江西省名校九师联盟2024届高三1月核心模拟卷化学试卷含答案

这是一份江西省名校九师联盟2024届高三1月核心模拟卷化学试卷含答案，共23页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，物质结构决定物质性质，某有机物结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答 题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答： 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 K39
Fe56 Cu64 I127
一、选择题： 本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有 一 项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法或说法错误的是
A.将核污染水排海， 会破坏海洋生态环境
B.使用聚乙烯塑料包装会造成“白色污染”
C.保护林田湖草有利于实现“碳中和”
D.新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
2.下列关于物质使用及其解释均正确的是
3.零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8， S 为+6 价） 去除废水中的正五价砷【As（V）】， 其反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A.零价铁被 S2O82-最终氧化为 Fe3+
选项
物质使用
解释
A
Na2O2 用作供氧剂
Na2O2 与 CO2 反应生成 O2
B
SiO2 用于制备光导纤维
SiO2 是酸性氧化物
C
NaHCO3 可用于中和胃酸
NaHCO3 可溶于水
D
BaSO4 可用作“钡餐”
Ba2+无毒
B.Na2S2O8 中氧元素的化合价均为-2
C.在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为 ⋅ SO4- + OH- = SO42- +?OH
D.As（V）在反应过程中化合价没变， 主要通过与 Fe（OH） 2、 Fe（OH） 3 共沉淀而除去
4.化学用语可以表达化学过程， 下列化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳的空间填充模型
B.用离子方程式表示 Cu（OH） 2 溶于氨水： Cu2+ +4NH3?H2 O=【Cu（NH3）4】2+ +4H2 O
C.用电子式表示 Na2S 的形成过程： → Na+ ::2- Na+
D.用化学方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：
O O O O
nHO— C — C —OH+nHO? CH2 —CH2 —OH 催 HO[ C — C —O—CH2 —CH2 —O]nH+（2n-1） H2 O 5.X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素， X 的原子半径在短周期主族元素中最小， Y 的单质
在空气中含量最大， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， W 与 Z 同主族。下列说法正确的是
A.第一电离能： XB.分子的极性： YX3C. 同温下， 同物质的量浓度水溶液的酸性： X2WZ3D.键能： X2Z6.常温下， 下列各组离子在给定溶液 中能大量共存的是
A. =108 的溶液中： K+、 [Ag（NH3） 2]+、 NO3-、 CO32-
·L-l 的 FeCl3 溶液中： Na+、 Ca2+、 HCO3-、 SCN-
·L- 1 的 FeSO4 溶液中： H+、 NH4+、 NO3-、 I-
·L- 1 的氨水中： Ba2+、 Na+、 NO3-、 C1-
7.连二亚硫酸钠（Na2S2O4 ）易溶于水，难溶于甲醇和 CCl4 等有机溶剂， 在空气中极易被氧化， 常用于纺织 业的还原性染色。甲酸钠法制备 Na2S2O4 的原理为 HCOONa+2SO2 +NaOH=Na2 S2 O4 +CO2 +H2 O ，实验
装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法正确的是
A.用 98%H2SO4 代替 70%H2SO4 与 Na2SO3 粉末反应， 能加快反应速率
B.实验开始时先打开 K2 ，再打开 K1 ，可提高 SO2 的转化率
C.加入甲醇的目的是降低 Na2S2O4 的溶解度， 有利于 Na2S2O4 析出
D.装置丙中 CCl4 可防止倒吸，也可用苯代替 CCl4
8.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.CO2 和 SO2 的键角相同
B.PCl3 和 BF3 均为非极性分子
C.NO3-和 NO2- 的空间结构均为平面三角形
