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江苏省泰州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
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这是一份江苏省泰州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间: 75 分钟; 总分: 100 分)
一、选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
1.《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸
B. 人体不能合成的八种必需氨基酸需从膳食中获取
C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D. 食物中的膳食纤维(纤维素)与面粉中的淀粉互为同分异构体
2. 乙醇(CH₃CH₂OH)可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的钾原子:78K B. 羟基的电子式:
C. 基态 Cr 原子价电子排布式: 3d⁴4s² D. 乙醇分子中σ键数目：7
3. 软钾镁矾(化学式为 K₂SO₄⋅MgCl₂⋅6H₂O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 电离能大小: I₁(O)>I₁(S) B. 电负性大小: χ(S)>χ(Cl)
C. 半径大小: r(K⁺)>r(Cl⁻) D. 碱性强弱: MgOH₂>KOH
4. 反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
5.下列实验装置可以达到实验目的的是
6. 在 Cs+CO₂g=2COg)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③通入 CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①③④
7. 在2L密闭容器中, 3mlA和1mlB发生反应:3A(g)+B(g)⇌⇌2C(g)+2D(g), 10s末时,生成0.6m l·L⁻¹C。下列说法正确的是
A. 10s内, vD=0.12ml⋅L−1⋯−1 B. 10s末时,物质A的转化率为40%
C. 10s末时, B的物质的量为0.4ml D. 10s末时, C的物质的量分数为 15%
8.下列有关说法正确的是
A. 铅蓄电池放电时负极反应式： Pb−2e⁻=Pb²⁺
B. 在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
C. 已知: 2CO₂g=2COg+O₂g△H=+566.0kJ⋅ml⁻¹, 则CO 的燃烧热为566.0kJ·ml-1
D. 在铜器上镀银时，把镀层金属银与电源正极相连，铜器与电源负极相连
9. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
11.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A. a极反应式为 N2+12OH−−10e−=2NO3−+6H2O
B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH 均减小
C. 相同时间内，a、b两极消耗N₂的物质的量之比为5：3
D. 电解过程中 H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极
12. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A. Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面
B. 1ml X 最多能与含 3mlBr₂的浓溴水发生反应
C. X、Y在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应
D. X与H₂完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
13.某有机化合物A的分子式为C₈H₈O₂。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核谱共振氢谱如图所示。
下列关于有机化合物A的说法中正确的是
A. A的同分异构体中与其属于同类化合物且分子中含有苯环的有5种(不含A本身)
B. 1mlA在一定条件下最多可与4ml H₂发生加成反应
C. I ml A 与 NaOH 水溶液反应,最多消耗 I ml NaOH
D. 符合题中结构的A分子能与溴水发生取代反应
二、非选择题：共4题，共61分
14.(15 分)I. 用0.5m l·L⁻¹的盐酸与0.55 ml·L⁻¹的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的 种玻璃仪器是 。
(2) 取50mL NaOH 溶液和50mL 盐酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①由上述实验数据可得，温度差的平均值为 ℃。
②近似认为 0.55ml⋅L⁻¹NaOH溶液和 0.50ml⋅L⁻¹盐酸溶液的密度都是 1g/cm³,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热 △H= kJ⋅ml⁻¹(取小数点后一位)。
(3) 已知盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成！ml H₂O 时反应放出的热量为57.3kJ，本次实验产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H₂SO₄溶液的温度
Ⅱ.我国要在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标， CO₂的捕集与转化是研究的重要课题。
一种电化学法将 CO₂转化为乙烯的原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
①阴极上的电极反应式为 。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.2ml乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中 硫酸的物质的量为 。
III. 工业上含氮化合物污染物处理
①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图a所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。
