广东省茂名市化州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中测评化学试题含答案

这是一份广东省茂名市化州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中测评化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷分为第I卷和第II卷，可能用到的相对原子质量，可逆反应等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷分为第I卷和第II卷（共6页），答题卡（4页）。
2．考试时间为75分钟，全卷满分100分。
3．考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。
4．从第I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第II卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。
5．可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5
第I卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ）
A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换
B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输、无开发利用价值
D．相同条件下，具有的总能量低于和具有的总能量
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应B．与的反应
C．灼热的碳与的反应D．甲烷在氧气中的燃烧
3．天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．已知，反应速率分别用表示，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②用表示的反应速率的比为的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．全部
7．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下，说法不正确的是（ ）
A．①的分子都是活化分子B．①②吸收能量
C．②③形成了键D．该催化剂可降低反应活化能
8．反应在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是（ ）
A．温度、容积不变时，通入气体B．将固体全部移走
C．保持温度和容器体积不变，充入氮气D．保持温度和压强不变，充入氮气
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高压更有利于合成氨
B．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
10．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．
B．C．
D．
11．用来表示可逆反应：的正确图象是下图中的（ ）
A．B．C．D．
12．，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入情性气体③增加的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压入惰性气体。能提高转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
13．某反应由两步构成：，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．D比C稳定B．的
C．两步反应均为吸热反应D．反应一定需要加热才能发生
14．一定条件下，能发生分解反应：，利用该反应可制备氢气和硫黄。在恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应
B．温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大
C．时，内，反应的平均速率
D．根据点坐标可求出时反应的平衡常数
15．工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点反应速率B．升高温度，甲醇转化率会减小
C．生产时反应温度控制在为宜D．平衡常数，反应速率
16．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．为还原剂
B．总反应的
C．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
第II卷
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）甲、乙两人组成的实验小组，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，回答下列问题：
（1）实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计等，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为）：______（用离子方程式表示）
（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热______。
（4）若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）该小组做了三次实验，实验数据如下表，则代入计算式的温度差的平均值为______，计算该实验测得的中和反应反应热______（结果保留一位小数）已知，设盐酸和溶液的密度为，反应后混合溶液的比热容（c）为]。
18．（14分）甲醇是21世纪的新型燃料，而据统计，我国没经处理便排放的焦炉煤气超250亿立方米，这是能源的浪费。为解决这一问题，我国在2004年起利用焦炉煤气制取甲醇。
（1）已知中的与之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。表中所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的______。
（2）以和为原料也可合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。
18．图1 18．图2
补全图1：图1中处应填入______。
（3）工业上可以用和为原料，先制备和气体，再制备甲醇。现将和通入容积为的反应室，在一定条件下发生反应：
的平衡转化率与温度、压强的关系如图2：
①已知，压强为时，达到平衡需时，则用表示的平均反应速率为______。
②其它条件不变，升高温度，化学平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③图2中的______（填“<”、“>”或“=”），在，压强为时平衡常数为______。
④保持反应体系，压强为后再向容器中充入各，化学平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）。
19．（14分）工业上是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
（1）在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。实验装置如图1所示：
19．图1 19．图2
①写出溶液在催化下分解的化学方程式______；除了图1中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是______。
②请按要求写出下面表格中的实验记录内容或数据：
I=______，II=______，III的内容为：______。
（2）也是分解的催化剂，图2表示两种不同方法制得的在相同条件下催化分解的初始速率随变化的曲线。由图可知______法制取得到的催化剂活性更高，推测两种离子中催化效果更好的是______。
20．（14分）2021年，中国科学院马延和研究员带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其原理是利用催化剂将高浓度在高密度氢能作用下合成。
