸附悬浮物达到净水作用，与盐类的水解有关；⑤用食醋除水垢[成分和]，反应与水解无关。所以①③④均与水解有关，正确。3.答案C【详解】A.根据图像形成2键，将释放b能量，A错误。B.升高温度使普通分子转化为活化分子，既加快了分子的碰撞，又提高活化分子百分数，B错误。C.反应吸热，正反应活化能-逆反应反应活化能，正反应的活化能大于100，C正确。D.催化剂不影响焓变的大小，D错误。4.B【详解】A.水的离子积只受温度的影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此100℃时水的离子积大于，100℃时，的溶液中，，故A错误。B.的醋酸，由水电离出的氢氧根离子浓度为，的溶液由水电离出的氢离子浓度为，则两者水的电离程度相同，B正确。C.的和的等体积混合，过量，混合后溶液呈碱性，A错误。D.冰醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离度增大，随着水量的增大，先增大后减小，故D错误。5.D【详解】A.分析图像，温度升高，的平衡浓度越小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，则温度高，平衡常数小，则，A项错误。B.反应速率受盐酸的浓度、温度等多个因素影响，速率最大时，不一定温度最高，B项错误。C.由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故时反应处于平衡状态，故C错误。D.根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则，则反应前后熵不变；若，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果，所以该反应能自发进行，选项D正确。6.C【详解】A.的溶液为强酸性溶液：、反应生成S和而不能大量存在，选项A错误。B.由水电离产生的，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性或碱性溶液。、、、在碱性条件下不能大量共存，B错误。C.使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、可以大量共存于该溶液中，C正确。D.与、发生反应：、，D错误。7.B【详解】A.物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合产生水的热化学方程式为： ，故A错误。B.碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，为负值，，B正确。C.甲烷的燃烧热为1甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热，故C错误。D.合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1.5氢气和过量的氮气反应放出热量小于46.2，故D错误。8.B【详解】A.浓硫酸溶于水的过程中有热量放出，但未发生化学反应，不属于放热反应，属于放热过程，A错误。B.不影响水的电离，溶液呈中性，加热时促进水的电离，溶液呈中性，B正确。C.绝热、恒体积、恒物质的量体系中，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，C错误。D.该是气体分子数相等的反应，达到平衡后增大体系压强平衡不移动，体积减小容器内颜色加深，与化学平衡移动原理无关，故D错误。9.B【详解】A.稀释氨水时，促进一水合氨电离，溶液变化较小，所以将均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，变为b和c，a、b、c的大小关系是，A错误。B.溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解，促进水的电离，所以溶液中水的电离程度大于溶液中水的电离程度，B正确。C.溶液的，显酸性，的电离程度大于其水解程度，所以，C错误。D.醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故0.01与0.001的溶液中之比小于10∶1，D错误。10.A【详解】A.由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验溶液和溶液置于一定温度的水浴中一段时间后，再将溶液迅速加入溶液中实验，故A错误。B.实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故B正确。C.由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入的体积为5.0，才能保持与实验①一致，故C正确。D.温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间，故D正确。11.B【详解】A.