安徽省安庆市田家炳中学（安庆市第十中学）2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案

这是一份安徽省安庆市田家炳中学（安庆市第十中学）2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 K 39 Mn 55，9kJ热量时有电子发生转移，10 2，99等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2023年10月4日瑞典皇家科学院宣布将今年诺贝尔化学奖授予Bawiendi、Brus和Ekimv三位科学家，以表彰他们在“发现和开发量子点”方面做出的贡献。下列说法错误的是（ ）
A．量子点对离子的敏感性可用于制作化学传感器
B．量子点超高的光电转化效率可应用于光伏电池
C．量子点对物质的催化性质可用于驱动化学反应
D．燃烧有机物制备碳量子点反应的焓变
2．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率越快，体系颜色变化越明显
B．催化剂能加快反应速率，是因为其可以改变反应历程
C．升高温度可以提高反应的活化能，增大活化分子百分数
D．增大体系压强可以提高活化分子百分数，使反应速率加快
3．在反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．工业合成氨在较高的压强下进行
B．煤气中毒者转入高压氧舱缓解中毒状况
C．的盐酸加水稀释10倍后
D．实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气
5．天空课程中航天员王亚平用乙酸、甲基橙、碘化钾、碘酸钾、淀粉、碳酸钠溶液等化学试剂设计出“奥运五环”，下列对相关物质说法正确的是（ ）
A．乙酸使甲基橙变为红色体现了乙酸的弱酸性
B．淀粉与、混合溶液遇乙酸变蓝未涉及氧化还原反应
C．向乙酸中滴加碳酸钠溶液会使乙酸的电离程度和均增大
D．盐酸滴定氨水时选用甲基橙作指示剂可减小误差（溶液显酸性）
6．分别取盐酸、氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是（ ）
A．用醋酸代替盐酸，对测定结果无影响
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C．仪器A是玻璃搅拌器，其作用是增大搅拌面积使反应充分进行
D．反应前用蒸馏水冲洗擦干后的温度计再测量溶液的温度
7．2023年7月全国首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射基地发射成功。下列说法错误的是（ ）
A．液态氧转化为气态氧是熵增的过程
B．甲烷燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和
C．液氧甲烷燃料比—偏二甲肼（）燃料更环保
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式
8．为达到实验目的，下列实验设计、现象或结论均正确的是（ ）
9．室温时，一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH：
B．水的电离程度：
C．的电离程度：
D．a、b、c三点溶液均存在：
10．如图表示25℃、70℃时纯水中和的关系。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离是放热的过程
B．水的电离度：
C．在70℃时，纯水中
D．纯水中的随温度的升高而增大，致使
11．一定条件下，反应的平衡常数为0.5。在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数的表达式为：
B．CO的平衡转化率为80%
C．达到平衡时再充入和各，平衡正向移动
D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变
12．1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，加热空气来氧化氯化氢制取氯气。该反应的能量变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．反应物总能量高于生成物的总能量
B．若a、b曲线均使用了催化剂，则催化效果：
C．反应放出28.9kJ热量时有电子发生转移
D．若反应生成液态水，放出的热量低于115.6kJ
13．乙烯醇（）是一种短暂的中间体在化学届很早就达成了共识，但直到1976年才有文献报道用实验的方法观察到其存在，现代化学计算表明乙烯醇和乙醛（）的异构化过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．比稳定B．使用催化剂不能改变反应的焓变
C．该异构化反应的D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
14．德国化学家Haber因发明合成氨技术获得1918年诺贝尔化学奖，如图为恒温恒压下的密闭容器进行合成氨反应的图象，下列说法正确的是（ ）
A．氢气的体积分数：平衡Ⅰ＞平衡Ⅱ
B．时段，
C．时刻改变的条件是向密闭容器中充入
D．平衡常数：
15．已知 K并不是基元反应，化学家提出了由三步构成的反应模型：
①(快) ；
②(快) ；
③(慢) 。
总反应的速率方程为，下列说法错误的是（ ）
A．反应①、②的活化能较高
B．反应③为总反应的决速步骤
C．平衡常数关系为：，
D．温度对总反应速率影响是通过改变速率常数k来实现
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（15分）某化学研究小组为测定一种市售草酸晶体（）结晶水的含量，设计了如下实验：
①准确称取3.150g草酸晶体溶于蒸馏水配成待测溶液；
②量取待测液于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化；
③用标准溶液进行三次滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液数据记录如下表所示：

