四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题含答案

这是一份四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了00mL，0kJ/ml，20等内容，欢迎下载使用。

（总分 100 分 答题时间 90 分钟）
1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
2 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写 在答题卷上，答在试卷上的无效。
3 ．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
注意事项：
1.本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
2.每小题均只有一个正确答案，请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
1 ． 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ． “神州十六号” 中太阳能电池板的材料是二氧化硅
B ． 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
C ． 利用 CO2 合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D ． “ 天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2 ．下列化学用语正确的是
A ．S2- 的结构示意图： B ．CCl4 分子的球棍模型：
C ．羟基的电子式： D ．次氯酸(HClO)分子的结构式： H-O-Cl
3 ．碘的一种放射性核素碘- 131，因为日本福岛核污水的排放而倍受关注，下列有关说法正确 的是
A ．碘- 131 与 I2 互为同素异形体
B ．碘- 131 的原子核内有 78 个中子
C ．碘元素的摩尔质量为 131 g/ml
D ．碘- 131 位于元素周期表第四周期第Ⅶ A 族
4 ．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是
A ． R 的分子式为 C10H10O2
B ． 苯环上一氯代物有 2 种
C ．R 能发生加成、取代和水解反应
D ．R 分子中所有原子可共平面
5 ．菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的 FeC2O4 形式存在，实验小组通过以下实验检 验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是
A ．灼烧在蒸发皿中进行
B ．操作 a 为过滤
C ．加入活性炭目的是吸附色素
D ．取溶液 B 向其中加入适量 H2O2 后，滴加 KSCN 溶液可检验铁元素 6 ．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A ． 用甲装置制备并收集 NH3 B ．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生
C ．用丙装置验证非金属性： S＞C＞Si D ． 用丁装置精炼铜
7 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是
A ．10 L pH=1 的 H2 SO4 溶液中含 H＋离子数为 2NA
B ．100g 32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为 4NA
C ．3 ml H2 与 1 ml N2 混合反应生成 NH3 ，转移电子数为 6NA
D ．常温、常压下， 1.4g 丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 0.2NA 8 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．工业上制漂白粉： Cl2 + 2OH− =ClO− + Cl− + H2O
B ．FeI2 溶液中滴入过量溴水： 2Fe2+ + 2I− + 2Br2 =2Fe3+ + I2 + 4Br−
C ．用 Na2 SO3 溶液吸收少量 Cl2 ：3SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)− + Cl2 + H2O=2HSOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(−),3) + 2Cl− + SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)−
D ．向 NH4HCO3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4) + OH− =NH3 . H2 O
9 ． 一种离子液体的阴离子结构如图所示， X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期
主族非金属元素。其中， W 的质子数是 Z 的 2 倍。下列叙述错误
的是
A ．R 的氢化物是弱酸
B ．W 与 Z 形成的化合物只有一种
C ．Z 的常见化合价有– 1 价、 ‒2 价
D ．X 的单质存在同素异形体
10 ．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所 示。下列说法错误的是
A ．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
B ．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−
C ．硫酸盐加速电子传递，可能有一定的催化剂作用
D ．Fe(OH)2 生成 FeO(OH)反应的化学方程式为2Fe(OH)2 + O2 = 2FeO (OH)+ H2O
11 ．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和 H2O ，在无、有催化 剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图 1、图 2 所示。下列说法错误的是
A ．途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等
B . ΔH1<ΔH2<0
C ．途径二使用了 H+作为催化剂
D ．途径二反应的快慢由生成的速率决定
12 ．实验室用如图方法制备 Na2 S2O3。
已知： i.Na2 SO3+S=Na2 S2O3
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清得到 Na2 S2O3 溶液。
下列说法错误的是
A ．过程②中溶液先变浑浊可能的原因： 2Na2 S+3SO2═2Na2 SO3+3S↓
B ． 过程②中 Na2CO3 的作用： SO2+Na2CO3 Δ Na2 SO3+CO2
C ．过程②中通入过量 SO2 ，可增大 Na2 S2O3 的产率
D ．过程②中加入适量乙醇可增大 S 的溶解度，加快反应速率
13 ．科学家设计了一种高效、低能耗制备 H2O2 的装置，装置如图所示。下列说法错误的是
