浙江省义乌中学2023-2024学年高三上学期1月首考适应性考试化学试题含答案

这是一份浙江省义乌中学2023-2024学年高三上学期1月首考适应性考试化学试题含答案，共18页。

1． 答题前， 请务必将自己的姓名， 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。
2． 答题时， 请按照答题纸上“注意事项” 的要求， 在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上 的作答一律无效。
3． 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内， 作图时先使
用 2B 铅笔， 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65 Ba- 137
选择题部分
一、 选择题（本大题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。 每个小题给出的四个备选项中只有 一个符合题目要求， 不选、 多选、 错选均不得分）
1.下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是
A． NH4NO3 B． CH3CH2NO2 C． NH3 ·H2O D． (CH3)3N
2.下列表示不正确的是
A． H-H 共价键电子云图： B． 基态 C3＋ 的价层电子排布式为 3d6
C． 1,3-丁二烯的键线式： D． 过氧化氢的电子式： H+H+
3.实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇， 需要用到的仪器有
A． B． C． D .
4.元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。 下列说法不正确的是
A． 工业上以石英砂为原料制备高纯硅， 还需要用到焦炭、 氯化氢等原料
B． 工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系
C． 工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料
D． 工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
5.化学实验操作是进行科学实验的基础。 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A． SO2 制备
B． 溶液加热
C． 试剂存放
D． 气体干燥
6.下列说法不正确的是
A． 从理论上说， 石墨合成金刚石需要高温高压条件， 由此可知石墨转变为金刚石是一个 吸热、 熵减的反应
B． 已知： CO2(g) ＝ C(s)＋O2(g) △S＜0， 可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放
C． 已知： NaHCO3(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(1)＋CO2(g) △H＝＋31.4 k/ml， 说 明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增
D． 已知： N2(g)＋O2(g)—2NO(g) △H >0， 根据其自发条件可知 △S >0
7.工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2， 反应原理为 ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42-+H2O， 部 分催化过程如图所示。 下列说法正确的是
A． “过程 1” 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶1
B． NiO2 是该反应的催化剂
C． “过程 2”可表示为 ClO－+2NiO2=Ni2O3+Cl－+O
D． 吸收过程中存在反应： SO2+O+2OH－=SO42-+H2O
8.下列离子方程式中书写不正确的是
A． 检验溶液中的 Fe2＋： Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
B． 向新制氯水中加入少量 CaCO3： 2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑+2HClO C． 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸： S2O32-＋2SO32-＋6H＋===4SO2↑+3H2O
D． 向苯酚浊液中加入少量 Na2CO3 溶液： C6H5OH+CO32-===C6H5O− + HCO3- 9.下列说法正确的是
A． 肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键， 会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构， 形成蛋白质的二级结构
B． 乙二醇能被过量的酸性 KMnO4 氧化为乙二酸
C． 可以通过 X 射线获得包括键长、 键角、 键能等分子结构信息
D． 在酸催化下， 苯酚与少量的甲醛反应， 可以生成网状结构的酚醛树脂
10.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。 研究发现青 蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定， 青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图 所示， 下列说法不正确的是
青蒿素
NaBH4
双氢青蒿素
A． 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好， 且青蒿素碱性条件下不稳定
B． 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
C． 可采用低温、 乙醇冷浸等方法， 萃取出青蒿素
