河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期期中学业质量监测考试化学试题含答案

这是一份河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期期中学业质量监测考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了在下列溶液中，有关说法错误的是，下列装置的有关说法正确的是，现进行实验，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体
B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熔减小
C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用
D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好
2．火箭发射时可以用肼作燃料，在相同条件下，质量相等的液态肼和气态肼与足量的充分反应，分别生成氮气、水蒸气（反应①）和氮气、液态水（反应②），下列说法正确的是（ ）
A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多D．无法比较反应①、②放出的热量
3．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度为，下列有关判断正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．Y的转化率升高D．Z的体积分数增大
5．向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是（ ）
A．加入蒸馏水后，溶液中的数目增大
B．加入蒸馏水后，溶液中减小
C．加入HCl后，溶液中减小
D．加入HCl后，溶液中
6．在下列溶液中，有关说法错误的是（ ）
A．在30℃，测定某种酱油的，则该酱油中的
B．在常温下，某柠檬水的，其中的
C．体积相同、pH相同的和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多
D．在常温下，的溶液中，由水电离出来的
7．下列装置的有关说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ可验证与稀盐酸反应为吸热反应
B．装置Ⅱ可用于测定醋酸的浓度
C．装置Ⅲ可制备固体
D．装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
8．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
甲 乙
A．总反应的活化能等于各步反应活化能之和
B．步骤③是该反应的决速步骤
C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的
D．升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率
9．现进行实验：
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含
C．实验（3）表明转化为
D．实验可以证明
10．下列说法中正确的是（ ）
A．10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性
B．常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液或溶液
C．常温下，的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6
D．常温下，将的NuCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大
11．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率
B．反应途径①比②更易发生
C．按上述反应过程生成1mlNO，放热34.78kJ
D．该反应的总方程式为
12．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
13．已知反应： 。测得在和时，在2L恒容密闭容器中充入3mlX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系：
B．时，用Z表示0～1h的平均反应速率为
C．P点不可能处于化学平衡状态
D．条件下，若在O点时再充入1.0mlX，与原投料相比，X的平衡转化率增大
14．25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是（ ）
A．N点时，
B．点过程中，水的电离程度逐渐增大
C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时
D．该溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。
回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，草酸氢钠与或反应的探究实验。
实验ⅰ：往溶液中滴加饱和溶液，产生白色沉淀。
实验ⅱ：往溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。
（1）25℃时，溶液的pH__________7（填“>”“=”或“<”）。
（2）25℃时，和浓度均为的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为__________。
（3）实验ⅰ发生反应的离子方程式为__________。
（4）实验ⅱ随着溶液的加入，溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）实验ⅱ中滴加溶液的体积时，溶液中__________。
Ⅱ．不同温度下电导率的探究实验。
①查阅资料
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。
②设计实验、分析实验数据
取试样a、b、c［不同温度下配制的饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。
实验数据表
③数据分析，交流讨论
（6）25℃的饱和溶液的__________（已知：）。
（7）实验结果为，推测的原因为__________。
16．（14分）亚磷酸（）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。
实验步骤如下：
①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。
②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入酸性溶液（溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
③空白实验：取溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：；
回答下列问题：
（1）量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为__________（填仪器名称）。
（2）亚磷酸（）与足量的NnOH溶液反应生成正盐的离子方程式为
（3）亚磷酸具有还原性，可被酸性溶液氧化为磷酸，锰元素转化为，请写出该反应的离子方程式：__________。
（4）步骤①中用不到的仪器有__________（填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有__________。
（5）滴定管在使用前需要__________，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为__________。
（6）该样品中亚磷酸的含量为__________%（用含、的式子表示）。