A ．a 为电源的正极
B ．该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜
C ．阳极区反应为 – 2e– +3OH– =2H2O +
D ．阴极区产生 2 ml OH– 时，参加反应的 O2 在标准状况下的体积为 11.2 L
14 ．常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1ml/L 的 HX 溶液、 HY 溶液中分别滴加
0.1ml/L 的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H+)的负对数[‒lgc(H+ )水]与滴加氢氧化钠溶 液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A ．HX、HY 均为弱酸且 HX>HY
B ．P 点溶液中 c(Na+ )= c(X‒ )>c(H+) = c(OH‒ )
C ．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，溶液 pH 都变小
D ．常温下， HY 的电离常数 Ka = (20-x根10-7
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
注意事项：
主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 58 分）
15 ．（8 分）
某小组利用 0.1 ml/LKI 溶液和 0.1 ml/LFeCl3 溶液通过实验验证 2I-+2Fe3+2Fe2++I2 为可逆反应。回答下列问题：
(1)配制 240 mL 0.1000 ml/LKI 溶液，需称量固体 KI g (精确到 0.01)。
(2)实验验证： 向 1.0 mL 0.1 ml/L FeCl3 溶液加入 1.0 mL 0.1 ml/LKI 溶液，溶液颜色加深，
充分反应后， 再滴加 溶液，观察到 现象证明该反应为可逆反应。 (3)实验探究： 向 KI 溶液和 FeCl3 溶液反应后溶液中加入 2.0 mLCCl4 ，振荡、静置，液体分层， 下层溶液呈紫红色，上层溶液呈淡黄色。若要检验淡黄色溶液中是否含碘单质，可以进行的
实验操作是 。
(4)有小组同学采用电化学装置(如图所示)从平衡移动的角度进行了验证。
①向烧杯中分别加入相同体积的 0.1 ml/LKI 溶液、 0.1 ml/L
FeCl3 溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转(电流方向为从左至
右)，则乙烧杯中加入的溶液是 。
②随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小， 一段时
间后示数为 0，此时向甲烧杯中加入一定量固体 (填标
号)，可观察到灵敏电流计指针向左偏转。
A ．FeCl2 B ．FeCl3 C ．铁粉
16 ．（12 分）
本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H2)与从工业尾气中捕集的二氧化碳 (CO2)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。 回答下列问题：
(1) 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2 (g)+3H2 (g)=CH2OH(g)+H2O(g) ，该反应一般 认为通过如下步骤来实现：
I ．CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 = + 41 kJ/ml
II ．CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(g) ΔH2 = ‒ 90 kJ/ml
若反应 I 为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。
①甲池中通入 CH3OH 的电极电极反应方程式为 。 ②丙池中总反应的离子方程式为 。
③ 当乙池中 Ag 极的质量增加 1.08 g 时， 甲池中理论上消耗 O2 mL(标准状况)。
(3)回收并利用 CO2 一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细 胞化学酶系统催化 CO2 合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所 示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (填标号)。
A ．反应①中消耗 44gCO2 ， 转移电子数为 2NA
B ．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体
C ．30g HCHO 与 DHA 的混合物中所含氧原子数为 NA
D ．反应③中 cat 为催化剂，实验室常用 MnO2 催化该反应
(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将 CO2 分别转化为 CO 和 HCOOH 的反应过程示意 图如图所示。
下列说法错误的是 (填标号)。
A ．在转化为 CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B ．在转化为 HCOOH 的路径中， CO2 被氧化为 HCOOH
C ．两个转化路径均无非极性键的形成
D ．上述反应过程说明催化剂具有选择性
17. （14 分）
无水 ZnCl2 常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水 ZnCl2 易吸水潮解。某化学 兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水 ZnCl2 ，并测定其纯度，实验装置如图所示：
(1)装置 A 中反应的离子方程式为 ；
装置 A 中橡皮管的作用为 。
(2)按气流从左到右的方向,装置合理的连接顺序为 a→ → →d→e→ (填接口小写字母)。 (3)若省略装置 D，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因 。 (4)装置 B 中药品的作用为 。
(5)氯化锌纯度的测定： 将 ag 试样配成 100mL 溶液。取 20.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离
子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用 b ml/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定 Zn2+ ，反应的 离子方程式为 Zn2++H2Y2– = ZnY2– +H+ ，达到终点时，消耗 EDTA 溶液的平均体积为 5.00mL。 ①配制 100mL ZnCl2 溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为 (用含 a 、b 的代数式表示)。 18. （13 分）
