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    江苏省南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测化学试题含答案

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    这是一份江苏省南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了本试卷共7页,包含选择题两部分,下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。

    注意事项
    考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
    1.本试卷共7页,包含选择题(第1题~第13题,共39分)、非选择题(第14题~第17题,共61分)两部分。本次考试时间为75分钟,满分100分。考试结束后,请将答题卡交回。
    2.答题前,请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置,并将条形码贴在指定区域。
    3.选择题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在其他位置作答一律无效,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答亲。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
    4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
    可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    1.研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。下列说法正确的是( )
    A.寻找一种高效催化剂可以让快速分解制得氢气同时产生能量
    B.热化学方程式中物质前面的化学计量数表示物质的量,可以是分数
    C.与反应放出的热量就是的燃烧热
    D.与完全反应时放出的热量就是中和热
    2.反应是一放热的可逆基元反应,正反应的活化能为,逆反应的活化能为,则下列活化能大小关系表述正确的是( )
    A.B.C.D.
    3.下列有关化学用语表示正确的是( )
    A.电解水制氢的阳极反应:
    B.铅蓄电池放电时的负极反应:
    C.电解精炼铜时阴极电极反应:
    D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
    4.利用如图所示装置,当选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产,下列说法中正确的是( )
    A.氯碱工业中,均为石墨,附近能得到氢氧化钠
    B.铜的精炼中,是纯铜,是粗铜,是溶液
    C.电镀工业中,是待镀金属,是镀层金属
    D.外加电流法中,是待保护金属
    阅读下列材料,完成题:
    是重要的化工原料。工业合成氨,关乎到世界化工发展与粮食的安全,对其研究意义重大。自由能(单位)可用于判断一定温度下反应的自发性,能自发,。工业合成氨的反应为:在时该反应的,。实验研究表明,在用铁触媒作催化剂的条件下,合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为是速率常数。
    5.下列说法不正确的是( )
    A.在时,该反应能自发进行
    B.合成氨反应活化能较大,需要外界提供能量才能发生
    C.温度升高,使用铁触媒,反应物活化分子百分数增大,反应速率加快
    D.,恒容容器中充入和,充分反应放出的热量为
    6.在恒温恒容的容器中,可作为合成氨平衡标志的是( )
    A.混合气体的总物质的量不再变化B.混合气体的密度保持不变
    C.单位时间内生成同时消耗D.
    7.根据合成氨的速率方程,根据表中数据分析,下列数值正确的是( )
    A.B.
    C.D.
    8.中科院科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系,实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能,其原理如图(*表示催化剂的活性位点),下列分析不合理的是( )
    A.状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点
    B.状态II中反应为是还原剂
    C.一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率
    D.“TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率
    9.反应在一密闭容器中进行,下列条件的改变能加快反应速率的是( )
    A.增加C的量B.将容器的体积缩小为原来一半
    C.保持容器体积不变,充入N2D.保持容器体积不变,降低容器内温度
    10.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料,隔膜只允许Li通过,电池总反应式为:
    。下列说法正确的是( )
    A.放电时从左边移向右边,从右边移向左边
    B.放电时,正极反应式为:
    C.充电时极连接电源的负极,电极反应式为
    D.充电时电路中通过电子,产生
    11.下列说法正确的是( )
    A.反应在常温下可自发进行,则该反应的
    B.反应达到平衡时,
    C.具有还原性,因此可用作氢氧燃料电池的燃料
    D.一定温度下,增大反应容器的体积,平衡不移动
    12.室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
    13.向一恒容密闭容器中加入和一定量的,发生反应:。的平衡转化率按不同投料比【】随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.该反应的平衡常数表达式:B.投料比:
    C.点a、b、c对应的平衡常数: D.反应速率:
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14.(15分)作为一种绿色消毒剂,在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应:
    (1)的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用医用对传染病房喷洒消毒时,地板上有气泡冒出,该气体是______。
    (2)纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下,剧烈分解:,放出大量气体,驱动火箭升空。每消耗,理论上____(填“放出”或“吸收”)热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (3)纯相对稳定,实验表明在下恒温贮存2周,浓度仍能保持,原因是分解反应的_____(填编号)。
    a.速率比较小b.不解大c.比较小d.活化能比较大
    (4)的一种衍生物,阴离子结构式如图,用“□”标识出中体现强氧化性的基团:______。溶液加热至沸后,溶液降低,用离子方程式表明原因:______。