（7）若空白实验过程中，量取溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．（15分）从某废铁铬催化剂（含、、、及）中回收铁、铬的工艺流程如图所示：
已知ⅰ．25℃时，溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀与刚好沉淀完全的pH如表：
ⅱ．已知Cr的金属性强于Fe。
回答下列问题：
（1）废铁铬催化剂在“酸浸”前，送入球磨机进行粉碎，粉碎的目的是__________。
（2）“还原”步骤的目的为__________。
（3）调节的范围为__________。
（4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。
（5）试剂X最适宜选用的试剂为__________（填序号）。
A．MgOB．稀C．CaO
（6）“隔绝空气焙烧”步骤发生反应的化学方程式为__________；实际生产过程中还要加入适量CaO，其目的是__________。
（7）由滤液2得到结晶水合物的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。
（8）滤液3中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为__________（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全：；；）。
18．（15分）通过“—合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。和合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成1ml某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热）。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的焓变__________。
（2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是__________（填序号）。
A．容器内气体的压强不变B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不再改变D．容器内气体的平均相对分子质量不变
（3）已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应的速率常数，（k表示或）与温度的关系如图甲所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。则升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）在图甲A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70kPa。
①平衡时反应Ⅰ的平衡常数__________（用平衡分压表示平衡常数）；平衡时氢气的转化率为__________。
②进一步提高氯气平衡转化率的方法有__________（写两种不同的方法），
（5）电催化还原的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图乙所示，据此判断该过程的决速步骤为__________（填“a”“b”或“e”）。
甲 乙
濮阳市2023-2024学年高二上学期期中学业质量监测考试
化学参考答案
1．B 解析：直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误；冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小，B正确；草木灰和铵态氮肥不能混合施用，会使氨流失，C错误；工业合成氨为符合实际生产，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。故选B。
2．B 解析：液态肼的能量低于气态肼，水蒸气的能量高于液态水，因此反应②放出的热量多，B正确。故选B。
3．D 解析：向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，D错误。故选D。
4．A 解析：平衡时测得X的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，瞬时X的浓度变为，再次达平衡时，测得X的浓度为。则减小压强平衡向逆反应方向移动，由于减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动，因此，Y的转化率降低，Z的体积分数减小。故选A。
5．D 解析：加入蒸馏水后，电离平衡正向移动，溶液中的数目增大，A正确；溶液中存在，溶液中，加入蒸馏水后，的浓度增大，则减小，B正确；加入HCl后，溶液中增大，减小，则减小，C正确；加入HCl后，溶液存在电荷守恒：，物料守恒：，则得出，因此），D错误。故选D。
6．C 解析：在30℃，测定某种酱油的，则该酱油中的，A正确；在常温下，某柠檬水的，则其中的，B正确；体积相同、pH相同的和HF分别与NaOH溶液中和时，HF的浓度较大，因此消耗NaOH的物质的量较多，C错误；在常温下，的溶液中，由水电离出来的，D正确。故选C。
7．A 解析：装置Ⅰ可验证与稀盐酸反应为吸热反应，A正确；装置Ⅱ应选用酚酞作指示剂，B错误；固体不能在溶液中制取，C错误；装置Ⅳ生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定速率，D错误。故选A。
8．D 解析：总反应的活化能不等于各步反应活化能之和，A错误；步骤①是该反应的决速步骤，B错误；丙烯水化法合成2-丙醇反应的，C错误；升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率，D正确。故选D。
9．B 解析：将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；由于存在沉淀溶解平衡，因此滤液b中含有，B错误。故选B。
10．D 解析：10℃时，pH约为7.5的纯水呈中性，A错误；常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液，但不可能为溶液，B错误；常温下，的NaClO溶液无限稀释时，所得溶液的pH接近7，C错误；常温下，将的NaCN和NaOH各1mL分别稀释至100mL，NaCN溶液在稀释时水解程度增大，因此pH下降缓慢，因此所得NaCN溶液的pH大，D正确。故选D。
11．A 解析：催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响平衡，A错误；由图可知，过程①反应的活化能低，更容易发生，B正确；从催化反应过程可以看出生成1mlNO，放热34.78kJ，C正确；观察图像可知，反应物是HCCO和，产物是HCO、NO、CO，故总方程式为，D正确。故选A。
12．D 解析：向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，溶液中可能有干扰实验，A错误；HCl的酸性强于，不能证明Cl的非金属性强于S，B错误；加水稀释溶液，溶液由橙色变为黄色，是因为，加水后体系中各离子的浓度减小，平衡向离子浓度增大的方向移动，而不是增大体系中反应物的量，解释说法有误，C错误；向含等浓度的和的混合溶液中加入少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明，D正确。故选D。
13．D 解析：由图像可知时的反应速率快，可知温度高于，温度越高反应速率越快，则M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系：，A正确；时，用X表示0～1h的平均反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示0～1h的平均反应速率为，B正确；由图像可知2h时对应的X浓度为，反应放热，对应平衡时X浓度应小于，则P点不可能达到平衡状态，C正确；时，若在O点再充入，根据等效平衡思想，则充入X后再次平衡时，X的转化率将减小，D错误。故选D。