② 纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的 NO3−,，反应的离子方程式为
4Fe+NO3−+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3−的去除率下降，其原因是 。
③ 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃⁻的速率有较大差异(如上图b)，产生该差异的可能原因是 。
15. (16分) I. 环己酮的制备。反应原理为还原产物为Cr₂(SO₄)₃，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。 Na₂Cr₂O₇溶液置于三颈烧瓶中，环己醇的硫酸溶液从分液漏斗中缓慢滴加。
已知： Na₂Cr₂O₇溶液呈橙红色， Cr₂SO₄₃溶液呈墨绿色。
(1)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为 。
(2)反应结束后，还需滴加甲醇， 直到 (填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。
(3)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为 。
(4)已知: 环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C₈H₁₄O₂的
产物,其结构简式为 。
Ⅱ.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
ClCH₂COOH+2NaOH→HOCH₂COONa+NaCl+H₂O△H<0
实验步骤如下：
步骤 1：在题图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。
(2)步骤3中，去除活性炭的操作名称是 。
(3)步骤 4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。
Ⅲ.(1)氯乙酸和乙酸哪个酸性强?原因是 。
(2)邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸哪 个沸点更高?原因是 。
16.(14分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
(1)化合物E中的含氧官能团名称为 。
(2) B→C的反应类型为 。
(3) D经还原得到E。D的分子式为C₁₄H₉O₅N,，写出D的结构简式 。
(4)写出同时满足下列条件的F的 种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl₃溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)已知: Na₂Cr₂O₇不能氧化 (−R为烃基)。
请以 和CH30H为原料制备
写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图：
17.(16分)化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：
(1) A→B的反应类型为 。
(2)D分子中碳原子的杂化轨道类型有 。
(3)G的结构简式为 。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环；
②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以苯乙醇()为原料制备的成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。
A
B
C
D
分离苯和甲苯
验证乙酸酸性强于苯酚
制备溴苯
制备并检验乙炔
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都产生了沉淀
均发生了变性
B
向肉桂醛中加 KMnO₄酸性溶液,振荡，KMnO₄酸性溶液褪色
证明肉桂醛分子中有醛基
C
将(CH₃)₃CCH₂Cl与NaOH的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，没有白色沉淀产生
(CH₃)₃CCH₂Cl与NaOH的乙醇溶液不能发生反应
D
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖一定发生了水解生成葡萄糖
温度
实验次数
起始温度T₁/℃
终止温度T₂/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
2
25.9
25.9
25.9
29
3
27.0
27.4
27.2
31.7
4
26.4
26.2
26.3
29.5
泰州市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
二、非选择题：共4题，共61分
14. (15 分)
I. (1)“环形玻璃搅拌棒”或“玻璃搅拌器”(1分)
(2)①3.1(1分) ②-51.8kJ·ml⁻¹(2分) (3) abc(2分)
= 2 \∗ ????? II.①2CO₂+12e⁻+12H⁺=CH₂=CH₂+4H₂O (2分) ② 2.4ml(2分)
= 3 \∗ ????? III.① 2N2O5+O2+4e−=4NO3−(2分)
②pH 偏低，氢离子浓度偏大，则铁与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降
(2 分);
③ 铜离子催化铁粉去除 NO₃⁻的反应(1分)
15. (16分)
I. (1) 55~60℃水浴加热(1分)
(2) 溶液变为墨绿色(2分) (3) 质谱法(2分) （4） (2分)
Ⅱ.(1)防止暴沸(1分) (2) 趁热过滤 (2分)
(3)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)(或其他合理答案)(2分)
Ⅲ.(1)氯乙酸的酸性强；因为氯的电负性大于氢的电负性，Cl—C的极性大于 H—C的极性，使得
ClCH₂—的极性大于 CH₃—的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。(2分)
(2)对羟基苯甲酸沸点更高；因为对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键。(2分)
16. (14分)
(1) 醚键、羰基 (2分) (2) 取代反应(2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
B
A
A
B
C
C
D
B
C
D
B
A
