安徽省蚌埠市固镇县第二中学2023-2024学年高三上学期11月第三次月考化学试题含答案

这是一份安徽省蚌埠市固镇县第二中学2023-2024学年高三上学期11月第三次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列说法错误的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：鲁科版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 40 65 115 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物是承载中华文化的血脉，下列文物主要是由合金制成的是（ ）
2.常温下，铜与下列试剂接触会有气体产生的是（ ）
A.稀硝酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.浓盐酸
3.下列说法正确的是（ ）
A.既能溶于溶液，又能溶于HF溶液，则是两性氧化物
B.高纯单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C.实验室可采用如图所示装置制取
D.浓硫酸能干燥、、、、等气体，说明浓硫酸具有吸水性
4.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）
5.制备的实验中，需对过滤出产品的母液（）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.加入过量溶液：、、、
B.加入过量溶液：、、、
C.加入过量氨水：、、、
D.加入过量和的混合溶液：、、、、
6.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X可能是（ ）
A.甲为，为B.甲为，为
C.甲为，为溶液D.甲为溶液，为氨水
7.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是（ ）
A.汞的性质：汞得硫则赤如丹
B.强水（硝酸）：用水入五金皆成水
C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D.制取黄铜：红铜六斤、倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
8.下列说法错误的是（ ）
A.锌与在高温下反应生成
B.可用与发生反应制取
C.、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀生成
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有键的数目为
B.的盐酸含有阴离子总数为
C.与混合后的分子数目为
D.与足量反应生成的分子数目为
10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
11.是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：
C.每生成，转移D.具有杀菌作用
12.如图所示为氮元素形成物质的价一类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物
B.、都属于自然固氮的过程
C.在催化剂、加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染
D.硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价
13.某固体含、、中的一种或几种。现进行如下实验：
①向固体混合物中加水并不断搅拌，固体完全溶解；
②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，过滤；
③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色。
下列说法错误的是（ ）
A.原固体中可能有B.原固体中不一定有
C.原固体中一定有D.实验③中既有复分解反应，也有化合反应
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁粉溶于过量稀硝酸：
B.少量的溶液与足量的溶液反应：
C.氯化铜溶液中通入硫化氢：
D.溶于水：
15.黄铁矿（主要成分）是制取硫酸的重要矿物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.反应Ⅰ中，还原剂为
B.在该催化氧化反应中作催化剂
C.反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.反应Ⅲ中可吸收标准状况下
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）为测定某溶液中的含量，某同学设计了如下实验：量取该溶液于烧杯中，加入足量的溶液使转化为沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用的标准溶液滴定。回答下列问题：
（1）配平氧化的化学方程式：
__________________________________________
（2）如图所示的仪器中，配制的标准溶液时肯定不需要的是______（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”，下同）；若溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____。
（4）若滴定过程中消耗标准溶液，则原溶液中的质量浓度为_____。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：______________________________。
17.（14分）氯化铬晶体（）是深绿色结晶粉末，易溶于水、乙醇，不溶于乙醚，易水解，在高温下能被氧化。某兴趣小组以实验室中的红矾钠（）为原料来制备的流程如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）“碱溶”后铬元素在溶液中主要存在形式是_____。
（2）“还原”过程中中碳元素被氧化为+4价，还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，先加入过量再加入10%，加入盐酸的目的是________。
（3）性质与相似，用调节时，过高的后果是_______。
（4）请补充完整由过滤得到的固体制备：将过滤后的固体完全溶解在过量盐酸中，______，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥。
（1）洗涤晶体的试剂宜选用_____。
（2）直接加热脱水往往得到，反应的化学方程式为___________。
18.（14分）某化学小组同学发现“84”消毒液（主要成分为）与洁厕剂（主要成分为盐酸）室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取。装置中仪器的名称为____________，反应的化学方程式为_______________。
（2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_____________。
（3）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。
①下列操作步骤的正确顺序为______（填标号）。
a.体系冷却后，停止通入
b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是____________。
