福建省泉州市泉港区第一中学、厦门外国语学校石狮分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省泉州市泉港区第一中学、厦门外国语学校石狮分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
（可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64）
一、单选题（本大题共18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46.0分）
1.下列说法中正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A. 燃烧热指在 101kPa 时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/ml
B. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/ml，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水的中和热为−57.3kJ/ml
C. C2H5OH 的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−1367.0kJ/ml
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2.下列有关说法正确的是( )
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D. 氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
3.下列关于弱电解质的说法正确的是( )
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大
C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小
D. 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
4.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅ml−1，下列说法正确的是( )
A. 上述反应ΔS>0
B. 及时液化分离出氨气，正反应速率增大
C. 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快
D. 若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mlH2(g)被氧化
5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)⇌ CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
6.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是（ ）
A. 图甲是中和热的测定实验
B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D. 图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面
7.下列有关说法正确的是( )
A. 某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大
B. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅
D. 向0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO−)与c(CH3COOH)的比值增大
8.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A. 增加Fe的表面积 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
9.H2O2是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解H2O和O2制备H2O2。下列说法正确的是( )
A. 该装置工作时将化学能转化为电能
B. 装置工作时总反应为
C. 装置工作过程中a极消耗的O2大于b极生成的O2
D. 电解生成1mlH2O2时，电子转移的数目为
4×6.02×1023
10.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应1：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H1=−41.8kJ⋅ml−1，标准状况下，反应2：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(s)+NO(g)△H2。下列有关说法错误的是( )
A. 升高反应温度可提高废气转化率
B. 反应2的△H2U2>U1，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～7，并记录数据。
②实验结果为：U5≈U6、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu与H2O2反应时，加入氨水可形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因： 。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
20.（9分）已知室温时，0.1 ml·L−1的某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的C(H+)= 。
(2)HA的电离平衡常数K= 。
(3)升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
21.（14分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的△H 0(填“>”“m3 2分
(6)乙醇 3分
解析
略
略
A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断，电离常数值越大，弱电解质则相对越强，故A正确；
B.对于弱电解质，根据越稀越电离可知浓度越大，电离度越小，故B错误；
C.电离过程是吸热，升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动，电离程度增大，故C错误；
D.电解质的强弱与其在溶液中导电能力的大小没有直接关系，溶液中导电能力大小只与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数目有关，故D错误。故选A。
4. 解：A.该反应前后气体计量数之和减小，则ΔSm2>m3，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，
(6)温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，根据方程式生成H2O(g)物质的量大于乙醇，则曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH，
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10−5
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数
9×10−7
9×10−6
1×10−2
装置
实验
序号
烧杯中所加试剂
电压表
读数
30%H2O2
0.3ml⋅L−1H2SO4
H2O
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
/
10.0
U1
2
30.0
1.0
9.0
U2
3
30.0
2.0
8.0
U3
4
35.0
1.0
V1
U4
装置
实验
序号
操作
电压表
读数
5
/
U5
6
①向 (填“左”或“右”)侧烧杯中
滴加⋅L−1H2SO4溶液。
U6
7
向另一侧烧杯中滴加⋅L−1H2SO4溶液
U7