17.(16分 )(5) (4分)
(1) 还原反应(2分) (2) sp、sp²、sp³(3分)
(考试时间: 75 分钟; 总分: 100 分)
一、选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
1.《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸
B. 人体不能合成的八种必需氨基酸需从膳食中获取
C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D. 食物中的膳食纤维(纤维素)与面粉中的淀粉互为同分异构体
2. 乙醇(CH₃CH₂OH)可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的钾原子:78K B. 羟基的电子式:
C. 基态 Cr 原子价电子排布式: 3d⁴4s² D. 乙醇分子中σ键数目：7
3. 软钾镁矾(化学式为 K₂SO₄⋅MgCl₂⋅6H₂O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A. 电离能大小: I₁(O)>I₁(S) B. 电负性大小: χ(S)>χ(Cl)
C. 半径大小: r(K⁺)>r(Cl⁻) D. 碱性强弱: MgOH₂>KOH
4. 反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
5.下列实验装置可以达到实验目的的是
6. 在 Cs+CO₂g=2COg)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③通入 CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①③④
7. 在2L密闭容器中, 3mlA和1mlB发生反应:3A(g)+B(g)⇌⇌2C(g)+2D(g), 10s末时,生成0.6m l·L⁻¹C。下列说法正确的是
A. 10s内, vD=0.12ml⋅L−1⋯−1 B. 10s末时,物质A的转化率为40%
C. 10s末时, B的物质的量为0.4ml D. 10s末时, C的物质的量分数为 15%
8.下列有关说法正确的是
A. 铅蓄电池放电时负极反应式： Pb−2e⁻=Pb²⁺
B. 在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
C. 已知: 2CO₂g=2COg+O₂g△H=+566.0kJ⋅ml⁻¹, 则CO 的燃烧热为566.0kJ·ml-1
D. 在铜器上镀银时，把镀层金属银与电源正极相连，铜器与电源负极相连
9. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
11.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A. a极反应式为 N2+12OH−−10e−=2NO3−+6H2O
B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH 均减小
C. 相同时间内，a、b两极消耗N₂的物质的量之比为5：3
D. 电解过程中 H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极
12. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A. Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面
B. 1ml X 最多能与含 3mlBr₂的浓溴水发生反应
C. X、Y在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应
D. X与H₂完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
13.某有机化合物A的分子式为C₈H₈O₂。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核谱共振氢谱如图所示。
下列关于有机化合物A的说法中正确的是
A. A的同分异构体中与其属于同类化合物且分子中含有苯环的有5种(不含A本身)
B. 1mlA在一定条件下最多可与4ml H₂发生加成反应
C. I ml A 与 NaOH 水溶液反应,最多消耗 I ml NaOH
D. 符合题中结构的A分子能与溴水发生取代反应
二、非选择题：共4题，共61分
14.(15 分)I. 用0.5m l·L⁻¹的盐酸与0.55 ml·L⁻¹的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的 种玻璃仪器是 。
(2) 取50mL NaOH 溶液和50mL 盐酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①由上述实验数据可得，温度差的平均值为 ℃。
②近似认为 0.55ml⋅L⁻¹NaOH溶液和 0.50ml⋅L⁻¹盐酸溶液的密度都是 1g/cm³,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热 △H= kJ⋅ml⁻¹(取小数点后一位)。
(3) 已知盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成！ml H₂O 时反应放出的热量为57.3kJ，本次实验产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H₂SO₄溶液的温度
Ⅱ.我国要在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标， CO₂的捕集与转化是研究的重要课题。
一种电化学法将 CO₂转化为乙烯的原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
①阴极上的电极反应式为 。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.2ml乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中 硫酸的物质的量为 。
III. 工业上含氮化合物污染物处理
①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图a所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为 。
② 纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的 NO3−,，反应的离子方程式为
4Fe+NO3−+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3−的去除率下降，其原因是 。