D.NH3 和 NH4+ 的 VSEPR 模型均为四面体形
9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
10.某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.该有机物分子中所有原子均在同一平面上
B.该有机物的分子式为 C8H10O3
C.分子中碳原子的杂化方式为 sp2、 sp3
D.该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应
11.下列反应的离子方程式正确的是
选项
性质差异
结构因素
A
CH3CH3 的沸点低于 CH3CH2Br 的沸点
晶体类型
B
CH3CH2OH 与水互溶， CH3OCH3 难溶于水
分子间氢键
C
CH4 的沸点低于 CH3CH2CH3
分子间作用力
D
Na2O 的熔点高于 Na2S
离子半径
A.常温下将 Cl2 通入 NaOH 溶液中： 3Cl2 +6OH- =ClO3- +5Cl- +3H2 O
B.少量 SO2 通入 Ca（C1O） 2 溶液中： Ca2+ +3ClO- +SO2 +H2 O==CaSO4 ↓+Cl- +2HClO C. 向 NaHCO3 溶液中滴加少量 Ba（OH） 2 溶液： Ba2+ +OH- +HCO3- ==BaCO3 ↓+2H2 O
D.用惰性电极电解 MgCl2 溶液： 2Cl- +2H2 O 通电2OH- +H2 个+Cl2 个
12.一种钠离子电池的工作原理如图所示， 放电时电池反应可表示为 Na1-x FePO4 +Na x C=NaFePO4 +C 。下
列说法错误的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.放电时， Y 极发生氧化反应
C.充电时， X 极电极反应式为 NaFePO4 -xe- ==Na1-x FePO4 +xNa+
D.充电时， 每转移 1mle-， Y 极质量减少 23g
13.室温下， 0.1ml·L- 1 的二元酸 H2A 及其钠盐的溶液中， 不同含 A 元素粒子的分布系数(δ)随溶液 pH 的
变化如图所示【如 A2- 的分布系数 δ（A2-）= c （H2A）+EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 9(c),c) EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 10(A2-）),HA)-）+c （A2-）】。下列叙述错误的是
A. 曲线 c 表示 A2- 的分布系数随溶液 pH 的变化
B.Ka1 （H2A） 的数量级为 10-2， Ka2 （H2A）为 10-8. 1
C.M 点对应的溶液中： c （Na+）+c （H+）=2c（A2-）+c （H2A）+c （OH-）
D.水的电离程度由大到小的顺序为 P>N>M
14.FeS2 晶体的晶胞结构为立方体（如图所示）， 晶胞参数为 anm， NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A.FeS2 中硫元素的化合价为-2
B.与 Fe2+紧邻的阴离子个数为 8
C.该晶体的密度为 × 1021g?cm-3
D.1 个 FeS2 晶胞中含 14 个 FeS2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分） 氯化亚铜（CuC1） 多用于有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，露置于潮湿空气中会迅速被 氧化为 Cu（OH） Cl。某研究性学习小组探究热分解 CuCl2 ·2H2O 制备 CuCl 的实验装置如图所示（部分夹
持仪器已省略，已知 CuCl2 受热分解生成 CuCl 与 Cl2）。
回答下列问题：
（1）装置 A、 C 加热的先后顺序是 。
（2）装置 A 制备的气体名称是 ，该气体制备的原理是 （用语言描述），
该气体通入装置 C 中的作用是 。
（3）装置 C 中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置 E 中的现象是 ， 装置 F 的作用是 。
（5）准确称取实验制得的氯化亚铜样品 0.1990g，将其置于过量的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入 适量稀硫酸，用 0.0100ml·L- 1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 31.00ml， 则该样品中
CuC1 的质量分数为 （已知 CuCl+FeCl3 =CuCl2 +FeCl2， FeCl2 与 K2Cr2O7 反应时 Fe2+ →
Fe3+， Cr2O72- →Cr3+）。
16.（14 分） 利用软锰矿（主要成分是 MnO2 ，其中还含有少量 SiO2、 MgO、 CaO、 NiCO3） 生产高纯硫酸锰
晶体的一种工艺流程如下：
已知： 常温下，