14．C 解析：因为N点时，，则，A正确；点过程中，水的电离程度逐渐增大，B正确；P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，且此时，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则此时，因此，C错误；该溶液中，，又，联立两式消去并化简整理可得出，，D正确。故选C。
15．（14分）（1）<（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）减小（2分）
（5）（2分）
（6）12.3（2分）
（7）溶液电导率随温度的升高而增大的程度大于溶解度的减小对电导率的影响（2分，合理即可）
解析：（1）25℃时，的电离常数，的水解常数，因此溶液中的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，。
（2）25℃时，和浓度均为的混合溶液中，的电离常数，的水解常数，混合溶液中的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（3）实验ⅰ过程少量，因此发生反应的离子方程式为。
（4）实验ⅱ，随着溶液的加入，溶液中浓度增大，根据不变，得出减小。
（5）实验ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中。
（6）25℃时，，根据沉淀溶解平衡可知，饱和溶液中，。因此25℃的饱和溶液的。
（7）由题给信息得出的浓度随温度的升高而减小，因此电导率增大的原因主要是由于溶液电导率随温度的升高而增大引起的。
16．（14分）
（1）酸式滴定管（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）ACE（1分） 玻璃棒、胶头滴管和量筒（2分，写不写量筒都给分）
（5）检漏（1分） 溶液由蓝色变为无色（2分）
（6）（2分）
（7）偏低（1分）
解析：（1）量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为酸式滴定管。
（2）亚磷酸（）为二元弱酸，其与足量的NaOH溶液反应生成正盐为，其离子方程式为。
（3）亚磷酸具有还原性，可被酸性溶液氧化为磷酸，锰元素转化为，反应的离子方程式为。
（4）步骤①中用不到的仪器有漏斗、锥形瓶和试管，还需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、胶头滴管和量筒。
（5）滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗；滴定终点时溶液由蓝色变为无色。
（6）②滴定实验中被KI和还原，③空白实验中仅被KI还原，因此，则，因此该样品中亚磷酸的含量为。
（7）若空白实验过程中，量取溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量偏低。
17．（15分）
（1）增大接触面积，提高浸出速率（1分，合理即可）
（2）将还原为（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）A（1分）
（6）（2分） 吸收，防止污染（2分）
（7）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，写全得分）
（8）8.37（2分）
解析：（1）粉碎的目的是增大接触面积，提高浸出速率等。
（2）“还原”步骤的目的为将还原为。
（3）加入铁粉后，调节pH使、转化为、，而不能使沉淀，由表格数据可知，调节pH的范围为。
（4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。
（5）调节pH沉铁并得到滤液，因此试剂X最适宜选用的试剂为MgO。
（6）滤渣2中与混合后隔绝空气焙烧生成，S元素化合价上升转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为；该过程加入少量CaO的目的是吸收，防止污染。
（7）由滤液2得到结晶水合物的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（8）铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为，反应的平衡常数为，当为时，溶液中，则溶液的pH为8.37。
18．（15分）
（1）-49.5（2分）
（2）AB（2分）
（3）变大（2分）
（4）①0.01（2分） 80%（2分）
②减小容器体积（2分，合理即可） 及时分离出或（2分，合理即可）
（5）c（1分）
解析：（1）生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
（2）该反应中气体体积不变，气体总物质的量为定值，且在绝热条件下，结合可知，混合气体的压强为变量，当容器内气体的压强不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；在绝热容器内，容器内温度为变量，当容器内温度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；混合气体的质量是定值，容器容积不变，则混合气体的密度为定值，当容器内气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误；混合气体的质量是定值，混合气体的物质的量不变，则平均相对分子质量为定值，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
（3）由图甲可知，随着温度的升高减小，正逆反应速率均增大，但升高相同温度时，增加的更多，说明平衡正向移动，K值变大。
（4）①已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70kPa，则
Ⅰ：
变化：
Ⅱ：
变化：
由于压强减少20kPa，因此，解得x=10kPa，A点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1，初始时的分压为40kPa、为50kPa，则，将带入，解得，即平衡时的分压为20kPa、为10kPa、为10kPa、为20kPa、CO为10kPa。反应Ⅰ的平衡常数。平衡时氢气的转化率为。
②反应Ⅰ为气体体积减小的反应，减小容器体积，平衡正向移动，可以提高氢气平衡转化率；及时分离出或，也会促进平衡正向移动，提高氢气的平衡转化率。
（5）电催化还原的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图乙所示，该过程的决速步骤为c。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中满加盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中含有
B
用pH计分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH
溶液的pH较大
Cl的非金属性强于S
C
加水稀释溶液
由橙色变为黄色
，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D
向含等浓度的和的混合溶液中加入少量NaOH溶液
产生蓝色沉淀
物质
或
25℃时
100℃时
25℃时
25℃时
25℃时
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/（）
ⅲ
a：25℃的饱和溶液
25
ⅳ
b：35℃的饱和溶液
35
ⅴ
c：45℃的饱和溶液
45
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
3.8
4.6
7.6
9.5
刚好沉淀完全的pH
2.8
4.7
6.8
9.7
11.1
物质
标准生成热
-393.5
-241.8
-201.2
0.0