D． 青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
图 2
11. 已知 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
W、 Y、 Z 分别处于不同周期， W、 X、 Y、 Z 形成的化合物
W6XY3Z 是核酸采样管中红色液体的主要成分之一， 其结构如图
所示， 下列说法正确的是
A． W、 X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体
B． W 分别与 X、 Y、 Z 结合均可以形成含有相同电子数的分子
C． Y 的氧化物对应的水化物为强酸
D． 单质的氧化性： X>Y>W
12. 阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸， 辅助成分是淀粉。 某实验小组设计实验方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积， 加快乙酰水杨酸的溶解
B. 操作Ⅱ可观察到溶液显红色， 操作Ⅴ可观察到溶液显紫色
C. 操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解， 可用足量 NaOH 溶液替代， 仍可显色 D. 操作Ⅳ为了中和过量硫酸， 否则溶液酸性过强不易显色
13. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。 利用工业废 水发电进行氨的制备(纳米 Fe2O3 作催化剂)的原理如图所示， 其中 M、 N、 a、 b 电极均为惰 性电极。 已知： b 极区发生的变化视为按两步进行， 其中第二步为 Fe＋H2O＋N2→NH3 +
Fe2O3(未配平)。 下列说法不正确的是
A． M 极是负极， 发生的电极反应为：
B． C6H12O6－24e－＋6H2O === 6CO2 ↑+24H+
C． Fe2O3 在 b 极发生电极反应：
D． Fe2O3＋3H2O＋6e－=== 2Fe＋6OH-
C． 理论上生成等量的 NH3 废水发电产生的 N2 与
合成 NH3 消耗的 N2 的物质的量之比为 3∶5
D．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
14. 已知有以下有机反应（图 1） 与反应装置（图 2）：
图 1
其中 A， B， C， D 的百分含量随着 X 的变化如下表所示：
下列说法不正确的是：
A. 物质 D 相比于物质 C 在该反应中更稳定
B. 反应 1 的活化能小于反应 2 的活化能
C. 增大 B 气流的流速， X=∞ m 处 n(D)： n(C)的比值不变
D. 若需提高物质 C 的产率， 可将管道的出口设计相对更远
15. Hg2+是一种有毒的重金属离子， 常使用 S2-处理以降低其毒性。 已知：
Hg2+ + S2- === HgS K=4 × 10-53
Hg2+ + 2S2- === HgS22- K= 1 × 1053
现向 0.2ml/L 的 HgCl2 溶液中不断滴加入 2 ml/L 的 Na2S 溶液至溶液体积加倍，下列说法不 正确的是
A. HgS + S2- —HgS22- K=4.0
B. 将 2 ml/L 的 Na2S 溶液改为 0.45ml/L 的 Na2S 溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失
C. 该实验的现象为先生成沉淀， 随后沉淀消失
D. 随着不断加入 Na2S 溶液， 溶液的 pH 不断升高
16.探究铜及其化合物的性质， 下列实验方案设计和所得结论都正确的是
非选择题部分
二、 非选择题 （本大题共 5 小题，共52 分）
17. （10 分） 铁、 铜、 锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。 回答下列问题： (1)金属铜在元素周期表 区。
(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、 ③铜： [Ar]3d104s1、 ④铜： [Ar]3d10， 失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是 。
X= 1 m
X= 2 m
X= 3 m
X= 4 m
X = 5 m
X= 6 m
X=∞m
物质 A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质 B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质 C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质 D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛 有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解， 而铁 片表面无明显变化
铜单质的还原性强于 铁单质
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液 中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有 CuSO4 产生
C
在试管中加入 2 mL 10% NaOH 溶液， 再加入 5 滴 5% CuSO4 溶 液， 振荡后加入 0.5 mL 乙醛溶 液， 加热
有砖红色沉淀产生
乙醛能将新制氢氧化 铜还原为 Cu2O
D
向 4 mL 0. 1 ml ·L－ 1 Na2S 溶液中 滴入 2 mL 0. 1 ml ·L－1 ZnSO4 溶 液， 再加入 2 mL
0. 1 ml ·L－ 1 CuSO4 溶液
开始有白色沉淀产
生， 后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
(3)向 CuSO4 溶液中滴加氨水可以得到 1∶1 型离子化合物， 其阳离子结构如图所示。
①下列说法正确的是( )
A.该阳离子中存在的化学键有极性共价键、 配位键和氢键