如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用 N2 和 H2 可以合成 NH3 ，NH3 又可以进一步制备火箭燃料肼（N2H4）。 ①N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ΔH1= +67.7kJ/ml
②N2H4 (g)+ O2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) ΔH2= –534.0kJ/ml
③2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH3= –52.7kJ/ml
气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。 (2) N2H4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K1=4.0×10－6 ，则 0.01ml/L 的 N2H4 水溶液 pH 约为 (忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的电离， lg2=0.3)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究 T1 ℃时 4NO(g)— N2 (g)+ 2NO2 (g)的分解反应，现将 一定量的 NO 充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
① 0～10min 时， v(NO2)= MPa/min。
②T1 ℃时，该反应的平衡常数 Kx= (提示： Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)将等物质的量的 NO 和 CO 分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 2NO(g)+2CO(g) — N2 (g)+ 2CO2 (g) ΔH <0，经过相同时间测得 NO 的转化率如图所示，图 中 cd 段转化率下降的可能原因是(答 2 条) 。
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
14.00
13.20
12.50
12.50
(5)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设 备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了 CO2 与氯碱耦合电解池装置 如图(图中物质只表示电极上的反应)。
①该装置中的离子交换膜为 (填“ 阴”或“ 阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的阴极反应的化学方程式为 。
19 ．（11 分）
某湿法炼锌的萃余液中含有 Na+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、Mn2+ 、C2+ 、Cd2+及 30~60g/L H2 SO4 等， 逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)常温下，测得某种萃余液中硫酸的浓度为 58.8 g/L，则此溶液中 c(H2 SO4)= ml/L。 (2)在酸性条件下，加入 Na2 S2O8 氧化时， Mn2+转化为 MnO2 除去，生成 MnO2 反应的离子方 程式为 。
(3)常温下，中和时，先调节 pH 约为 1，加入适量的 Na2 S2O8 氧化，再调节 pH 为 4.0 ，“沉渣” 的主要成分除 MnO2 外还有 。若加入过量 Na2 S2O8 ，钴元素将会进入“沉 渣” 中，则水解后的溶液中 c(C3+)约为 ml/L。
(4) “沉锌” 时，在近中性条件下加入 Na2CO3 可得碱式碳酸锌［ZnCO3 . 2Zn(OH)2 . H2 O ］固体， 同时产生大量气体。产生大量气体的原因是 。
(5)不同质量分数的 Na2 SO4 溶液在不同温度下析出 Na2 SO4 晶体的物种如图所示。欲从含 20% Na2 SO4 及微量杂质的“沉锌后液” 中直接析出无水 Na2 SO4 ，“操作 a”为 。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
C(OH)3
Cd(OH)2
Ksp
2.610−39
4.910−17
5.910−15
1.6 10−44
7.2 10−15
德阳五中高 2021 级高三上期 11 月月考
化学答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
二、填空题（本题包括 5 个小题，共 58 分）
15 ．（8 分，除特殊标记外每空 2 分）
(1)4.15 (2)KSCN（1 分） 溶液变为红色（1 分）
(3) 取少量上层淡黄色溶液，滴加几滴淀粉溶液，若观察溶液变蓝，说明含有碘单质 (4) KI 溶液（1 分） AC（1 分）
16 ．（12 分，每空 2 分）
(1) A
(2) ①CH3OH– 6e– +8OH– = CO32– + 6H2O
②2Cl– + Mg2++2H2O=Mg(OH)2 ↓+Cl2 ↑+H2 ↑（条件：电解）
③56
(3)CD (4)AB
17. （14 分，每空 2 分）
(1) 16H+ + 2MnOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(一),4) +10Cl一 = 2Mn2+ + 5Cl2 个 +8H2 O
平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(2) a→ g → f →d→e→ b(c) （共 2 分）
(3)氯化锌水解生成的Zn(OH)2 受热分解生成 ZnO
(4)吸收多余的氯气和 HCl ，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置 A
(5) ①100mL 容量瓶 ② %
18. （13 分，除特殊标记外每空 2 分）
(1)2N2H4 (g)+N2O4 (g) = 3N2 (g)+4H2O (g) ΔH= – 1083.0kJ/ml
(2)10.3
(3) ①0.20 ②1.25 或 5/4
(4) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 ；温度升高，催化剂活性降 低，反应速率减慢，转化率降低
(5) ①阳（1 分） ②CO2+2e—+2H+=HCOOH
19. （11 分，除特殊标记外每空 2 分）
(1)0.6 (2)S2 OEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),8)一 + Mn2+ + 2H2 O = MnO2 专 +2SOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)一 + 4H+
(3) Fe(OH)3 、CaSO4 1.6 会10一 14
(4) Zn2+ 和COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)一 发生双水解，相互促进，产生ZnCO3 . 2Zn(OH)2 . H2O 和CO2 气体 (5)蒸发浓缩、趁热过滤（蒸发浓缩、温度 32.38℃以上过滤）1
2
3
4
5
6
7
B
D
A
D
A
C
C
8
9
10
11
12
13
14
A
B
D
B
C
D
B