    (5)用惰性电极电解和硫酸混合溶液生产。电解过程中有生成,阳极发生的电极反应可表示为:_______。在无离子交换膜的条件下,通过一定的电量,电解后溶液中不含,测得含量低于理论值,可能原因是_____。(忽略电阻且不考虑的分解)
    15.(14分)电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系,应用广泛。
    (1)利用燃料电池电解制备,并得到副产物等,装置如图。
    ①极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),电极上的电极反应式为______。
    ②膜为离子交换膜,其中阳离子交换膜是______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
    ③极上消耗标准状况下的,理论上阳极室减少______。
    (2)用溶液制备的过程如图。
    ①“灼烧”时得到了,该反应能自发的原因是______。
    ②“电解”时阳极用石墨电极,阳极电极反应式为______。
    16.(16分)催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有:
    反应I:
    反应II:
    向恒压的容器中充入和,若仅考虑上述反应,平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性
    (1)图中曲线______表示平衡时的选择性,在范围内,随着温度的升高,平衡时的选择性变化的原因是______。
    (2)温度高于,随着温度的升高,的平衡转化率如图所示变化的原因是______,平衡时的转化率随温度的变化______(填“可能”或“不可能”)如图中虚线④所示。若达到平衡后,再充入和,重新达到平衡时的体积分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)时,在催化剂作用下与反应一段时间后,测得的选择性为(图中点)。不改变反应时间和温度,一定能提高选择性的措施有______,反应状态达B点时,容器中为______ml。
    17.(16分)汽车尾气已成为城市空气的主要污染源,研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
    I.高效催化剂可以处理和,发生反应:。
    (1)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中,一个分子还原NO的能量变化与反应历程如题17图—1所示。图中第一步逆反应的活化能为______(用的代数式表示
    II.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
    (2)使用为催化剂,可能的反应过程如题17图—2所示。
    ①该脱硝过程的总反应的化学方程式为______。
    ②反应过程图中,虚线方框里的过程可描述为______。
    ③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。时只改变氮气的投放量,的百分含量与氨氮比的关系如题17图—3所示。当时,烟气中含量反而增大,主要原因是______。
    题17图—1题 17图—2题 17图—3
    III.储存还原)可有效减少氮氧化物排放。
    (3)工作原理:通过和的相互转化实现的储存和还原,如17图—4所示。
    题17图—4 题17图—5
    ①若汽车所用的油品含硫量较高,吸收的能力下降至很低水平,结合方程式解释原因______。
    ②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下,测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如17图—5所示。则:一定范围内,氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降,原因是______;当体积分数达到时,氮氧化物吸收率依然较高,原因可能是______。
    南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测
    化学参考答案及评分建议
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    二、非选择题:共4题,共61分。注:化学方程式不配平(化学式正确)扣1分。
    14.(1)(或氧气)(1分)
    (2)放出(1分)小于(1分)
    (3)a、d(2分)
    (4)
    (5)(3分)
    电解过程中阳极生成的有少量扩散到阴极上放电(生成)
    15.(1)①负极(2分)
    ②腊、膜(2分) ③0.2(2分)
    (2)①该反应(2分)
    ②(3分)
    16.(1)②(2分)
    反应是放热反应(或“”),温度升高,反应的正反应方向进行的程度减小(2分)
    (2)反应的,反应的;温度升高使转化为平衡转化率下降,使转化为平衡转化率升高(或“温度升高反应的减小,反应II的增大”);且升高幅度超过下降幅度。
    (3分)
    不可能(2分)
    不变(2分)
    (3)增大压强、使用对反应I活性更高的催化剂(2分) 1/32(3分)
    17.(1)(2分)
    (2)(3分)
    与反应生成和中间产物,而后吸收生成和,并生成与进入下一个循环(3分)
    被氧化生成,造成含量增大(2分)
    (3)①油品中硫元素被氧化为较稳定,难分解,也难与反应(2分)
    ②与反应生成,覆盖在表面(2分)
    在一定程度上也能吸收(2分)实验
    1
    2
    3
    4
    选项
    探究目的
    实验方案
    A
    Fe2+能否催化H2O2分解
    向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况
    B
    铁钉能发生吸氧腐蚀
    将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中,一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变化
    C
    验证Fe3+与I-的反应为可逆反应
    将5mL0.1ml·L-1KI溶液和1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液充分反应后,加入2mlCCl4,振荡、静置后取上层清夜加入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化
    D
    探究温度对化学平衡的影响
    把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体颜色变化
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    答案
    B
    C
    D
    A
    D
    A
    B
    题号
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    C
    B
    B
    C
    A
    D
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