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四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 Na 23， 下列说法正确的是，9kJ/ml，则，6 ml·L－1，0时，c＜c， 常温下,用0等内容，欢迎下载使用。
(满分100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23
一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ）
A. 降低氨的沸点B. 增大化学反应速率
C. 提高平衡混合物中氨的含量D. 提高氮气和氢气的利用率
3. 下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
4．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C． 在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
5．反应4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 ml·L－1。下列说法正确的是（ ）
A．用M表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B．分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C． 2 min末，用N表示的反应速率是0.3 ml·L－1·min－1
D．在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
6. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该酸的电离平衡常数Ka≈10-4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(1,Ka)
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围37. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃，的溶液中，总数为
B.25℃，纯水中总数为
C.与充分反应后，生成物的分子数为
D.常温下，通入水中，转移电子数为
8. 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A. 的燃烧热
B. 反应的
C. 反应)的
D. 反应的
9. 常温下,用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 ml/L盐酸过程中的pH变化如图所示。已知
lg5=0.7。下列说法错误的是（ ）
A.接近b点时,加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变
B.滴定过程中,水的电离程度不断减小
C.滴加NaOH溶液30.00 mL时,pH=12.3
D.选指示剂时,其变色范围应在4.3~9.7之间
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+
B. 水电离出的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：K＋、、、
D. pH=10的溶液中：、Na＋、、
11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
12. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，
的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法
正确的是（ ）
A. 该反应的
B. 温度为时，的平衡转化率为80%
C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数
13．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br- +BrO- +H2O
C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()：
D．NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·ml-1.则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知：m > n+p，a > 0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆)
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ▲ 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 ▲ ，判断达到滴定终点时的现象为 ▲ 。
(3)滴定管装好溶液后，排除酸式滴定管中气泡的方法是 ▲ 。滴定过程中用左手控制 ▲ 。(填仪器及部位)，眼睛 ▲ ，直至滴定终点。
(4) 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.00mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ▲ mL；
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 ▲ (填序号)。
a．滴定前洗锥形瓶中有水珠
b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 ▲ 。
16. （16分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= -746kJ•ml-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：
①由以上数据可求得 NO 的键能为 ▲ kJ·ml-1。
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施 ▲ 。
（2）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
Ea1
Ea2
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式 ▲ 。（用含a、b或c的代数式表示反应热）
②上述总反应的决速步骤的活化能是 ▲ (填写或)。
（3）与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1ml 与0.3ml 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ▲ 。
A.容器中压强不变
B.容器中的物质的量分数不变
C.
D.容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的值为 ▲ ，的平衡转化率α= ▲ 。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是 ▲ 。
17．（16分） = 1 \* ROMAN I.时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时， ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 ▲ 。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的固体
D．加少量氢氧化钠浓溶液
(3)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式： ▲ 。
(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是
▲ NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+)—c(ClO—) ▲ c(K+)—c(CH3COO—)。
= 2 \* ROMAN II. 常温下，用0.2000ml•L-1盐酸滴定25mL0.2000ml•L-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。
回答下列问题：
（1）往0.2000ml•L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为 ▲ ，判断的依据 ▲ (用离子方程式表示)。
（2） b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和 ▲ (填化学式)，此时= ▲ 。
（3）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为 ▲ 。
（4）d点混合溶液中，的数值是 ▲ 。
18．（12分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 ▲ 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 ▲ 。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是 ▲ ，其作用是 ▲ 。
（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7。请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是 ▲ 。
(3)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42- (aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= ▲ 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a. ▲ b. ▲ 。
（4）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 ▲ 。
射洪市2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学参考答案
1-5：ADBCB 6-10：BABBD 11-14：BDCA
15．（14分，除标注外每空2分）
(1)250mL容量瓶
(2)酚酞(或甲基橙) （1分）， 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色)
(3)快速放液 酸式滴定管活塞 注视锥形瓶内溶液颜色的变化（各1分，共3分）
(4)27.40
(5)b、c（各1分，共2分）
(6)80%
16.（16分，每空2分）(1)①513.5
②增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比（两点即可）
（2）① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H= -( a -c)kJ/ml ②
（3）① BC ②0. 2 ③50% ④升高温度
17．（16分，除标注外每空2分）
I.(1)增大（1分）
(2) BD
(3) ClO—+CO2+H2O= HClO+HCO
(4) =（各1分）
= 2 \* ROMAN II. (1) 红色（1分），CO+ H2OHCO+ OH-（1分），
（2）NaHCO3 （1分），2
（3）c(Na+)>(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
（4）0.025
18．（12分，除标注外每空2分）（1）① 分液漏斗 （1分）
② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
③NaOH溶液 吸收未反应的氯气，防止污染 (各1分，共2分)
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质。
(3)①
②a 加水稀释 b AgNO3溶液(各1分，共3分
（4） 抑制铜离子的水解，提高产品的纯度。
选项
A
B
C
D
装置
目的
测定中和反应的反应热
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
化学键
C≡O
N≡N
C＝O
E/(kJ·ml-1)