K sp（MnS）=2.6× 10-10， K sp（NiS）=2.0× 10-21， K sp（MgF2）=6.4× 10-11， K sp（CaF2）=4.9× 10-9。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的是 ，“酸浸”后溶液中检测到 Fe2+、 Fe3+ ，则此过程 中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为 。“滤渣 1”的主要成分为
（填化学式）。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“调 pH”的目的是 。 （3）“除镍”时， 使用 MnS 作为沉淀剂的原因是 。
（4）加入 MnF2 使 Ca2+、 Mg2+ 的浓度均不高于 10-6ml·L- 1 ，此时溶液中 c （F- ）至少为 ml·L- 1。
（5）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示。从“除 Ca2+、 Mg2+ ”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是
。
________________
17.（15 分） CO2 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。其中碳捕获涉及的反应如下：
主反应： CO2（g）+3H2（g）
副反应： CO2（g）+H2（g）
回答下列问题：
CH3OH（g）+H2 O（g） ΔH1 =-49.5kJ?ml-1；
CO（g）+H2 O（g） ΔH2。
（1）已知： 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） ΔH3 =-565.2kJ?ml-1；
2H2（g）+O2（g）==2H2 O（g） ΔH4 =-483.6kJ?ml-1。
则△H2= 。
（2）在 0.5MPa 条件下，将 n （CO2）： n （H2） =1:3 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器， 实验
测得 CO2 的转化率、 CH3OH 的选择性【 n生成（CH3OH） × 100% 】与温度的关系如图 1 所示。 n总转化（CO2）
图 1
①曲线 （填“a ”或“b”） 表示 CH3OH 的选择性随温度的变化。
②一定温度下，增大起始 n （CO2）： n （H2） 的比值， 可使 H2 的平衡转化率 （填“增大”或
“减小”）。
（3）在刚性密闭容器中，温度为 TK、压强为 101kPa，按= 投料， 反应过程中温度保持不变，
平衡时 CO2 的转化率为 30%， H2 的转化率为 40%，则副反应的压强平衡常数 Kp= （用分 压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数， 计算结果保留 2 位有效数字）。
（4）甲醇碱性燃料电池的工作原理如图 2 所示。
图 2
①Y 电极为 （填“正极”或“负极”）， X 电极的电极反应式为 。
②以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电， 一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了 28.8g，此时理论上消耗甲醇 的质量为 g。
（5）利用等离子体和双金属催化剂 xZnO·yZrO2 催化 CO2 和 H2O 反应生成 CH3OH 的过程中 Zr 的化合价发 生变化，反应机理如图 3 所示：
图 3
说明： 图中的表示 ZnO， 表示 ZrO2， 表示氧空位；“一 ”表示化学键，“--- ”表示吸附作
用。
①Zr 的常见化合价有+2、 +3 和+4， 上图所示机理的步骤(ⅲ)中，元素 Zr化合价发生的变化为
。
______________
②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，
CH3OH 的产量增大， 其原因可能是 。
18.（15 分） 伊伐布雷定（I）用于治疗心力衰竭等疾病，其合成路线如下：
Br
——2—→
CCl
4
HCl
———→
2
H O
一定条件
————→
LiAlH4→
H2， Pd （OH）2→
回答下列问题：
（1） A→B 的化学方程式为 。
（2） D→E 的反应类型为 。
（3） E 的结构简式为 。
（4） G→H 中 NaOH 的作用为 ； H 中含氧官能团的名称为 。
（5）化合物 E 的同分异构体同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）； 其中，除甲 氧基外的侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子且个数之比为 3:1:2 的结构简式为 （任写 一
种）。
①只含苯环一个环状结构且苯环上有 3 个取代基；
②红外光谱显示分子中有 2 个直接与苯环相连且处于邻位的甲氧基（-OCH3）；
③分子中含有 1 个氨基。
2023~2024 学年高三核心模拟卷（中）
化学（一） 参考答案
