安徽省滁州市滁州中学2022-2023学年高二上学期期中化学试卷含答案

这是一份安徽省滁州市滁州中学2022-2023学年高二上学期期中化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了6是因为，3×10-18；CuS，90×10-5、Ksp=2，1kJ·ml-1，0×10－38、1， 2，2×1010等内容，欢迎下载使用。


注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、单选题（本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是
A．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 B．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率
C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
2．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是
A．生物柴油不属于化石能源
B．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
C．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
3．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·ml-1
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/ml
4．反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，
表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
C．该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量
D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
5．在相同温度下，100mL0.01ml•L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A．开始反应时的速率：前者＞后者B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者D．电离程度：前者＞后者
6．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是
第一步：NO2+CO→ON…O…CO活化配合物 (慢反应)
第二步：ON…O…CO→NO+CO2 (快反应)
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．第一步反应需要吸收能量
C．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大
7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C．图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为
c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ
8．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法错误的是
A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C．0.01mlCuSO4完全溶解在1L 0.023ml/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10-34ml/L
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
9．下列说法正确的是
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效
C．相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同
D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子
10．下列说法不正确的是
A．将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性
B．常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小
C．常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变
D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小
11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-)
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= - lgc(阴离子)、pN= - lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=3×10-5
D．T℃时，向CaCO3沉淀中加入1ml•L-1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀
（13题图） （14题图）
14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 ml·L-1 H2C2O4溶液中加入1.0 ml·L-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒分布分数的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)= ，x代表微粒H2C2O4、HC2O4-或C2O42-。下列叙述正确的是
A．曲线I是C2O42-的变化曲线
B．pH=1.3时，c(H2C2O4)+c()+c()=0.40 ml·L-1
C．pH=4时，
D．pH=4.3时，c()+c(OH-)= c(HC2O4-)+c(H+)
15．已知常温下0.1 ml/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒（不考虑溶液中的二氧化碳和氨气分子）的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
C．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小
D．通过分析可知常温下：
16．25℃时，向10 mL 0.01 ml·L-1的NaCN溶液中逐滴加入0.01ml·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．图甲中a点对应的溶液中：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B．图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01ml·L-1+c(OH-)+c(CN-)
C．25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10-9
D．图乙中pH=7的溶液中：c(Cl-)=c(HCN)
二、填空题(每空2分，共52分)
17．我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·ml-1
反应II：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g) △H=-247.1kJ·ml-1
①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的△H=_______kJ·ml-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______条件下进行；
A.低温、高压 B.低温、低压 C.高温、高压 D.高温、低压
②反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·ml-1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，
v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则____(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是____；
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目相同
(2)在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反
应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容
器中充入2mlCO2和6mlH2发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa
下CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2
（最后结果用分数表示）(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。
18．I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止；
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______(填字母)；
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)用0.1000ml/L NaOH溶液分别滴定0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_______作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii.测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I-。
iii.实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10-3ml·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii.实验过程：(略)
(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂；
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量 mg•L-1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/ml)
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是__________________。
19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的_______；
(2)常温下，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：_______；
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______________(用离子方程式表示)。0.02ml/L的HCOONa溶液中_______ml/L；
(4)25℃，在0.10ml•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=_______mlL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。
20．平衡——可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定温度时发生反应，4s后达到平衡状态。
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H＜0
①CO和H2O的物质的量变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率
v(CO2)=_______ml·L-1·min-1
②图中6s处改变的条件可能是_______(填字母代号)
A．只充入水蒸气 B．只降低温度 C．只使用催化剂
D．只充入惰性气体 E．缩小体积 F．只充入CO2
(2)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：
_____________________________；
写出Na2CO3溶液的质子守恒：
_______________________________________。
(3)25℃时，将a ml·L－1的氨水与b ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液
显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a和b的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。
已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 ml·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀[即当c(Fe3+)≤10-5ml·L-1时认为沉淀完全]而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。
高二上学期期中考试
化学试卷参考答案
17.(1) -164.7 A 减小 A
(2) ①
18.(1)锥形瓶中溶液颜色变化
(2) D
(3)Ⅰ B
(4) 淀粉溶液 990 维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；防止碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)
19.(1) 2.25×1014 4.5×109
(2)1.75×103
(3) 0.02
(4)2.2×1010
20.(1) 0.003 F
(2) Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
(3) 中性 107b/a-b
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
D
A
D
B
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
B
A
C
C
D
D