回答下列问题：
（1）步骤①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还有___________________。
（2）在进行滴定操作时，溶液盛装在滴定管____________（填“甲”或“乙”）中。当滴入最后半滴溶液，______________________________________________时到达滴定终点。
（3）步骤③中发生如下化学反应，将方程式补充完整并对其进行配平：
__________________________________________
（4）若第3次滴定开始时液面调节到0刻度，滴定结束时滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL，根据上述数据计算该市售草酸晶体中的________。
（5）下列操作中可能使所测草酸晶体结晶水含量值偏低的是___________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（14分）某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：在水溶液中
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）、（黄色）、（绿色）；
②易溶于水，为难溶于水的黄色沉淀。
回答下列问题：
（1）设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为_____________________，试剂X是_________________（填化学式）。
（2）根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是__________________________________，实验⑥中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）结合③、④、⑦、⑧可得出结论为______________________________________________________。
（4）设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？______（填“能”或“否”）。
（5）设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：正反应的焓变______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18．（12分）下表为四种弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）、、、结合质子（）的能力由大到小的顺序为____________________________。
（2）通入溶液中能否生成？_________（填“是”或“否”）。
（3）少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生的速率：_________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。
（5）25℃，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中_____。
19．（14分）Ⅰ．氢气是未来最有潜力的绿色能源，目前工业上最成熟的制氢方法是甲烷与水蒸气在高温下进行重整。
已知：


回答下列问题：
（1）甲烷与水蒸气直接重整反应： _______________（用、、表示）
（2）向体积为1L刚性容器中充入和一定量的水蒸气发生直接重整反应，对于分别为4：1；1：1；1：4的混合气体，的平衡转化率（）随温度的变化曲线如图所示。
①体系温度为时，若从反应开始经到达到a点，则___________；
②越小，的平衡转化率__________；
③对应图中曲线__________；
④a、b、c点对应的平衡常数（、、）大小关系为_____________；
⑤体系温度为时，c点对应的平衡常数____________。
Ⅱ．第19届杭州亚运会主火炬采用绿色零碳的甲醇作为燃料成为世界首创。甲醇可通过工业提供氢气与空气中捕获到的发生 反应来制取，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图像正确且能说明该反应在时刻达到平衡的是_________（填序号）。
参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）容量瓶
（2）甲 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（3）2 5 1 2 10 （3分）
（4）21.10 2
（5）AC
17．（每空2分，共14分）
（1）产生黄色沉淀
（2）加入溶液，可以与结合，平衡正向移动，溶液变为黄色＋
（3）能氧化乙醇，而不能氧化乙醇
（4）否
（5）＞
18．（每空2分，共12分）
（1）
（2）否
（3）
（4）①＜ ②＝
19．（每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）
（2）① ②越高 ③ ④ ⑤
Ⅱ．①③④
选项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究压强对平衡的影响
用注射器吸入和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体
气体的颜色先变浅又逐渐变深
B
探究浓度对平衡的影响
向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量固体
溶液颜色加深，增加浓度，平衡正向移动
C
探究溶液中含有和
向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
D
探究温度对平衡的影响
将充有的连通烧瓶一只浸入冷水中，另一只浸入热水中
气体颜色：浸入冷水中变深，浸入热水中变浅
滴定次数
待测草酸溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
1
25.00
19.99
2
25.00
20.01
3
25.00
_________
弱酸
电离常数（）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
C
C
A