1.D 核污染水中含大量的放射性物质，会对海洋生物造成危害， A 项正确； 聚乙烯塑料难降解， 会造成白色 污染， B 项正确； 保护林田湖草可增强绿色植物光合作用，增大 CO2 的吸收，有利于实现“碳中和”，C 项正
确；石墨烯是由碳元素组成的单质， D 项错误。
2.A 因为 Na2O2 与 CO2 反应生成 O2， Na2O2 用作供氧剂， A 项正确； SiO2 具有传输光信号的功能，可用于制
备光导纤维， B 项错误； NaHCO3 能与盐酸反应，可用于中和胃酸， C 项错误； Ba2+是重金属离子，有毒，
BaSO4 不溶于水和稀酸， 可作钡餐， D 项错误。
3.B S2O82- 中含有—O—O—， 具有强氧化性， 可把零价铁氧化为 Fe2+ ，再进一步把 Fe2+氧化为 Fe3+， A
项正确； Na2S2O8 中硫元素为+6 价，根据化合价代数和为 0， 氧元素不可能均为-2 价， B 项错误； 由图知在
碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为 ·SO4- +OH- ==SO42- +?OH， C 项正确； As（V） 是被 Fe（OH）
2、 Fe（OH） 3 吸附在其表面共沉淀除去， 化合价没有变化， D 项正确。
4.C 氯原子半径大于碳原子， A 项错误； Cu（OH） 2 难溶于水， 用离子方程式表示 Cu（OH） 2 溶于氨水：
Cu（OH）2 + 4 NH3?H2 O == [Cu（NH3）4 ]2+ + 2 OH- + 4 H2 O， B 项错误； 硫化钠是离子化合物， 用电子式
表示其形成过程为 → Na+ ::2- Na+， C 项正确； 乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二
酯的化学方程式为
O O O O
nHO— C — C —OH+nHO? CH2 —CH2 —OH 催 HO[ C — C —O—CH2 —CH2 —O]nH+（2n-1） H2 O , D 项错误。
5.C 由题干信息可推出 X、 Y、 Z、 W 四种元素分别为 H、 N、 O、 S，元素第一电离能由小到大顺序 HSO3 ，即 YX3>WZ3， B 项错误：酸性： H2SO3S，故水中氢
氧键的键能大于硫化氢中氢硫键的键能， D 项错误。
6.D = 108， 可知 c （H+） >c （OH-），溶液显酸性，【Ag（NH3） 2 】+， CO32- 能与 H+反应而不能大量
共存， A 项不符合题意； Fe3+与 HCO3-、 SCN-反应不能大量共存， B 项不符合题意； I-、 Fe2+在酸性条件下被 NO3-氧化而不能大量共存， C 项不符合题意； Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl- 能共存且与氨水中的各成分均不反应， D
项符合题意。
7.C 98%H2SO4 难电离，不能使反应速率加快， A 项错误； 开始实验时先打开 K2 ，再打开 K1， SO2 会与
NaOH 溶液发生反应，生成副产物 Na2SO3， B 项错误； Na2S2O4 难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低 Na2S2O4
的溶解度， 有利于 Na2S2O4 析出， C 项正确；尾气中 SO2 ，难溶于 CCl4 ，可防止倒吸， 不能用苯代替 CCl4，
因为苯的密度比 NaOH 溶液小， D 项错误。
8.DCO2 空间结构为直线形， 键角为 180°, SO2 空间结构为 V 形， 键角为 104.5°, A 项错误； PCl3 分子中 磷原子有一对孤对电子， 空间结构为三角锥形， 故 PCl3 为极性分子， B 项错误； NO3- 的空间结构为平面三角 形， NO2- 的空间结构为 V 形， C 项错误； NH3 和 NH4+ 的中心原子 N 的价层电子对数均为 4， VSEPR 模型均
为四面体形， D 项正确。
9.ACH3CH3 和 CH3CH2Br 均为分子晶体， CH3CH2Br 的沸点高的原因是卤素原子的相对原子质量大， A 项错
误； CH3CH2OH 与水分子形成分子间氢键，而 CH3OCH3 不能， B 项正确； CH4 的相对分子质量比
CH3CH2CH3 的相对分子质量比小，故分子间作用力小，沸点低， C 项正确； r （O2-） 键比 Na2S 的强， 熔点高， D 项正确。
10.C 该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上， A 项错误； 该有机物的分子式为
C8H8O3， B 项错误； 苯环和羧基上的碳原子的杂化方式为 sp2， 一 CH2 一基团中碳原子的杂化方式为 sp3， C 项正确；该有机物不能发生消去反应， D 项错误。
11.B 常温下 Cl2 与 NaOH 溶液反应为 Cl2 + 2 OH- = C1O- + Cl- + H2 O， A 项错误；少量 SO2 通入 Ca（ClO） 2
溶液中，反应后产生的 H+与过量的 CIOˉ反应生成 HClO， SO2 被氧化为 SO42-， B 项正确；向 NaHCO3 溶液