③ 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃⁻的速率有较大差异(如上图b)，产生该差异的可能原因是 。
15. (16分) I. 环己酮的制备。反应原理为还原产物为Cr₂(SO₄)₃，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。 Na₂Cr₂O₇溶液置于三颈烧瓶中，环己醇的硫酸溶液从分液漏斗中缓慢滴加。
已知： Na₂Cr₂O₇溶液呈橙红色， Cr₂SO₄₃溶液呈墨绿色。
(1)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为 。
(2)反应结束后，还需滴加甲醇， 直到 (填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。
(3)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为 。
(4)已知: 环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C₈H₁₄O₂的
产物,其结构简式为 。
Ⅱ.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
ClCH₂COOH+2NaOH→HOCH₂COONa+NaCl+H₂O△H<0
实验步骤如下：
步骤 1：在题图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。
(2)步骤3中，去除活性炭的操作名称是 。
(3)步骤 4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。
Ⅲ.(1)氯乙酸和乙酸哪个酸性强?原因是 。
(2)邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸哪 个沸点更高?原因是 。
16.(14分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
(1)化合物E中的含氧官能团名称为 。
(2) B→C的反应类型为 。
(3) D经还原得到E。D的分子式为C₁₄H₉O₅N,，写出D的结构简式 。
(4)写出同时满足下列条件的F的 种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl₃溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)已知: Na₂Cr₂O₇不能氧化 (−R为烃基)。
请以 和CH30H为原料制备
写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图：
17.(16分)化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：
(1) A→B的反应类型为 。
(2)D分子中碳原子的杂化轨道类型有 。
(3)G的结构简式为 。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环；
②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以苯乙醇()为原料制备的成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。
A
B
C
D
分离苯和甲苯
验证乙酸酸性强于苯酚
制备溴苯
制备并检验乙炔
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都产生了沉淀
均发生了变性
B
向肉桂醛中加 KMnO₄酸性溶液,振荡，KMnO₄酸性溶液褪色
证明肉桂醛分子中有醛基
C
将(CH₃)₃CCH₂Cl与NaOH的乙醇溶液加热一段时间后冷却，先加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，没有白色沉淀产生
(CH₃)₃CCH₂Cl与NaOH的乙醇溶液不能发生反应
D
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖一定发生了水解生成葡萄糖
温度
实验次数
起始温度T₁/℃
终止温度T₂/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
2
25.9
25.9
25.9
29
3
27.0
27.4
27.2
31.7
4
26.4
26.2
26.3
29.5
泰州市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意
二、非选择题：共4题，共61分
14. (15 分)
I. (1)“环形玻璃搅拌棒”或“玻璃搅拌器”(1分)
(2)①3.1(1分) ②-51.8kJ·ml⁻¹(2分) (3) abc(2分)
= 2 \∗ ????? II.①2CO₂+12e⁻+12H⁺=CH₂=CH₂+4H₂O (2分) ② 2.4ml(2分)
= 3 \∗ ????? III.① 2N2O5+O2+4e−=4NO3−(2分)
②pH 偏低，氢离子浓度偏大，则铁与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降
(2 分);
③ 铜离子催化铁粉去除 NO₃⁻的反应(1分)
15. (16分)
I. (1) 55~60℃水浴加热(1分)
(2) 溶液变为墨绿色(2分) (3) 质谱法(2分) （4） (2分)
Ⅱ.(1)防止暴沸(1分) (2) 趁热过滤 (2分)
(3)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)(或其他合理答案)(2分)
Ⅲ.(1)氯乙酸的酸性强；因为氯的电负性大于氢的电负性，Cl—C的极性大于 H—C的极性，使得
ClCH₂—的极性大于 CH₃—的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。(2分)
(2)对羟基苯甲酸沸点更高；因为对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键。(2分)
16. (14分)
(1) 醚键、羰基 (2分) (2) 取代反应(2分)
1
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9
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13
B
B
A
A
B
C
C
D
B
C
D
B
A
17.(16分 )(5) (4分)
(1) 还原反应(2分) (2) sp、sp²、sp³(3分)
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