天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了在容积不变的密闭容器中进行反应，下列事实能说明酸是弱电解质的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（共二部分；满分100分）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1．下，碳、氢气、申烷和葡萄糖燃烧热依次、,则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．时，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
① ②
③ ④
⑤ ⑥
A．①③⑥ B．③⑤ C．③④⑥ D．②⑤
3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）
A．不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．实验室盛放硅酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
4．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A．,改变某一条件后，气体颜色加深
B．,改变某一条件后单位时间内消耗和的物质的量之比大于
C．,改变某一条件后，的体积分数增加
D．,恒温恒压条件下，充入
5．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将溶液加热，溶液颜色变深
B．对,压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深
C．反应,扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深
D．对于,为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
6．,一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，反应,测得生成．下列说法正确的是（ ）
A．内，X的平均反应速率为
B．第时，Y的反应速率为
C．第时，X为的浓度为
D．内，X和Y反应放出的热量为
7．在容积不变的密闭容器中进行反应：．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
8．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（ ）
① ② ③ ④．
A． B．
C． D．
9．下列事实能说明酸是弱电解质的是（ ）
A．溶液能使石蕊试液变红
B．溶液与足量的锌可生成
C．锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快
D．同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多
10．下列叙述正确的是（ ）
A．用水稀释的氨水，则溶液中增大
B．的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，均不变
C．在等体积等的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同辩粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和分别为a和,则
11．已知常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在的氨水溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
12．常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液．有关说法正确的是（ ）
A．四种溶液的相同，由水电离的:
B．向等体积的四种溶液中分别加入水后，溶液的:
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若,消耗溶液的体积为：
13．的两种一元酸和溶液，分别取加入足量镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和．若,则下列说法正确的是（ ）
A．可能是强酸 B．一定是强酸
C．的酸性强于的酸性 D．反应开始时，二者生成的速率相等
14．在密闭容器中存在下列平衡：的平衡浓度为,现再充入使其浓度达到,重新达到平衡后，的浓度为（设温度不变），则和的关系是（ ）
A． B． C． D．
15．反应在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率： B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A,可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
16．向绝热恒容密闭器中通入和,一定条件下使反应达到平衡，正反应速率（V正随时间（t）变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点乐于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．逆反应速率；C点大于b点
17．下列说法中正确的是（ ）
①强电解质在溶液中完全电离，溶液中存在电离平衡．
②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质．
③是弱酸，所以是弱电解质．
④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低．
⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多．
⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同．
A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤ D．①
18．在相同温度下，体积均为的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知）
下列关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
二卷（46分）
19．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用溶液进行洗气，当用的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________．
（2）常温下，向一定体积的的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，亦增大
C．溶液中不变 D．溶液中减小
（3）己知部分弱酸的电离平衡常数如下：
①根据表中数据，将相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最小的是___________．
A． B． C． D．
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________．
A．
B．
C．
D．
（4）有下列物质的溶液①②③④
（a）若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较___________（用序号表示，下同）．
（b）若四种溶液的）相同，其物质的量浓度的大小比较为___________．
（c）将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，此温度下醋酸的电离常数为,温度升高，将___________（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入固体后___________,___________．
20．已知时，三种酸的平衡常数分别为：的；的;的;回答下列问题：
（1）将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中,混合溶液中___________;___________（填“<”、“>”或“=”）．
（2）将溶液与氨水等体积混合，反应后溶液呈中性．（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的较大的是___________（填（1）或（2））．
（3）相同的两溶液稀释后仍相同，加水量：___________（填“<”、“>”或“=”）．
（4）溶液与溶液混合，当溶液中时，溶液的___________
（5）同浓度的四种溶液：①②③溶液，由大到小的顺序是___________．
（6）写出的表达式___________
21．（一）对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响．用代替与燃料反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①
②
③
（1）反应的___________（用表示）．
（2）向盛有的真空恒容容器中充入,反应①于达到平衡,平衡时的平衡转化率为___________．（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．
（3）其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P,缩小容器体积）变化而变化的示意图：
（二）某温度下，测得的溶液的为11．将该温度下的溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且则___________．
（2）若所得混合溶液为中性，且,则___________．
（3）若所得混合溶液的,且,则___________．
22．使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________洗涤润洗装液赶气泡调液面记录．
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
b．记录盛装溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为___________．
②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________．滴定至终点时，记录溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：
Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有___________．
A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失．
图1 图2
Ⅳ室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示．
（忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“=”）
①b点所示的溶液中___________．
②室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为___________．
天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学答案
选择题每题3分，共54分
二卷共46分
19．（13分）（1）；（2分）
（2）CD（2分）； 3）①A（1分）；②AB（2分）；
（4）（每空1分）（a） （b） （c）;变大；变小；不变
20．（10分）（1）<（1分） =（1分） （2）（2）（2分） （3）<（1分） （4）10（2分）
（5）（2分） （6）略（1分）
21．（12分）（一）（1）（2分） （2）91%（2分）
（3）（2分）
（二）（1）（2分） （2分） （2分）
22．（11分）Ⅰ．（1）（各1分）①检漏；丙；0.70； ②酸式滴定管；
（2）锥形瓶内溶液的颜色变化；（1分）
Ⅲ．（1）0．0750（2分）；（2）CD（2分）
Ⅳ（1）=（1分） ②（1分）容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
反应放出或吸收的热量
a
b
c
d
平衡时
e
f
g
h
弱酸
K
滴定次数实验数据/
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
（消耗）
15.80
15.00
15.02
14.98
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
B
A
C
B
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
D
B
C
D
C
B