（4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，。
有关物质的熔、沸点如下表：
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为__________________（填化学式，下同），能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。
19.（14分）醋酸铟是一种化工产品，以ITO靶材废料（主要由、组成）为原料制备醋酸铟的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知和可反应生成偏铟酸铯，也可以与反应生成，据此判断属于______________（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。写出与反应的离子方程式：___________________________。
（2）酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响___________。
（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时发生反应的化学方程式为______________________。
（4）现有一份和的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量的关系如图所示。图中ab段反应的离子方程式为__________________，该混合溶液中，和的物质的量浓度之比为________。
固镇县2023-2024学年高三上学期11月第三次月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 西周信宜铜盉主要成分为合金，B正确。
2.A 铜与浓盐酸、稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需加热。
3.D 跟溶液反应所生成的不是盐，且跟其他酸不反应，故不是两性氧化物，A错误；纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，B错误；分解生成和，在试管口附近和导管中遇冷又生成固体，无法制得氨气，C错误。
4.B 碳酸氢钠碱性较弱，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，A不符合；氨气易溶于水，氨气分子易液化得到液氨，液氨气化时会吸收热量，常用作制冷剂，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系，B符合；氮化钠受到撞击会分解产生大量气体起到保护作用，常用作汽车安全气囊产气药，C不符合；二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加入二氧化硫能起到抗氧化和杀菌消毒的作用，常用作葡萄酒中的添加剂，D不符合。
5.D 能氧化，A错误；能将氧化成，在碱性溶液中生成沉淀，B错误；加入过量氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀，C错误。
6.A 选项A的转化关系为；选项B，乙为，不能再与反应；选项C，与溶液反应生成，不能再与溶液反应；选项D，不溶于氨水。
7.D 汞得硫反应生成，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
8.B 锌比铜活泼，锌能将铜置换出来，所以锌与在高温下反应生成和单质铜；A正确；镁的金属性比铝强，不可用与发生反应制取，B错误；电解熔融的氯化钠可得到、，C正确；偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合发生双水解：，所以有氢氧化铝白色沉淀生成，D正确。
9.A 含有键的数目为，A正确；体积未知，无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；不知是否处于标准状况，无法计算与混合后的分子数目，C错误；为，应对应生成，分子数目应为，D错误。
10.C
11.C 根据反应，元素铁化合价由中+3价升高到中+6价，元素氮化合价由中+5价降低到中+3价，A项正确；反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，B项正确；反应铁元素由+3价变为+6价，故转移电子，生成，故当生成时转移电子，C项错误；有强氧化性，能杀菌消毒，D项正确。
12.C +4价的氮元素能形成、两种氧化物，氮元素的五种正价能形成六种氧化物，A错误；放电条件下，b→c属于自然固氮的过程，而b→a属于人工固氮的过程，B错误；在催化剂、加热条件下，、都可以和发生反应生成而被除去，从而减少环境污染，C正确；硝酸铵中铵根离子的氮元素处于-3价，D错误。
13.A ②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，则固体中一定含有氯化铜，一定不含有碳酸钠，因为碳酸根离子可以和铜离子以及二价铁离子反应生成沉淀；加入铁粉发生反应为；③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明②的滤液中含有二价铁，但是由于②中反应引入了二价铁，则不能判断原固体中是否含有硫酸亚铁，即硫酸亚铁可能存在，以此解题。由分析可知，原固体中不含，A错误；原固体中不一定含有，B正确；原固体中一定含有，C正确；实验③中的反应，，这是复分解反应，，这是化合反应，D正确。
14.D 铁粉溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A错误；少量的溶液与足量的溶液反应，“少定多变”思想，少的定为分析得到：，故B错误；是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为，故错误。
15.A 反应Ⅰ中，还原剂为。
16.（1）（共3分）
（2）AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）
（3）＜（1分）＜（1分）
（4）2.000（或2）（2分）
（5）（2分）
17.（1）（2分）
（2） 将氧化产物转化为排出（各2分）
（3）溶解进入溶液，降低产率（2分）
（4）蒸发浓缩（2分）
①乙醚（2分）
②（2分）
18.（1）分液漏斗（1分）（2分）
（2）cdbae（2分）
（3）①ebcad（2分）②缺少尾气吸收装置（1分）
（4） 和将生成的气体冷水浴降温，使冷凝为液体而分离（各2分）
19.（1）两性氧化物 （各2分）
（2）增大 减小（各2分）
（3）（2分）
（4） （各2分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
五代岳州窑青釉莲瓣纹小口瓶
西周信宜铜盉
清象牙雕空雕八仙福寿提梁盒
北宋木雕罗汉像
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
碳酸氢钠可与盐酸反应
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B
易溶于水
可用作制冷剂
C
分解产生大量气体
可用作汽车安全气囊产气药
D
具有抗氧化性且能杀菌消毒
可用作葡萄酒中的添加剂
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
定容
除去中的少量
制备并收集
物质
熔点/℃
沸点/℃
-59
11
-107
-34.6
温度
30℃
50℃
70℃
90℃
的溶液
56%
72%
83%
91%
的溶液
68%
81%
89%
94%