重庆市2023-2024学年高三上学期1月第五次质量检测化学试题含答案
展开1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ba-137
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是( )
A.DNA分子中的双螺旋链通过共价键相互结合
B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以减少白色污染
C.乙炔在氧气中燃烧剧烈放热,可以用于焊接或切割金属
D.血液中存在的缓冲体系,为维持血液的稳定发挥着重要作用
2.工业上制备的原理为,反应涉及的微粒中空间构型为形且含有键的是( )
A.B.C.D.
3.若用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.用足量溶液吸收,转移的电子数目为
B.高温下石墨完全转化为金刚石,键的数目增加
C.将溶液蒸干所得的固体中的数目为
D.将甲酸钠固体溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的数目为
4.钢中添加硅可提高其强度、硬度以及高温时的抗氧化性。下列相关化学术语的使用正确的是( )
A.工业制粗硅的化学方程式:
B.的结构式:
C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极方程式:
D.的价层电子排布式:
5.关于下列实验仪器使用的说法正确的是( )
A.①②均不能用酒精灯直接加热,可垫陶土网加热
B.④的冷凝效果比③更好,可用于蒸馏装置
C.⑤可用于贮存浓硝酸
D.⑥可用于配制并贮存一定物质的量浓度的溶液
6.黄曲霉菌常在水分含量较高的谷类作物中生长繁殖,并产生具有强致癌能力的黄曲霉素。两种黄曲霉素的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.黄曲霉素的分子式为B.黄曲霉素能发生氧化反应、水解反应、加成反应
C.黄曲霉素中含有5个手性碳D.黄曲霉素可通过消去反应得到黄曲霉素
7.根据实验目的,下列实验操作正确的是( )
8.前四周期元素在周期表中的相对位置如图,其中A和同周期且的第一电离能大于C。下列判断不正确的是( )
A.化合物为非极性分子B.与的原子序数相差2
C.简单氢化物的沸点:D.常温下和的单质均能与水剧烈反应
9.聚碳酸酯具有优越的光学性能,可制作成光学透镜,用于相机、显微镜、投影仪的光学程序系统。一种聚碳酸酯的合成方法如下所示:
下列说法正确的是( )
A.A中最多有14个碳原子共平面B.最多可消耗
C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别AD.该合成反应的原子利用率为
10.富含尿素的废水可通过电解的方法在持续产氢的同时实现污水治理。其原理如题10—1图所示:
题10—1图 题10—2图
下列说法不正确的是( )
A.泡沫电极上发生的反应为:
B.尿素无害化处理后的产物为和
C.该电解池处理尿素,理论上可收集标准状况下
D.由题10—2图可知,尿素加快了氢气的生成速率
11.已知:①实验测得溶液的随温度的变化曲线如题11图所示;②下;。下列说法正确的是( )
题11图
A.时,的电离常数数量级为
B.温度升高,溶液中减小
C.浓度相等的和溶液等体积混合后:
D.时,悬浊液中比悬浊液中大
12.钛酸钡()是一种新型太阳能电池材料,其制备原理为:。已知钛酸钡的晶胞结构均与接触)和元素周期表中钢的数据如图所示,晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.Ti元素的质量数为47.87B.晶体中与紧邻的有12个
C.的化学式为D.钛酸钡的密度约为
13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.升高温度,甲酸的平衡转化率增大
B.在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快
C.键的键能约为
D.若用代替,可得到
14.甲醇可通过氢化法合成:。恒定温度为时,将和充入密闭容器中,测得按I变化。下列说法不正确的是( )
A.时,I中反应进行到B点时释放的热量为
B.时,该反应平衡常数为
C.若其他条件不变,增大起始,所得可能按II变化
D.若其他条件不变,缩小容器体积,所得可能按II无变化
二、非选择题:共58分。
15.(15分)粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物质,其含量远高于常规开采的矿石,是提取稀贵金属和硒的重要原料,其中一种分离提取的工艺流程如下:
已知:①常温下,的溶度积常数
②常温下,的平衡常数
(1)与O同族,其基态原子价层电子的运动状态有______种。
(2)“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于下焙烧,浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出,写出与浓硫酸反应的化学方程式______。将炉气通入水中可得硒单质和______(写化学式)。
(3)“分金”时应控制的用量以减少______(写化学式)的产生。
(4)“分银”原理为,常温下该反应的平衡常数为______,若加入溶液溶解,理论上溶液的浓度须达到______(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
(5)的作用为______;将滤液2返回“分银”工序循环使用,发现循环多次后银的浸出率降低,可能的原因是______。
(6)粗银电解精炼时需控制电解液的为,其原因是______。
16.(14分)过氧化钙为白色固体,常温下微溶于水、难溶于乙醇,在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发生水解反应并缓慢释放氧气,是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如题16—1图所示(略去夹持装置):
题16—1图
(1)步骤I中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体,反应的离子方程式为______。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用,其中煮沸的目的是______。另取6%的双氧水和浓氨水以体积比2:1混合备用。
(2)步骤II制备过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中,打开分液漏斗活塞向烧瓶中缓慢滴加溶液,开启磁力搅拌器使液体充分混合反应,滴加完毕后,继续在冰水浴中放置30min,可观察到大量白色晶体生成。
①分液漏斗中盛装的液体为______(填字母)。
A.CaCl2溶液B.双氧水和浓氨水的混合溶液
②制备过氧化钙晶体的化学方程式为______。
③抽滤,依次用冰水、乙醇洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是______。
(3)步骤Ⅲ控制温度为105℃使CaO2·8H2O脱水为CaO2,过程中需持续通入氧气,其作用是______。
(4)已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2。采用量气法测定产品中CaO2含量的装置如题16—2图所示(略去加热装置),其中量气管由碱式滴定管装配而成。
题16—2图
①已知样品质量为mg,量气管的初始读数为V1mL(已换算为标准状况,下同),终点读数为V1mL,则产品中过氧化钙的质量分数为______(用化简后的式子表示)。
②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是______。
A.实验前装置内残留有空气B.初始读数时俯视量气管
C.停止加热后立即读数D.最终读数时量气管液面高于水准管
17.(14分)CO广泛应用于冶金工业,是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO:
i.