由题给数据可知，0~10s时，，按平均速率计算，5s时Y的浓度是1，但化学反应速率是前10s的平均值，瞬时反应速率随着反应进行会逐渐降低，所以前5s时Y的平均生成速率大于0.2，5s时Y的浓度大于1，因此A错误。B.根据表中数据，20s时，30s时，可判断20s时，反应已达到平衡，，10s时，加入1Z，，所以，平衡正向移动；；因此B正确。C.25s平衡时X消耗9，反应物转化率为45%D.按照系数比加入Y和Z，平衡常数，温度相同K不变，所以再次平衡时体系压强与30s时压强相同；因此D错误。12.A【详解】A.根据题中大小关系可得酸性弱于，所以水解程度小于，相同时的浓度大，加水稀释变化幅度小，所以A正确。B.加水稀释c点溶液浓度比a点小，盐溶液浓度越小水的电离程度越小。因此B错误。C.，，a、b两点溶液值相同即相同，等体积混合时、、、的浓度均减半，保持不变，所以平衡均不移动；因此C错误。D.的浓度大，体积相同时消耗多，因此D错误。13.D【详解】A.B.C.均正确D.实验3中硝酸银过量，滴加后生成不能确定是不是由氯化银转化而生成的碘化银，不能比较大小关系，故D错误。14.B【分析】恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗物质的量为x，则三段式： 起始量（） 0.2 0.2 0变化量（） x x x平衡量（） x【详解】A.分析图象可知，达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序，实验b与实验a相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率，实验c是在较高温度下进行的，A正确。B.实验c气体压强175变化为140，45min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，，解得：，平衡常数，B错误。C.实验a条件下，实验c条件下，因此；C正确。D.M点与N点的压强相同，且c实验的温度高，因此M点对应的气体分子数较少，D正确。15.答案D【详解】A.的，根据题图可知，当时，，则，当时，，则，所以的数量级为；因此A错误。B.根据题图可知，a点时，电荷守恒；因此B错误。C.b点盐酸和溶液等体积等浓度混合，恰好生成和物质的量相等，即水解又电离所以；离子浓度关系为；因此C错误。D.根据题意可得出，所以对应的物质酸性依次减弱，向溶液中加入少量溶液，发生反应：；因此D正确。16.（14分）【答案】（1）-49.1（2分）；D（2分）（2）CD（2分）（3）①a（2分）；总反应为气体分子数减小的反应，温度一定时增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数变大，即压强越大，甲醇的物质的量分数变大。（2分）②37.5（2分）③BD（2分）【详解】（1）根据盖斯定律，由①+②可得，从总反应看，反应物的总能量大于生成物的总能量，排除B、C，反应①为决速步，则活化能大于反应②，故选D；（2）恒容保持体积不变，气体总质量保持不变，所以密度始终保持不变，该状态不能判断达到平衡状态；因此A错误。容器中浓度与浓度之比为1∶3，不能证明浓度保持不变；因此B错误。该反应使气体分子数减小的反应，在在一定温度和恒容条件下，气压逐渐减小，当气压保持不变时可证明达到平衡状态；因此C正确。根据反应速率之比等于化学计量系数之比，由于，所以；因此D正确。（3）①该反应正向为气体分子数减小的反应，温度一定时增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，体系中将增大，曲线斜率为正，因此图中对应等温过程的曲线是a；②初始时的分压为，根据M点坐标平衡时的分压为，分压的平均变化率为37.5③工业合成甲醇条件选择。在实际生产中常常需要结合设备条件、安全操作、经济成本等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。温度越低化学反应越慢，经济效益低；因此A错误。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使转化率增大；因此B正确。压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益；因此C错误。存在副反应导致目标产物的产率降低，加入合适催化剂可提高选择性，可以减少副反应的发生，提高产率；因此D正确。17.（13分）【答案】（1）1000容量瓶、胶头滴管（2分）（2）③（1分）（3）A（1分）（4）当滴入最后半滴标准溶液时刚好产生砖红色沉淀且30s内不变色。（2分）（5）（2分）（6）20.60（1分）；88.8%（2分）（7）ACD（2分）【详解】（1）配制一定体积的溶液时按照所配溶液体积选择对应规格的容量瓶，定容时还需用胶头滴管；因此答案为1000容量瓶、胶头滴管。（2）滴定管在装入待测液后需要排出尖嘴处的气泡，折弯乳胶管使尖嘴向上放出液体赶出气泡；因此答案为③（3）指示剂的作用为指示反应达到终点，指示剂反应发生在主反应结束后。所以指示剂应选择溶解度较大且变色明显的试剂；因此答案为A。