B.溶液中的阴离子为正四面体结构
C. 电负性大小： N>O>S>H
D.往该溶液中继续加 95%乙醇， 并用玻璃棒摩擦试管壁，
析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4 ·H2O
②该化合物加热时首先失去的组分是 H2O， 原因是 。 （4） 铁及其化合物在生产、 生活中有重要应用。
①改性 Fe3O4 是一种优良的磁性材料， 该 Fe3O4 晶胞的 1/8 的结构如图所示， 研究发现结构中 的 Fe2+只可能出现在图中某一“ ▲”所示位置上，请确定 Fe2+所在晶胞的位置 (填 a 或 b 或 c)。
②普鲁士蓝晶体属立方晶系， 晶胞棱长为 apm。 铁-氰骨架组成小立方体， Fe 粒子在顶点， CN-在棱上， 两端均与 Fe 相连， 立方体中心空隙可容纳 K+， 如图所示(CN-在图中省略)。
普鲁士蓝中 Fe2+与 Fe3+个数之比为 ； 该晶胞的化学式为 。 18. （10 分） 硼单质及其化合物有重要的应用。
(1) 硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷(B2H6)、丁硼烷(B4H10)、 己硼烷(B6H10)等。 BnHm 极易发生水解生成 H3BO3 和 H2， 请写出反应的化学方程
式： ； 其中乙硼烷生产中可用来与试剂 X 反应制备硼氢化钠 (NaBH4)， 且 符合原子经济性反应， 试剂 X 的化学式为 。 同时硼氢化钠的另一种 制备方法为 BF3 与试剂 X 反应， 写出该反应的化学方程式： 。
(2)下列说法正确的是( )
A． 反应①为氧化还原反应， 其中 H2 被 BCl3 氧化
B． 相同条件下在水中的溶解度： 氨硼烷(NH3BH3)> 乙烷
C． H3BO3 是一种一元弱酸， 可以与甲醇反应生成 B(OCH3)3 为无机酸酯
D． 氮化硼(BN)晶体有多种相结构,六方氮化硼结构与石墨相似， 熔点低
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、 热稳定性好， 是一种有潜力的固体储氢材料。 氨硼烷分子间存 在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。 “双氢键”能形成的原因是 。 (4)在一定条件下氨硼烷和水发生反应， 产生氢气。 其中溶液中的阴离子为 B3O63-。 设计实验 检验该反应后的溶液中阳离子 。
19. （10 分） 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料， 可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ . 苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5 (g ) + O2 (g ) = 8CO2 (g )+5H2O (g ) ΔH1 = - 4386.9kJ. ml - 1 ②C6 H5 CH = CH2 ( g) + 10O2( g) = 8CO2( g) + 4H2 O( ΔH 2 = -4263. 1kJ m.l-1
③H2 (g ) + O2 (g ) = H2O (g ) ΔH3 = - 241.8kJ. ml - 1
计算反应④C6H5C2H5 (g = C6H5CH = CH2 (g) + H2 (g) 的ΔH4 = kJ . ml- 1；
(2)在某温度、 100kPa 下， 向反应器中充入1ml 气态乙苯发生反应④ , 其平衡转化率为 50%， 欲将平衡转化率提高至 75%， 需要向反应器中充入 ml 水蒸气作为稀释气(计算时忽 略副反应)；
(3)在913K、 100kPa 下， 以水蒸气作稀释气。 Fe2O3 作催化剂， 乙苯除脱氢生成苯乙烯外， 还 会发生如下两个副反应：
⑤C6H5C2H 5 (g) = C6H6 (g) +CH2 =CH2 (g)
⑥C6H5C2H5 (g) + H2 (g) = C6H5CH3 (g) + CH4 (g)
以上反应体系中， 芳香烃产物苯乙烯、 苯和甲苯的选择性
S(S = 转化为EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 6(目的产物所消耗乙),已转化的乙苯总量)苯的量x 100% )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线
b 代表的产物是 ， 理由是 ；
(4)关于本反应体系中催化剂 Fe2O3 的描述错误的是 ；
A． X 射线衍射技术可测定 Fe2O3 晶体结构
B． Fe2O3 可改变乙苯平衡转化率
C． Fe2O3 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D． 改变 Fe2O3 颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ . 苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法， 其中一种方法的关键步骤是某 Cu(Ⅰ)
的配合物促进C6H5CH2X (引发剂， X 表示卤素)生成自由基
C6H5CH2 ， 实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂C6 H5 CH2 Cl、 C6 H5 CH2 Br、 C6 H5 CH2 I中活性最高的是 ；
(6)室温下， ① Cu+ 在配体 L 的水溶液中形成Cu(L)2 +， 其反应平衡常数为 K； ② CuBr在水 中的溶度积常数为Ksp。 由此可知， CuBr 在配体 L 的水溶液中溶解反应的平衡常数为 (所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
20. （10 分） 某兴趣小组采用 H2O2 作氧化剂， 在大量氨和氯化铵存在下， 选择活性炭作为催 化剂将 C(Ⅱ)氧化为 C(Ⅲ)， 来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。 产品 C(NH3)6Cl3 为橙黄色 单斜晶体， 20℃时在水中的溶解度 0.26ml/L, 不溶于乙醇， NH3 与中心原子 C(III)的配位紧 密， NH3 不易在盐酸溶液中发生解离。 反应装置如图所示， 实验流程如下：