（1）已知：


①______
②下列有利于提高平衡产率的是条件是______。
A．高温、高压B．低温、高压C．高温、低压D．低温、低压
（2）时，100MPa条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
该反应的平衡常数表达式为：K=______，该温度下CO2的平衡转化率为_______，平衡时的分压______MPa。
（3）在催化条件下，密闭容器内通入发生下列反应：
反应
反应
①测得反应II的平衡常数与温度的关系如图1所示，则______0（填“>”或“<”）。
20．图1 20．图2
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图2所示，在300~600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：______。
化州市2023-2024学年高二上学期期中测评
化学参考答案
一、选择题（第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分）
17．【答案】（1）环形玻璃搅拌器（2分）
（2）（2分）
（3）不相等（2分）相等（2分）
（4）偏小（2分）（5）3.4（2分）（2分）
18．【答案】（1）－128.8（2分）（2）（2分）
（3）①（2分）②增大（2分）③（2分）0.0225（2分）④向左（2分）
19．【答案】（1）①（2分）
②秒表或计时器（2分）a（2分）b（2分）时间（或（2分）
（2）微波水热（2分） （2分）
20．【答案】（1）①－1192.2（2分） ②B（2分）
（2）（2分） （2分） 15（2分）
（3）①<（2分） ②反应II是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。（2分）
部分题目详解：
14．【详解】A．由题图可知，升高温度，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，A项错误；
B．升高温度，平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，由于气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量减小，B项错误；
C．时，内，则有，那么，C项正确；
D．由题图可知，点后逐渐增大，点未达到平衡状态，不能用于求平衡常数，D项错误。
15．【详解】A．平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即点还未平衡，反应正向进行，则此时正反应速率逆反应速率，故A正确；
B．反应未达到平衡前，温度越高，反应速率越快，甲醇转化率越大；温度超过约时，随着温度的升高，的转化率降低，则说明该反应是放热反应，则反应达到平衡后，升高温度可以使平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，故B错误；
C．温度超过约时，随着温度的升高，的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数越小，故点的温度比点的低，故，故C正确；
D．根据图可知，温度在的范围内，的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，的转化率降低，说明反应的最适温度在之间，故生产时反应温度控制在为宜，故D正确。
16．【详解】A．根据总反应式可知，转变为原子化合价升高，故作还原剂，故A正确；
B．①；②。根据盖斯定律①+②得，故B项正确；
C．总反应为，反应过程中和参与反应后又生成，不需向反应器中再补充和，故C项错误；
D．该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故D正确。
17．【详解】
（1）酸碱快速反应，要将二者快速混合，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）酸、碱发生中和反应产生时放出热量是，则表示中和热的热化学方程式为；
（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，发生反应的酸的物质的量增多，反应放出热量也会增多，导致前后两次放出热量不相等，但由于中和热是酸、碱发生中和反应产生时放出热量，与反应的酸、碱的多少无关，因此所求得的中和热相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程会吸收热量，导致放热减少，故测的中和热的数值会偏小；
（5）根据三次实验温度数值可知：第三次实验数据偏差较大，应该舍弃，则反应放出热量使溶液升高的平均温度；反应放出热量，反应产生的物质的量，则中和热。
18．【详解】
（1）焓变反应物总键能之和－生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能
；（2）以和为原料合成甲醇，反应方程式为：
由反应的能量变化图知，热化学方程式为：，则图中处应填入；
（3）将和通入容积为的反应室，在一定条件下发生反应：的平衡转化率为0.5，则可建立如下三段式：
起始量（ml） 1.0 2.0 0 0
变化量（ml） 0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（ml） 0.5 1.5 0.5 1.5
①已知，压强为时，达到平衡所需的时间为，则用表示的平均反应速率为。
②从图中可以看出，升高温度，的转化率增大，则正反应为吸热反应，在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大。
③从图中可以看出，温度相同，时的转化率比时大，而反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以，在，压强为时平衡常数为。
④保持反应体系，压强为后再向容器中充入各，此时浓度商，所以化学平衡将向左移动。
19．【详解】（1）溶液在催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；该实验探究浓度对分解反应速率的影响，故除了图中所示仪器之外，还必需的仪器是秒表或计时器；该实验在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响，故除过氧化氢的浓度不同外，其他量应保持一致，故催化剂的量一致，I为；II为，比较反应速率需要测量时间，故III为时间（或；
（2）过氧化经的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随值越大，过氧化氢的分解速率越大，而增大，的比例增大，故的催化活性更高；
答案为：微波水热法；。
20．【详解】
（1）①根据盖斯定律，
②该反应是放热反应，所以降低温度，反正正向进行；该反应的系数和减小，故正向移动的话需要升高压强，因此高压、低温条件更有利于提高甲醇的产率。
（2）的表达式为：；
设平衡时，氢气的转化量为
起始量
转化量
平衡量
压强之比等于物质的量之比，则，解之，该温度下的平衡转化率为。
平衡时甲醇的物质的量分数为，则平衡时的分压。
（3）①由图可知，对反应II来说，随着温度的升高，值在减小，即值在减小，故该反应为放热反应，。
②对于反应II是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。
实验
反应温度
溶液
稀
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
实验编号
起始温度
终了温度
温度差
①
23.0
26.3
3.3
②
23.0
26.5
3.5
③
23.0
27.5
4.5
化学键
键能
348
414
436
326.8
1032
464
实验序号
0.1mlLFe2（SO4）3溶液的体积/mL
30%H2O2溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
III
O2的体积/mL
1
a
b
c
－
－
2
I
c
II
－
－
时间/h
1
2
3
4
5
6
P/MPa
80
75
72
71
70
70
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
A
D
A
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
B
A
C
B
C