（4）当滴入最后半滴标准溶液时刚好产生红色沉淀且30s内不褪色。（5）达到滴定终点时和两种沉淀共存，（6）滴定管最小刻度为0.10，且大刻度在下面。根据图片显示读数a为0.50，b为20.60。三次平行实验计算消耗标准液体积的平均值为20.00。根据方程式进行计算如下： n 纯度（7）待测液定容时俯视刻度线所得溶液体积小于1000，每次取用25中所含的质量大于；因此A正确。滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出造成损失，所以测得的质量偏低；因此B错误。盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，消耗标准液体积增多，所以测得的质量偏高，因此C正确。滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积增多，所以测得的质量偏高，因此D正确。18.（14分）答案：（1）较浓盐酸（2分）（2）将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。（2分）（3）A（2分）；3.2~5.4（或）（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）加热（蒸发）浓缩、冷却结晶（2分）【详解】（1）易水解，通过增大溶液中来抑制的水解，因此将溶于较浓盐酸再加水稀释至所需浓度。（2）若将转化为沉淀，也会使产生沉淀，则溶液的目的是：将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。（3）即可以调节溶于值，又不引入新物质又可提高目标产物的产量，因此是最优选择。根据题中信息使完全沉淀而不沉淀，值应控制在3.2~5.4。（4）根据转化关系判断反应2的反应物是氯化铜溶液与碳酸钠溶液，生成碱式碳酸铜和二氧化碳气体。和应为水解产生，因此离子方程式为（5）根据图像信息可知，不同的稀释倍数，沉淀2中铜元素含量随原料的稀释倍数变化不大，而氯元素含量随原料的稀释倍数的增大呈现先降低再升高的趋势。当原料稀释倍数为3时，沉淀2氯元素含量最低，因此废液的最佳稀释倍数为3。（6）从溶液中析出带有结晶水的物质，为防止物质失去结晶水必须加热浓缩、冷却结晶再过滤、乙醇洗涤、干燥。19.（14分）答案：（1）（2分）（2）C（2分）（3）（2分）（溶解、沉淀可省略）（4）CD（2分）（5）为了得到更多的氯化铵固体（2分）；第二次吸氨、加盐增大溶液中和，制冷降低使溶液中的离子积远大于，导致平衡向沉淀方向移动。（2分）（6）（2分）【详解】（1）纯碱在水溶液中水解产生起到清洗油污的作用，并且第一步水解为主。（2）碳化过程逐渐通入，先发生反应，再发生，水解程度大于，所以水的电离程度先增大后减小；因此A错误。同理的浓度先增大后减小；因此B错误。，常温下为定值保持不变，溶液中始终减小，因此始终增大；因此C正确。当发生反应时，溶液中的离子浓度减小导电能力减弱，溶液导电能力是先增大后减小；因此D错误。（3）碳化过程结束时溶液过饱和析出大量固体为，溶液中也溶有一定量。此时存在的沉淀溶解平衡；因此。（4）以水解为主使溶液中增大，水解使溶液溶液中增大，一定量形成固体析出使溶液中减小，可使，溶液呈酸性；因此A错误。溶解度较小，溶液过饱和析出大量固体，但溶液中仍存在；因此B错误。无固体析出，根据原子守恒；因此C正确。由于有大量固体析出，溶液中，即水解又电离使，水解使，所以；因此D正确。（5）根据物质转化关系图信息可判断，第二次吸氨、加盐、制冷目的是为了得到更多的氯化铵固体；从溶液中析出固体，需从沉淀溶解平衡角度分析解释，第二次吸氨、加盐增大和，制冷降低使溶液中的离子积远大于，平衡向沉淀方向移动。（6）常温下，水的离子积，中性溶液。根据电荷守恒，，根据原子守恒，，所以。选项叙述结论A浓硫酸溶于水，体系温度升高该过程属于放热反应B将溶液加热至100℃时，测定溶液呈中性C在绝热恒容容器中，发生反应当混合气体的压强保持不变不能判断反应是否为平衡状态D一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深增大压强使平衡向右移动，气体颜色加深实验编号温度/℃出现浑浊时间/s①105.010.00②105.05.0a③505.010.00时间段/s产物Z的平均生成速率/（）0~100.40~200.30~300.2向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液产生气泡先产生白色沉淀，再生成黄色沉淀使用简易量热计进行中和反应热的测定测定一定时间内生成的反应速率实验证明醋酸的大于碳酸的实验证明小于A.B.C.D.滴定次数待测液体积/标准溶液的体积/滴定前刻度滴定终点刻度125.00ab225.000.0020.00325.000.2020.10沉淀物开始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8题号12345678答案DACBDCBB题号9101112131415答案BACADBD