河南省信阳市第二高级中学2023-2024学年高二上学期11月阶段测试化学试题含答案

这是一份河南省信阳市第二高级中学2023-2024学年高二上学期11月阶段测试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共17题，每小题3分，共51分）
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的的溶液一定呈中性
D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．水溶液中的电离方程式：
B．水溶液中的电离方程式：
C．水溶液中电离的离子方程式：
D．溶液水解的离子方程式：
3．下列说法正确的是（ ）
A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的和，的误差更大
B．用10mL的量筒量取的稀盐酸
C．准确量取溶液，可选用50mL量筒
D．用广泛pH试纸测得溶液的
4．下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后
B．的盐酸溶液，稀释至10倍后
C．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．在100℃的温度下，的NaOH溶液，
5．有关化学反应原理的下列说法中正确的是（ ）
A．溶液水解的离子方程式：
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变
6．能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率
B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D．低压有利于合成氨的反应
7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与溶液反应：
B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则
C．已知 ，可知C的燃烧热为
D．在101KPa下氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式：
8．将装入带有活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变某个条件，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
9．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡时的体积分数：乙<甲B．平衡时的转化率：乙<甲
C．平衡时的浓度：乙<甲D．化学反应速率：乙<甲
10．在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
B．图中a点
C．图表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D．图表示时刻恒容充入
11．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．时，滴定醋酸消耗的等于20.00mL
C．初始时盐酸的浓度为D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
12．在一定温度下，将和充入10L的恒容密闭容器发生反应：（x是化学计量数），达平衡时测得的浓度为，的物质的量为0.12ml。下列说法中不正确的是（ ）
A．
B．达平衡时A的转化率为40%
C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为
13．常温下浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
14．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
15．常温下，向[]均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为
C．稀释到pOH均为3时，加水量：
D．无限稀释，NaOH与YOH的pOH仍按图示比例一直增大
16．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．时，的转化率：a~b段大于b~c段
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
17．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：（正反应吸热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅱ达到平衡前
B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
C．设K为该反应的化学平衡常数，则有
D．当温度改变为时，若，则
第Ⅱ卷（非选择题）（共49分）
18．（10分）工业上常用CO和合成甲醇，反应方程式为： 。
在时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的和CO，达到平衡时的体积分数（V%）与的关系如图1所示。
图1
（1）当起始，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率__________。
（2）B点的平衡常数为__________（计算结果保留两位小数）。
（3）当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的__________点（填“D”“E”或“F”）。
（4）由图2可知：
图2
①该反应的__________0（填“>”“<”或“=”，下同）。
②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度__________。
③当压强为时，在z点：__________。
19．（12分）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序__________。（用化学式表示）
（2）用离子方程式表示溶液显碱性的原因__________。
（3）25℃时，相同浓度的溶液的碱性__________溶液的碱性（填“>”“<”或“=”）。
（4）写出向醋酸钠溶液通的离子方程式__________；
（5）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________；
A．测定醋酸溶液的pH
B．测定溶液的酸碱性
C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
（6）常温下两种溶液：a．、b．盐酸溶液，其中水电离出之比为__________。
（7）室温，将的NaOH溶液与的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与盐酸的体积比为__________。
20．（12分）Ⅰ．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
（1）配制标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：
（3）①如何判断滴定终点：__________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的H_2 C_2 O_4 溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。③终点时用去的溶液。
（1）写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式__________。
（2）计算：血液中含钙离子的浓度为__________ml/L。
21．（15分）Ⅰ．脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
__________。
（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成和液态，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：__________；
Ⅱ． 是制备硫酸的重要反应。将与放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时的浓度为。
（1）用表示的平均速率为，平衡时的转化率为__________。
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式__________；如温度升高时，K值将__________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若不改变反应温度和反应物中的起始浓度，使的平衡转化率达到90%，则的起始浓度为__________。
（4）若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入、和，则达化学平衡时的浓度为__________。
信阳市平桥区2023-2024学年高二上学期11月阶段测试化学试题
一、单选题（共17题，每小题3分，共51分）
1．D2．C3．A4．A
5．B6．B7．B8．C
9．A10．B11．B12．C
13．D14．C15．C16．D
17．D
二、非选择题（共49分）
18．（10分）（1）（2分）
（2）2.70（2分）
（3）F（1分）
（4）①>（1分）②>（2分）③>（2分）
19．（12分）（1）（2分）
（2）（写一步水解就得分）（2分）
（3）<（1分）
（4）（2分）
（5）D（1分）
（6）106:1（2分）
（7）9:1（2分）
20．（12分）答案（除标注外每空1分）
Ⅰ．（1）①500mL容量瓶（容量瓶不写体积不给分）、胶头滴管
②2.0（2.0没有保留有效数字不给分）
（2）碱式滴定管
（3）①当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点
②0.1000（没有保留有效数字不给分）
（4）AD（2分，少选给1分，多选或错选不给分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）（2分）
21．（15分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2） （2分）
Ⅱ．（1）（1分） 75%（2分）
（2）（2分） 减小（2分）
（3）3.15（2分）
（4）1.5（2分）
容器编号
物质的起始浓度（）
物质的平衡浓度（）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
名称
碳酸
醋酸
亚硫酸
电离常数（298K）
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/rnL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00