1076
945
745
化学式
HClO
电离平衡常数
Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11
(满分100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23
一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ）
A. 降低氨的沸点B. 增大化学反应速率
C. 提高平衡混合物中氨的含量D. 提高氮气和氢气的利用率
3. 下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
4．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C． 在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
5．反应4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 ml·L－1。下列说法正确的是（ ）
A．用M表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B．分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C． 2 min末，用N表示的反应速率是0.3 ml·L－1·min－1
D．在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
6. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该酸的电离平衡常数Ka≈10-4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(1,Ka)
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3
A.25℃，的溶液中，总数为
B.25℃，纯水中总数为
C.与充分反应后，生成物的分子数为
D.常温下，通入水中，转移电子数为
8. 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A. 的燃烧热
B. 反应的
C. 反应)的
D. 反应的
9. 常温下,用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0 ml/L盐酸过程中的pH变化如图所示。已知
lg5=0.7。下列说法错误的是（ ）
A.接近b点时,加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变
B.滴定过程中,水的电离程度不断减小
C.滴加NaOH溶液30.00 mL时,pH=12.3
D.选指示剂时,其变色范围应在4.3~9.7之间
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+
B. 水电离出的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：K＋、、、
D. pH=10的溶液中：、Na＋、、
11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
12. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，
的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法
正确的是（ ）
A. 该反应的
B. 温度为时，的平衡转化率为80%
C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数
13．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br- +BrO- +H2O
C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()：
D．NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·ml-1.则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知：m > n+p，a > 0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆)
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ▲ 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 ▲ ，判断达到滴定终点时的现象为 ▲ 。
(3)滴定管装好溶液后，排除酸式滴定管中气泡的方法是 ▲ 。滴定过程中用左手控制 ▲ 。(填仪器及部位)，眼睛 ▲ ，直至滴定终点。
(4) 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.00mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ▲ mL；
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 ▲ (填序号)。
a．滴定前洗锥形瓶中有水珠
b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 ▲ 。
16. （16分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= -746kJ•ml-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：
①由以上数据可求得 NO 的键能为 ▲ kJ·ml-1。
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施 ▲ 。
（2）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
Ea1
Ea2
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式 ▲ 。（用含a、b或c的代数式表示反应热）
②上述总反应的决速步骤的活化能是 ▲ (填写或)。
（3）与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1ml 与0.3ml 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ▲ 。
A.容器中压强不变
B.容器中的物质的量分数不变
C.
D.容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的值为 ▲ ，的平衡转化率α= ▲ 。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是 ▲ 。
17．（16分） = 1 \* ROMAN I.时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时， ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 ▲ 。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的固体
D．加少量氢氧化钠浓溶液
(3)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式： ▲ 。
(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是
▲ NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+)—c(ClO—) ▲ c(K+)—c(CH3COO—)。
= 2 \* ROMAN II. 常温下，用0.2000ml•L-1盐酸滴定25mL0.2000ml•L-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。
回答下列问题：
（1）往0.2000ml•L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为 ▲ ，判断的依据 ▲ (用离子方程式表示)。
（2） b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和 ▲ (填化学式)，此时= ▲ 。
（3）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为 ▲ 。
（4）d点混合溶液中，的数值是 ▲ 。
18．（12分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 ▲ 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 ▲ 。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是 ▲ ，其作用是 ▲ 。
（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7。请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是 ▲ 。
(3)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42- (aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= ▲ 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a. ▲ b. ▲ 。
（4）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 ▲ 。
射洪市2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学参考答案
1-5：ADBCB 6-10：BABBD 11-14：BDCA
15．（14分，除标注外每空2分）
(1)250mL容量瓶
(2)酚酞(或甲基橙) （1分）， 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色)
(3)快速放液 酸式滴定管活塞 注视锥形瓶内溶液颜色的变化（各1分，共3分）
(4)27.40
(5)b、c（各1分，共2分）
(6)80%
16.（16分，每空2分）(1)①513.5
②增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比（两点即可）
（2）① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H= -( a -c)kJ/ml ②
（3）① BC ②0. 2 ③50% ④升高温度
17．（16分，除标注外每空2分）
I.(1)增大（1分）
(2) BD
(3) ClO—+CO2+H2O= HClO+HCO
(4) =（各1分）
= 2 \* ROMAN II. (1) 红色（1分），CO+ H2OHCO+ OH-（1分），
（2）NaHCO3 （1分），2
（3）c(Na+)>(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
（4）0.025
18．（12分，除标注外每空2分）（1）① 分液漏斗 （1分）
② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
③NaOH溶液 吸收未反应的氯气，防止污染 (各1分，共2分)
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质。
(3)①
②a 加水稀释 b AgNO3溶液(各1分，共3分
（4） 抑制铜离子的水解，提高产品的纯度。
选项
A
B
C
D
装置
目的
测定中和反应的反应热
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
化学键
C≡O
N≡N
C＝O
E/(kJ·ml-1)
1076
945
745
化学式
HClO
电离平衡常数
Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11
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