中滴加少量 Ba（OH） 2 溶液，反应为 Ba2+ +2OH- +2HCO3- =BaCO3 ↓+CO32- +2H2 O， C 项错误；用惰性
电极电解 MgCl2 溶液： Mg2+ +2Cl- +2H2 O 通电Mg（OH）2 ↓+H2 个+Cl2 个， D 项错误。
12.D 由放电时的电池反应知， Y 极为负极，金属钠失电子生成钠离子，发生氧化反应，石墨中的 Na+脱嵌进
入电解质溶液中，并通过离子交换膜向 X 极移动， 故离子交换膜为阳离子交换膜， A、 B 两项正确； 充电
时， X 极电极反应式为 NaFePO4 -xe- =Na1-x FePO4 +xNa+， C 项正确； 充电时 Y 极作阴极， 电极反应式为
xNa+ +C+xe- =Na x C， 则每转移 1mle-， Y 极质量增加 23g， D 项错误。
13.D 随着溶液 pH 增大， c （H2A）逐渐减小 c （HA- ）先增大后减小， c （A2- ）逐渐增大， A 项正确；根据 M
点数据可知， Ka1（H2A）= =c （H+）=10-1.9 ，由 N 点数据可知，
Ka2（H2A）= c （EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 7(H),c)EQ \* jc3 \* hps24 \\al(\s\up 7(A),）)2-）=c （H+）=10-8.1， B 项正确； M 点溶液中 c （HA-） =c （H2A），据电荷守恒
c （Na+）+c （H+）=2c（A2-）+c （HA-）+c （OH-）可得
c （Na+）+c （H+）=2c（A2-）+c （H2A）+c （OH-）， C 项正确； M 点为 HA 和 NaHA 混合溶液， 溶液
pH=1.9， P 点为 NaHA 溶液， 溶液 pH=5，溶液呈酸性，抑制水的电离， N 点为 NaHA 和 Na2A 混合溶液，溶 液 pH=8.1，溶液呈碱性，是因为 A2- 的水解， 促进水的电离， 因此 N 点时水的电离程度最大， D 项错误。
14.C FeS2 中硫元素的化合价为- 1， A 项错误； 与 Fe2+紧邻的阴离子个数为 6， B 项错误；由均摊法， 每个
晶胞中含有 4 个 FeS2 ，根据密度公式，可得该晶体的密度为
× 1021g?cm-3， C 项正确； 1 个 FeS2 晶胞
中含 4 个 FeS2， D 项错误。
15.（1）先加热装置 A，后加热装置 C（1 分）
（2）氯化氢（1 分）；利用高沸点难挥发性酸制备低沸点易挥发性酸（2 分）； 抑制 CuCl2 ·2H2O 热分解时水
解，防止生成 CuO（2 分）
（3） 2CuCl2 ?2H2 O 2CuC1+Cl2 个+4H2 O （2 分）
（4）湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 吸收尾气 Cl2、 HC1， 防止污染空气，防倒吸（各 2 分）
（5） 93%（2 分）
16.（1）增大接触面积， 提高浸出速率和锰元素的浸出率（1 分）；
2Fe+3MnO2 +6H2 SO4 二3MnSO4 +Fe2（SO4）3 +6H2 O （2 分）； SiO2、 CaSO4 （2 分， 漏写得 1 分）
（2） 2Fe2+ +H2 O2 +2H+ 二2Fe3+ +2H2 O （2 分）； 使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3 （1 分）
（3） KSP （NiS） 从而除去 Ni2+且不引入新的杂质（2 分）
（4） 0.07（2 分）
（5）在接近 100℃时蒸发结晶、趁热过滤（2 分）
17.（1） +40.8kJ·ml- 1 （2 分）
（2）①a （1 分） ②增大（1 分）
（3） 0.018（2 分）
（4）①正极（1 分）； CH3OH-6e- +8OH- =CO32- +6H2 O （2 分）②3.2（2 分）
（5）①+3 价变为+4 价（1 分）
②在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出 H 原子（1 分），同时催化剂 中的 ZrO2 表面形成更多的氧空位（1 分），提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力， 促进反应的进
行（1分）
18.（1）
+2Br2→
+2HBr（2 分）
（2）加成反应（或还原反应）（2 分）
（3）
（2分）
（4）与生成的 HI 反应， 促进平衡向正反应方向移动，提高 H 的产率（2 分）；醚键、酰胺基（2 分， 漏写 1
个得 1 分）
（5） 16（3 分） 或 （或其他合理答
案） 2分）
提示：
（5）依题意：苯环上第 3 个取代可能是
① ② ③
H2 N —CH=CH —CH2
（有 3 种），
—
① ② ③
H2 N —CH2 —CH=CH —
（有 3 种），
H2 N —CH2 = C —
CH 3
（有 1 种），
CH2 = C —
2 2
CH NH
（有 1 种）共 8 种，第 3 种取代基在苯环上有两种可能的
位置，故符合条件的 E 的同分异构体共有 16 种。