体系中还存在水煤气变换反应:
ii.
(1)已知,则______。
(2)在一定温度下,向某恒容密闭容器中加入和,发生反应和。已知起始时体系的压强为,在不同条件下测定体系的总压强如下表所示。
①下列说法正确的是______。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应体系已达到平衡
B.平衡时CO2的体积分数可能为
C.采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率
②条件I中,700—800℃范围内体系总压变化的原因可能为______。
③条件II中,740℃时测得体系中的CO2分压p(CO2)=15kPa,该条件下H2O的消耗速率为______kPa·h-1。780℃时,测得体系中H2的平衡分压p(H2)=90kPa,则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=______。
(3)电解还原CO2也是合成CO的重要途径,同时可实现CO2的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO3溶液为电解质,往M极持续通入CO2。其他条件不变,恒定通过电解池的电量,测得M极含碳产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如题17图所示。
题17图
①电解时M极与电源的______极相连。
②a点时,CO2发生电解反应的电极方程式为______。
18.(15分)I.丙二酸二乙酯是一种重要的化工原料,实验室可通过以下方法制备丙二酸二乙酯。
已知:-OH连在C=N和C=C上均不稳定,易发生异构化
(1)B的名称为______,C中的官能团名称为______。
(2)D→E的反应条件是______。
(3)C水解生成D的反应分三步进行,异构化过程中,仅发生H原子和不饱和键的转移。
M的结构简式为______,N→D的离子方程式为______。
II.丙二酸二乙酯可用于合成各种氨基酸。以缬氨酸()为例,合成路线如下所示。
已知:
(4)F→G的反应类型为______。
(5)缬氨酸的同分异构体中,只含有一种官能团的物质有______。
(6)脯氨酸是一种环状氨基酸,结构为。若以丙二酸二乙酯为原料合成脯氨酸,应将BrCH(CH3)2替换为______。
答案
16.【答案】(除标注外,每空2分,共14分)
(1)
除去溶液中的,防止后续与浓氨水、反应生成,影响产品纯度
(2)①(1分)
②
③取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀已经洗涤干净;反之,则未洗净
(3)抑制过氧化钙水解或分解(1分)
(4)① ②c
17.【答案】(除标注外,每空2分,共14分)
①
(2)①a
②700~740℃随温度升高催化剂活性降低,速率减慢,总压减小;继续升温,速率增大,总压增大
③27.5(1分)
(3)①负(1分)
②
(或)
③D
18.【答案】(除标注外,每空2分,共15分)
(1)氯乙酸(1分) 氰基、羧基
(2)浓硫酸,加热
(3)
(4)取代反应 (5)8 (6)BrCH2CH2CH2Br
①
②
③
④
⑤
⑥
实验目的
实验操作
A
除去中的
将气体缓缓通入过量粉末
B
除去酒精中的水
向乙醇中加入后蒸馏
C
制备高浓度的溶液
向氯水中加入过量固体
D
制备胶体
向煮沸的溶液中滴加饱和
条件
T/℃
p/kPa
700
720
740
760
780
800
I
催化剂1,2h
140
110
108
112
117
125
II
催化剂2,2h
125
132
140
150
163
170
III
催化剂2,h
140
150
163
172
180
185
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
A
D
C
A
C
B
D
B
B
D
C
D
C
重庆市南开中学2023-2024学年高三上学期1月第五次质量检测化学试题(Word版附解析): 这是一份重庆市南开中学2023-2024学年高三上学期1月第五次质量检测化学试题(Word版附解析),共21页。
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