CCl ·6H O
(3)浓氨水
[C(H2O)2Cl4]2-
活性炭 (2)冷却
[C(NH3)6]Cl2
2 2
NH Cl
4
蒸馏水
（1） 温热溶解
(4)冷却至 10℃
(5)6%H2O2
(7)冷却至 0℃
抽滤
（8） 系列操作 沉淀
[C(NH3)6]Cl3
(6) 水 浴 加 热
60℃
(9) 烘干
成品称重计算产率
[C(NH3)6 ]Cl3 a 试剂洗涤
少量 b 试剂洗涤
（1） 仪器 a 的名称是 ， 请写出该实验制备
[C(NH3)6]Cl3 的化学方程式
（2） 操作（6） 水浴加热至60℃的原因
（3） 洗涤操作中 a 试剂为 ； b 试剂为 。
A.氨水 B.氯化铵溶液 C. 2ml ·L-1 盐酸 D. 乙醇
（4） 下列说法不正确的是 。
A.若称取 6.05g CCl2•6HO 晶体， 可使用电子天平称量。
B. 操作（6） 水浴加热至 60℃ , 保持 20min， 并不断摇动锥形瓶， 其中盖住锥形瓶的目的 是防止氧气进入。
C. 系列操作（8） 将粗产品溶解于稀 HCl 溶液后， 通过过滤将活性炭除去， 然后在高浓度 的 HCl 溶液中析出。
D.操作（9） 烘干可采用高温烘干， 加快烘干速率。
产品分析：
步骤 1、 准确称取 0.2000g 样品于 250mL 锥形瓶中， 加 20ml 水溶解， 然后加 10ml 10%NaOH 溶液， 在电炉上加热至无 NH3 放出（用 pH 试纸检验）， 然后冷却溶液。
步骤 2、 将溶液转移至碘量瓶中， 再加 20.00ml 水及 1gKI％固体和 15.00ml 6.000ml ·L-1HCl 溶液， 立即盖上盖子并摇晃均匀， 放暗处静置 10min 左右。
步骤 3、 用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色（这时滴定速度要慢， 以防滴过头）， 加入 5.00mL 新配的 2%的淀粉指示剂， 继续滴定至蓝色消失终点。 记录所消耗的硫代硫酸钠 的体积 V。
（5） 步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入， 请表述原因
。 请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误
差： 。 (保留两位有效数字) [已知： 相对误差=（测量值-标准值） /标准值]
三氯六氨合钴中钴的标准含量： 59÷ （59+17×6+35.5 ×3） =22.04%
样品质量 m
V(NaS2O3)
C(NaS2O3)
0.2000g
31.00ml
0.02400
21. （12 分） “ 点击反应” （Click Reactin） 以其快速反应性与位点专一性， 获得了诺贝尔化学
奖。 下面是一例成功运用“ 点击反应” 的合成抗生素 J 的路线设计。
已知： ①
②
③
点击反应：
请回答：
（1） 下列说法不正确的是 。
A. 化合物 D 中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B. 化合物 F 的分子式是 C9H11NSO5
C. C—Br 和 C—Li 中碳原子的电性相同 D. 抗生素 J 具有两性
（2） 化合物 A 的结构简式是 ； 化合物 H 制备化合物 I 的过程中涉及两步反 应， 其反应类型依次为 、 。
（3） 写出 E+G→H 的化学方程式 。
（4） 已知： CH≡CH 可与 LiNH2 反应生成 CH≡CLi， 请设计以 CH≡CH 和苯为原料合成
物质的路线(用流程图表示， 无机试剂任选)。
。
________________________________________________________________________________
写出分子式为 C8H9N3 且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 ①分子含一个对位二取代苯环。 ②分子中含有且仅有一个 C—N 键。 ③可发生点击反应。
义乌中学2024届高三首考适应性考试
化学参考答案
1-5：DDDBD 6-10：BDCAC 11-15：BCDDB 16：C
17.（1）ds （1分） (2)④②①③ （2分） (3)BD （2分）
因为电负性O>N，O相对不易给出电子，H2O与Cu2+之间形成的配位键比NH3与Cu2+之间形成的配位键弱 （2分）
（4）c 1:1 KFe2(CN)6 （3分）
(1)BnHm + 3n H2O = n H3BO3 + (3n+m)/2 H2 （2分） NaH （1分）
BF3 + 4NaH = NaBH4 + 3NaF（2分）
(2)BC（2分）
(3)与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用（1分）
(4)取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（2分）
19.3．(1)+118 （1分） (2)5 （1分）
苯 （1分）
苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着水蒸气的通入，主反应④正移，副反应⑤正移，⑥不移动，导致选择性变化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯几乎不变（2分）
(4)BD（2分） (5) （1分） (6)K∙Ksp （2分）
20.（1）恒压滴液漏斗（1分）
2CCl2 + 10NH3+ 2NH4Cl + H2O2 ====2[C(NH3)6]Cl3(橙黄)+ 2H2O（1分）
（2）操作（6）水浴加热温度要控制住60℃左右。太低，反应速率过慢；太高配合物会分解。过程中要适当摇荡反应混合物 （2分）
(3)C D （2分） (4)BD（2分）
（5）防止淀粉吸附I2,导致滴定终点提前到达。（1分） 0.0041=0.41％（1分）
21．(12分)
（1）BC（1分） （2）（2分）
（3）水解反应（取代反应）、消去反应。（1分）
（2分）
（4）
（3分）
（5）
（3分，写出2个得1分，3个得2分，4个得3分）